泸州高中

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2023年2月13日发(作者：)

一、选择题

1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)

3

+3C1O-+4OH-=2ROn-

4

+3Cl-+5H

2

O

。则

ROn-

4

中

n

的数值是

A

．

1

B

．

2

C

．

3

D

．

4

2．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是

A

．

B

．

C

．

D

．

3．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A

．氢氧化镁与稀硫酸反应：

H++OH-=H

2

O

B

．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：

Fe3++3H

2

O

Δ

Fe(OH)

3

+3H+

C

．石灰乳与碳酸钠溶液反应：

Ca(OH)2

+CO2-

3

=CaCO

3

+2OH-

D

．向水中加入一小块钠：

2Na+2H2

O=Na++2OH-+H

2

↑

4．已知酸性：

H

2

SO

3

>CH

3

COOH>H

2

CO

3

>HClO

。离子反应的一条规律，即酸性较强的物

质发生

H+转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如

2CH

3

COOH+2-

3

CO

=2CH

3

COO-

+H

2

O+CO

2

↑

可进行。依照该规律，判断下列离子反应不能发生的是

A

．

CO2

+H

2

O+ClO-=-

3

HCO

+HClO

B

．2-

3

SO

+2CH

3

COOH=SO

2

↑+2CH

3

COO-+H

2

O

C

．

SO2

+2-

3

CO

=2-

3

SO

+CO

2

D

．

ClO-+CH

3

COOH=HClO+CH

3

COO-

5．200mL

某水溶液中含有以下离子中的若干种：

K+、

Cl-、

Ca2+、

Ba2+、

CO2-

3

、

SO2-

4

，现

将其分成两等份进行下列实验：

(1)

第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；

(2)

第二份加足量的

BaCl

2溶液后，得到

6.27g

沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀

质量变为

2.33g

；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。

根据以上实验，下列推测正确的是

A

．一定存在

Cl-B

．原溶液中

K+的浓度不小于

0.6mol/L

C

．可能存在

K+D

．原溶液一定存在

SO2-

4

，且质量为

0.96g

6．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是：

A

．

H2

S

：

H

2

S=2H++S2-B

．

NaHSO4：

NaHSO

4

=Na++H++2

4

SO

C

．

Al2

(SO

4

)

3：

Al

2

(SO

4

)

3

=Al3++2

4

SOD

．

NaHCO3：

NaHCO

3

=Na++H++2

3

CO

7．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）

A

．生成的

M

和

E

的分子个数比为

1

：

1

B

．反应中，

A

元素和

B

元素的化合价发生了改变

C

．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变

D

．

R

和

M

的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同

8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A

．

Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒

B

．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C

．可以用丁达尔效应区分

FeCl3溶液和

Fe(OH)

3胶体

D

．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在

10-9～

10-7m

之间

9．下列关于

NaCl

的电离过程叙述正确的是

A

．在电流作用下电离出阴、阳离子

B

．不一定需要水

C

．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子

D

．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

10．某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（）

A

．闭合开关

K

后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质

B

．闭合开关

K

，往溶液中通入

SO2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明

SO

2是电

解质

C

．用

0.1mol

•

L-1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电

解质

D

．闭合开关

K

，向烧杯中加

NaCl

固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针

不发生偏转

二、填空题

11．请根据要求书写出方程式。

(

1

)

NO

2与水形成酸雨的化学方程式为

__

。

(

2

)

1754

年，

Briestly

用硵砂(主要成份

NH

4

Cl

)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为

__

。

(

3

)可利用

CH

4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出

CH

4与

NO

反应的化学方程式

__

。

(

4

)卫星发射时可用液态肼(

N

2

H

4)作燃料，

16gN

2

H

4(

l

)在氧气(

g

)中燃烧，生成氮气(

g

)和水

蒸气，共放出

255kJ

热量。请写出该反应的热化学方程式

__

。

12．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（

1

）下列反应中，属于放热反应的是

_________

（填字母）。

A．

碳与水蒸气反应

B．

铝和氧化铁反应

C．CaCO

3受热分解

D．

锌与盐酸反应

（

2

）获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类

H-HO=OO-H

键能

(kJ/mol)

