氮化镁电子式

氮化镁电子式

女生好听的名字-运动会秩序册

2023年2月22日发(作者：表单设计)

1

考点24化学键

一、离子键

1．从微观角度理解氯化钠的形成过程

不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl

－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

2．离子键和离子化合物

(1)离子键

(2)离子化合物

(3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。

二、电子式

1．电子式的定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

2．电子式的书写

(1)原子的电子式：以第三周期元素为例

Na原子：·Na

Mg原子：·

·

Mg或·Mg·

2

Al原子：·

·

Al

·

或·Al

·

·

Si原子：·

·

Si

·

·或·Si

·

·

·

P原子：·

·

P

·

·

·

S原子：·S

··

··

·

Cl原子：·

·

Cl

··

··

·

Ar原子：·

·

Ar

··

··

·

·

提示每个方向最多一对电子(两个电子)。

(2)简单阳离子的电子式：

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，

例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式：

画出最外层电子数，用“[]”括起来，并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。例如：

氯离子、硫离子。

(4)离子化合物的电子式：

氧化钙：、硫化钾。

提示相同离子不合并，分列在另一离子的周围。

3．用电子式表示下列物质的形成过程

左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：

(1)NaCl：。

(2)MgBr

2

：。

三、共价键

1．从微观角度理解氯气的形成过程

两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对

→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程

。

2．共价键和共价化合物

3

(1)共价键

(2)共价化合物

3．共价分子结构的表示方法

(1)电子式

如H

2

：H·

·

H；N

2

：·

·

N⋮⋮N·

·

；

NH

3

：。

(2)结构式

化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。

(3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表)

分子

H

2

OCO

2

CH

4

电子式

结构式

H—O—HO==C==O

立体构型V形直线形正四面体

四、化学键及分类

1．化学键

(1)化学键

4

(2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过

程。

2．离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物

概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物

构成粒子阴、阳离子原子

粒子间的作用离子键共价键

熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO

2

)

导电性熔融状态或水溶液导电

熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫

酸)，有的不导电(如蔗糖)

3.分子间作用力

(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

(2)由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

4．氢键

(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范

德华力强。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小

于液态时的密度。

考向一电子式的书写与正误判断

典例精析

1

．（

2021·

广东汕头市

·

金山中学高三三模）下列有关化学用语表述不正确的是

5

A

．2+Ca的结构示意图：

B

．中子数为

9

的氧原子：9O

C

．

N

2

H

4的结构式：

D

．氮化镁的电子式为：

【答案】

B

【详解】

A

．钙的核电荷数为

20

，2+Ca的结构示意图，故

A

正确；

B

．元素符号左上角的数字表示质量数，质量数＝中子数＋质子数，所以中子数为

9

的氧原

子：17

8

O

，故

B

错误；

C

．

N

2

H

4分子中

4

个氢原子与

2

个氮原子形成四个共价键，两个氮原子之间形成一条共价键，

所以

N

2

H

4的结构式：，故

C

正确；

D

．氮化镁属于离子化合物，镁失去最外层电子，氮原子得到电子，所以氮化镁的电子式为：

，故

D

正确；

故答案：

B

。

考向二8电子结构的判断

典例精析

2

．（

2021·

江西九江市

·

高三一模）下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴

离子是由同周期元素

X

、

Y

、

Z

、

R

构成

(

如图所示

)

，

Y

是构成物质种类最多的元素，

Z

的最

外层电子数等于

Y

的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为

20

。下列说法正确的是

6

A

．

Y

、

Z

、

R

三种元素形成的简单氢化物中，

R

的氢化物沸点最高

B

．

Y

与

Z

形成的化合物均有毒

C

．原子半径

X>Y>Z>R

D

．

R

分别与另外三种元素形成的二元化合物，各原子最外层均满足

8

电子稳定结构

【答案】

C

【分析】

Y

是构成物质种类最多的元素，则

Y

为

C

；

Z

的最外层电子数等于

Y

的核外电子数，

X

、

Y

、

Z

、

R

同周期，则

Z

为

O

；

R

形成一个共价键，则

R

为

F

；四种元素的最外层电子数之和为

20

，则

X

最外层电子数为

20-4-6-7=3

，由结构也可以

X

最外层电子数为

3

，则

X

为

B

，即

X

、

Y

、

Z

、

R

分别为

B

、

C

、

O

、

F

，据此解答。

【详解】

A

．

Y

、

Z

、

R

三种元素形成的简单氢化物分别为

CH

4、

H

2

O

、

HF

，

H

2

O

常温呈液态，另外

两种呈气态，则水的沸点最高，即

X

的氢化物沸点最高，

A

错误；

B

．

Y

与

Z

形成的化合物即

CO

2、

CO

等，

CO

2无毒，

B

错误；

C

．同周期从左往右原子半径减小，则原子半径

X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F)

