铝离子和碳酸氢根

铝离子和碳酸氢根

关于晚霞的作文-启明灯

2023年2月20日发(作者：ieee1394)

北京十二中2022-2023学年第一学期高二年级期末练习

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

第一部分选择题(共42分)

本部分均为单项选择题，共

14

题，每题

3

分，共

42

分。

1.下列物质中，属于弱电解质的是

A.

32

NHHO

.

3

BaCO

D.

3

CHCOONa

2.下列用于解释事实的方程式书写正确的是

A.加热

23

NaCO

溶液除去油污：2

2323

2HOCOHCO2OH

B.泡沫灭火器的原理：3

32

3

AlHCOAlOHCO

C.用饱和

23

NaCO

溶液处理锅炉水垢中的

4

CaSO

：22

33

CaCOCaCO

D.

将水加热至

90℃

，水的

pH

变小：

2

HOHOHH0

3.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确

．．．

的是

A.

图

1

铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀

B.

图

2

暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀

C.图3连接锌棒后，铁管道发生2Fe2eFe

D.图4连接废铁后，电子由废铁流向阳极

4.

若溶液中由水电离产生的141OH110molLc

，该溶液中可能大量共存的离子组是

A.K、Na、Cl、

3

HCOB.3Fe、Na、

4

MnO、

2

4

SO

C.

K、

2Fe、Cl、

3

NO、

4

NH、

2

3

SO、ClO

5.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是

A.

24

HSO

B.

4

CuSO

C.

2

CaOH

6.一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：2

CsCOg2COg

。下列有关该反应的描述正确的是

A.

当

2

CO

的生成速率等于

CO

的生成速率时，反应一定处于平衡状态

B.容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态

C.增加Cs

的质量，促进平衡正向移动

D.

增加容器的体积，有利于增大反应速率

7.

如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于四种元素的叙述中正确的是

A.Z

的基态原子最外层

p

轨道上有

2

个未成对电子

B.

气态氢化物的热稳定性

X>Y>W

C.原子半径W>Y>Z

D.Y

单质在足量氧气中燃烧可得到

3

YO

8.

常温下将

pH1

的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧

化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为

A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1

9.

下列实验装置

(

部分夹持装置已略去

)

可以达到对应实验目的是

A.

实验

1

测定锌与稀硫酸的反应速率

B.

实验

2

研究浓度对化学反应速率的影响

C.实验3比较AgCl和

2

AgS

溶解度大小

D.

实验

4

滴定法测

NaOH

溶液浓度

10.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说

法不正确

．．．

的是

已知：①

Zn(OH)

2＋

2OH-=Zn(OH)2

4

。

②

KOH

凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A.

放电过程中，

H＋由负极向正极迁移

B.放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e

-=Mn2＋＋2H

2O

C.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)2

4

＋2e

-=Zn＋4OH-

D.

充电过程中，凝胶中的

KOH

可再生

11.

在温度

1

T和

2

T时，分别将

0.5mol

4

CH

和

1.2mol

2

NO

充入体积为

2L

的密闭容器中，发生反应：



42222

CHg2NOgNgCOg2HOg

，测得有关数据如表：

时间/min

010204050

1

T4

CHn

/mol0.500.350.250.100.10

2

T4

CHn

/mol0.500.300.18a0.15

下列说法不正确

．．．

的是

A.温度：12

TT

B.

1

T

时0～10min内

2

NO

的平均反应速率为0.01511molLmin

C.0.15a，且该反应

H0

D.

1

T达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1mol4

CHg

和0.2mol2

HOg

，平衡逆向移动

12.为了研究

2

MgOH

溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：

①向2mL0.2

1molL

2

MgCl

溶液中滴加11molL

NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4

1molL

4

NHCl

溶液，另一份中逐滴加入41molL

34

CHCOONH

溶液pH7

，边

滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法不正确

．．．

的是

A.

2

MgOH

浊液中存在：2

2

MgOHsMgaq2OHaq

B.②中两组实验中均存在反应：+2+

432

2

MgOH+2NH=Mg+2NHHO

C.溶解

2

MgOH

的过程中，H比

4

NH贡献更大

D.实验③中获得的图像与②不同

13.测定0.11molL23

NaSO

溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：

时刻①②③④

温度/℃

25304025

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的

2

BaCl

溶液做对比实验，④产生白色沉

淀多。下列说法不正确

．．．

的是

A.

23

NaSO

溶液中共有7种微粒

B.④产生的白色沉淀是

4

BaSO

C.①与④的

w

K

值相等

D.①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比2

3

SOc

的影响更大

14.

实验室用

0.11molL的

NaOH

溶液滴定

20mL0.1

1molL的某酸

HA

溶液。溶液中含

A

微粒

a

、

b

的分布系

数、

NaOH

溶液体积

V(NaOH

溶液

)

与

pH

的关系如图所示。

已知：HA的分布系数







HA

HA

HAA

c

cc









下列说法不正确

．．．

的是

A.微粒b为A

B.X

点对应溶液的

pH

约为

5

C.p

点对应

的

溶液中，+--cHA+cH=cA+cOH

D.

