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jqx-曾巧敏

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、温度为

T

时，向

4.0L

恒容密闭容器中充入

2.0molPCl

5，反应

PCl

5

(g)PCl

3

(g)

＋

Cl

2

(g)

经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

n(PCl

3

)/mol00.320.380.400.40

下列说法正确的是

A

．反应在前

50s

的平均速率为

v(PCl

3

)

＝0.0064mol·L－1·s－1

B

．保持其他条件不变，升高温度，平衡时

c(PCl

3

)

＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0

C

．相同温度下，起始时向容器中充入

4.0molPCl

3、

4.0molCl

2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为

1/40

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl

5

、0.40molPCl

3

和0.40molCl

2

，达到平衡前v(正)

2、在恒温、体积为

2L

的密闭容器中进行反应：

2A

（

g

）

3B

（

g

）

+C

（

g

），若反应物在前

20s

由

3mol

降为

1.8mol

，

则前

20s

的平均反应速度为

A

．

υ

（

B

）

=0.045mol/

（

L·s

）

B

．

υ

（

B

）

=0.03mol/

（

L·s

）

C．υ（C）=0.03mol/（L·s）D．υ（C）=0.06mol/（L·s）

3、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A

．a中含有2个手性碳原子

B

．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C

．c分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

4、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A

．

[Co（NH

3

）

4

Cl

2

]ClB

．

[Co（NH

3

）

6

]Cl

3

C．[Cu（NH

3

）

4

]Cl

2

D．[Co（NH

3

）

3

Cl

3

]

5、医疗上给病人的输液中，常含的糖是

A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素

6、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）

A

．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B

．纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C

．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

7、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、

2

AlO

B．无色溶液中：H+、K+、

4

MnO、2

24

CO

C

．

c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：

K+、H+、SCN-、I-

D．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、

4

NH、2

4

SO、

3

HCO

8、已知NO

2

与N

2

O

4

可相互转化：2NO

2

(g)N

2

O

4

(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO

2

和N

2

O

4

的混合

气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是()

A

．前10min内，用v(NO2

)表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1

B

．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C

．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

D．25min时，正反应速率增大

9、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO

3

(

红色

)+3C

2

H

5

OH+3H

2

SO

4

＝

Cr

2

(SO

4

)

3

(

绿色

)+3CH

3

CHO+6H

2

O

。关于该反应，下列叙述不正确的是

A

．每

1molCrO

3发生氧化反应，转移

3mole—

B

．

C

2

H

5

OH

是还原剂

C

．

CrO

3在反应中表现氧化性

D．C

2

H

5

OH在反应中失去电子

10、只含有共价键的化合物是

A．NaOHB．K2OC．Cl2D．HCl

11、下列叙述正确的有几项（）

①NH

3

溶于水能导电，所以NH

3

是电解质

②BaSO

4

投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质

⑥CaCO

3

投入水中几乎不能导电，但CaCO

3

是强电解质．

A．1项B．2项C．3项D．4项

12、

25

℃时，在

10mL

浓度均为

0.1mol/LNaOH

和

NH

3

·H

2

O

混合溶液中，滴加

0.1mol/L

的盐酸，下列有关溶液中粒

子浓度关系正确的是

A

．未加盐酸时：

c(OH-)

＞

c(Na+)=c(NH

3

·H

2

O)

B

．加入

10mL

盐酸时：

c(NH

4

+)+c(H+)=c(OH-)

C

．加入盐酸至溶液

pH=7

时：

c(Cl-)=c(Na+)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH

4

+)+c(Na+)

13、下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

()

选项事实结论

A

工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧

增大反应物的接触面积，加快化学反

应速率

B

A

、

B

两支试管中分别加入等体积

5%

的

H

2

O

2，在

B

试管中加入

MnO

2，

B

试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变

化学反应速率

C

其他条件相同，

Na

2

S

2

O

3溶液和

H

2

SO

4溶液反应，升高溶液的温度，

析出硫沉淀所需时间变短

当其他条件不变时，升高反应温度，

化学反应速率加快

D

一定条件下：

H

2

(g)

＋

I

2

(g)2HI(g)

达到反应平衡，缩小体积颜

色加深

c(I

2

)

增大，

I

2物质的量增多

A．AB．BC．CD．D

14、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是

H

2

CO

3

HBO

3

(硼酸)

K

1

=4.4×10-7K

2

=4.7×10-11K=5.8×10-10

A

．向饱和硼酸溶液中滴加Na2

CO

3

溶液,无气体产生

B

．等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)

