江苏省靖江高级中学

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江苏省靖江高级中学2007---2008年度第一学

期高三化学期末试卷

本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题（第15题～第23题共72分）

两部分，满分120分，考试用时100分钟

可能用到的相对原子质量：108.O16.

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个

．．．．

选项符合题意。

1．2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的

理念，其中“绿色奥运”是指

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．所有奥运用品和食品全都是绿色的

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2．某溶液中可能含有I-、NH

4

+、Cu2+、SO

3

2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下

列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO

3

2-④可能含有I-

A．①③B．①②③C．③④D．②③④

3．某混合气体G可能含有CO、CO

2

、SO

2

、H

2

O等气体，用a．无水CuSO

4

、b．澄清石灰

水、c．灼热CuO、d．碱石灰、e．酸性品红溶液、f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其

一一检出，则气体通过试剂的正确顺序是

A．G→a→e→b→f→d→cB．G→c→d→b→e→f→a

C．G→b→e→f→a→d→cD．G→a→e→f→b→d→c

4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

5．以下实验肯定不需要

．．．

做恒重操作的是

A．判断胆矾晶体结晶水是否全部加热除去

B．在某种定量测定中，判断Na

2

O

2

与足量水是否反应完全

C．加热硫酸铵和熟石灰混合物，判断氨气是否最大量逸出

D．碳酸钠与盐酸反应时判断盐酸是否足量

6.2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物

的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或

原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是

A．牛式二烯炔醇含有3种官能团B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应

D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉

淀的组合是

序号甲乙丙

①CO

2

SO

2

石灰水

②HClCO

2

石灰水

③CO

2

SO

2

Ba(NO

3

)

2

④NO

2

SO

2

BaCl

2

⑤CO

2

NH

3

CaCl

2

A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④

8．下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确

．．．

的是（）

A．饱和NH

4

Cl溶液中：c(H+)+c(NH

4

+)=c(Cl—)+c(OH—)

B．0.1mol/LNaHCO

3

溶液中：c(HCO

3

—)+c(CO

3

2—)+c(H

2

CO

3

)=0.1mol/L

C．饱和NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS—)>c(H+)>c(OH—)

D．0.1mol/LCH

3

COONa溶液中：c(CH

3

COO—)>c(OH—)

二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。

9．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确

．．．

的是（）

B结构单元（有

12个B原子）

SF

6

分子S

8

分子

HCN

结构模型

示意图

备注熔点1873K

/

易溶于CS

2

/

A．单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B．SF

6

是由极性键构成的非极性分子

C．固态硫S

8

属于原子晶体D．HCN的结构式为H－C≡N

10．2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级的原子Al

13

”，Al

13

显示一个碘

原子的性质。下列说法正确的是（）

A．该超级原子微粒含有169个价电子

B．镁能和Al

13

作用生成Mg（Al

13

）

2

C．等质量的超级原子Al

13

和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1

D．超级原子Al

13

能形成(Al

13

)

3

分子而不能形成(Al

13

)

2

分子

11．N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol/L的CH

3

COONa溶液中CH

3

COOH和CH

3

COO－的总数为0.1N

A

B．煅烧黄铁矿生成11.2LSO

2

(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75N

A

C．常温常压下，1.6gO

2

和O

3

混合气体中质子总数为0.8N

A

D．1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2N

A

12．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。

相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时

间t的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.7mol

13．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易

记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是

A

．分散系的分类：

B

．常温条件下，酚酞的变色范围：

C

．

HCl

和

NaAlO

2

溶液反应后铝元素的存在形式：

D

．

CO

2

通入澄清石灰水中反应的产物：

14.在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH–)=10-bmol/L，已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。

序号Ba(OH)