，

C

正确；

D

．

F

和

B

形成的化合物各原子最外层不一定满足

8

电子稳定结构，如

BF

，

D

错误；

答案选

C

。

考向三化学键与物质类别、性质

典例精析

3

．（

2021·

梅州市梅江区梅州中学高三其他模拟）飞秒激光技术的发展，使得

“

观测化学反应

过程中原子的运动情况

”

成为可能。科学家发现，激光脉冲照射碘化钠时，

Na+和

I-两核间距

为

1.0~1.5nm

，呈现离子键；两核间距约

0.28nm

，呈共价键。下列说法中，正确的是

A

．离子化合物不可能含有共价键

B

．共价键和离子键之间没有明显界线

C

．

NaI

晶体中既有离子键又有共价键

D

．

NaI

晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

7

【答案】

B

【详解】

A

．

NaOH

晶体中就有离子键和共价键

,

但不是泽维尔的研究成果

,

故

A

错误

;

B

．由题中信息可知，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键没有

明显的界线

C

．

NaI

晶体中只含有离子键

,

如改变离子的核间距

,

可能为共价键

,

但不存在既有离子键

,

又有

共价键的情形

,

故

C

错误

;

D

．

NaI

晶体是离子化合物

,

如如改变离子的核间距

,

可能为共价化合物

,

但为纯净物

,

不是混合

物

,

故

D

错误

故选

B

。

考向四化学键的断裂与形成

典例精析

4

．（

2021·

江西萍乡市

·

高三二模）工业上采用

NH

3和

O

2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中

的

NO

，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是

A

．

V5+—O-…H—N+H

3是催化剂

B

．整个过程中

V

的化合价未发生变化

C

．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

D

．总反应的化学方程式为

4NH

3

+2O

2

+2NO=3N

2

+6H

2

O

【答案】

C

【详解】

A

．由转化示意图知，

V5+—O-…H—N+H

3是中间产物，

A

错误；

B

．由示意图知，氧气转化为水的过程中，含钒物质中

V

元素由

+4

升高到

+5

，被氧化了，

另外也存在着含钒物质中

V

元素由

+5

降低到

+4

，被还原了，

B

错误；

C

．反应过程中存在微粒5

3

VOHNNO

转变为氮气、水和5VOH，

N-N

8

键、氮气中氮氮三键为非极性键、

N=O

、

H-O

等不同元素之间形成的为极性键，则有极性键

和非极性键的断裂和形成，

C

正确；

D

．由转化示意图知，在催化剂作用下，总反应的化学方程式为

4NH

3

+O

2

+4NO=4N

2

+6H

2

O

，

D

错误；

答案选

C

。

考向五化学键与分子间作用力、氢键

典例精析

5

．（

2021·

全国高三专题练习）锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某

种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素

X

、

Y

、

Z

、

M

和

W

的原子

序数依次增大，且10.1molLXW的水溶液呈酸性且

pH1

。下列说法正确的是

A

．元素的非金属性：

X>ZB

．简单氢化物的沸点：

M>W>Z

C

．简单离子半径：

W>MD

．

23

LiZM

为弱电解质

【答案】

B

【分析】

根据价键理论和10.1molLXW的水溶液的

pH1

，可初步分析，

X

为

H

，

Y

或

Z

可能为

第Ⅳ

A

族元素，

M

为第Ⅵ

A

族元素，

W

为第Ⅶ

A

族元素，而氢卤酸的水溶液为弱酸的只有HF，

可确定

W

为

F

，那么

M

为

O

，由此可知，

Y

和

Z

只有一个属于第Ⅳ

A

族元素，再结合

Y

元

素的成键特征可知，

Y

为

B

、

Z

为

C

。

【详解】

A

．元素的非金属性CH，选项

A

错误；

B

．简单氢化物的沸点

24

HOHFCH，选项

B

正确；

C

．电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径2OF，选项

C

错误；

D

．

23

LiCO

为强电解质，选项

D

错误。

答案选

B

。

9

1

．（

2021·

浙江高三月考）下列化合物中只含有离子键的是

A

．

Na

2

O

2

B

．

Ba(OH)