滴定到

q

点时，溶液中+--+cNa>cA>cOH>cH

第二部分非选择题(共58分)

15.侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我

国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图：

资料：某些盐在20℃、100g

2

HO

中的溶解度数据

NaCl

43

NHHCO

3

NaHCO

4

NHCl

23

NaCO43

2

NHCO

溶解度

35.921.79.637.221.5100

（

1

）流程图中的气体

b

是

______(

填

“

氨气

”

或

“

二氧化碳

”)

（

2

）写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式：

__________________

（3）请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因：__________________

（

4

）侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量

NaCl

等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中

23

NaCO

的质量分数。首

先称取1.1000g纯碱产品，配制成100mL待测液；然后取25mL待测液，用0.1000mol/L的盐酸滴定，滴定曲线

如图所示。

①配制

100mL

待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、

______

、胶头滴管。

②a点可选择______(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂。

已知：酚酞的变色范围是pH8~10，甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。

③根据滴定曲线，纯碱产品中

23

NaCO

的质量分数为

______

。

④下列情况会造成测定结果偏低的是______(填字母)

a

．使用的锥形瓶未干燥

b

．滴定后俯视读数

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．滴定过程中振荡时有液滴溅出

16.常见弱酸的电离平衡常数如下

化学式

3

CHCOOH

23

HCO

23

HSO

HClO

a

K

(25℃)51.7510

74.410

114.710

21.510

71.010

83.010

（1）

3

CHCOOH

与乙醇发生酯化反应的化学方程式是__________________

（

2

）某浓度

3

CHCOOH

溶液的

pH3

，则

3

CHCOOH

的浓度约为

______mol/L

A

．

1B

．

0.05C

．

0.001

（

3

）氯气溶于水达到达到平衡后，要使

HClO

的浓度增大，可加入少量

______(

填序号

)

①NaOH②

3

CHCOONa

③

23

NaCO

④

3

NaHCO

⑤

23

NaSO

⑥

3

NaHSO

⑦NaClO

（

4

）次磷酸

32

HPO

具有弱酸性和强还原性，可用于制药工业。

①已知

32

HPO

与足量的

NaOH

反应生成

22

NaHPO

。

22

NaHPO

溶液显

______(

填“酸性”、“中性”或“碱性”

)

。

②用电渗析法制备

32

HPO

的原理如图

1

所示

(

阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过

)

。结合电极反应说明制备

32

HPO

的原理______________________________。

该方法得到的产品

32

HPO

溶液中会混有

34

HPO

，用图2装置可解决该问题。

补全所用试剂。a．______；b．______；c．______。

17.

2

CO

资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使

2

CO

转化为

4

CH

。反应体系中主要反

应的热化学方程式为：

反应I：

2242

COg4HgCHg2HOg

1

0H

反应II：

22242

2COg6HgCHg4HOg

2

H0

（

1

）基态镍原子核外电子的轨道表示式为

____________

（2）将反应后气体通入______(填试剂名称)，可证明反应II发生。

（

3

）计算

4242

2CHgCHgHg

H______(

用

1

ΔH

和

2

ΔH

表示

)

（4）相同投料比时，体系内

2

CO

的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为________。

（5）向1L恒压、密闭容器中通入1mol

2

CO

和4mol

2

H

，测得有关物质的物质的量随温度变化如图。

①催化剂在较低温度时主要选择______(填“反应I”或“反应II”)

②

1

T

时

2

CO

的转化率为______，反应I的平衡常数K______。

（

6

）镍氢催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：

42

CHgCs2Hg

3

ΔH=

+75kJ/mol

消碳反应：

2

CsCOg2COg

4

H

-173kJ/mol

其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，

0

T

℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因是______。

18.镍氢催化剂主要含金属Ni、Al、Fe、Ca及其氧化物，还有少量

2

SiO

等杂质。采用如下工艺流程分别回收其中

各组分并制备硫酸镍晶体

42

NiSO6HO

：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的

pH

如下表所示：

金属离子

2Ni

3Al

3Fe2Fe

开始沉淀时(

10.01molLc)的pH

沉淀完全时(

511.010molLc)的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

（

1

）

“

碱浸

”

中除去金属铝和

2

SiO

反应的离子方程式分别为

___________

、

____________

。

（2）“转化”过程中

22

HO

的作用是______________________________________________。

“转化”过程温度不宜过高，可能

的

原因是___________________________________。

（

3

）

“

调

pH”

过程中应调控

pH

的范围是

________

。

在实际操作中，pH未调节到2.2就出现了沉淀，原因是可能是转化后溶液中待沉淀离子的浓度

______0.011molL

(

填

“>”

、

“=”

或

“<”)

（4）滤渣④的成分是CaF

2。若滤液③的pH过低会导致沉淀率下降，原因是____________。

（

5

）有机萃取剂

RH

的萃取原理为：2

2

X2RHXR2H水相有机相有机相水相

从滤液④得到硫酸镍晶体可以通过“萃取”和“反萃取”的过程，如图所示，则试剂X是______。

19.碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实

验制备

3

FeCO

，依次进行了实验I、II、III，方案如下：

0.8mol/L

4

FeSO

溶

液

pH4.5

实

验

试管内试剂现象

Ⅰ

1mol/L

23

NaCO

溶液

pH12.0

产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后出现明显

的红褐色

Ⅱ

1mol/L

3

NaHCO

溶液

pH8.6

产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成

Ⅲ

1mol/L

43

NHHCO

溶液产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

资料：

ⅰ

．11

sp3

FeCO3.210K

，16

sp

2

FeOH8.010





K

ⅱ

．

3

FeCO

吸附2Fe后会呈现茶色

ⅲ．2

3

223

SOFeHOFeHSOH

红棕色

（

1

）实验

I

中

的

白色沉淀是

______

。

甲同学从理论上解释了该沉淀不是

3

FeCO

的原因____________________________________。

（2）请结合化学用语解释

3

NaHCO

溶液呈碱性的原因________________________________。

（3）写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式_____________________________。

（4）与实验I和II对比，实验Ⅲ使用

43

NHHCO

溶液的优点有________________________。

【实验反思】乙同学进一步确认实验

I

中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：

取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入

2

SO

气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。

（5）请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因________________________。

北京十二中2022-2023学年第一学期高二年级期末练习

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

第一部分选择题(共42分)

本部分均为单项选择题，共

14

题，每题

3

分，共

42

分。

1.下列物质中，属于弱电解质的是

A.