436496463.4

计算可得：

2H

2（

g

）＋

O

2（

g

）＝

2H

2

O

（

g

）△

H

＝

____

。

②通过物质所含能量计算。已知反应中

M

＋

N

＝

P

＋

Q

中

M

、

N

、

P

、

Q

所含能量依次可表

示为

E

M、

E

N、

E

P、

E

Q，该反应△

H

＝

______

。

③通过盖斯定律可计算。已知在

25

℃、

101kPa

时：

I.2Na

（

s

）＋

1

2

O

2（

g

）＝

Na

2

O

（

s

）△

H

＝－

412kJ·mol－1

II.2Na

（

s

）＋

O

2（

g

）＝

Na

2

O

2（

s

）△

H

＝－

511kJ·mol－1

写出

Na

2

O

2与

Na

反应生成

Na

2

O

的热化学方程式

_______________

。

④利用实验装置测量盐酸与

NaOH

溶液反应的热量变化的过程中，若取

50mL0.50mol·L－1

的盐酸，则还需加入

________

（填序号）。

A．1.0gNaOH

固体

B．50mL0.50mol·L－1NaOH

溶液

C．50mL0.55

mol·L－1NaOH

溶液

13．写出下列反应的热化学方程式。

(1)1mol

葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量：

_______

。

(2)32g

铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：

_____

。

(3)

标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热

量：

_______

。

(4)

一氧化碳气体还原赤铁矿得到

1mol

单质铁时放出14.7kJ热量：

_______

。

(5)

写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式

_______

。

14．（

1

）对烟道气中的

SO

2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

CO

还原法：一定条件下，由

SO

2和

CO

反应生成

S

和

CO

2的能量变化如图所示，每生成

16gS(s)

，该反应

___

(

填

“

放出

”

或

“

吸收

”)

的热量为

__

。

（

2

）汽车尾气中排放的

NO

x和

CO

污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效

降低

NO

x和

CO

的排放。已知：

①-1

22

2COgOg2COgΔH=-566.0kJ+mol

②-1

22

Ng+Og2NOgΔH=+180.5kJmol

③-1

22

2NOgOg2NOgΔH=-116.5kJmol＋

Ⅰ.CO

的燃烧热为

___

。若

1molN

2

(g)

、

1molO

2

(g)

分子中化学键断裂时分别需要吸收

946kJ

、

498kJ

的能量，则

1molNO(g)

分子中化学键断裂时需吸收的能量为

___

kJ

。

Ⅱ.CO

将

NO

2还原为单质的热化学方程式为

___

。

15．研究

NO

x、

SO

2、

CO

等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)

处理含

CO

、

SO

2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为

CO

2和单质

S

。已

知：

①1

22

1

CO(g)O(g)CO(g)Δ=283.0kJm=ol

2

H

②1

22

S(s)O(g)SO(g)206.0Jmol=kH

则

CO

、

SO

2气体反应生成固态硫和

CO

2

气体的热化学方程式是

________

。

(2)

氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：

①

22

=CO(g)NO(g)NO(g)CO(g)1Δ=-akJmol(a>0)H

②

22

2CO(g)2NO(g)=N(g)2CO(g)1Δ=-bkJmol(b0)H若用标准状况下

3.36LCO

将

NO

2还原至

N

2

(CO

完全反应

)

，整个过程中转移电子的物质的量为

________

mol

，放出的热量为

_________

kJ(

用含有

a

和

b

的代数式表示

)

。

(3)

用

CH

4催化还原

NO

x，也可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

42221

CH(g)4NO(g)4NO(g)CO(g)2HO(g)574.0kJ=molH

①

42222

CH(g)4NO(g)2N(g)CO(g)2HO(g=)ΔH②

若

1molCH

4将

NO

2还原至

N

2，整个过程中放出的热量为

867.0kJ

，则

2

H

________

。

16．（1）肼(N

2

H

4

)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知0.4molN

2

H

4

(l)

