盐类的水解ppt

盐类的水解ppt

中级钳工-太原投资

2023年2月19日发(作者：lemer)

考点一盐类的水解及影响因素

盐类的水解及其规律

1.概念：在溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反

应。

2．实质

3．特点

4．水解规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH

强酸强碱盐NaCl、KNO

3

否无

中

性

＝

7

强酸弱碱盐

NH

4

Cl、

Cu(NO

3

)

2

是

NH＋

4、Cu2＋酸

性

＜

7

弱酸强碱盐

CH

3

COONa、

Na

2

CO

3

是

CH

3

COO－、

CO2－

3

碱

性

＞

7

5．表示方法——水解离子方程式

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生

沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl

2

、NH

4

Cl水解的离子

方程式：

Cu2＋＋2H

2

OCu(OH)

2

＋2H＋；

NH＋

4

＋H

2

ONH

3

·H

2

O＋H＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na

2

S水解反应的

离子方程式：S2－＋H

2

OHS－＋OH－、HS－＋H

2

OH

2

S＋OH－。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl

3

溶液中：Fe3＋＋3H

2

OFe(OH)

3

＋3H＋。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”、

“↑”、“↓”等，如NaAlO

2

与AlCl

3

混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3AlO－

2

＋

6H

2

O===4Al(OH)

3

↓。

6．盐的水解常数与电离常数的关系

MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋H

2

OHA＋OH－，K

h

＝

cHA·cOH－

cA－

＝

cHA·cH＋·cOH－

cA－·cH＋

＝

K

W

K

a

(K

a

为HA的电离常数)

由于HA电离出的A－与H＋浓度近似相等，平衡时c(HA)又可看成是c(HA)溶液的浓度

c，则K

a

＝

c2H＋

c

，c(H＋)＝c·K

a

mol·L－1。

同理：强酸弱碱盐(如NH

4

Cl)的水解常数与弱碱电离常数(K

b

)之间的关系：K

h

＝

K

W

K

b

。

[对点训练]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性()

(2)Na

2

CO

3

溶液显碱性的原因：CO2－

3

＋2H

2

OH

2

CO

3

＋2OH－()

(3)CH

3

COONH

4

溶液呈中性是因为CH

3

COONH

4

溶液不能发生水解()

(4)已知酸性：HF>CH

3

COOH，所以等浓度的CH

3

COONa的碱性强于NaF()

(5)由于NaHCO

3

溶液中HCO－

3

有电离出H＋的能力，所以NaHCO

3

溶液显酸性()

(6)可溶性铝盐都能发生水解反应()

(7)常温下，pH＝11的CH

3

COONa溶液和pH＝3的CH

3

COOH溶液水的电离程度相

同()

2．室温下0.1mol·L－1的NH

4

CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错

误的是()

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．室温下，NH

3

·H

2

O是比HCN更弱的电解质

C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋

4

的水解程度

D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程

度

3．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()

序号①②③④

溶液

NaClCH

3

COONH

4

NaFNaHCO

3

pH7.07.08.18.4

A．酸性强弱：H

2

CO

3

>HFB．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①>③

D．④中：c(HCO－

3

)＋2c(CO2－

3

)＋c(H

2

CO

3

)＝0.1mol·L－1

[规律方法]

1．盐类水解程度大小比较规律

(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。

(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

(3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO2－

3

比

HCO－

3

的水解程度大。

(4)水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH＋

4

的水解程度：

(NH

4

)

2

CO

3

>(NH

4

)

2

SO

4

>(NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

。

2．弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法

弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO

3

溶液中：HCO－

3

H＋＋CO2－

3

(次要)，HCO－

3

＋H

2

OH

2

CO

3

＋OH－(主要)。

(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO

3

溶液中：HSO－

3

H＋＋SO2－

3

(主

要)，HSO－

3

＋H

2

OH

2

SO

3

＋OH－(次要)。

盐类水解的影响因素

1．内因

主要因素是盐本身的性质，酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解

程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解。

2．外因

因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度

温度升高右移增大增大

浓度

增大右移减小增大

减小(即稀释)右移增大减小

外加

酸、碱

酸弱碱阳离子的水解程度减小

碱弱酸根离子的水解程度减小

盐

水解形式相同的盐相互抑制(如NH

4

Cl中加FeCl

3

)

水解形式相反的盐

相互促进[如Al

2

(SO

4

)

3

中加NaHCO

3

]