2

C

．

Al

2

O

3

D

．

C

2

H

2

【答案】

C

【详解】

A

．

Na

2

O

2既含离子键又含共价键，

A

错误；

B

．

Ba(OH)

2既含离子键又含共价键，

B

错误；

C

．

Al

2

O

3属于离子晶体，只含有离子键，

C

正确；

D

．

C

2

H

2属于共价化合物，只含共价键，

D

错误；

故选：

C

。

2

．（

2020·

长沙市

·

湖南师大附中高三一模）下列化学用语正确的是

A

．乙酸分子的比例模型：

B

．二氧化碳、二氧化硅的分子式分别为：

CO

2、

SiO

2

C

．质子数为

86

、中子数为

136

的氡原子：222

86

Rn

D

．

Mg

和

Cl

形成离子键的过程：

【答案】

C

【详解】

A

．为球棍模型，乙酸分子的比例模型为：，

A

错误；

B

．只有分子构成的物质才有分子式。二氧化硅是由原子直接构成的，

SiO

2是二氧化硅的化

学式，不能称为

“

分子式

”

，故

B

错误；

C

．质子数为

86

、中子数为

136

，质量数

=

质子数

+

中子数

=86+136=222

，故该氡原子：222

86

Rn

，

C

正确；

D

．

Mg

和

Cl

形成离子化合物

MgCl

2，其电子式为，故形成过程为：

，

D

错误；

故选

C

。

3

．（

2021·

河北高三月考）前

20

号主族元素

W

、

X

、

Y

、

Z

的原子序数依次增大，且均不在

同一周期。

W

与

Y

的原子序数之和是

X

原子序数的

2

倍，

Y

的最高价氧化物对应水化物是

一种三元中强酸，化合物

Z

5

(YX

4

)

3

XW

是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是

A

．原子半径：

X>Y>Z

B

．沸点：

W

2

X

3

10

C

．化合物

ZX

2是碱性氧化物

D

．氟离子会跟

Z

5

(YX

4

)

3

XW

发生沉淀的转化

【答案】

D

【分析】

根据题意，

Y

的最高价氧化物对应水化物为

34

HPO

，即

Y

为

P

元素，原子序数

15

；因为四

种元素均不在同一周期，所以

W

为

H

元素；则

X

为

O

元素；牙釉质的主要成分为

343

Ca(PO)OH

，所以

Z

为

Ca

元素。

【详解】

A

．根据原子半径递变规律，电子层数越多半径越大，有

Z>Y>X

，故

A

错误；

B

．简单氢化物的沸点与分子间作用力和氢键有关，水分子间能形成氢键，沸点高，即

23

HO>PH

，故

B

错误；

C

．过氧化钙与酸反应除了有盐和水生成，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故

C

错误；

D

．氟离子能与钙离子反应生成更难溶的氟化钙，故

D

正确；

故选

D

。

4

．（

2021·

湖南长沙市

·

长沙一中高三一模）我国科学家意外发现一种罕见无机化合物

YZX

2

W

3

(

结构如图所示

)

，其中

W

、

X

、

Y

为同一短周期元素，

X

、

Z

为短周期同一主族元素

且

Z

的核电荷数是

X

的

2

倍，下列说法正确的是

A

．

X

、

Y

、

W

形成的简单氢化物中

Y

的简单氢化物沸点最高

B

．

Z

的氧化物的水化物是强酸

C

．

NaY

的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

D

．

X

与

Z

具有相同的最高化合价

【答案】

C

【分析】

X

、

Z

为短周期同一主族元素且

Z

的核电荷数是

X

的

2

倍，则

X

为

O

，

Z

为

S

，其中

W

、

X

、

Y

为同一短周期元素，无机化合物

YZX

2

W

3

(

结构如图所示

)