和足量H

2

O

2

(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方

程式

_______________

。肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%

的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是

_________________________________

、负极的反应式是

____________________________________

。

（2）在一密闭容器中充入1molH

2

和1molI

2

，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生

反应：H

2

（g)＋I

2

（g)=2HI（g)△H<0。试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将

___________

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反

应速率将

___________

；若保持容器的容积不变，向其中加入1molN

2

（N

2

不参加反应），

反应速率将

__________

；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN

2

（N

2

不参加反

应），反应速率将

____________

。

17．(1)

下列反应中，属于放热反应的是

______

，属于吸热反应的是

______

（填序号）

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与

水作用制熟石灰⑥

Ba(OH)

2

·8H

2

O

晶体与

NH

4

Cl

晶体的反应⑦灼热的木炭与

CO

2反应

写出

Ba(OH)

2

·8H

2

O

晶体与

NH

4

Cl

晶体反应的化学反应方程式：

_________

．

(2)

已知下列各种共价键的键能：

C—H

：

akJ·mol－1、

O—H

：

bkJ·mol－1、

O

＝

O

：

ckJ·mol

－1、

C

＝

O

：

dkJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成

CO

2气体和气体水的热化学方程式：

________

(3)1L1mol/LH

2

SO

4溶液与

2L1mol/LNaOH

溶液完全反应，放出

114.6kJ

的热量，该反应

的中和热为

_______

，表示其中和热的热化学方程式为

____________

。

18．氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）

下图是

1molNO

2和

1molCO

反应生成

CO

2和

NO

过程中能量变化示意图

，

写出

NO

2和

CO

反应的热化学方程式

___________________

。

（2）

已知

：N

2

（g）+O

2

（g）=2NO（g）

△

H=+178kJ·mol-1

2NO（g）+2CO（g）=N

2

（g）+2CO

2

（g）

△

H=-743kJ·mol-1

则反应

CO（g）+1/2O

2

（g）=CO

2

（g）

的△

H=

_______

kJ·mol-1

（3）

在一固定容积为

2L

的密闭容器内加入

1.5mol

的

N

2和

5mol

的

H

2

，

在一定条件下发

生如下反应

：N

2

+3H

2

2NH

3，若第

5

分钟时达到平衡，此时测得

NH

3的物质的量为

2mol，

则前

5

分钟的平均反应速率

υ（N

2）为

_________

，平衡时

H

2的转化率为

_________

，该反应的平衡常数

K=

__________

。

（4）

在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是

_____

；

在压强一

定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是

_____

a.

容器内

N

2

、H

2

、NH

3的浓度之比为

1：3：

3的浓度保持不变

c.

容器内压强保持不变

d.

混合气体的密度保持不变

19．在火箭推进器中装有强还原剂肼

(N

2

H

4

)

和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生

大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知

0.4mol

液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和

水蒸气，放出

256.0kJ

的热量。

（1）

写出该反应的热化学方程式：

________________________________________________

。

（2）

已知

H

2

O(1)=H

2

O(g)△H＝+44kJ／mol

，则

16g

液态肼与足量液态过氧化氢反应生成

氮气和液态水时，放出的热量是

_____________________

kJ。

20．(1)

小苏打的化学式：

_______

。

(2)

写出乙醛的结构简式：

_______

。

(3)

甲硅烷

(SiH

4

)

是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下

1g

甲硅烷自燃

生成

SiO

2固体和液态水放出热量

44.6kJ

，则其热化学方程式为

_______

。

三、解答题

21．黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

2KNO

3＋

3C

＋

S



K

2

S

＋

N

2

↑

＋

3CO

2

↑

(1)

上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为

_______

。

(2)

写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是

_______

，属于电解质的物质是

_______

。

(3)

上述反应中，每生成

1mol

氧化产物，消耗

KNO

3的质量为

_______

(

保留

1

位小数

)

。

(4)

黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应，能使

溶液生成

Mn2+而使紫红色退去。

①

气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式

_______

。

②

利用下图装置检验气体产物中的

CO

气体，一段时间后，观察到

B

中出现黑色的

Pd

沉

淀，写出

B

中发生反应的化学方程式

_______

。

22．碘酸钙

[Ca(IO

3

)

