八十中学

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2023年2月17日发(作者：)

一、选择题

1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A

．

0.1mol·L−1FeCl

3溶液中：

Na+、

I−、

NO-

3

、

K+

B

．透明溶液中：

Cu2+、

NH

4

、

NO-

3

、

SO2-

4

C

．使紫色石蕊变红的溶液中：

Ba2+、

K+、

CH

3

COO−、

Cl–

D

．

0.1mol·L−1NaOH

溶液中：

Mg2+、

Na+、

SO2-

4

、

HCO-

3

2．关于物质的类别，下列说法正确的是

A

．冰水属于混合物

B

．烧碱属于碱

C

．

H2

O

属于酸

D

．溶液、胶体、浊液都属于纯净物

3．火星大气中含有

95%

的二氧化碳。某课题组研制出

“Na

﹣

CO

2

”

电池，其工作原理为：

3CO

2

+4Na=2Na

2

CO

3

+C

。下列分析错误的是

()

A

．

CO2部分发生还原反应

B

．

1molNa

完全反应失去

1mole

﹣

C

．氧化剂与还原剂物质的量之比为

3

∶

4

D

．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A

．加铝粉有氢气生成的溶液：

K+、

Na+、

Cl-、

HCO-

3

B

．使石蕊试液变红的溶液中：

K+、

SO2-

4

、

Cl-、

Mg2+

C

．滴加

KSCN

溶液显红色的溶液：

Na+、

Cl-、

SO2-

4

、

OH-

D

．在某无色透明的溶液中：

NH+

4

、

K+、

Cu2+、

Cl-

5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①

2KBr+Cl

2

=2KCl+Br

2；②

2KI+Cl

2

=2KCl+I

2；

③

2KI+Br

2

=2KBr+I

2由此判断下列说法正确的是

A

．溴元素在①和③中均被氧化

B

．氧化性强弱顺序为：

I2＞

Br

2＞

Cl

2

C

．还原性强弱顺序为：

KI

＞

KBr

＞

KCl

D

．常温下也能进行如下反应：

2KCl+Br2

=2KBr+Cl

2

6．下列说法正确的是

A

．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

B

．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C

．在氧化还原反应中，一定有电子的转移

D

．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化

7．下列关于胶体的说法，正确的是

A

．向稀的

NaOH

溶液中逐滴加入56滴

3

FeCl饱和溶液，即可制得

3

Fe(OH)

胶体

B

．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能

C

．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别

D

．氯化铁溶液呈电中性，而

3

Fe(OH)

胶体带电

8．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是：

A

．

H2

S

：

H

2

S=2H++S2-B

．

NaHSO4：

NaHSO

4

=Na++H++2

4

SO

C

．

Al2

(SO

4

)

3：

Al

2

(SO

4

)

3

=Al3++2

4

SOD

．

NaHCO3：

NaHCO

3

=Na++H++2

3

CO

9．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）

A

．生成的

M

和

E

的分子个数比为

1

：

1

B

．反应中，

A

元素和

B

元素的化合价发生了改变

C

．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变

D

．

R

和

M

的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同

10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A

．

Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒

B

．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C

．可以用丁达尔效应区分

FeCl3溶液和

Fe(OH)

3胶体

D

．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在

10-9～

10-7m

之间

二、填空题

11．请根据要求书写出方程式。

(

1

)

NO

2与水形成酸雨的化学方程式为

__

。

(

2

)

1754

年，

Briestly

用硵砂(主要成份

NH

4

Cl

)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为

__

。

(

3

)可利用

CH

4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出

CH

4与

NO

反应的化学方程式

__

。

(

4

)卫星发射时可用液态肼(

N

2

H

4)作燃料，

16gN

2

H

4(

l

)在氧气(

g

)中燃烧，生成氮气(

g

)和水

蒸气，共放出

255kJ

热量。请写出该反应的热化学方程式

__

。

12．请回答下列问题：

（

1

）已知

1molSi

固体中有

2molSi—Si

键，

1molO

2中有

1molO=O

键，

1molSiO

2固体中有

4molSi—O

键。某些化学键键能数据如下：

化学键

Si—OSi—SiO=O

键能

(kJ·mol-1)

460176498

根据化学键数据写出

Si(s)

在

O

2中完全燃烧生成

SiO

2的热化学方程式：

___

。

（

2

）肼

(N

2

H

4

)

