乙炔的化学式

乙炔的化学式

范曾书法作品精选-我的南方和北方朗诵稿

2023年2月21日发(作者：个人师德总结100字)

1

第二章第一节脂肪烃——《乙炔》教学设计

教材分析

本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，也是必修2中没有出现的一类烃。在

本节教学中一方面要充分利用在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法，另一方面是要注意通

过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪烃知识网络。

本节的主要内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途。其中

乙炔的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有

的化学性质及其反应机理。通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验

之间的关系。这样的知识传授方式使乙炔的化学性质与它的结构联系起来，从而突出了官能

团的作用。

乙炔的结构和化学性质及其相互关系是本节教学的主线，在教学中，要充分利用化学实

验、模型、现代教育技术等手段，通过探索推理、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的

同时提高分析问题能力。

教学目标

1．知识与技能：

使学生了解乙炔的分子组成和分子结构特点。

掌握乙炔重要的化学性质、实验室制法和主要用途。

2．过程和方法：

培养学生的空间想象能力，观察能力和知识迁移能力。

3．情感态度与价值观：

激发学生学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。

教学重点、难点

教学重点：乙炔的结构和化学性质

教学难点：乙炔的结构和实验室制法

教学手段多媒体课件球棍模型实验用品。

教学方法比较发现法、实验探究法

教学课时1课时

教学过程

环节教师活动学生活动设计意图

激情

导学

魔术：点燃冰上的一块“石头”

（电石），燃烧。小板书：冰

石生气，点之则燃。

揭迷：产生的乙炔气燃烧

目不转睛，欣赏这一“奇特”

现象。思考：为什么可以燃

烧？。

烘托本节课的学习主题，激

发学生探究知识的欲望。

2

新课

学习

展示半瓶用排水法收集的乙

炔气体（另半瓶为水——探究

乙炔的不易溶于水的性质）。

通过观察、描述、掌握和

探究乙炔的物理性质（水溶

性）。

培养学生的概括能力、观察

能力和探究能力，加深记

忆。

引导分析乙炔的组成和结构

特点。

书写乙炔的分子式、电子

式、结构式和结构简式。

巩固书写电子式与结构的

知识

对比乙烷、乙烯、乙炔的结构

特点，推测乙炔的化学性质。

思考：乙炔可能具有的化学

性质及验证方法，与乙烯的

异同。

培养学生的逻辑推理能力

和知识迁移能力。

分析实验室制取乙炔时的实

验装置，引导学生正确选择气

体的实验装置。

思考：如何选择气体实验室

制取装置？

培养学生知识迁移能力。

探究实验：乙炔的制取、除杂、

性质及产物（滴加酚酞，验证

反应后溶液显碱性）

观察实验现象，分析原因

（根据实验分析乙炔的化

学性质、杂质、产物等）

培养学生观察能力和分析

问题的能力。

归纳总结乙炔的化学性质：

1、可燃性：

2、使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、加成反应：

乙炔与溴（或H

2

等）加成

播放乙炔与溴发生加成反应

机理(动画)。

理解和掌握乙炔的化学性

质

写出化学化学方程式。

总结分析乙烯、乙炔的加成

反应有何异同，加深理解加

成反应机理。

引导学生通过分析归纳掌

握本节的重点知识—乙炔

的化学性质。

运用现代教育手段，帮助学

生微观角度认识化学反应

的机理。

归纳总结乙炔的用途：

1．重要的基本有机原料，可

制备氯乙烯、聚氯乙烯等。

2．乙炔燃烧时产生的氧炔焰

可用来切割或焊接金属。

由性质推断用途，加深对知

识的理解和应用，掌握学习

方法。

培养学生的学习方法——

理论联系实际，理论对实践

的指导，激发学生学习兴

趣。

巩固

练习

设计典型习题进行课堂练习，

对学生在练习中存在的问题

进行分析。

运用本节知识解答练习中

的问题、总结规律。

巩固乙炔的结构和化学性

质的知识，并培养学生由此

及彼的知识迁移能力。

本节知识总结（突出乙炔结构

与化学性质的关系）

回顾总结，明确主次，突出

重点。

新旧知识比较，使知识系统

化、条理化。

布置课后练习题。课后完成作业及时巩固知识

3

板书设计

第一节脂肪烃——乙炔

一、物理性质

二、乙炔的分子组成和结构

1．C

2

H

2

2．H:CC:H3．H—C≡C—H

4．HC≡CH或CH≡CH5．直线型（sp杂化）

三、乙炔的实验室制法

1．原理：CaC

2

+2H

2

O→Ca(OH)

