影响化学平衡的因素
十二五-祖父和我
2023年2月22日发(作者：seyana).
实用文档.
一．教学目标：
1.[知识与技能]
①理解化学平衡移动的涵义；
②理解浓度、压强对化学平衡的影响；
③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；
2.[过程与方法]
①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响〞的过程，学习科学探究的根本方法，提高科学
探究的能力；
②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理
解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响；
③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比拟、归纳、概括等方法进行信息加工；
3.[情感态度与价值观]
①通过本节“问题讨论〞、“交流思考〞、“实验探究〞等栏目设计，激发学生学习兴趣，
体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏；
②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；
二．教学重点：
浓度、压强对化学平衡的影响。
三．教学难点：
勒夏特列原理的归纳总结。
四．教学过程
【提问】化学平衡状态有什么特征？什么反响才会存在化学平衡？
【引入】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t
0
时到达溶解平衡状态的饱和
溶液，当升高或降低温度至t
1
时：
假设：溶解度增大，固体溶质继续溶解，那么V〔溶解〕V〔结晶〕
溶解度减小，固体溶质析出，那么V〔溶解〕V〔结晶〕
那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平
衡移动。那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件〔浓度、压强、温度
等〕改变时，平衡状态是否也会发生移动？
【板书】二、影响化学平衡的因素
1.浓度对化学平衡的影响
【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：在K
2
Cr
2
O
7
的溶液中存在如下平衡：
Cr
2
O
7
2－+H
2
O===2CrO
4
2－+2H+
(K
2
Cr
2
O
7
为橙色，K
2
CrO
4
为黄色)
实验步骤：①
2
Cr
2
O
7
溶液，②按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
【交流讨论】
得出结论：
【实验探究二】
步骤滴加3~~10滴浓H
2
SO
4
滴加10~~20滴6mol/LNaOH
K
2
Cr
2
O
7
溶液
.
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实验原理：Fe3＋＋3SCN－===Fe〔SCN〕
3
〔红色〕
3
溶液的试管中参加5ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。
〔1〕将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中参加饱和FeCl
3
溶液4滴，充分
振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。
〔2〕向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号12
步骤〔1〕滴加饱和FeCl
3
溶液滴加1mol/LKSCN溶液
现象
步骤〔2〕滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液
现象
结论
【思考与交流】
1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？
2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
【小结】
〔1〕浓度对化学平衡的影响的规律
在其他条件不变的情况下，增大反响物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向
着移动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，都可以使平衡向着移动。
〔2〕请同学们用v-t图表示以下平衡的移动：
①减少反响物的浓度
②增大生成物的浓度
③减少生成物的浓度
【过渡】温度会对化学平衡产生什么影响呢？
【实验探究三】温度对化学平衡的影响〔阅读教材30页实验2-7〕
【引导、小结】2NO
2
===N
2
O
4
，H=-56.9kJ/mol，热水中NO
2
的浓度升高，冰水中的NO
2
的浓度降低，化学平衡发生了改变，生成NO
2
的方向即是反响的吸热方向，反响NO
2
的方
向即是反响的放热方向。
【结论】升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。
【讲述】通过分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡，所以我们讲的化学平衡状态
应该是在一定条件下建立的，要改变化学平衡状态就要改变反响速率使v正与v逆不相等。
【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出了一条规律，被称为勒夏特列原理，
也称为化学平衡移动原理。
【板书】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡将向能够减弱这种改变的
方向移动。
【思考】注意理解“减弱〞的意义
①勒夏特列原理中的“减弱〞这种改变，是不是“消除〞？
②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变？
③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系？
【过渡】催化剂对化学平衡移动有影响吗？压强对化学平衡移动有影响吗？是如何影响的？
是否对所有的化学平衡都有影响？
分组讨论，完成下表
化学反响速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反响：
.
