质量守恒定律习题
重庆歌曲-秋天打雷
2023年2月17日发(作者：浙大就业指导中心)九年级化学练习题
质量守恒定律的应用
质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质
的。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应
里，反应前后_____没有改变,_____也没有增减。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然
相等。
一、解释反应前后物质的质量变化
[例］细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大,这是为什么？
1．根据质量守恒定律解释下列问题
（1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正.
(1）因为“质量守恒",所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
（2）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量.
（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量
守恒定律.
3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是［］
①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后,生成物的质量大于铁质
量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24g硫和3。2g氧化合，生成了3。2g二氧化硫
A．②和③B．①和④C．②③④D．仅④
4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是
［]
A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目
5。下列各组数据中，符合质量守恒定律的是[]
A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水
C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应,生成40g硫酸钠溶液
D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳
6。将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时,在剩余的固体混合物中二氧化
锰的质量分数与反应前相比（）
A.没有改变B。增加了C。减少了D.无法确定
7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）
A.10g水受热变成了10g水蒸汽
B。50mL水中加入50mL酒精,总体积100mL
C。5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D。纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬质量比纸的质量小
二、确定反应物或生成物的化学式
［例］在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为(）
A、NH4NO3B、NOC、NO2D、H2S
1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（)
A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H
2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）
A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y
3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分)
的组成里一定含有(）
A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素
4.根据质量守恒定律判断,在2XY2＋Y2＝2Z的反应中,Z的化学式应该是（)
A。X2YB.X2Y3C。XY2D。XY3
5。在化学反应3NO2＋H2O2X＋NO中,X的化学式为(）
A。3C.N2D。N2O5
6.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲
肼(用R表示），其燃烧的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是
（)
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
7。下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）
A。2AB2＋B2=2CB.3AB2＋B2=2CC。4AB2＋B2=2＋4B2=2C
8．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8,R的相对原子质量为14，则R氧
化物的化学式是（）
A．ROB．RO2C．R2OD．R2O5
三、计算反应物或生成物的相对分子质量
[例]有化学反应3A+B=C+3D,已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400,D的相对分
子质量为______。
四、求反应物或生成物化学式前的系数
[例]三硝酸甘油酯化学式为［C3H5(ONO2）3］是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的
化学方程式为
4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为______。
1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（）
A.3AB2＋B2＝2CB.2AB＋2B2＝2CC。2AB＋B2＝2＋2B2＝2C
2。2008年奥运会“祥云"火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的
理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2===3CO2+4H2O，则x的数值是（）
A．1B．2C．3D．4
五、确定组成物质的元素种类
[例]2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2。7gH2O。该有机物中(）
A、只含碳、氢两种元素B、只含碳、氧两种元素
C、含有碳、氢、氧三种元素D、无法确定
1。将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的
组成元素是（）
A．一定含有碳、氢两种元素B。一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素D．只含有碳元素
2。某化合物完全燃烧,需要4。8g氧气，同时只生成4。4g二氧化碳和2.7g水，则该化
合物中（）
Ａ。只含有碳、氢两种元素Ｂ。只含有碳、氧两种元素
Ｃ。含有碳、氢、氧三种元素Ｄ.无法确定
六、求反应中物质之间的质量比
[例]甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，
使之充分反应,则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应
时的质量比应为（）
A、1：1B、2：1C、2:3D、3：2
1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP.则生成Q的质量为（）
A．（b+c—a)gB．（a-c+b)gC．（a+c—b)gD．（c-a+b）g
2．根据质量守恒定律,4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是(）
A．18gB．11gC．8gD．5。5g
3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质,剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，
则生成C物质的质量是（)
A．9gB．10gC．8gD．3g
4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC，则反应
中A与B的质量比是()
A．1：5B．l:4C．4：lD．5：l
5．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气
的质量是(）
A．(（m-n)gB．（m+2n)g（C．(m+2—（n)g(D．（n-2)g（
6．在化学反应A+B=C+D中,80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。
7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。
8.在A＋2BC＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B的质量
是(）
A.16gB.4gC。8gD。无法计算
9。在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量
是()
A.7gB.8gC.9gD。10g
10。3g碳在10g氧气中充分燃烧后,可以生成二氧化碳（)
A.13gB。11gC。10gD.3g
11、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应
停止后，原反应物中只余C.根据上述条件推断下列说法中正确的是()
A．第一次反应停止后,B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50g
C.．反应中A和B.的质量比是3∶2D．反应中A和C.的质量比是5∶2
12、下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应
的化学方程式中,A、B.、C。的化学计量数之比为
A.2∶1∶2B.1∶2∶2
C。1∶1∶1D。2∶2∶3
13。在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应
前后各物质质量如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
1
42
10
反应后质量/g
待测
20
6
31
关于此反应,下列认识正确的是(）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g
14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后
各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
5
2
20
22
反应后质量／g
待测
11
28
5
下列说法错误的是（)
A．该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0g
15、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
下列说法正确的是()
A．反应后X的质量为6gB.该反应的反应物是X、Y
C。参加反应的X、Z的质量比是1：3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
16。硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化
的是（）
mmmm
0t0t0t0t
ABCD