32

NHHO

.

3

BaCO

D.

3

CHCOONa

【答案】A

【详解】

HCl

、

3

BaCO

、

CH3COONa

在水溶液中均能完全电离，

32

NHHO

为弱碱，在水溶液中不完全电离，为弱

电解质；

故答案为

A

。

2.

下列用于解释事实的方程式书写正确的是

A.

加热

23

NaCO

溶液除去油污：2

2323

2HOCOHCO2OH

B.泡沫灭火器的原理：3

32

3

AlHCOAlOHCO

C.用饱和

23

NaCO

溶液处理锅炉水垢中的

4

CaSO

：22

33

CaCOCaCO

D.将水加热至90℃，水的pH变小：

2

HOHOHH0

【答案】

D

【详解】A．用

23

NaCO

溶液除去油污的水解方程式为2

233

HOCOHCOOH，故A错误；

B

．泡沫灭火器的原理为铝离子和碳酸氢根的双水解反应，为3

32

3

Al3HCOAlOH3CO

，故

B

错误；

C．用饱和

23

NaCO

溶液处理锅炉水垢中的

4

CaSO

是硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，方程式为

2

3443

2CaSOCOSOCaCO

，故C错误；

D

．将水加热至

90℃

，水的

pH

变小：即氢离子浓度增大，则说明升温促进水的电离、则水的电离是吸热过程，故

2

HOHOHH0，故D正确；

故选

D

。

3.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确

．．．

的是

A.

图

1

铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀

B.

图

2

暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀

C.

图

3

连接锌棒后，铁管道发生2Fe2eFe

D.

图

4

连接废铁后，电子由废铁流向阳极

【答案】

C

【详解】A．铜板打上铁铆钉后，形成原电池，铁铆钉做原电池的负极，金属铜板做原电池的正极被保护，属于牺

牲阳极法，所以金属铜板不易被腐蚀，A项正确；

B

．暖气片表面刷油漆可将金属和空气隔绝，防止金属腐蚀，

B

项正确；

C

．连接锌棒后，形成原电池，铁管道做原电池的正极，锌棒做原电池的负极，铁管道发生反应：

22

O4e+2HO4OH，C项错误；

D．图

4

连接废铁后，废铁与电源正极相连，电解池中电子从电源负极流出，经过铁管道，废铁流回电源正极，D

项正确；

答案选

C

。

4.若溶液中由水电离产生的141OH110molLc

，该溶液中可能大量共存的离子组是

A.K、Na、Cl、

3

HCOB.3Fe、Na、

4

MnO、

2

4

SO

C.K、

2Fe、Cl、

3

NO、

4

NH、

2

3

SO、ClO

【答案】B

【分析】若溶液中由水电离产生的141OH110molLc

，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性或碱性溶液。

【详解】A.

3

HCO与H

+

或OH

-

均不能大量共存，故A不选；

B

.3Fe、Na、

4

MnO、

2

4

SO在酸性条件下可大量共存，故

B

选；

C.若为碱性，2Fe与OH

-

不能大量共存，若为酸性，

2Fe、H

+

、

3

NO能发生氧化还原反应，故C不选；

D

.若为碱性，

4

NH与

OH

-

不能大量共存，若为酸性，

2

3

SO、ClO、

H

+

能发生氧化还原反应，故

D

不选；

故选B。

5.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是

A.

24

HSO

B.

4

CuSO

C.

2

CaOH

【答案】

A

【详解】

A

．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液

pH

降低，

故A符合题意；

B

．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液

pH

降低，但阴极无气体产生，故

B

不符

合题意；

C．用铂电极电解

2

CaOH

溶液，生成氢气、氧气，阴极和阳极上同时都有气体产生，消耗水，则溶液pH升高，

故C不符合题意；

D

．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液

pH

值升高，故

D

不符合题意；

故选A。

6.一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：2

CsCOg2COg

。下列有关该反应的描述正确的是

A.当

2

CO

的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态

B.容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态

C.增加Cs

的质量，促进平衡正向移动

D.

增加容器的体积，有利于增大反应速率

【答案】B

【详解】

A

．

2

CO

的生成速率表示逆反应速率，

CO

的生成速率表示正反应速率，根据化学反应速率之比等于化学

计量数之比可知，当

2

CO

的生成速率等于CO的生成速率的

1

2

倍时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平

衡状态，A项错误；

B．该反应是气体分子数增大的反应，当容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态，B项正确；

C

．

C

为固体，增加Cs

的质量，平衡不移动，

C

项错误；

D．增加容器的体积，气体的浓度降低，反应速率减小，D项错误；

答案选B。

7.

如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于四种元素的叙述中正确的是

A.Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子

B.

气态氢化物的热稳定性

X>Y>W

C.