通常作为火箭的燃料。已知

3.2g

液态肼在

O

2

(g)

中完全燃烧，生成

N

2

(g)

和

H

2

O(l)

，放出

62.2kJ

热量，写出上述反应的热化学方程式：

___

。

13．试回答下列问题：

(1)

如图所示是

NO

2和

CO

反应生成

CO

2和

NO

过程中能量变化的示意图，请写出

NO

2和

CO

反应的热化学方程式：

_______

。

(2)

将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。若已知：

C(s)+O

2

(g)=CO

2

(g)ΔH

1

=-393.5kJ/mol

CO

2

(g)+C(s)=2CO(g)ΔH

2

=+172.46kJ/mol

2Fe(s)+

3

2

O

2

(g)=Fe

2

O

3

(s)ΔH

3

=-821.21kJ/mol

则表示

CO

的燃烧热的热化学方程式为

____

；高炉内

Fe

2

O

3被

CO

还原为

Fe

的热化学方程

式为

______

。

14．(1)

已知稀溶液中，

1molH

2

SO

4与

2molNaOH

恰好完全反应时，放出

114.6kJ

热量，写

出表示

H

2

SO

4与

NaOH

反应的中和反应反应热的热化学方程式：

_____________

。

(2)

碳的燃烧热为

393.5kJ·mol-1，写出表示碳的燃然烧热的热化学方程式：

________

。

(3)

已知

CO(g)

转化成

CO

2

(g)

的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：

____________

。

(4)25℃

、

10lkPa

条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为

QkJ

，经测定，将生成

的

CO

2通入足量澄清石灰水中产生

25g

白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

__________________

。

(5)

已知下列热化学方程式：

①

CH

3

COOH(l)+2O

2

(g)═2CO

2

(g)+2H

2

O(l)

△

H

1

=-870.3kJ/mol

②

C(s)+O

2

(g)═CO

2

(g)

△

H

2

=-393.5kJ/mol

③

H

2

(g)+

1

2

O

2

(g)═H

2

O(l)

△

H

3

=-285.8kJ/mol

写出由

C(s)

、

H

2

(g)

和

O

2

(g)

化合生成

CH

3

COOH(l)

的热化学方程式：

_______________

。

15．氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为

CO(g)

＋

H

2

O(g)=CO

2

(g)

＋

H

2

(g)ΔH

；反应的能量关系如图所示：

（

1

）

CO(g)

＋

H

2

O(g)=CO

2

(g)

＋

H

2

(g)ΔH

__

0

。

(

填

“>”“<”

或

“=”)

（

2

）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热

__

(

填

“

相等

”

或

“

不相

等

”)

，原因是

___

。

（

3

）已知：

H

2

(g)

＋

1

2

O

2

(g)=H

2

O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

H

2

O(l)=H

2

O(g)ΔH=

＋

44.0kJ·mol-1

则

H

2

(g)

燃烧生成

H

2

O(l)

的热化学方程式为

__

。

（

4

）向

1L1mol/L

的

NaOH

溶液中加入下列物质：①浓

H

2

SO

4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰

好完全反应的热效应△

H

1、△

H

2、△

H

3的大小关系为

___

。

（

5

）①

CH

3

COOH(l)+2O

2

(g)=2CO

2

(g)+2H

2

O(l)

△

H

1

=-870.3kJ/mol

②

C(s)+O

2

(g)=CO

2

(g)

△

H

2

=-393.5kJ/mol

③

2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(l)

△

H

3

=-285.8kJ/mol

试计算反应

2C(s)+2H

2

(g)+O

2

(g)=CH

3

COOH(l)

的焓变

ΔH=

___

。

16．已知：

C(s)+O

2

(g)CO

2

(g)ΔH=

－

437.3kJ·mol-1；2

CO(g)+O

2

(g)2CO

2

(g)

ΔH=

－

566.0kJ·mol-1

（

1

）一氧化碳的标准燃烧热

ΔH

为：

_________

（

2

）碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是：

___________

（

3

）反应

CO

2

(g)+C(s)2CO(g)ΔH

为：

_________________

（

4

）完全燃烧相同物质的量的

C

和

CO

，放出的热量

_____

多（填

C

或

CO

）

（

5

）在

25℃

、

101kPa

时，

8gCH

4完全燃烧生成液态水时放出的热量是

445.15kJ

，则

CH

4

燃烧的热化学方程式

________

（

6

）一定条件下，在水溶液中

1molCl-、

ClO

x

-(x=1

，

2

，

3

，

4)