2

+C

2

H

2

↑

2．装置：液+固→气（不需加热）

3．除杂：CuSO

4

溶液

四、乙炔的化学性质

（1）燃烧

1、氧化反应2C

2

H

2

+5O

2

4CO

2

+2H

2

O

（2）使高锰酸钾溶液褪色

2：加成反应：

BrBr

H-C≡C-H+Br-Br→CH=CHHC=CH+Br-Br→CH-CH

BrBrBrBrBrBr

1，2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷

CH≡CH+H

2

催化剂CH

2

=CH

2

（1:1加成）CH≡CH+2H

2

催化剂CH

3

—CH

3

（1:2加成）

CH≡CH+HCl

C

HgCl





160150

2CH

2

=CHCl

氯乙烯可发生聚合反应：

nCH

2

=CHCl催化剂[CH

2

-CH]

n

Cl

五、乙炔的用途

点燃

4

乙烷、乙烯和乙炔性质和结构对比（学案）

乙烷乙烯乙炔

化学式

电子式

结构式

结构特点

化

学

性

质

取代反应

氧

化

反

应

燃烧

与KMnO4

溶液反应

加成反应

加聚反应

鉴别

思考：通过观察分析下面的热化学方程式，说明：生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊

接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？

CH

3

-CH

3

(g)+7/2O

2

(g)2CO

2

(g)+3H

2

O(l)△H=—1561KJ/mol

CH

2

=CH

2

(g)+3O

2

(g)2CO

2

(g)+2H

2

O(l)△H=—1411KJ/mol

HC≡CH(g)+5/2O

2

(g)2CO

2

(g)+H

2

O(l)△H=—1300KJ/mol

练习：

1、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，，注明反应条件

（已知CaO+3C

C2200

电炉加热

CaC

2

+CO↑）。

2、写出分子式为C

5

H

8

的炔类同分异构体的结构简式并命名。

点燃

点燃

点燃

5

乙烷、乙烯和乙炔性质和结构对比（学案）

乙烷乙烯乙炔

化学式C

2

H

6

C

2

H

4

C

2

H

2

电子式

结构式

结构特点C-C（单键），

碳原子的化合达

“饱和”

C=C（双键），

碳原子的化合价未

达“饱和”

（叁键），

碳原子的化合价未

达“饱和”

化

学

性

质

取代反应卤代————

燃烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟

氧化反应KMnO

4

溶液不褪色KMnO

4

溶液褪色KMnO

4

溶液褪色

加成反应——溴水褪色溴水褪色

加聚反应——能聚合能聚合(一般不写)

鉴别KMnO

4

溶液不褪色

或溴水不褪色

KMnO

4

溶液褪色或

溴水褪色

KMnO

4

溶液褪色或

溴水褪色

思考：通过观察分析下面的热化学方程式，说明：生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接

金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？

CH

3

-CH

3

(g)+7/2O

2

(g)2CO

2

(g)+3H

2

O(l)△H=—1561KJ/mol

CH

2

=CH

2

(g)+3O

2

(g)2CO

2

(g)+2H

2

O(l)△H=—1411KJ/mol

HC≡CH(g)+5/2O

2

(g)2CO

2

(g)+H

2

O(l)△H=—1300KJ/mol

我们发现：等物质的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后，乙炔所消耗的氧气的物质的量最

少，生成水的物质的量也最少。因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反

应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可达30000C以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。

练习：

1、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，注明反应条件（已

知CaO+3C

C2200

电炉加热

CaC

2

+CO↑）。

①CaCO

3

高温

CaO+CO

2

↑②CaO+3C

C2200

电炉加热

CaC

2

+CO↑

点燃

点燃

点燃

6

③CaC

2

+2H

2

O→Ca(OH)

2

+CH≡CH↑④2NaCl+2H

2

O

电解

H

2

↑+Cl

2

↑+2NaOH

⑤H

2

+Cl

2

点燃

2HCl⑥CH≡CH+HCl催化剂CH

2

=CHCl

⑦nCH

2

=CHCl催化剂[CH

2

-CH]

n

Cl

2、写出分子式为C

5

H

8

的炔类同分异构体的结构简式并命名。