C

．硼酸为三元酸

D．饱和NaHCO3溶液中HCO3

-的电离大于水解

15、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO

2

和0.3molH

2

O，则烃A是（）

A．C4H6B．C2H2C．C2H4D．C2H6

16、用阳极

X

和阴极

Y

电解

Z

的水溶液，电解一段时间后，再加入

W

，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的

一组是

()

XYZW

ACFeNaClH

2

O

BPtCuCuSO

4

CuO

CCCH

2

SO

4

H

2

SO

4

DAgFeAgNO

3

AgNO

3晶体

A．AB．BC．CD．D

17、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）

A

．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

B

．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化

C

．周期表中第Ⅳ

A-

Ⅶ

A

主族元素均可表现正化合价

D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

18、如下图所示表示4­溴环己烯所发生的

4

个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①②B．②③C．③④D．①④

19、如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通

管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)△H<0。达平衡时，乙

的体积为2.6L，下列说法正确的是

A

．甲中反应的平衡常数小于乙

B

．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L

C

．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

D．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol

20、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共

6g

，和足量银氨溶液反应后，还原出

32.4g

银，下列说法正确

的是（）

A

．混合物中的醛不一定是甲醛

B

．混合物中的醇只能是乙醇

C．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3D．混合物中醇与醛的质量之比为1∶3

21、酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是

A

．只需要用蒸馏水冲洗干净

B

．用蒸馏水冲洗后，再烘干

C

．用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤

2-3

次

D．用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗涤2-3次

22、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

()

A

．

B

．

C．C

2

H

5

OHD．

二、非选择题(共84分)

23、（14分）石油分馏得到的轻汽油，可在

Pt

催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃

A

为原料合成两种高分子

材料的路线如下：

已知以下信息：

①B

的核磁共振氢谱中只有一组峰；

G

为一氯代烃。

②R—X＋R′—XR—R′(X

为卤素原子，

R、R′

为烃基

)。

回答以下问题：

B

的化学名称为

_________，E

的结构简式为

_________。生成J

的反应所属反应类型为

_________。F

合成丁苯橡胶的化学方程式为：

_________I

的同分异构体中能同时满足下列条件的共有

_________

种

(

不含立体异构

)。

①能与饱和NaHCO

3溶液反应产生气体；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，

以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。

24、（12分）为确定混合均匀的

NH

4

NO

3和（

NH

4

）

2

SO

4样品组成，称取

4

份样品分别加入

50.0mL

相同浓度的

NaOH

溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的

气体体积（标准状况）的关系如表：

实验序号

IIIIIIIV

NaOH

溶液的体积（

mL）

50.050.050.050.0

样品质量（

g）

3.44m17.221.5

NH

3体积（

L）

1.122.245.605.60

试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣

1。样品中NH

4

NO

3

和（NH

4

）

2

SO

4

物质的量之比为_____。

25、（12分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．

请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：

_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：

___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混

有__________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的

作用是：______。

26、（10分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。

在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。

②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。

③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液

颜色_________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均

值为zmL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用x、c、z表示)。

⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。

a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管b.加入1mL酸碱指示剂

c.滴定终点时，尖嘴出现气泡d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。

⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数(填“偏小”、

“无影响”或“偏大”)

⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明

理由_____________________。

27、（12分）

1

，

2-

二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备

1

，

2-

二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶

a

中分别装有浓

H

2

SO

4和无水乙醇，

d

装罝试管中装有液溴。

已知：

CH

3

CH

2

OHCH

2

=CH

2

↑+H

2

O

；

2CH

3

CH

2

OHCH

3

CH

2

OCH

2

CH

3

+H

2

O

相关数据列表如下：

乙醇

1

，

2-

二溴乙

烷

乙醚溴

状态

无色液

体

无色液体无色液体

红棕色液

体

密度

/g·cm-30.792.180.713.10

沸点

/

℃

78.5131.434.658.8

熔点

/

℃

-114.39.79-116.2-7.2

水溶性混溶难溶微溶可溶

（

1

）实验中应迅速将温度升高到

170

℃左右的原因是

______________________________

。安全瓶

b

在实验中有多重作

用。其一可以检查实验进行中

d

装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶

b

中的现象：

_____________________

；

如果实验时

d

装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是

_____________________

；安全瓶

b

还可以起到的作用是

__________________

。容器

c

、

e

中都盛有

NaOH

溶液，

c

中

NaOH

溶液的作用是

________________________

。除去产

物中少量未反应的

Br

2后，还含有的主要杂质为

___________

，要进一步提纯，下列操作中必需的是

_____________

（填

字母）。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改

为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是

____________________。

28、（14分）某化学学习小组用酸性

KMnO

4溶液与

H

2

C

2

O

4

(K

1

=5.4×10-2)

的反应

(

此反应为放热反应

)

进行如下实验：

Ⅰ、探究

“

条件对化学反应速率的影响

”