[注意]①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故

水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。

②向CH

3

COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH

3

COONa溶液水解产生的OH

－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH

3

COOH)增大是主要因素，会使平衡

CH

3

COO－＋H

2

OCH

3

COOH＋OH－左移。

[对点训练]

4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)加热0.1mol·L－1Na

2

CO

3

溶液，CO2－

3

的水解程度和溶液的pH均增大()

(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH

4

Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()

(3)在CH

3

COONa溶液中加入适量CH

3

COOH，可使c(Na＋)＝c(CH

3

COO－)()

(4)关于氯化铵溶液，加水稀释时，

cNH＋

4



cCl－

的值减小()

(5)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()

(6)通入适量的HCl气体使FeCl

3

溶液中

cFe3＋

cCl－

增大()

(7)试管中加入2mL饱和Na

2

CO

3

溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变

浅()

5．Na

2

CO

3

水溶液中存在平衡CO2－

3

＋H

2

OHCO－

3

＋OH－。下列说法不正确的是()

A．稀释溶液，

cHCO－

3

·cOH－

cCO2－

3



增大B．通入CO

2

，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，

cHCO－

3



cCO2－

3



减小

[真题验收]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2017·全国卷Ⅱ)1L0.1mol·L－1NH

4

Cl溶液中，NH＋

4

的数量为0.1N

A

()

(2)(2017·海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3＋＋3CO2－

3

===Al

2

(CO

3

)

3

↓()

(3)(2016·全国卷Ⅲ)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

cNH＋

4



cCl－

＞1()

(4)(2016·全国卷Ⅲ)将CH

3

COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

cCH

3

COO－

cCH

3

COOH·cOH－

增大()

(5)(2016·上海高考)0.1mol·L－1CH

3

COONa溶液的pH>7，证明乙酸是弱酸()

(6)(2015·北京高考)饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO－＋H

2

OHClO＋OH－()

(7)(2015·重庆高考)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7()

2．(2015·天津高考)室温下，将0.05molNa

2

CO

3

固体溶于水配成100mL溶液，向溶液

中加入下列物质，有关结论正确的是()

选项加入的物质结论

A

50mL1mol·L－1H

2

SO

4

反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－

4

)

B0.05molCaO

溶液中

cOH－

cHCO－

3



增大

C50mLH

2

O

由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变

D

0.1molNaHSO

4

固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变

3．(2013·山东高考节选)25℃时，H

2

SO

3

HSO－

3

＋H＋的电离常数K

a

＝1×10－2，则

该温度下NaHSO

3

水解反应的平衡常数K

h

＝________，若向NaHSO

3

溶液中加入少量的I

2

，

则溶液中

cH

2

SO

3



cHSO－

3



将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

考点二盐类水解的应用

[思维流程]

1．盐类水解的重要应用

应用举例

判断溶液的酸碱性

FeCl

3

溶液显酸性，原因是(用方程式表示)Fe3＋＋

3H

2

OFe(OH)

3

＋3H＋

判断酸性强弱

NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性

HX>HY>HZ

配制或贮存易水解的盐溶液

配制CuSO

4

溶液时，加入少量H

2

SO

4

，防止Cu2＋水解；

配制FeCl

3

溶液，加入少量盐酸；贮存Na

2

CO

3

溶液、

Na

2

SiO

3

溶液不能用磨口玻璃塞

胶体的制取

制取Fe(OH)

3

胶体的离子方程式：

Fe3＋＋3H

2

O=====

△

Fe(OH)

3

(胶体)＋3H＋

泡沫灭火器原理

成分为NaHCO

3

与Al

2

(SO

4

)

3

溶液，发生的反应为Al3＋

＋3HCO－

3

===Al(OH)

3

↓＋3CO

2

↑

作净水剂

明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H

2

OAl(OH)

3

(胶

体)＋3H＋

化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用

除锈剂NH

4

Cl与ZnCl

2

溶液可作焊接金属时的除锈剂

2．盐溶液蒸干时所得产物的判断

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO

4

(aq)蒸干得CuSO

4

(s)；

Na

2

CO

3

(aq)蒸干得Na

2

CO

3

(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl

3

(aq)蒸

干得Al(OH)

3

，灼烧得Al

2

O

3

。

(3)考虑盐受热时是否分解。

原物质⇨蒸干灼烧后固体物质

Ca(HCO

3

)