2

溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH

①

22.000.008

②

22.0018.007

③

22.0022.006

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3B．4C．5D．6

第Ⅱ卷非选择题（共72分）

三、本题包括2小题，共17分。

15．（5分）实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作

c(A)/

mol·L－1

2.0

1.5

1.0

t

1

t

2t/s

0.5

0.7

0

2mol

A

2mol

1mol

A

1mol

甲乙

的要求或目的，请在对应B栏中填上方法或技巧：

序号

AB

①

用滴管从试剂瓶中吸取液体

②

让往玻璃导管套上橡皮管容易些

③

为使加热的蒸发皿里的液体不溅出

④

往大试管里加入颗粒状锌

⑤

实验室保存液溴，避免液溴挥发掉

16．（12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K

2

SO

4

的氯化钾样品，按

照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

（1）操作I的名称为，操作II所需要的玻璃仪器有。

（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

。

（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W

1

g和W

2

g，则样品中KBr的质量分数计算式

为。

（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量

氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注

明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

四、本题包括2小题，共20分。

17．（10分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致

密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生

产过程。填写下列空白：

(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％的NaOH

溶液，需要称取gNaOH固体。

(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，

除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的

离子方程式。

(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生

．．．

成氧化铝

．．．．

，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

阳极。

称取

样品

Wg

加水

溶解

沉淀甲

溶

液

适量BaCl

2

溶液

操作I

滤液

过量氯气

操作II

固体乙

溶

液

过量BaCl

2

过滤

阴极

(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程

发生反应的离子方程式

18．（10分）常温下在20mL0.1mol/LNa

2

CO

3

溶液中

逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH

逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的

．．．．．．．．．．

量浓度的百分含量（纵轴）

．．．．．．．．．．．．

也发生变化（CO

2

因逸出未画出），如下图所示

回答下列问题：

（1）20mL0.1mol/LNa

2

CO

3

溶液呈碱性的原因是（用

离子方程式表示）：；其溶液中所

有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表

示）。

（2）某同学认为该溶液中Na

2

CO

3

的水解是微弱的，发生水解的CO

3

2-离子不超过其总量的

10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。

（3）若向20mL0.1mol/LNa

2

CO

3

溶液中加入BaCl

2

粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则

K

SP

(X)=。

（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？，其

物质的量之比为。

（5）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的PH=时，开始放出CO

2

气体。

五、本题包括2小题，共16分。

19．（8分）近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸（transfattyacids

简称TFA）的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入

过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构

如图所示。

CH

3

C

H

H

C

C

O

HO

顺式脂肪酸反式脂肪酸

H

3

C

C

H

H

C

C

O

OH

试回答下列问题：

（1）顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是。

（2）与上述顺（反）式脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为_____________。

（3）上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H

2

在一定条件下发生氢化反应，其产物关系

为。

A．同分异构体B．同系物C．同一种物质D．同素异形体

（4）研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温

加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。亚油酸（9，12－十八碳二烯酸）

与氢气以1∶1催化加氢过程中，考虑顺、反异构，生成

．．

的脂肪酸最多有

种。

（

5

）据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有

对人体有益的白藜芦醇（化学名称为芪三酚），其结构简式为：

C

含

碳

组

分

含

量

%

HCO

3

—

——

CO

3

2-

B

O

PH

H

2

CO

3

100

50

A

OH

HO

HO

试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方式：。

20．（8分）(10分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有

的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C

9

H

6

O

2

。该芳香内酯

A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

提示：①CH

3

CH===CHCH

2

CH

3

①KMnO

4

、OH-

②H

3

O+

CH

3

COOH＋CH

3

CH

2

COOH

②R－CH=CH

2

HBr

过氧化物

R－CH

2

－CH

2

－Br

请回答下列问题：

⑴写出化合物C的结构简式_______________。

⑵化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产

物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。

⑶在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。

⑷请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反

应条件）。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

六、本题包括1小题，共9分。

21．（9分）

工业上利用NaIO

3

和NaHSO

3

反应来制取单质I

2

。NaIO

3

来源于自然界的矿物，NaHSO

3

则

可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO

2

）的产物。

（已知：①HSO

3

－的还原性比I－强②IO

3

－＋5I－＋6H＋＝3I

2

＋3H

2

O）

⑴配平下列化学反应方程式：

①□NaIO

3

+□NaHSO

3

—□NaI+□Na

2

SO

4

+□H

2

SO

4

②□NaIO

3

+□NaHSO

3

—□I

2

+□Na

2

SO

4

+□H

2

SO

4

+□H

2

O

⑵现模拟工业制取I

2

。在含5molNaHSO

3

的溶液中

逐滴加入NaIO

3

溶液。请画出加入NaIO

3

的物质的量

和析出I

2

单质的物质的量的关系曲线。

⑶若工业上要生产I

2

2.54吨，至少需要处理标准状况下

0

n(IO3)

n(I2)

mol

1

21

2

SO

2

的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

七、选做题(本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。22题为“物质结构与性

质”内容的试题，23题为“化学实验基础”内容的试题)