原子半径

W>Y>Z

D.Y

单质在足量氧气中燃烧可得到

3

YO

【答案】B

【分析】根据元素周期表可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，以此解题。

【详解】A．Br的基态原子的电子排布式为1s

22s22p63s23p63d104s24p5

，最外层p轨道上有1个未成对电子，A项错

误；

B

．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：

F

＞

S

＞

P

，则气态氢化物的稳定性：

X

＞

Y

＞

W

，

B

项正确；

C．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Y，C

项错误；

D

．由分析可知，

Y

为

S

元素，

S

在足量氧气中燃烧只能得到

2

SO

，

D

项错误；

故选B。

8.常温下将

pH1

的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧

化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为

A.11

∶

1B.10

∶

1C.6

∶

1D.5

∶

1

【答案】

C

【详解】

pH1

的硫酸溶液，体积为

1L

，加水体积为

1

V

，加入的NaOH溶液体积为

2

V

，

pH2

，溶液中的

+c(H)=0.01mol/L，则加水：

1

0.1

=0.01

1+V，加入的NaOH：

2

2

0.10.05V

0.01

1V







，所以

1

2

V

6

V1



，故选C。

9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是

A.实验1测定锌与稀硫酸的反应速率

B.实验2研究浓度对化学反应速率的影响

C.

实验

3

比较

AgCl

和

2

AgS

溶解度大小

D.实验4滴定法测NaOH溶液浓度

【答案】

A

【详解】

A

．针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定锌与稀硫酸的反应速率，故

A

正确；

B．实验2中2mL0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液过量，滴加草酸溶液不能褪色，不可研究浓度对反应速率的影响，故

B错误；

C．实验3中硝酸银过量，滴加硫化钠后生成硫化银不能确定是不是由氯化银转化而生成的硫化银，不能比较AgCl

和

2

AgS

溶解度大小，故

C

错误；

D．实验4滴定法测NaOH溶液浓度，盐酸要用酸式滴定管盛装，故D错误；

故选A。

10.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说

法不正确

．．．

的是

已知：①

Zn(OH)

2＋

2OH-=Zn(OH)2

4

。

②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A.

放电过程中，

H＋由负极向正极迁移

B.

放电过程中，负极的电极反应：

MnO2＋

4H＋＋

2e

-=Mn2＋＋

2H

2O

C.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)2

4

＋2e

-=Zn＋4OH-

D.充电过程中，凝胶中的KOH可再生

【答案】

B

【分析】放电过程中，

Zn

为负极，电极反应式为：-

2

4

- Zn -2e+4OH=ZnOH

，

MnO

2为正极，电极反应式为：

MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O

，充电时的阴极反应式为：2

4

ZnOH+2e-=Zn+4OH−

，阳极反应式为：

Mn2++2H2O-2e−=MnO2+4H+

。

【详解】A．放电过程中，阳离子向正极移动，则H＋由负极向正极迁移，A项正确；

B

．放电过程中，负极的电极反应式为-

2

4

- Zn -2e+4OH=ZnOH

，

B

项错误；

C．充电过程中，阴极的电极反应2

4

ZnOH+2e-=Zn+4OH−

，C项正确；

D．充电过程中，阴极的电极反应2

4

ZnOH+2e-=Zn+4OH−

，氢氧根与钾离子组成氢氧化钾，，D项正确；

答案选B。

11.在温度

1

T

和

2

T

时，分别将0.5mol

4

CH

和1.2mol

2

NO

充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：



42222

CHg2NOgNgCOg2HOg

，测得有关数据如表：

时间

/min

010204050

1

T4

CHn

/mol0.500.350.25

0.10

0.10

2

T4

CHn

/mol0.500.300.18a0.15

下列说法不正确

．．．

的是

A.温度：12

TT

B.

1

T

时0～10min内

2

NO

的平均反应速率为0.01511molLmin

C.0.15a，且该反应

H0

D.

1

T达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1mol4

CHg

和0.2mol2

HOg

，平衡逆向移动

【答案】D

【详解】A．从表中数据可知，T

2时的反应速率大于T1时的反应速率，温度越高反应速率越快，则T2>T1，A正确；

B

．

T1时

0-10min

内

CH4物质的量变化量为

0.15mol

，则

NO2物质的量变化量为

0.3mol

，则

0-10min

内

NO2的平均

反应速率为

11

0.3mol

0.015molLmin

2L10min



，

B

正确；

C．T2时反应速率大于T1，达到平衡的时间也应该小于T1，40min时T1已达到平衡状态，则T2在40min时也应该

达到了平衡状态，a=0.15，T

2>T1，但是T2时甲烷剩余的量大于T1，说明升高温度化学平衡逆向移动，该反应为放

热反应，C正确；

D

．

T1温度下平衡时该反应的化学平衡常数为

3.2

，

T1达到平衡后，再充入

0.1molCH4和

0.2molH2O

，此时甲烷浓度

变为

0.1mol/L

，

H

2O

浓度变为

0.5mol/L

，此时

Qc=2.5<3.2

，则化学平衡正向移动，

D

错误；

故答案选D。

12.为了研究

2

MgOH

溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：

①向2mL0.2

1molL

2

MgCl

溶液中滴加11molL

NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入

4

1molL

4

NHCl

溶液，另一份中逐滴加入

41molL

34

CHCOONH

溶液pH7

，边

滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法不正确

．．．

的是

A.

2

MgOH

浊液中存在：2

2

MgOHsMgaq2OHaq

B.②中两组实验中均存在反应：+2+

432

2

MgOH+2NH=Mg+2NHHO

C.溶解

2

MgOH

的过程中，H比

4

NH贡献更大

D.实验③中获得的图像与②不同

【答案】

C

【详解】A．Mg(OH)

2浊液中，Mg(OH)2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，则浊液中存在：

Mg(OH)2(s)



Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，选项A正确；

B

．根据图像，加入

NH4Cl

或

CH3COONH4，

Mg(OH)2质量减少，说明

Mg(OH)2溶于铵盐溶液，发生反应：

Mg(OH)2+2

4

NH=Mg2++2NH3•H2O

，选项

B

正确；

C．NH4Cl溶液为酸性溶液，

4

NH发生水解产生H

+

，相当于发生酸碱反应，则H

+

可能参与了NH

4Cl溶液溶解Mg(OH)2

的过程，溶解

2

MgOH

的过程中，

4

NH比H贡献更大，选项C不正确；

D．③中将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH是强碱，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的图像与②

不相同，选项D正确；

答案选C。

13.