2

⇨CaCO

3

或CaO

NaHCO

3

⇨Na

2

CO

3

KMnO

4

⇨K

2

MnO

4

和MnO

2

NH

4

Cl⇨分解为NH

3

和HCl无固体物质存在

(4)还原性盐在蒸干时会被O

2

氧化。如Na

2

SO

3

(aq)蒸干得Na

2

SO

4

(s)。

(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH

4

HCO

3

、(NH

4

)

2

CO

3

。

3．熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合

(1)Al3＋与HCO－

3

、CO2－

3

、AlO－

2

、SiO2－

3

、HS－、S2－、ClO－。

(2)Fe3＋与HCO－

3

、CO2－

3

、AlO－

2

、SiO2－

3

、ClO－。

(3)NH＋

4

与SiO2－

3

、AlO－

2

。

[注意]

①NH＋

4

与CH

3

COO－、HCO－

3

虽能发生相互促进水解反应，但能大量共存。

②Fe3＋在中性条件下已完全水解。

[题点全练]

1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH

4

Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na

2

CO

3

溶液中慢慢滴入BaCl

2

溶液，溶液的红色逐渐褪去

2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()

A．CO2－

3

＋H

2

OHCO－

3

＋OH－热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H

2

OAl(OH)

3

＋3H＋明矾净水

C．TiCl

4

＋(x＋2)H

2

O(过量)TiO

2

·xH

2

O↓＋4HCl制备TiO

2

·xH

2

O

D．SnCl

2

＋H

2

OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

3．(2018·佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能

得到较纯净的原溶质的是()

①CuSO

4

②FeSO

4

③K

2

CO

3

④Ca(HCO

3

)

2

⑤NH

4

HCO

3

⑥KMnO

4

⑦FeCl

3

A．全部都可以B．仅①②③

C．仅①③⑥D．仅①③

4．(2018·贵阳检测)下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌

酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO

4

，应加入的试剂是()

金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋

完全沉淀时的pH

7.74.56.5

A．H

2

O

2

、ZnOB．氨水

C．KMnO

4

、ZnCO

3

D．NaOH溶液

[真题验收]

1．(2014·全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

选项现象或事实解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污Na

2

CO

3

可直接与油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl

2

与空气中的CO

2

反应

生成CaCO

3

C

施肥时，草木灰(有效成分为K

2

CO

3

)不能

与NH

4

Cl混合使用

K

2

CO

3

与NH

4

Cl反应生成氨气会降低肥

效

D

FeCl

3

溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl

3

能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

考点三溶液中粒子浓度的大小比较

[思维流程]

1．把握盐溶液中的两个“微弱”

(1)电离过程的“微弱”

弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度，如H

2

CO

3

溶液中：

c(H

2

CO

3

)>c(HCO－

3

)>c(CO2－

3

)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离程度)。

(2)水解过程的“微弱”

发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度，如Na

2

CO

3

溶液中：

c(CO2－

3

)>c(HCO－

3

)>c(H

2

CO

3

)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。

[注意]若要求比较溶液中所有微粒浓度的大小，不能忽略水的电离。如H

2

CO

3

溶液

中：c(H

2

CO

3

)>c(H＋)>c(HCO－

3

)>c(CO2－

3

)>c(OH－)，c(H＋)>c(HCO－

3

)的原因是水和HCO－

3

还

会电离产生H＋。

2．掌握溶液中的“三个守恒”

(1)物料守恒(原子守恒)

在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子

的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO

3

溶液中，n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，因HCO－

3

水解：HCO－

3

＋H

2

OH

2

CO

3

＋OH－以及HCO－

3

电离：HCO－

3

H＋＋CO2－

3

，C元素的

存在形式有3种，即HCO－

3

、H

2

CO

3

、CO2－

3

，由n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCO－

3

)

＋c(CO2－

3

)＋c(H

2

CO

3

)。

(2)电荷守恒

在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如

NaHCO

3

溶液中有Na＋、H＋、HCO－

3

、CO2－

3

、OH－，存在如下关系：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO－

3

)

＋2n(CO2－

3

)＋n(OH－)，推出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－

3

)＋2c(CO2－

3

)＋c(OH－)。(因CO2－

3

带2

个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)

(3)质子守恒

电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如

NaHCO

3

溶液中：

即有c(H＋)＋c(H

2

CO

3

)＝c(OH－)＋c(CO2－

3

)