，并设计了如下的方案记录实验结果

(

忽略溶液混合体积变化

)

。限选试剂和仪

器：

0.20mol•L-1H

2

C

2

O

4溶液、

0.010mol•L-1KMnO

4溶液

(

酸性

)

、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量

V(H

2

C

2

O

4溶液

)/mLV(

蒸馏水

)/mLV(KMnO

4溶液

)/mL

T/℃

乙

①2.004.050

②2.004.025

③2.0a4.025

(1)

完成该反应的实验原理：

+MnO

4

-+=CO

2

↑+Mn2++H

2

O_______________

上述实验①、②是

探究

___________

对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则

a

为

___________

；

乙是实验需要测量的物理量，则表格中

“

乙

”

应填写

_______________。

Ⅱ、测定

H

2

C

2

O

4

•xH

2

O

中

x

值。已知：

M(H

2

C

2

O

4

)=90g•mol-1。①称取1.260g

纯草酸晶体，将草酸制成

100.00mL

水溶液为待测液；②取

25.00mL

待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀

H

2

SO

4

；

③用浓度为

0.05000mol•L-1的

KMnO

4标准溶液进行滴定。某学生的滴定方式

(

夹持部分略去

)

如下，最合理的是

________(

选填

a、b)

。由图可知消

耗

KMnO

4溶液体积为

________mL。

滴定终点锥形瓶内

现象为

__________________________________________________。

通过上述数据，求得

x=______________。下列操

作会造成所测

x

偏大的是

____________(

填字母

)。

A

．滴定终点俯视读数

B

．锥形瓶用待测溶液润洗

C

．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出

29、（10分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式

HFH

2

CO

3

H

2

S

电离平衡常数

K7.2×10－4

K

1

=4.4×10－7

K

2

=4.7×10－11

K

1＝

9.1×10－8

K

2＝

1.1×10－12

①常温下，pH

相同的三种溶液

NaF

、

Na

2

CO

3、

Na

2

S

，物质的量浓度最大的是

____

。

②将过量H

2

S

通入

Na

2

CO

3溶液，反应的离子方程式是

____

。二元弱酸

H

2

A

溶液中

H

2

A

、

HA－、

A2－的物质的量分数

δ(X)

随

pH

的变化如图所示。则

H

2

A

的电离平衡常数

K

1＝

____

。

室温下，用

0.100mol·L－1盐酸溶液滴定

20.00mL0.l00mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所

示。（忽略溶液体积的变化）

①a

点所示的溶液中

c(NH

3

·H

2

O)____c(Cl－)

。

②

b

点所示的溶液中

c(Cl－)____c(NH)

。

③pH=10的氨水与pH=4的NH

4

C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。常温下，要将ZnSO

4

溶液中的Zn2+沉

淀完全(Zn2+的浓度小于10－5mol·L－1)，应控制溶液的pH____。（已知25℃时，K

sp

[Zn(OH)

2

]=1.0×l0－17）

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

2、A

3、A

4、D

5、A

6、C

7、A

8、A

9、A

10、D

11、B

12、B

13、D

14、A

15、D

16、B

17、B

18、C

19、B

20、C

21、A

22、C

二、非选择题(共84分)

23、环己烷缩聚反应

12

24、6.88g5.001：2

25、（

1

）防止暴沸（

2

）

CH

3

CH

2

OHCH

2

=CH

2

↑+H

2

O

消去反应

Br

2

+CH

2

=CH

2

→BrCH

2

CH

2

Br；加成反应（3）酸性高锰酸钾溶液褪色（4）NaOH；除去制取乙烯气体产生的杂质

SO

2

和CO

2

等，避免影响乙烯的性质检验

26、（2）①SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；

③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）；

④24.50mL（2分）；16cz/x%（2分）；

⑤ab（1分）；⑥A、B（1分）；

⑦装置D吸收气体前后的质量（1分）偏大（1分）；

⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的c(H+)增大，使CO2的溶解平衡向逆向移动，导致CO2在水中几乎不

溶，不会对测定SO2产生影响。CO2和SO2都能被碱石灰吸收，因此测定CO2时必须除去SO2（2分）。

27、减少副产物乙醚的生成b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防

止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO

2

、SO

2

等酸性气体乙醚C液封Br

2

和1，2-二溴乙烷，防止它们挥

发

28、1445H

2

C

2

O

4

+2MnO

4

-+6H+=10CO

2

↑+2Mn2++8H

2

O温度1.0t(溶液褪色时间)/sb20.00

滴最后一滴KMnO

4

，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色2AD

29、405NaFCO

2-

3＋H

2

S＝HS－＋HCO

-

310－1.2＜＝10－6＞8