的能量

(kJ)

相对大小如图所

示。

B→A+C

反应的热化学方程式为

(

用离子符号表示

)

___________

17．（

1

）同温同压下，

H

2

(g)

＋

Cl

2

(g)=2HCl(g)

，在光照和点燃条件下的

ΔH(

化学计量数相

同

)

分别为

ΔH

1、

ΔH

2，

ΔH

1

___

ΔH

2

(

填

“

＞

”“

＜

”

或

“

＝

”

，下同

)

。

（

2

）相同条件下，

1molP

4所具有的能量

___

4molP

原子所具有的能量。

（

3

）已知

P

4(

白磷，

s)

⇌

4P(

红磷，

s)ΔH

＝

-17kJ·mol－1，比较下列反应中

ΔH

的大小：

ΔH

1

___

ΔH

2。

①

P

4(

白磷，

s)

＋

5O2

(g)=2P

2

O

5

(s)ΔH

1

②

4P(

红磷，

s)

＋

5O

2

(g)=2P

2

O

5

(s)ΔH

2

（

4

）已知：稀溶液中，

H+（

aq

）

+OH-（

aq

）

=H

2

O

（

l

）Δ

H=-57.3kJ

·

mol-1，则浓硫酸和

稀氢氧化钠溶液反应生成

2mol

水，放出的热量

___

114.6kJ

。

（

5

）已知：

28gFe(s)

与

CO

2

(g)

在一定条件下，完全反应生成

FeO(s)

和

CO(g)

，吸收了

akJ

热量，该反应的热化学方程式是

___

。

18．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测

得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼

(N

2

H

4

)

为燃料，以

NO

2作氧化

剂，反应生成

N

2

(g)

和气态的水，据下列的

2

个热化学反应方程式：

N

2

(g)+2O

2

(g)=2NO

2

(g)△H=+67.7kJ

／

mol

N

2

H

4

(g)+O

2

(g)=N

2

(g)+2H

2

O(g)△H=-534kJ

／

mol

试写出气态肼

(N

2

H

4

)

与

NO

2反应生成

N

2

(g)

和气态水的热化学反应方程式：

____________

。

19．Ⅰ.

已知下列热化学方程式：

①

2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(l)

∆

H=-570kJ/mol

②

2H

2

O(g)=2H

2

(g)+O

2

(g)

∆

H=+483.6kJ/mol

③

2CO(g)=2C(s)+O

2

(g)

∆

H=+220.8kJ/mol

④

2C(s)+2O

2

(g)=2CO

2

(g)

∆

H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)

上述反应中属于放热反应的是

_______

(

填写序号

)

。

(2)

燃烧

10gH

2生成液态水，放出的热量为

_______

。

(3)C(s)

的燃烧热的热化学方程式为

_______

Ⅱ.

已知：工业上制二甲醚是在一定温度

(230~280℃)

、压强

(2.0~10.0MPa)

和催化剂作用下

进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H

2

(g)=CH

3

OH(g)ΔH

1

=-90.7kJ·mol-1①

2CH

3

OH(g)=CH

3

OCH

3

(g)+H

2

O(g)ΔH

2

=-23.5kJ·mol-1②

CO(g)+H

2

O(g)=CO

2

(g)+H

2

(g)ΔH

3

=-41.2kJ·mol-1③

(4)

反应器中的总反应可表示为

3CO(g)+3H

2

(g)

⇌

CH

3

OCH

3

(g)+CO

2

(g)

，计算该反应的

ΔH=

_______

。

20．(1)

小苏打的化学式：

_______

。

(2)

写出乙醛的结构简式：

_______

。

(3)

甲硅烷

(SiH

4

)

是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下

1g

甲硅烷自燃

生成

SiO

2固体和液态水放出热量

44.6kJ

，则其热化学方程式为

_______

。

三、解答题

21．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替

的。

Ⅰ

．现有以下物质：①

H

2

O

②

Cu

③

BaCO

3④

Fe(OH)

3胶体⑤

NaHSO

4溶液⑥干冰

⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠

(1)

以上物质中属于混合物的是

________

（填序号，下同），属于电解质的是

________

。

(2)

向

④

中逐滴滴加

⑦

，可观察到的现象是

_____________________

。

Ⅱ

．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着

一定的关系。

(3)

下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是

________

（填字母）。

(4)

有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为

H＋+OH-=H

2

O

。请举个例子反驳上述观点（用

离子方程式表示）

_____________

。

(5)

写出

⑤

中溶质的电离方程式：

_________

。

(6)

写出物质

⑤

和

⑨

在水中发生反应的离子方程式：

__________

。

22．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过

程可用下图表示。

（

1

）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是

_____

（填图中数字序

号）。

（

2

）下列关于海洋氮循环的说法正确的是

_____

（填字母序号）。

a.