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mA〔气〕+nB〔气〕=pC〔气〕+qD〔气〕+Q〔千焦〕通式为例，来讨论浓度，温度，压强，催化剂
等对三者的影响极其规律。
反响特征改变条件v—t图象
改变条件瞬间
到达平衡
前
平衡移动
方向
到达新平衡
v正v逆
v正与v逆
的关系
A转
化率
B转
化率
Q＞0
升高温度↑↑<←↓↓
降低温度
Q<0
升高温度↑↑>→↑↑
降低温度
m+n 参加 惰性 气体 V不变——=——— V变大↓↓>→↑↑ V变小 增大压强 减小压强 m+n=p+q 参加 惰性 气体 V不变——=——— V变大↓↓=——— V变小 增大压强 减小压强 m+n>p+q 参加 惰性 气体 V不变——=——— V变大↓↓<←↓↓ V变小 增大压强 减小压强 注:用“=〞表示相等“↑〞表示升高或增加“↓〞表示降低或减少“—〞表示无关或不变 “V〞表示体积“v〞表示速率 【反响练习】 1、现有可逆反响2A+B+H 2 O===C+D已到达平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____ 方向移动，理由是_________________________________ 2、对于mA(气)+nB(气)===pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对 密度从16.5变成16.9，那么以下说法正确的选项是〔〕 A.m+n>p+q正反响是放热反响 B.m+n>p+q正反响是吸热反响 C.m+n D.m+n 3、在密闭定容容器中，有可逆反响：nA〔g〕+mB〔g〕===pC〔g〕+qD〔g〕ΔH>0处于 平衡状态〔m+n>p+q〕，以下说法正确的选项是〔〕 ①升温时C〔B〕/C〔C〕的值减小②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③ 参加B后，A的转化率变大 A．①②③B．②③C．①②D．①③ 4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反响： . 实用文档. CO 2 +H 2 ===CO+H 2 O(g)，反响所处的温度相同，但反响的起始浓度不同，其中甲： [H 2 ]=[CO]=amol乙：[CO 2 ]=amol[H 2 ]=2amol丙[CO 2 ]=[H 2 ]=[H 2 O]=amol，到达平衡时， CO的浓度由大到小的顺序排列正确的选项是 A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙 5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反响速率的关系可知： A、化学反响速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反响速率一定变化。 C、正反响进行的程度大、正反响速率一定大。 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不移动的情况。 6、在PCl 5 (g)===PCl 3 (g)+Cl 2 (g)，到达平衡后，其它条件不变，向平衡体系中参加37Cl 2 ， 到达新平衡后，含37Cl的PCl 3 的物质的量与原平衡相比 A、增大B、减小C、不变D、不能确定 7、以下事实不能用勒夏特列原理说明的是 A、往氢硫酸溶液中参加盐酸，[S2-]降低。 B、温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO 3 溶液含有晶体析出。 C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。 D、在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。 8、反响A(g)+xB(g)===yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反响当A的转化率是50%时， 反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的〔同温同压〕，那么x、y的值可能是 A、3，4B、3，2C、3，3D、1，1 9、某温度下，反响H 2 (g)+I 2 (g)===2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中到达平衡， 以下说法不正确的选项是 A、恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B、恒压迅速充入HI，开始时正反响速率减小 C、恒容，升温正反响速率减小 D、恒容，充入H 2 ，I 2 的百分比含量降低 化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反响 速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量〔或浓度〕也随之改变， 原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过 程，叫化学平衡的移动。 [板书]四、影响化学平衡的因素 1、内因：物质本身的性质。 2、外因：浓度、温度、压强等。 . 实用文档. 〔1〕、浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，增大反响物浓度，正反响速率加快，平衡向正 反响方向移动，增大生成物浓度，逆反响速率加快，平衡向逆反响方向移 动。 注意：气体或溶液浓度的改变会引起反响速率的变化，纯固体或纯液体用 量的变化不会引起反响速率改变，化学平衡不移动。 [过渡]我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶 速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？ 〔2〕、温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反响的方向 移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反响的方向移动。 [探究活动]——哪些状态物质受压强影响比拟大？如何影响的？ 压强也能够影响化学反响速率，那究竟如何改变呢？ . 实用文档. [教师活动]——总结。 压强对化学平衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不 使平衡移动。反响中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小 的方向移动，反之亦然。 〔3〕、压强对化学平衡的影响 a、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压 强；平衡向气体体积增大的方向移动。 b、如反响前后气体体积没有变化的反响，改变压强不会使平衡移动。 注意：1、无气体参加的反响，压强的改变，不能使化学平衡移动。 2、压强变化假设没有浓度的变化，化学反响速率不变，化学平衡不移动。 [过渡]前面讲到温度、浓度、压强和催化剂对化学反响速率有影响， 而且这一节内容也讲到了温度、压强和浓度都对化学平衡有影响，那么催 化剂对化学平衡有没有影响呢？ 前面学习过催化剂对正反响速率和逆反响速率却是同样倍数的提高和降 低。使用催化剂不影响化学平衡的移动 〔4〕、催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂不影响化学平衡的移动。因使正、逆反速率同等程度地加快， 故不能使平衡发生移动。但能缩短到达平衡的时间。 . 实用文档. [过渡]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反响到达 化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反响条件，到达平衡的反 响混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而到达新的平衡状态。由此引 出化学平衡的移动。 [过渡]前面讲述了浓度、压强和温度等多种因素对化学平衡的影响， 有人就把这么多因素的影响总结出一条经验规律---勒夏特列原理。 [板书]五、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、压 强、温度〕平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 注意点：勒夏特列原理中的“减弱〞这种改变，不是“消除〞。勒夏特列 原理只考虑有单个条件改变。勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系。 ①此原理只适用于已达平衡的体系 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。 【布置作业】习题3、4；固学案。 【板书设计】 . 实用文档. 四、影响化学平衡的因素 1、内因：物质本身的性质。 2、外因：浓度、温度、压强等。 〔1〕、浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，增大反响物浓度，正反响速率加快，平衡向正 反响方向移动，增大生成物浓度，逆反响速率加快，平衡向逆反响方向移 动。 〔2〕、温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反响的方向 移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反响的方向移动。 〔3〕、压强对化学平衡的影响 a、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压 强；平衡向气体体积增大的方向移动。 b、如反响前后气体体积没有变化的反响，改变压强不会使平衡移动。 注意：1、无气体参加的反响，压强的改变，不能使化学平衡移动。 2、压强变化假设没有浓度的变化，化学反响速率不变，化学平衡不移动。 〔4〕、催化剂对化学平衡的影响 . 实用文档. 使用催化剂不影响化学平衡的移动。因使正、逆反速率同等程度地加快， 故不能使平衡发生移动。但能缩短到达平衡的时间。 五、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、压强、温度〕 平澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂以下饮料会使蛋壳变厚。该饮料是() A．淡盐水B．碳酸水 C．蔗糖水D．澄清石灰水 解析：鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚， 应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。 答案：B 5．反响2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0，以下反响条件有利于生成C的是() A．低温、低压B．低温、高压 C．高温、高压D．高温、低压 解析：正反响为气体体积缩小的反响，且为吸热反响，升高温度、增大压强均会 使平衡向正方向移动，有利于生成C。 答案：C 6．反响A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，以下说法正确的选项是() A．升高温度，正向反响速率增大，逆向反响速率减小 B．升高温度有利于反响速率增大，从而缩短到达平衡的时间 C．到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动 D．到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动 解析：升高温度正、逆反响速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。 减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。 答案：B 7．如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反响放热) 反响中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未 到达平衡状态，且v正＞v逆的点是() A．a点B．b点 C．c点D．d点 解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都 表示在此温度下到达平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交 于一点，这表示假设想到达c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表 示c点未到平衡状态，即v正＞v逆。 答案：C 8．在容积不变的密闭容器中存在如下反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反响的影响， 以下分析正确的选项是() A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反响速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻参加催化剂后对反响速率的影响 . 实用文档. C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 解析：假设增大氧气的浓度正反响速率突然变大，逆反响速率逐渐变大，A选项 不正确；参加催化剂正、逆反响速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B选项正 确；观察图Ⅲ，到达平衡时时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可 能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反响速率加快，到达平衡的时间 缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。 答案：B 9．NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)N2O4(g)(正反响为放热反响)，现欲较准 确测定NO2的相对分子质量，应采用的反响条件是() A．高温、低压B．低温、高压 C．低温、低压D．高温、高压 解析：题目要求准确测定NO2的相对分子质量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利 于NO2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2的相对分子质量，就必须使上述 平衡向生成NO2的方向移动，由于上述正反响是一个体积缩小的放热反响，要使 平衡向逆反响方向移动，那么应采取高温、低压的措施才行。 答案：A 10．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响：X(g) ＋aY(g)bZ(g)反响到达平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温、同 压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么a和b的 数值可能是() A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝2 解析：据题意可有如下“平衡模式〞 X(g)＋aY(g)bZ(g) 起始/mol1a0 变化/mol1×50%0.5a0.5b 平衡/mol0.50.5a0.5b 因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，因此据题意有平衡 混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为34，即0.5＋0.5a ＋0.5b1＋a＝34，可得1＋a＝2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两 组数据均符合题意。 答案：AD 11．在密闭容器中进行以下反响：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，到达平 衡后，改变以下条件，那么指定物质的浓度及平衡如何变化？ (1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，那么平衡__________，c(CO2)__________。 (3)通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，那么平衡__________， c(CO2)__________。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，那么平衡__________，c(CO)__________。 解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体 积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反响， 并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4) 其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。 . 实用文档. 答案：(1)不移动不变(2)向逆反响方向移动增大(3)不移动不变(4) 向正反响方向移动增大 12．如以下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间 止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH 固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。 (1)A瓶中气体颜色__________，理由是_____________________。 (2)B瓶中气体颜色__________，理由是_____________________。 解析：NaOH与盐酸发生中和反响为放热反响，使溶液及A中气体温度升高，故 使平衡2NO2N2O4(正反响为放热反响)向左移动，气体颜色变深；NH4NO3 溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。新课标第 一网 答案：(1)变深甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度 升高，2NO2N2O4(正反响为放热反响)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色 加深 (2)变浅乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反响2NO2 N2O4(正反响为放热反响)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅 能力提升 13．(2021•福建高考)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，参加过量金 属锡(Sn)，发生反响： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关 系如下图。以下判断正确的选项是() A．往平衡体系中参加少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反响ΔH＞0 D．25℃时，该反响的平衡常数K＝2.2 ＝0.220.1＝2.2，D正确。Pb2＋cSn2＋解析：金属活泼性Sn＞Pb，向平衡体 系中参加铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；参加少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增 大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错误；升温c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向 移动，正反响放热，C错误；由方程式和图示数据得平衡常数K＝c 答案：Dxkb1 14．反响A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如下图，答复以下问题。 (1)该反响是__________反响(填“吸热〞或“放热〞)。 (2)当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率__________(填“增大〞“减小〞 或“不变〞)，原因是________________________。 (3)反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响？________，原因是 ______________________________________。 (4)在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1__________， E2__________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。 解析：由图可知反响物的能量比生成物的能量高，所以该反响是一个放热反响。 根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动， 即逆向移动，所以A、B的转化率都要减小。参加了催化剂是降低了活化能，增 . 实用文档. 加了活化分子，所以反响速率加快了，但反响物和生成物之间的能量差是没有变 化的，降低活化能使E1、E2都减小。 答案：(1)放热 (2)减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热反响方向移动，因而 该反响中A的转化率减小 (3)没有催化剂只能改变化学反响的速率和途径，不能改变化学反响的始态和 终态的能量，因此对反响热没有影响(4)减小减小 15．(2021•新课标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用 下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。H2(g)、 CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－ 726.5kJ/mol。请答复以下问题： (1)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况 下，考查温度对反响的影响，实验结果如以下图所示(注：T1、T2均大于300℃)； 以下说法正确的选项是______(填序号) ①温度为T1时，从反响开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)＝ nAtAmol/(L•min) ②该反响在T1时的平衡常数比T2时的小③该反响为放热反响 增大CH3OHnH2④处于A点的反响体系的温度从T1变到T2，到达平衡时n (2)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反响到 达平衡后，CO2转化率为α，那么容器内的压强与起始压强之比为__________； 解析：(1)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋ H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2＞T1，温度高平衡时甲醇 的物质的量反而低，说明正反响是放热反响，升高温度平衡向逆反响方向移动， 不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即②错③正确；温度为T1时，从反响开始 到平衡，生成甲醇的物质的量为nAmol，此时甲醇的浓度为nA2mol/L，所以生成 甲醇的平均速率为：v(CH3OH)＝nA2tAmol/(L•min)，因此①不正确；因为温度 T2＞T1，所以A点的反响体系从T1变到T2时，平衡会向逆反响方向移动，即降 低生成物浓度而增大反响物浓度，所以④正确。 (2)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) mol起始量 1300 α3ααmol 转化的量α (1－α)(3－3α)αmol平衡时的量 α 所以平衡时容器内的压强与起始压强之比为4－2α4＝2－α2 答案：(1)③④(2)1－α/2衡就向能够减弱这种改变的方向移动。