测定

0.11molL

23

NaSO

溶液先升温再降温过程中的

pH

，数据如下表：

时刻①②③④

温度/℃

25304025

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的

2

BaCl

溶液做对比实验，④产生白色沉

淀多。下列说法不正确

．．．

的是

A.

23

NaSO

溶液中共有7种微粒

B.④产生的白色沉淀是

4

BaSO

C.

①与④的

w

K

值相等

D.

①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比2

3

SOc

的影响更大

【答案】D

【分析】随着温度升高，溶液

pH

值降低，然后温度降低后，

pH

降低，说明

2

3

SO浓度在温度变化过程中浓度变低；

④中加入BaCl

2溶液产生白色沉淀多，说明部分2

3

SO在升温过程中被氧化为

2

4

SO，据此分析解题。

【详解】A．Na

2SO3中存在电离和水解，2

233

2NaCONaCO，

2

3233223

HOHOHCOHCOOHHCOCOOH，，所以溶液中存在的微粒有

2

32323

HOHHCOHCOOHCONa，

7

种微粒，

A

正确；

B．实验④中生成白色沉淀，说明实验④的溶液含有2

4

SO，B正确；

C．Kw值与温度相关，温度相同则Kw相同，C正确；

D．温度影响溶液中2

3

SO浓度，从而引起pH值的变化，所以③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的

影响一致，D错误；

故答案为：

D

。

14.

实验室用

0.11molL的

NaOH

溶液滴定

20mL0.1

1molL的某酸

HA

溶液。溶液中含

A

微粒

a

、

b

的分布系

数、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。

已知：HA的分布系数







HA

HA

HAA

c

cc









下列说法不正确

．．．

的是

A.微粒b为A

B.X点对应溶液的pH约为5

C.p

点对应的溶液中，+--cHA+cH=cA+cOH

D.

滴定到

q

点时，溶液中+--+cNa>cA>cOH>cH

【答案】

C

【详解】A．由图可知，微粒b随着pH的增大分布系数增加，则为A，选项A正确；

B．由图像可知，当

(NaOH)0V

时，对应溶液的

pH3

，此时溶液中的31H110molLc

，

33

5

a

3

HA

1010

10

(HA)0.110

cc

K

c

















，

X

点时，根据图像有A(HA)cc

，则此时的5

a

H10Kc

，

pHlgH5c

，选项

B

正确；

C．p点时，

V(NaOH)10mL

，根据电荷守恒有：NaHAOHcccc

，根据物料守恒有：

2Na(HA)Accc

，两式联立消去cNa

，解得：(HA)2HA2OHcccc

，选项C错误；

D．滴定到q点时，

(NaOH)20mLV，为NaA溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故+--+cNa>cA>cOH>cH

，

选项D正确；

答案选C。

第二部分非选择题(共58分)

15.侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我

国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图：

资料：某些盐在20℃、100g

2

HO

中的溶解度数据

NaCl

43

NHHCO

3

NaHCO

4

NHCl

23

NaCO43

2

NHCO

溶解度

35.921.79.637.221.5100

（

1

）流程图中的气体

b

是

______(

填

“

氨气

”

或

“

二氧化碳

”)

（

2

）写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式：

__________________

（3）请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因：__________________

（4）侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量NaCl等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中

23

NaCO

的质量分数。首

先称取1.1000g纯碱产品，配制成100mL待测液；然后取25mL待测液，用0.1000mol/L的盐酸滴定，滴定曲线

如图所示。

①配制

100mL

待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、

______

、胶头滴管。

②a点可选择______(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂。

已知：酚酞的变色范围是pH8~10，甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。

③根据滴定曲线，纯碱产品中

23

NaCO

的质量分数为______。

④下列情况会造成测定结果偏低

的

是______(填字母)

a．使用的锥形瓶未干燥

b

．滴定后俯视读数

c

．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．滴定过程中振荡时有液滴溅出

【答案】（1）二氧化碳

（

2

）

32234

NHCONaClHONaHCONHCl、

32322

2NaHCONaCOCOHO





（3）饱和食盐水中cNa大，有利于

33

NaHCOsNaaqHCOaq

逆向移动，

3

NaHCO

从溶液中析

出

（

4

）①

.

玻璃棒、

100mL

容量瓶②

.