海洋中存在游离态的氮

b.

海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.

海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d.

向海洋排放含

NO-

3

的废水会影响海洋中

NH+

4

的含量

（

3

）有氧时，在硝化细菌作用下，

NH+

4

可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补

充完整：

4NH+

4

+5O

2

=2NO

2

+_____H++_____+

____________________________________________________________

（

4

）为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废

水中氨氮（

NH+

4

）示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：

_____

。

②若生成

H

2和

N

2的物质的量之比为

3:1

，则处理后废水的

pH

将

______

填

“

增大

”“

不变

”

或

“

减小

”

）。

23．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制

革工业污泥中

Cr(III)

的处理工艺流程如下

:

已知

:

①硫酸浸取液中的金属离子主要是

Cr3+，其次是

Fe2+、

Al3+、

Ca2+和

Mg2+。

②

Cr

2

O

7

2-+H

2

O2CrO

4

2-+2H+

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的

pH

如下

:

阳离子

Fe3+Mg2+Al3+Cr3+

沉淀完全时的

pH

3.211.15.4(>8

溶解

)9(>9

溶解

)

(1)

实验室用

18.4mol/L

的浓硫酸配制

500mL2mol/L

的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，

还需用到的玻璃仪器有

_________________________

。

(2)H

2

O

2的作用是将滤液

I

中的

Cr3+转化为

Cr

2

O

7

2-,

写出此反应的离子方程式

__________

。

(3)

过滤

II

操作得到的滤渣主要为

______

(

填化学式

)

。

(4)

钠离子交换树脂的反应原理为

:Mn++nNaR=MR

n

+nNa+,

则利用钠离子交换树脂可除去滤液

II

中的金属阳离子有

_________________

。

(5)

上述流程中，每还原

1molCrO

4

2－时，需要消耗

SO

2

_______

mol

。

24．某研究小组利用软锰矿

(

主要成分为

MnO

2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物

)

作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的

SO

2，又制得电池材料

MnO

2

(

反应条件

已省略

)

。

请回答下列问题：

（

1

）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中

SO

2含量的是

___

(

填编号

)

。

a

．

NaOH

溶液、酚酞试液

b

．稀

H

2

SO

4酸化的

KMnO

4溶液

c

．碘水、淀粉溶液

d

．氨水、酚酞试液

（

2

）写出软锰矿浆吸收

SO

2的离子方程式

___

。

（

3

）用

MnCO

3能除去溶液中的

Al3+和

Fe3+，其原理是

___

。

（

4

）写出

KMnO

4与

MnSO

4溶液反应的离子方程式

___

。

（

5

）工业上采用电解

K

2

MnO

4水溶液的方法来生产

KMnO

4，其中隋性电极作阳极，铁作

阴极，请写出阳极的电极反应式

___

。

（

6

）除杂后得到的

MnSO

4溶液可以通过

___

(

填操作名称

)

、过滤制得硫酸锰晶体。

25．硼氢化钠

(NaBH

4

)

是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺

(

沸点

33

℃

)

，广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小组采用偏硼酸钠

(NaBO

2

)

为主要原

料制备

NaBH

4，其实验流程如图∶

(1)

第①步为高温合成，写出该合成的化学方程式∶

___

。

(2)

第③步为分离

NaBH

4并回收溶剂，采用的实验操作是

___

。

(3)

实验测定

NaBH

4的产率原理及步骤如下∶

①测定原理∶

3NaBH

4

+4KIO

3

=3NaBO

2

+4KI+6H

2

O

KIO

3

+KI+H

2

SO

4

—I

2

+K

2

SO

4

+H

2

O(

未配平

)