，根据结构

Y

为一个价键，

W

为

三个价键，因此得到

W

为

N

，

Y

为

F

。

【详解】

A

．通常状况下，水呈液态、氨气和

HF

呈气态，则

X

、

Y

、

W

形成的简单氢化物中，

X

的

简单氢化物即水的沸点最高，故

A

错误；

B

．

Z

的氧化物的水化物可能为亚硫酸，故

B

错误；

11

C

．

NaF

的水溶液中

F－水解生成

HF

，

HF

与玻璃反应，因此

NaF

不能存放在玻璃试剂瓶中，

故

C

正确；

D

．

S

最高化合价为

+6

价，

O

没有

+6

价，故

D

错误。

答案为

C

。

5

．（

2021·

天津高三三模）下列有关说法正确的是

A

．金属钾在空气中受热燃烧：

2K+O

2

点燃

K

2

O

2

B

．

20gHF

气体通入水中，其断裂的共价键数目为

N

A

C

．3

2

He+2

1

H4

2

He+1

1

H+18.4Mev

为氧化还原反应

D

．

CaCN

2是离子化合物，各原子均满足

8

电子稳定结构，其电子式为

【答案】

D

【详解】

A

．金属钾较活泼，在空气中受热燃烧易生成

K

2

O

2，最终以

KO

2这种稳定形式存在：

2K+O

2

点燃

KO

2，故

A

错误；

B

．

20gHF

的物质的量为

1mol

，通入水中，因为

HF

为弱电解质，不完全电离，其断裂的

共价键数目小于

N

A，故

B

错误；

C

．3

2

He+2

1

H4

2

He+1

1

H+18.4Mev

为裂变反应，各元素的化合价没有发生变化，不属于

氧化还原反应，故

C

错误；

D

．

CaCN

2是离子化合物，各原子均满足

8

电子稳定结构，其电子式为，

故

D

正确；

故选

D

。

6

．（

2021·

辽宁葫芦岛市

·

高三二模）利用反应

5NaCl+2CO

2

+2H

2

O

通电

5NaClO+C

2

H

4

O(

环氧乙烷

)

可实现低压高效电催化还原

CO

2。下列化学用语错误的是

A

．

Cl

原子的原子结构示意图

B

．

NaClO

的电子式：

C

．

CO

2的球棍模型：

D

．环氧乙烷的结构简式：

【答案】

C

【详解】

12

A

．

Cl

原子含有

17

个质子，原子核外有

17

个电子，则原子结构示意图，

A

正确；

B

．

NaClO

为离子化合物，电子式：，

B

正确；

C

．

CO

2的空间构型为直线型，球棍模型：，

C

错误；

D

．环氧乙烷的分子式为

C

2

H

4

O

，含有一个环，则结构简式：，

D

正确；

答案为

C

。

7

．（

2021·

山东日照市

·

高三三模）短周期主族元素

W

、

X

、

Y

、

Z

的原子序数依次增大，

W

与氢元素形成的二元化合物为五核

10

电子；

X

元素价电子排布式为

nsnnpn+2；

X

、

Y

同主族

相邻。下列说法正确的是

A

．

WY

2属于极性分子

B

．

W

的某种单质可能是共价晶体

C

．

YX2-

3

的空间构型为平面三角形

D

．氧化物对应水化物的酸性：

W

＜

Y

＜

Z

【答案】

B

【分析】

由题意，

W

与

H

形成二元化合物为五核

10

电子，该化合物为

4

CH

，即

W

为

C

元素；根据

电子排布的规律，

s

轨道最多容纳

2

个电子，所以

n=2

，即

X

的价电子排布式为242s2p，为

O

元素；

Y

与

X

同主族，且相邻，则

Y

为

S

元素；

Z

为

Cl

元素。

【详解】

A

．

2

CS属于非极性分子，故

A

错误；

B

．

C

元素形成的单质有石墨、金刚石、足球烯、

C

60等，均为共价晶体，故

B

正确；

C

．2-

3

SO

中，中心原子

S

为3sp杂化，因为存在孤对电子，为三角锥形结构，故

C

错误；

D

．非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性与非金属性正相关，未说明是否最高价的时

候不能确认酸性强弱，故

D

错误；

故选

B

。

8

．（

2021·

辽宁丹东市

·

高三二模）下列有关化学用语表示正确的是

A

．异丁烷的结构式：

B

．

CaO

2的电子式：

C

．

CH

3

CH

2

F

的比例模型：

D

．

Br

的原子结构示意图：

13

【答案】

D

【详解】

A

．异丁烷的结构式需要把所有的化学键均表示出来，没有画出碳氢键，不

是结构式，属于结构简式，

A

错误；

B

．

CaO

2中含有过氧根，共用一个电子对，所以

CaO

2的电子式为：2+Ca，

B

错误；

C

．

F

原子半径应小于碳原子，

C

错误；

D

．

Br

是

35

号原子，

Br

的原子结构示意图：，

D

正确；

答案选

D

。

9

．（

2021·

内蒙古乌兰察布市

·

高三一模）纳米铁可通过不同反应机制

(

吸附、还原、催化氧化

)

去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原

Fe3＋制备纳米铁

(Fe0)

氧化去除

As(III)

的过程如下图所示，下列叙述错误的是

A

．在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除

As(III)