酚酞③

.96.4%

④

.bd

【分析】向饱和食盐水中依次通入气体

a

氨气、气体

b

二氧化碳，沉淀池中发生反应

32234

NHCONaClHONaHCONHCl，过滤后，所得滤液中含

NH4Cl

的母液，还含有大量的

NaCl

，

可以循环使用；滤渣为

3

NaHCO

固体，将

3

NaHCO

固体煅烧分解得到纯碱，化学反应方程式为

32322

2NaHCONaCOCOHO



，生成的

CO

2可循环利用。

（4）根据滴定曲线，

23

NaCO

和盐酸发生两步反应，第一步为

323

HCl=NNaCl+aaONCHCO，a为第一步滴定

终点，第二步为

322

NaHCOHCl=NaCl+HO+CO，

b

为第二步滴定终点。

【小问

1

详解】

根据分析，流程图中的气体b是二氧化碳；

【小问2详解】

根据分析，侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式有：

32234

NHCONaClHONaHCONHCl、

32322

2NaHCONaCOCOHO



；

【小问

3

详解】

使用饱和食盐水的原因是：饱和食盐水中cNa大，有利于

33

NaHCOsNaaqHCOaq

逆向移动，

有利于

3

NaHCO

从溶液中析出；

【小问

4

详解】

①配制

100mL

待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、

100mL

容量瓶和胶头滴管；

②达到第一步滴定终点a时，溶液呈碱性，为减小实验误差，应选择酚酞做指示剂；

③根据滴定曲线，

23

NaCO

和盐酸发生两步反应，第一步为

323

HCl=NNaCl+aaONCHCO，a为第一步滴定终

点，则达到第一步滴定终点时，消耗

23

330.1000 mol/L2510L2.510moln(HCl)=n(NaCO)=，纯碱产品

中

23

NaCO

的质量分数为

3

100mL

2.510mol106g/mol

25mL

100%96.4%

1.1000g





；

④

a

．使用的锥形瓶未干燥，溶质的物质的量不变，对测定结果没有影响，

a

不符合题意；

b

．滴定后俯视读数，使得读数偏小，测定结果偏低，

b

符合题意；

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使得读数偏大，测定结果偏高，c不符合题意；

d．滴定过程中振荡时有液滴溅出，溶质有损失，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏低，d符合题意；

故选

bd

。

16.

常见弱酸的电离平衡常数如下

化学式

3

CHCOOH

23

HCO

23

HSO

HClO

a

K

(25℃)51.7510

74.410

114.710

21.510

71.010

83.010

（

1

）

3

CHCOOH

与乙醇发生酯化反应的化学方程式是

__________________

（2）某浓度

3

CHCOOH

溶液的

pH3

，则

3

CHCOOH

的浓度约为______mol/L

A

．

1B

．

0.05C

．

0.001

（3）氯气溶于水达到达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入少量______(填序号)

①NaOH②

3

CHCOONa

③

23

NaCO

④

3

NaHCO

⑤

23

NaSO

⑥

3

NaHSO

⑦NaClO

（

4

）次磷酸

32

HPO

具有弱酸性和强还原性，可用于制药工业。

①已知

32

HPO

与足量的NaOH反应生成

22

NaHPO

。

22

NaHPO

溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②用电渗析法制备

32

HPO

的原理如图1所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。结合电极反应说明制备

32

HPO

的原理

______________________________

。

该方法得到的产品

32

HPO

溶液中会混有

34

HPO

，用图2装置可解决该问题。

补全所用试剂。a．______；b．______；c．______。

【答案】（1）

24

Δ

3323232

CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO

HSO



浓

（

2

）

B

（

3

）②④⑦

（4）①.碱性②.阳极反应为

22

2HO4eO4H，

22

HPO通过阴离子交换膜进入阳极室/产品室，

与氢离子反应得到

32

HPO

③.

24

HSO

④.阳离子交换膜⑤.稀

32

HPO

【小问1详解】

3

CHCOOH

与乙醇发生酯化反应的化学方程式：24

HSO

3323232

Δ

CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO



浓

【小问2详解】

根据三段式：

0

-3

-3-3

-3

-3-3

-+

3

3

CHCOOH

CH

+

c

c

00

Δc

1

0

COOH

0

1010

c

c-1

1010



平

-+

66

5

3

a

3

3

c(CHCOO)c(H)

1010

K=1.7510

c(CHCOOH)c10c











，c0.05mol/L，故选B；

【小问

3

详解】

氯气溶于水达到平衡：

22

Cl+HOHCl+HClO

，①加入NaOH，与HCl和HClO都反应，HClO浓度减小；②

加入

3

CHCOONa

，因为酸性

3

HCl>CHCOOH>HClO

，所以

3

CHCOONa

与HCl反应，与HClO不反应，平衡正

向移动，使HClO浓度增大；③加入

23

NaCO

，因为

233

HCl>HCO>HClO>HCO，

23

NaCO

能与HCl反应，也

能与HClO反应生成

3

HCO，HClO浓度减小；④加入

3

NaHCO

，

3

HClO>HCO，

3

NaHCO

能与HCl反应，不

能与HClO反应，HClO浓度增大；⑤因为

23

NaSO

有还原性，HClO有强氧化性，

23

NaSO

与HClO发生氧化还

原反应，加入HClO浓度减小；⑥

3

NaHSO

有还原性，HClO有强氧化性，与HClO发生氧化还原反应，加入HClO

浓度减小；⑦NaClO，HClO浓度增大。故选②④⑦；

【小问

4

详解】

①已知

32

HPO

与足量的NaOH反应生成

22

NaHPO

，所以

22

NaHPO

为正盐，为强碱弱酸盐，显碱性；

②根据电解池反应，阳极反应为

22

2HO4eO4H，

22

HPO通过阴离子交换膜进入阳极室（产品室），与

氢离子结合得到

32

HPO

；a为阳极，发生反应：

22

2HO4eO4H，a为

24

HSO

，+H通过b离子交换膜

向阴极移动进入产品室中，

b

为阳离子交换膜，

c

为产品室，

c

中装有稀

32

HPO

溶液。

17.