2

]

是重要的食品添加剂。实验室制取

Ca(IO

3

)

2

·H

2

O

的实验流程如图：

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

(1)

转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图

1

所示的装置中进行。

①

当观察到

_____________

现象时，停止通入氯气

②

转化时发生反应的离子方程式为

____________

(2)

除去

HIO

3水溶液中少量

I

2单质的实验操作为

_________

直至用淀粉溶液检验不出碘单质

的存在。

已知：

①Ca(IO

3

)

2

·6H

2

O

是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO

3

)

2

·6H

2

O

加热升温过程中固体的质量变化如图

2

所示

(3)Ca(IO)

3

·6H

2

0

在

100

～

160℃

条件下加热得到的物质成分是

___________

(4)

下列说法正确的是

_____________

A．

转化过程中

CCl

4的作用只是增大

I

2的溶解量，提高

I

2的利用率

B．

为增大转化过程的反应速率，可适当加快通

Cl

2的速度

C．

以除碘后的水层为原料，加入过量的

Ca(OH)

2溶液，过滤，洗涤可得到

Ca(IO

3

)

2

·6H

2

O

D．

对已除碘后的水层为原料得到的沉淀

Ca(IO

3

)

2

·6H

2

O

进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液

滴加

AgNO

3溶液不再有沉淀产生

23．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：

已知：

①步骤

1

中

KOH

、

KClO

3的量可确保

MnO

2完全氧化转化，

K

2

MnO

4溶液显绿色。

②相关物质的溶解度数据如下表所示：

物质

K

2

CO

3

KHCO

3

K

2

MnO

4

KMnO

4

MnO

2

20°C

溶解度

11133.711.16.34

不溶于水

(g/100g

水

)

③高锰酸钾在不同温度下的水中的溶解度数据如下表所示：

温度

(°C)

溶解度

(g/100g

水

)

2.834.316.349.0312.622.1

④高锰酸钾受热易分解、接触易燃材料可能引起火灾。

请回答：

(1)

为防结块，步骤①应在

__________

中熔化，并用力搅拌。

A．

蒸发皿

B．

铁坩锅

C．

烧杯

D．

石英坩锅

(2)

步骤③，往

K

2

MnO

4溶液中通入

CO

2，

K

2

MnO

4发生歧化反应生成

KMnO

4和

MnO

2，请

写出该反应的化学方程式：

__________________

，当溶液

pH

值达

10~11

时，停止通

CO

2；若

CO

2过多，可能造成的后果是

______________________

。

(3)

下列说法不正确的是

_____________

。

A．

步骤③中的

CO

2不能用稀盐酸来代替

B．

步骤③中取少许上层清液于试管中，继续通入

CO

2，若无沉淀产生，表明

K

2

MnO

4歧化

反应已完全

C．

为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干

D．

抽滤时应先将略大于漏斗内径又能将小孔全部盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，用蒸馏

水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

(4)

步骤④的操作是趁热过滤，把滤液移至蒸发皿内，趁热过滤的目的是

______________

，

接着用小火加热，当浓缩至

__________

(

填实验现象

)

时，停止加热，冷却，即有

KMnO

4晶

体析出。洗涤

KMnO

4晶体可用

_________

作为洗涤剂。

24．某研究小组利用软锰矿

(

主要成分为

MnO

2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物

)

作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的

SO

2，又制得电池材料

MnO

2

(

反应条件

已省略

)

。

请回答下列问题：

（

1

）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中

SO

2含量的是

___

(

填编号

)

。

a

．

NaOH

溶液、酚酞试液

b

．稀

H

2

SO

4酸化的

KMnO

4溶液

c

．碘水、淀粉溶液

d

．氨水、酚酞试液

（

2

）写出软锰矿浆吸收

SO

2的离子方程式

___

。

（

3

）用

MnCO

3能除去溶液中的

Al3+和

Fe3+，其原理是

___

。

（

4

）写出

KMnO

4与

MnSO

4溶液反应的离子方程式

___

。

（

5

）工业上采用电解

K

2

MnO

4水溶液的方法来生产

KMnO

4，其中隋性电极作阳极，铁作

阴极，请写出阳极的电极反应式

___

。

（

6

）除杂后得到的

MnSO

4溶液可以通过

___

(

填操作名称

)

