开滦二中

开滦二中

-

2023年2月13日发(作者：)

1/5

河北省唐山市开滦第二中学2022高二化学10月月考试题

说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）

页至第（8）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

注意事项：

1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65Cl35.5

Ag108

一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分）

1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A.灼热的炭与CO2反应B.氧化铁与铝反应

C.钠与乙醇反应(OH)2·8H2O与NH4C1反应

2、下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是()

A.铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀

B.牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做负极

C.外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连

D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

3、某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()

选项ABCD

电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag

电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3

4、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方

程式正确的是()

A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H＝－242kJ·mol－1

B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H＝＋484kJ·mol－1

C.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1

D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－1

5、氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（）

A.太阳能转化为电能

B.该反应是一个吸热反应C.化学能转

化为太阳能

D.光催化剂分解得到H2和O26、下列说法正

确的是()A.测定盐酸

和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的

起始温度和反应体系的最高温度

和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和

热ΔH=−2×57.3kJ·mol−1

C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D.S(s)+

3

2

O2(g)SO3(g)ΔH=−315kJ·mol−1表示S燃烧热的热化学方程式

7、反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法

中正确的是()

A.∆H1<0B.∆H2为该反应的反应热C.∆H3为氢气

的燃烧热D.∆H1=∆H3-∆H2

8、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再

加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现

象不可能出现的是()

A.乙中导气管中产生气泡B.乙中导

气管里形成一段水柱C.金属片

剪口处溶液变红D.锌被腐

蚀

9、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋

H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()

2/5

A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B.若有0.2mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

10、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2Zn+O2+4OH−+2H2O2Zn

(

OH

)

4

2−

。下列说法不正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐增大

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn

(

OH

)

4

2−

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L

11、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到

电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()

A.甲装置是电解池，乙装置是原电池B.当

甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4g

C.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量减小D.将

乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置12、某

固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构

见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2═2H2O，下列有关说法

正确的是()

A.电流通过外电路从a极流向b极B.b极上

的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－═4OH－C.每转移

0.2mol电子，在负极上消耗标况下1.12L的O2D.H＋由a

极通过固体酸电解质传递到b极

13、已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g)△H=+385.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol

则CH3OH(g)+

3

2

O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为()

A.+478.7kJ/molB.−764.5kJ/molC.−478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol

14、用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是()

A.若X为铝

片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处则Y为原电池的负极

B.若X为粗铜片，Y为精铜，Z为CuSO4，将开关K置于A处，一段时间

后CuSO4溶液的浓度减小C.若X为铁

片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

D.若X、Y均为碳棒，Z为H2SO4，将开关K置于A处，一段时间后H2SO4的浓度不变

15、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol，当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化

是()

A.△H=+44kJ／molB.△H=-44kJ／mol

C.△H=-2.44kJ／molD.△H=+2.44kJ／mol

16、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测

得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是()

A．a极与电源的负极相连

B．产物丁为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阳离子交换膜

D．b电极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

17、按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）

（1）c（Ag+）（2）c（NO3

-）（3）AgNO3溶液的质量（4）a

棒的质量（5）b棒的质量

A．（1）（2）（3）B．（3）（4）

C．（1）（4）D．（2）（5）

18、某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两

种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合

时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是()

A.溶液中c(SO4

2＋)减小

3/5

B.B极的电极反应：B－2e－=B2＋

C.Y电极上有Cl2产生，发生还原反应

D.反应初期，X电极周围出现白色沉淀

-4-/5

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

密

封

线

内

不

要

答

题

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

密

封

线

内

不

要

答

题

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

—

开滦二中2022～2022度高二年级10月月考试

化学试题

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19、（10分）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

（1）反应过程中，棒质量增加。

（2）总反应的离子方程式为。

（3）反应中，当其中一个电极质量变为102g时，另一电极质量（填大于、小于或等于）

98g。

（4）反应过程中，盐桥中的离子进入甲杯。

（5）当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是，其物质的量浓度

为。（假设溶液体积不变）

20、（16分）电化学应用广泛。请回答下列问题：

（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋

2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为；正极的电极反应式

为。

（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极

的电极名称为；负极的电极反应式

为；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反

应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池

负极的电极反应式为；充电时，铅蓄电池的PbO2极

应与外加直流电源的极相连，此时PbO2极的电极反应式

为。

（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为

电解质溶液，粗铜做极；精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应

的硫酸的物质的量为。

21、(10分)如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接

通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为极

②Z槽中e为极。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是de(用

“→”或“←”填空)。

(2)①写出Y槽中总反应的化学方程

式：。

②写出Z槽中e极上反应的电极反应

式：。

22（6分）写出下列反应的热化学方程式。

（1）2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和

2.24L(标准状况)CO2，并放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为

（2）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391

kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。

（3）理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，写出表示稀硫酸和

稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式

23、（2分）已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2

均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混

考场号

座位号

准考证号

姓名

班级

学校

-5-/5

合气体中A与B的物质的量之比为

24、（2分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入

0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中共转移的电子的物质的量为

开滦二中2022～2022第一学期高二年级10月考考试

参考答案

一选择题

1-5ACDCB6-10ADACD11-15BDBBC16-18CAD

19（1）铜（2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（3）小于（4）Cl-（5）NH4+2mol/L

20(1).铜或CuO2＋4H＋＋4e－＝2H2O(2).正极CH4＋10OH－－8e－＝CO3

2－＋7

H2OPb+SO4

2−-2e−===PbSO4正极PbSO4＋2H2O-2e−=PbO2＋4H＋＋SO4

2−(3).阳4

mol

21负阳←

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cu－2e－===Cu2＋

22(1).C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−1367kJ·mol−1

(2).N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92kJ·mol−1

(3)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+1/2H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1

23240.4mol