2

CO

资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使

2

CO

转化为

4

CH

。反应体系中主要反

应的热化学方程式为：

反应I：

2242

COg4HgCHg2HOg

1

0H

反应II：

22242

2COg6HgCHg4HOg

2

H0

（

1

）基态镍原子核外电子的轨道表示式为

____________

（2）将反应后气体通入______(填试剂名称)，可证明反应II发生。

（

3

）计算

4242

2CHgCHgHg

H______(

用

1

ΔH

和

2

ΔH

表示

)

（4）相同投料比时，体系内

2

CO

的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为________。

（5）向1L恒压、密闭容器中通入1mol

2

CO

和4mol

2

H

，测得有关物质的物质的量随温度变化如图。

①催化剂在较低温度时主要选择______(填“反应I”或“反应II”)

②

1

T

时

2

CO

的转化率为______，反应I的平衡常数K______。

（6）镍氢催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：

42

CHgCs2Hg

3

ΔH=

+75kJ/mol

消碳反应：

2

CsCOg2COg

4

H

-173kJ/mol

其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，

0

T

℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因是______。

【答案】（1）（2）溴水或酸性

高锰酸钾溶液

（3）

21

2HH

（

4

）

T

3＞

T2＞

T1

（5）①.I②.60%③.0.0288

（6）温度升高，消碳反应速率增大的程度大于积碳反应速率增大的程度

【小问1详解】

镍位于第四周期Ⅷ族，原子序数为28，核外电子轨道式是

；故答案为

；

【小问2详解】

甲烷、氢气、

CO

2均不能是溴水或高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以使溴水或高锰酸钾溶液褪色，验证

Ⅱ

的发生，需要

检验乙烯的存在，即反应后气体通入到溴水或酸性高锰酸钾溶液；故答案为溴水或酸性高锰酸钾溶液；

【小问3详解】

根据盖斯定律，由2×Ⅱ－Ⅰ，ΔH=2ΔH

2－ΔH1；故答案为ΔH=2ΔH2－ΔH1；

【小问4详解】

两个反应均为放热反应，相同压强下，升高温度，平衡逆向进行，CO

2的转化率降低，根据图像可知T3＞T2＞T1；

故答案为

T

3＞

T2＞

T1；

【小问

5

详解】

①根据图像可知，温度较低时，反应以生成CH

4为主，即较低温度时，选择反应Ⅰ；故答案为反应Ⅰ；

②T

1温度下，生成甲烷和乙烯物质的量相等，均为0.2mol，消耗CO2的物质的量为(0.2+2×0.2)mol=0.6mol，CO2的

转化率为

0.6mol

100%

1mol

=60%

；反应

Ⅰ

生成甲烷物质的量为

0.2mol

，则生成水蒸气物质的量为

0.4mol

，消耗氢气的

物质的量为

0.8mol

，反应

Ⅱ

生成水蒸气物质的量为

0.8mol

，消耗氢气物质的量为

1.2mol

，即达到平衡时，

n(CO

2)=0.4mol

，

n(H2)=2mol

，

n(CH4)=n(C2H4)=0.2mol

，

n(H2O)=1.2mol

，相同条件下，气体体积之比等于气体物质的量之比，

1L5

=

VL4

，

解得

V=0.8L

，反应

Ⅰ

的平衡常数

K=

2

4

0.2mol1.2mol

()

0.8L0.8L

0.4mol2mol

()

0.8L0.8L





=0.0288

；故答案为

0.0288;

【小问6详解】

T0℃之后，温度升高积碳量减小原因是消碳反应速率增大程度大于积炭反应速率增大程度，故答案为温度升高，消

碳反应速率增大程度大于积炭反应速率增大程度。

18.镍氢催化剂主要含金属Ni、Al、Fe、Ca及其氧化物，还有少量

2

SiO

等杂质。采用如下工艺流程分别回收其中

各组分并制备硫酸镍晶体

42

NiSO6HO

：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

2Ni

3Al

3Fe

2Fe

开始沉淀时(

10.01molLc)的pH

沉淀完全时

(

511.010molLc)

的

pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

（1）“碱浸”中除去金属铝和

2

SiO

反应的离子方程式分别为___________、____________。

（

2

）

“

转化

”

过程中

22

HO

的作用是

______________________________________________

。

“

转化

”

过程温度不宜过高，可能的原因是

___________________________________

。

（

3

）

“

调

pH”

过程中应调控

pH

的范围是

________

。

在实际操作中，pH未调节到2.2就出现了沉淀，原因是可能是转化后溶液中待沉淀离子的浓度

______0.011molL

(填“>”、“=”或“<”)

（4）滤渣④

的

成分是CaF

2。若滤液③的pH过低会导致沉淀率下降，原因是____________。

（

5

）有机萃取剂

RH

的萃取原理为：2

2

X2RHXR2H水相有机相有机相水相

从滤液④得到硫酸镍晶体可以通过“萃取”和“反萃取”的过程，如图所示，则试剂X是______。

【答案】（

1

）①

.

22

4

2Al2OH6HO2AlOH3H

↑

②

.

2

232

SiO2OHSiOHO

（2）①.将

2Fe氧化为

3Fe，使后面除去Fe元素时不会将Ni元素沉淀②.

22

HO

受热分解

（3）①.3.2~7.2②.>

（4）HFHF，F与H结合生成弱电解质HF，导致cF降低，沉淀率下降

（

5

）硫酸溶液

【分析】废镍催化剂加NaOH溶液碱浸，铝及其氧化物和SiO

2溶于NaOH溶液，其他不溶的物质在滤饼①中，向

滤饼①中加入稀硫酸，镍、铁、钙及其氧化物和硫酸反应，硫酸钙微溶于水，成为滤渣②，H

2O2溶液将Fe2+

氧化为

Fe3+

，加入NaOH溶液调节溶液的pH，将Fe

3+

转化为Fe(OH)

3沉淀而除去，滤液③中含少量的钙离子，加入NaF

溶液使之转化为CaF

2沉淀，滤液④中含有NiSO4，经进一步处理后得到硫酸镍晶体。

【小问

1

详解】

“碱浸”中金属铝和

NaOH

溶液反应生成

Na[Al(OH)