、过滤制得硫酸锰晶体。

25．NaBiO

3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，

Bi

2

O

3在电子行业有着广泛应用，可利用

浮选过的辉铋矿

(

主要成分是

Bi

2

S

3，还含少量

SiO

2等杂质

)

来制备。其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)

辉铋矿的

“

浸出液

”

中铋元素主要以

Bi3+形式存在，写出

Bi

2

S

3与

FeCl

3溶液反应的离子方

程式：

______

，滤渣

1

的主要成分是

__________

(

填化学式

)

和硫。

(2)NaBiO

3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液

3

制得纯净的

NaBiO

3，操作

2

包括

_____________

。

(3)Bi

2

O

3与

Na

2

O

2可在熔融状态下反应制得

NaBiO

3，其副产物的化学式为

________________

。

(4)

写出

“

煅烧

”

中由碱式碳酸铋

[(BiO)

2

CO

3

]

制备

Bi

2

O

3的化学方程式：

____________

。

(5)

某工厂用

m

1

kg

辉铋矿

(

含

Bi

2

S

3

60%)

制备

NaBiO

3，最终得到产品

m

2

kg

，产率为

__________

。

26．煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了

ClO

2协同氨水脱除模拟

烟气中

NO

和

SO

2的实验研究，其流程如下：

(1)“

喷淋液

”

中的

ClO

2可通过下述方法制备：

2NaClO

3

+4HCl=2ClO

2

↑+Cl

2

↑+2NaCl+2H

2

O

当生成

1molClO

2时，转移的电子为

________

mol

。

(2)

所得副产物中除了

NH

4

Cl

外，还有

________

(

填化学式

)

。

(3)

传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去

NO

过程中

有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为

________

。

(4)

利用

ClO

2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，

NO

和

SO

2气体脱除效率随

pH

变化情况如图

1

所示，

ClO

2被还原为

ClO

2

-、

Cl-的转化率与溶液

pH

的关系如图

2

所示。

①

NO

的脱除率随着

pH

的增大而逐渐减弱，可能原因是

________

。

②写出

pH≤2.0

时，

ClO

2脱除

SO

2反应的离子方程式：

________

。

27．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活

性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

=2

时，

NaNO

2溶液只能将

I-氧化为

I

2，同时生成

NO

II.I

2

+5Cl

2

+6H

2

O=2HIO

3

+10HCl

，

52-

3

SO

+2-

3

IO

+2H+=I

2

+52-

4

SO+H

2

O

(1)

反应①的离子方程式

_______________

。

(2)

方案甲中，根据

I

2的特性，分离操作

X

的方法是

_______

。

(3)

已知：反应②中每吸收

3molI

2转移

5mol

电子，离子方程式是

_________

。

(4)Cl

2、酸性

KMnO

4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的

I-却选择了价格较

高的

NaNO

2，原因是

________

。

28．无水

AlCl

3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿

(A1

2

O

3、

Fe

2

O

3

)

为原

料制备无水

AlCl

3的工艺流程如下。

(1)

氯化炉中

Al

2

O

3、

C1

2和

C

反应的化学方程式为

________________________________

。

(2)

用

Na

2

SO

3溶液可除去冷却器排出尾气中的

Cl

2，此反应的离子方程式为

__________________

，在标准状况下，吸收

112LCl2需要

_________

molNa

2

SO

3。

(3)

工业上另一种由铝灰为原料制备无水

AlCl

3工艺中，最后一步是由

AlCl

3

·6H

2

O

脱去结晶

水制备无水

AlCl

3，实现这一步的操作方法是在

________________

(

填试剂

)

中加热。

(4)

工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在

950

－

970℃

和冰晶石作用下进行电解制铝反应

的化学方程式

_____________________________________________

。