I

2

+2Na

2

S

2

O

3

=2NaI+Na

2

S

4

O

6。

②测定步骤

步骤

1

∶探究小组以

23.76gNaBO

2为主要原料制得

NaBH

4产品，将产品溶于

NaOH

溶液后

配成

250mL

溶液，用移液管量取

2.50mL

置于碘量瓶中，加入

30.00mL0.1000mol·L-1KIO

3

溶液振荡

60s

，使充分反应。

步骤

2

∶向充分反应的溶液加入过量的

KI

溶液，用

4mol·L-1的

H

2

SO

4调节

pH

至

5.0

以

下，冷却后暗处放置数分钟。

步骤

3

∶用

0.2000mol·L-1Na

2

S

2

O

3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定

至终点，消耗

Na

2

S

2

O

3标准溶液的体积为

24.00mL

。

通过计算确定上述实验流程中

NaBH

4的产率

___

。

(

写出计算过程

)

(4)

已知∶

NaBH

4

+2H

2

O=NaBO

2

+4H

2

↑

。实验测得

25

℃时，

NaBH

4每消耗一半所用的时间与

溶液

pH

的关系如表∶

pH8101214

时间

/

min6.2×10-16.2×106.2×1036.2×105

实验中发现

NaBH

4与水反应开始释放

H

2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一

是反应物浓度降低；二是

___

。

26．CuCl

为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的

CuCl

在空气中被氧化为

Cu

2

(OH)

3

Cl

。

(1)

一种由海绵铜

(Cu)

为原料制备

CuCl

的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为

_________________________________

；

②潮湿的

CuCl

在空气中被氧化的化学反应方程式为

_________________________________

；

③已知常温下

Cu(OH)

2溶度积常数

K

sp＝

2

×

10－20要使

c(Cu2＋)

＝

0.2mol·L－1的硫酸铜溶液

中的铜离子沉淀比较完全

(

使铜离子浓度变为原来的千分之一

)

则应调节溶液

pH

为

___________

以上。

(2)

次磷酸

(H

3

PO

2

)

是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向

Ba(H

2

PO

2

)

2溶液中加入硫酸可以制取

H

3

PO

2，写出反应的化学方程式：

_____________

；

②

H

3

PO

2可将溶液中的

Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成

P

元素最高价氧

化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

___________

；

③

NaH

2

PO

2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：

______________________

。

27．碘酸钾作为食盐

—

碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘

化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图。

请回答下列问题：

（

1

）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是

___

。

（

2

）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧

杯注液口紧靠玻璃棒、

___

、

___

。

操作

a

包括

“

蒸发浓缩、冷却结晶

”

是依据

KI

具有何种性质：

___

。

（

3

）写出“合成”过程中，

HCOOH

参与的离子反应方程式：

___

。

（

4

）测定产品中

KI

含量的方法是：

a

．称取

3.340g

样品、溶解，在

250mL

容量瓶中定容；

b

．量取

25.00mL

溶液于锥形瓶中，加入足量

KIO

3，用少量稀硫酸酸化所，使

KIO

3与

KI

反应完全；

c

．以淀粉为指示剂，用

0.2400mol/L

的

Na

2

S

2

O

3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为

10.00mL

。

已知：

IO

3

-+I-+H+→I

2

+H

2

O

（未配平），

I

2

+2S

2

O

3

2-→2I-+S

4

O

6

2-。

①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有

___

。

②该样品中

KI

的质量分数为

___

。（保留

3

位有效数字）

（

5

）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来

检测是否是加碘食盐。通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试

纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。现请你写出检测使用说明书

___

。

28．锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣

(

主要含

Na

2

SnO

3

和

Na

2

TeO

3

)

为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：

已知：锡酸钠

(Na

2

SnO

3

)

和亚碲酸钠

(Na

2

TeO

3

)

均易溶于碱。

(1)“

碱浸

”

过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓

度为

__________

，理由是

______________

。

(2)

如图反映的是

“

除碲

”

过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，

70

℃后随温度升高碲脱除

率下降的原因可能是

______________

。

(3)“

除碲

”

反应的离子方程式为

_________________

。

(4)

从

“

溶析结晶

”

回到

“

碱浸

”

的物质除烧碱外，主要还有

_____________

(

写化学式

)

。

(5)“

溶析结晶

”

母液中还含有少量

SbO

4

3-，可用锡片将

Sb

置换出来，锡转化成最高价含氧酸

盐，写出反应的离子方程式

___________________

。