4]

和氢气，反应的离子方程式为：



22

4

2Al2OH6HO2AlOH3H

↑

；

SiO

2和

NaOH

溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：

2

232

SiO2OHSiOHO↑。

【小问

2

详解】

Fe2+

开始沉淀时，

Ni

2+

已经开始沉淀，故“转化”过程中

H

2O2的作用是将

Fe2+

氧化为

Fe

3+

，使后面除去

Fe

元素时

不会将Ni元素沉淀。H

2O2受热易分解，所以“转化”过程温度不宜过高。

【小问3详解】

“调pH”的目的是将Fe

3+

完全沉淀，但Ni

2+

不能沉淀，根据表格中的数据可知，应调控pH的范围为3.2~7.2。当

Fe3+

浓度为0.01mol/L时，pH=2.2时Fe

3+

开始沉淀，在实际操作中，pH未调节到2.2就出现了沉淀，原因是可能是

转化后溶液中

Fe

3+

的浓度大于

0.01mol/L

。

【小问

4

详解】

向滤液③中加入NaF溶液，F

-

和Ca

2+

生成CaF

2沉淀。若滤液③的pH过低，则F−

与H

+

结合生成弱电解质HF，导致

HF



H++F−

平衡逆移，c(F

-)降低，沉淀率下降。

【小问

5

详解】

滤液④中含有Ni

2+

、Na

+

、F

-

、

2

4

SO等离子，用萃取剂RH可以将Ni

2+

萃取到有机相中，分液后向有机相中加入试

剂

X

进行反萃取，得到溶液⑤，然后从溶液⑤中获得硫酸镍晶体，根据萃取原理：

2

2

X2RHXR2H水相有机相有机相水相

，需要加酸使平衡逆向移动，为了不引入新杂质，

所加入的试剂X为硫酸。

19.

碳酸亚铁

(

白色固体，难溶于水

)

可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实

验制备

3

FeCO

，依次进行了实验I、II、III，方案如下：

0.8mol/L

4

FeSO

溶

液

pH4.5

实

验

试管内试剂现象

Ⅰ

1mol/L

23

NaCO

溶液

pH12.0

产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后出现明显

的红褐色

Ⅱ

1mol/L

3

NaHCO

溶液

pH8.6

产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成

Ⅲ

1mol/L

43

NHHCO

溶液

产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

资料：ⅰ．11

sp3

FeCO3.210K

，16

sp

2

FeOH8.010





K

ⅱ

．

3

FeCO

吸附2Fe后会呈现茶色

ⅲ

．2

3

223

SOFeHOFeHSOH

红棕色

（

1

）实验

I

中的白色沉淀是

______

。

甲同学从理论上解释了该沉淀不是

3

FeCO

的原因____________________________________。

（2）请结合化学用语解释

3

NaHCO

溶液呈碱性的原因________________________________。

（

3

）写出实验

II

中

“

产生白色沉淀及气泡

”

的离子方程式

_____________________________

。

（

4

）与实验

I

和

II

对比，实验

Ⅲ

使用

43

NHHCO

溶液的优点有

________________________

。

【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：

取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入

2

SO

气体至饱和，溶液变为红棕色，放置

12

小时后溶液呈浅绿色。

（5）请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因________________________。

【答案】（

1

）①

.

2

FeOH

②

.11

sp3

FeCO3.210K

，16

2

spFeOH8.010K





，

1mol/L

碳酸

钠溶液中OH0.01mol/Lc

，2

3

COc

约为1mol/L，生成

2

FeOH

需要的2Fec更低，更易生成

2

FeOH

（2）

2

33

HCOHCO，

3223

HCOHOHCOOH，

3

HCO的水解程度大于电离程度

（

3

）

2

3322

Fe2HCOFeCOHOCO

（

4

）生成

2

CO

保护2Fe；

pH

值低，降低

2

FeOH的比例

（

5

）反应

1

：2

3

223

SOFeHOFeHSOH

红棕色，

反应

2

：

322

224

SO2HO2FeSO2Fe4H。

反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，

3Fe浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为

2Fe

的浅绿色。

【分析】利用硫酸亚铁溶液与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵分别反应产生的白色沉淀，白色沉淀发生的变化，进行

探究。

【小问1详解】

实验I中产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色，则为

2

FeOH

被空气中的氧气氧化转

化为

3

FeOH

，故白色沉淀为

2

FeOH

；

甲同学从理论上解释了该沉淀不是

3

FeCO

的原因是11

sp3

FeCO3.210K

，16

2

spFeOH8.010K





，溶

液中OH0.01mol/Lc

，2

3

COc

约为

1mol/L

，生成

2

FeOH

需要的2Fec更低，更易生成

2

FeOH

；

【小问2详解】

2

33

HCOHCO，

3223

HCOHOHCOOH，

3

HCO的水解程度大于电离程度，故

3

NaHCO

溶液呈

碱性；

【小问3详解】

实验II中硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应，产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成

3

FeCO

吸附2Fe后会呈

现茶色，故产生白色沉淀为碳酸亚铁，气泡为二氧化碳，反应的离子方程式为

2

3322

Fe2HCOFeCOHOCO；

【小问4详解】

与实验I和II对比，实验Ⅲ使用

43

NHHCO

溶液的优点有生成

2

CO

保护2Fe，防止其被氧化；pH值低，降低



2

FeOH

的比例；

【小问

5

详解】

反应

1

：2

3

223

SOFeHOFeHSOH

红棕色，

反应2：

322

224

SO2HO2FeSO2Fe4H。

反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，

3Fe

浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为

2Fe

的浅绿色。