，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚

集

B

．

Fe2＋＋

H

2

O

2

=Fe3＋＋

OH-＋

·OH

，该步反应过程中发生

-O-O-

断裂

C

．该过程中纳米

Fe

和

Fe2＋是催化剂

D

．存在反应

Fe0＋

O

2＋

2H＋=Fe2＋＋

H

2

O

2

【答案】

C

【详解】

A

．纳米铁在反应过程中若发生聚集，会减慢氧化去除

As(II)

的速率，因此在该过程中为了

实现纳米铁高效氧化去除

As(II)

，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集，

A

项正确；

B

．

H

2

O

2结构为

H-O-O-H

，因此反应

Fe2++H

2

O

2

=Fe3++OH-+·OH

中

H

2

O

2中发生

-O-O-

断裂，

B

项正确；

C

．由图可知

Fe

和

Fe2+是反应中间体，

C

项错误；

D

．由图可知反应的第二步为

Fe0＋

O

2＋

2H＋=Fe2＋＋

H

2

O

2，

D

项正确；

答案选

C

。

14

10

．（

2021·

四川成都市

·

高三三模）

X

、

Y

、

Z

、

W

四种短周期元素位于三个不同的周期，且

原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是

A

．

X

、

Z

原子之间形成的是极性共价键

B

．气态氢化物的沸点：

W

＞

Z

C

．右图分子中

Y

满足最外层

8

电子稳定结构

D

．最高价含氧酸的酸性：

W

＞

Y

【答案】

B

【分析】

X

、

Y

、

Z

、

W

四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，则

X

为

H

；

Y

能形成

4

个共价键，则

Y

为

C

或

Si

；

Z

能形成三个共价键，则

Z

为

N

或

P

；

W

能形成

2

个

共价键，则

W

为

O

或

S

。

Y

、

Z

、

W

原子序数依次增大，且分布于第二和第三周期，则

Y

只能为

C

，

W

只能为

S

，

Z

可能为

N

或

P

。即

X

、

Y

、

Z

、

W

为

H

、

C

、

N

、

S

或

H

、

C

、

P

、

S

。

【详解】

A

．从分子结构图可知，

X

、

Z

原子之间通过共用电子对结合成极性共价键，故

A

正确；

B

．若

Z

为

N

，其气态氢化物为

NH

3，

W

的气态氢化物为

H

2

S

，由于

NH

3分子间有氢键，所

以

NH

3的沸点高于

H

2

S

的沸点，即气态氢化物的沸点：

W

＜

Z

，故

B

错误；

C

．分子中

Y

原子形成了

4

个共价单键或

2

个共价单键和

1

个共价双键，满足最外层

8

电子

稳定结构，故

C

正确；

D

．

W

和

Y

的最高价含氧酸分别为

H

2

SO

4和

H

2

CO

3，

S

的非金属性强于

C

，硫酸是强酸，碳

酸是弱酸，所以最高价含氧酸的酸性：

W

＞

Y

，故

D

正确；

故选

B

。

11

．（

2021·

浙江台州市

·

高三二模）下列只含离子键的盐是

A

．

4

NHCl

B

．

2

NaO

C

．

KClOD

．

2

BaCl

【答案】

D

【详解】

A

．

4

NHCl

是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，含有离子键、共价键，故不选

A

；

B

．

2

NaO是只含有离子键的氧化物，不是盐，故不选

B

；

C

．

KClO

是离子化合物，由钾离子和次氯酸根离子构成，含有离子键、共价键，故不选

C

；

15

D

．

2

BaCl

是离子化合物，由钡离子和氯离子构成，属于盐，只含有离子键，故选

D

；

选

D

。

12

．（

2021·

广东深圳市

·

高三二模）

NH

4

ClO

4可用作火箭燃料，其分解反应为

2NH

4

ClO

4

Δ

N

2

↑+Cl

2

↑+2O

2

↑+4H

2

O

。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是

A

．

NH

4

ClO

4为含有共价键的离子化合物

B

．

N

2的电子式为

C

．

C1

原子的

M

电子层有

7

个电子

D

．16O

2分子中的质子数与中子数之比为

1

：

1

【答案】

B

【详解】

A

．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价

键，故

A

正确；

B

．氮气是双原子分子，电子式为，故

B

错误；

C

．氯原子的核电荷数为

17

，原子核外有

3

个电子层，

M

电子层有

7

个电子，故

C

正确；

D

．16O

2分子中的质子数为

8

×

2=16

，中子数为

(16

—

8)

×

2=16

，则质子数与中子数之比为

1

：

1

，故

D

正确；

故选

B

。