22.(10分)（物质结构与性质）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在

材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_____________________(写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________________。

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率

为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度

比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)

(A)强(B)弱(C)相等(D)无法判断

23.(10分)（化学实验基础）乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条

件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，

形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在

课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

a、探究银镜反应的最佳实验条件（部分实验数据如下表）：

请回答下列问题：

（1）试写出乙醛和银氨溶液反应的离子方程式：。

（2）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是。

（3）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH

为11时，出现银镜的时间是；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的

最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜

的。

（4）进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

。

b、探究对废液的回收处理

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。

通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

（5）操作④的方法是：把Ag

2

S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag

2

S变成银粉，

同时有臭鸡蛋气味的气体生成，试写出此反应的化学方程式：。

（6）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式

为：，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。

2007---2008年度第一学期高三化学期末试卷答案

一、选择题（共24分，每小题3分，只有一个正确选项）

题号

12345678

答案

ADDCDDDC

二、选择题（共24分，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意）

题号

91011121314

答案

CBCBCDACB

第Ⅱ卷非选择题（共72分）答案

三、本题包括2小题，共17分。

15．（5分）①用指头捏紧滴管胶头排出气体，伸到液体里，放开指头

②先把玻璃导管要插入的一端用水湿润，轻轻转动插入橡皮管中

③用玻璃棒搅拌液体

④先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，慢慢竖直

⑤在试剂瓶中的液溴上边加一层蒸馏水，并用玻璃塞塞紧，用蜡封口

16．（12分）

(1）过滤（1分），玻璃棒、酒精灯（3分）

（2）否，会引入硝酸钾杂质。（2分）

（3）%100

5.44

)233/25(119

12



W

WWW

（2分）

（4）（4分，关键是写出过量K

2

CO

3

一步的实验流程，否则不给分）

四、本题包括2小题，共20分。

17．（10分）(1)38.4(2)Al

2

O

3

+2OH－=2AlO

2

－+H

2

O

(3)2Al-6e—+3H

2

O=Al

2

O

3

+6H+6H++6e—=3H

2

↑

(4)NH

3

·H

2

O+H+=NH

4

++H

2

O

BaSO

4

溶

液

过量BaCl

2

过滤KCl

KBr

BaCl

2

过量K

2

CO

3

过滤

KCl

BaCO

3

KCl

KBr

K

2

CO

3

过量HCl和Cl

2

蒸发结晶

18．（10分）(1)CO2-

3

+H2OHCO-

3

+OH－（1分）；

C(Na+)+C(H+)=2C(CO3

2-)+C(HCO3

-)+C(OH-)（1分）

(2)用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学

的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（2分）

(3)8.0×10-9（2分）

(4)CO3

2-和HCO3

-（1分）；1︰1（1分）

(5)CO3

2-+H+=HCO3

-（1分）；6（1分）

五、本题包括2小题，共16分。

19.（8分）（1）碳碳双键羧基2’。（2）__CH

2

=CH—COOH1’__。

（3）C1’。（4）42’种。

（5）化学方程式：

20.（8分）(1)（1分）

(2)9种（2分）

(3)（1分）保护酚羟基,使之不被氧化

(4)略（8分）

六、本题包括1小题，共9分。

21．（9分）⑴①2NaIO

3

+6NaHSO

3

＝2NaI+3Na

2

SO

4

+3H

2

SO

4

②4NaIO

3

+10NaHSO

3

＝2I

2

+7Na

2

SO

4

+3H

2

SO

4

+2H

2

O（每个1分，共2分）

⑵（3分）

⑶5×105m3（4分，过程3分，结果1分）

七、选做题(本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。22题为“物质结构与性

质”内容的试题，23题为“化学实验基础”内容的试题)

22.(10分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)Sn。

(3)①直线型；共价键(或键与键)。

2’

OCH

3

CH=CHCOOH

0

n(IO3)

n(I2)

mol

1

21

2