另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。

以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守

恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H

2

S)②，由①－②消去没有参与变化的c(K＋)得质子守恒

式c(H＋)＋c(H

2

S)＝c(OH－)＋c(S2－)。

3．粒子浓度大小比较的几种情况

(1)单一溶液中粒子浓度的比较

NaHSO

3

溶液中：c(Na＋)>c(HSO－

3

)>c(H＋)>c(SO2－

3

)>c(OH－)>c(H

2

SO

3

)，以HSO－

3

的电离

为主(HSO－

3

的电离>HSO－

3

的水解)。

NaHCO

3

溶液中：c(Na＋)>c(HCO－

3

)>c(OH－)>c(H

2

CO

3

)>c(H＋)>c(CO2－

3

)，以HCO－

3

的水

解为主(HCO－

3

的水解>HCO－

3

的电离)。

Na

2

CO

3

溶液中：c(Na＋)>c(CO2－

3

)>c(OH－)>c(HCO－

3

)>c(H＋)。

(2)混合溶液中粒子浓度的比较

等浓度的CH

3

COONa与CH

3

COOH混合溶液：c(CH

3

COO－)>c(Na

＋)>c(CH

3

COOH)>c(H＋)>c(OH－)。

等浓度的NH

4

Cl与NH

3

·H

2

O混合溶液：

c(NH＋

4

)>c(Cl－)>c(NH

3

·H

2

O)>c(OH－)>c(H＋)。

等浓度的Na

2

CO

3

与NaHCO

3

混合溶液：

c(Na＋)>c(HCO－

3

)>c(CO2－

3

)>c(OH－)>c(H＋)。

(3)不同溶液中同一粒子浓度的比较

不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NH

4

Cl；②CH

3

COONH

4

；③NH

4

HSO

4

，c(NH＋

4

)由大到小的顺序为③＞①＞②。

[典例](2017·江苏高考改编)常温下，K

a

(CH

3

COOH)＝1.75×10－5，K

a

(HCOOH)＝

1.77×10－4，K

b

(NH

3

·H

2

O)＝1.76×10－5。

下列说法正确的是()

A．浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH

4

Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

前者小于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH

3

COOH溶

液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2mol·L－1HCOOH与0.1mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋

c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH

3

COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：

c(CH

3

COO－)>c(Cl－)>c(CH

3

COOH)>c(H＋)

[对点训练]

1．下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是()

A．pH＝2的CH

3

COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH

3

COO

－)>c(OH－)>c(H＋)

B．含等物质的量的CH

3

COONa和CH

3

COOH的混合溶液中：c(Na

＋)>c(CH

3

COOH)>c(CH

3

COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1CH

3

COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＝c(Cl

－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．0.1mol·L－1Na

2

CO

3

溶液与0.1mol·L－1NaHCO

3

溶液等体积混合：2c(Na＋)＝

3[c(CO2－

3

)＋c(HCO－

3

)＋c(H

2

CO

3

)]

2．(2018·衡水中学调研)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A．pH相同的①NH

4

Cl、②NH

4

Al(SO

4

)

2

、③NH

4

HSO

4

三种溶液中c(NH＋

4

)：①<②<③

B．20mL0.1mol·L－1CH

3

COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后呈酸性，

所得溶液中：c(CH

3

COO－)>c(Cl－)>c(CH

3

COOH)>c(H＋)

C．0.1mol·L－1NaHCO

3

溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na

＋)>c(CO2－

3

)>c(HCO－

3

)>c(OH－)

D．常温下，pH＝7的NH

4

Cl与氨水的混合溶液中：

c(Cl－)>c(NH＋

4

)>c(H＋)＝c(OH－)

3．含SO

2

的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na

2

SO

3

溶液作为吸收液脱除烟气中的SO

2

，

随着SO

2

的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()

A．Na

2

SO

3

溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－

3

)>c(H

2

SO

3

)>c(HSO－

3

)

B．已知NaHSO

3

溶液pHc(HSO－

3

)>c(H

2

SO

3

)>c(SO2－

3

)

C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－

3

)＋c(HSO－

3

)＋c(H

2

SO

3

)

D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－

3

)＋c(HSO－

3

)

4．在常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸滴定25mL0.1000mol·L－1Na

2

CO

3

溶液，所

得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()

A．a点：c(HCO－

3

)>c(Cl－)>c(CO2－

3

)

B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO－

3

)＋c(CO2－

3

)＋c(OH－)

C．c点：c(OH－)＋c(CO2－

3

)＝c(H＋)＋c(H

2

CO

3

)

D．d点：c(Cl－)＝c(Na＋)