湛江市实验中学

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2023年2月13日发(作者：)

1/5

2022年广东省湛江市农垦实验中学高三化学上学期期末试卷

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1.下列反应的离子方程式正确的是

A．将过量SO

2

通入冷的氨水中：SO

2

+NH

3

?H

2

OHSO

3

-+NH

4

+

B．把过量的NaHCO

3

溶液与Ca(OH)

2

溶液混合：HCO

3

-+Ca2++OH-CaCO

3

↓+H

2

O

C．硫化钠溶液水解：S

2-

+2H

2

OH

2

S+2OH

-

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO

3

2-+2H+H

2

SiO

3

↓

参考答案：

A

2.利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③量取8.5mL的稀硫酸D．装置④模拟铁的腐蚀

参考答案：

D

略

3.下列各项所述的数字不是6的是（）

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

参考答案：

答案：C

解析：C中最小的环6个Si和6个O原子。

4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。

①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

②明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O

===

Al(OH)3↓+3H＋

③Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O

===

2Na＋+2OH－+O2↑

④Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3

－+Ca2＋+OH－===

CaCO3↓+H2O

⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3

－+3H2O=3I2+6OH－

⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4

++OH－NH3↑+H2O

⑦将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3

－+NH4

+

⑧用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3

－=Ag＋+NO↑+H2O

⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

⑩NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3

－＋NO＋2H＋

参考答案：

④⑦⑩

略

5.X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

2/5

XY

ZQ

A.Y元素可形成分子晶体的单质

B.X元素的非金属性比Y元素的非金属性强

C．14X和14Y具有相同的质量数，它们互为同位素

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱

参考答案：

A

略

6.G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电

池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H＋+V2＋

+VO2＋=2V3＋+H

2

O，则下列说法不正确的是

A．阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H

2

O

B．阳极反应可表示为V2＋-e－=V3＋

C．放电过程种负极反应可表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H

2

O

D．电解液体积为1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氢离子的量为0.09mol；

根据：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H

2

O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L

参考答案：

D

试题解析:A．阴极得电子，发生还原反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H

2

O；A正确；B．阳极

失电子，发生氧化反应可表示为V2＋-e－=V3＋；B正确；C．放电过程种负极发生氧化反应，表示为

V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H

2

O；C正确；D.阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H

2

O；若阴极电

解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2.

7.化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的

是

A．空气中的臭氧对人体健康有益无害

B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰

C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应

D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

参考答案：

B

略

8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜

C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象

参考答案：

C

略

9.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各

加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为

A甲<乙<丙<丁B丁<甲<乙=丙C甲=丁<乙=丙D丁<甲<

乙<丙

参考答案：

B

略

10.下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化

参考答案：

C

解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应

物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。

11.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）

3/5

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.①②③④B.①②③④⑤C.只有

③D.只有①④

参考答案：

A

略

12.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO

4

2－)＞c(NH

4

＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c

1

和c

2

，pH的别为a和a＋1，则c

1

＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－

1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH

3

·H

2

O)增大

参考答案：

C

13.一定条件下，可逆反应C(s)+CO

2

(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如

下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；

④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）

A、①②③④B、①③C、①②D、①③④

参考答案：

答案：B

14.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4

+物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3

－)＞c(CO3

2－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L

A．①②B．②③C．①③D．②④

参考答案：

D

pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；②正确；NaHCO3

溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于电离程度，即c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，

③错误；根据物料守恒知有c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2mol/L，根据电荷守恒有2c(CH3COO

－)+2c（OH-）＝2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol/L+2c(H+)，

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L，④正确。

15.一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

()

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

R

X

Y

Z

4/5

⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

参考答案：

A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（16分）硫酸铁铵[a(NH

4

)

2

SO

4

·bFe

2

(SO

4

)

3

·cH

2

O]常作为高铁的标准，可用于测定卤素的

指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工

艺过程，制取硫酸铁铵：

（已知：NaClO、H

2

O

2

、KMnO

4

、K

2

Cr

2

O

7

均具有强氧化性，能氧化Fe

2+

。）

请完成下列填空：

（1）写出A、B适宜的化学式：A、B。

（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是（填化学式）。

操作甲的目的是：。

（3）操作乙、丙的名称分别是：乙，丙。

（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有。

（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH

4

)

2

SO

4

·bFe

2

(SO

4

)

3

·cH

2

O］中a、b、c的值（供

选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还

需要测定种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是（

选出合适的选项）

A.坩埚B.滤纸C.酒精喷灯D.玻璃棒

参考答案：

（15分）(1)H

2

SO

4

、H

2

O

2

（各1分共2分）

（2）CaSO

4

。检验Fe

2+

是否已全部被氧化。（各2分共4分）

（3）冷却结晶、常温晾干（2分）

(4)NH

4

+

+OH

-

NH

3

↑+H

2

O、Fe

3+

+3SCN

-

Fe(SCN)

3

（各2分共4分）

(5)2；（1分）蒸发皿.玻棒.酒精灯（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。

现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

；

回答下列各题：

（1）物质B的名称：（系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则

咖啡酸的分子式为；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠

反应生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：；

（3）写出下列反应的类型：④、⑧。

（4）写出反应③的化学方程式：。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有种。

①含有两个羧基②苯环上有三个取代基

参考答案：

（1）4-氯甲苯；（2）C9H8O4；羧基、(酚)羟基；（3）氧化反应；加聚反应；

5/5

（4）；（5）6；

18.下列两幅谱图是结构简式为CH

3

CH

2

CH

2

OH和CH

3

CH(OH)CH

3

的两种有机化合物的氢原

子核磁共振(

1

H－NMR)谱图。请判断哪一幅是CH

3

CH(OH)CH

3

的1H－NMR谱图，并说明理

由。

_________________________________________________________________________________

____

AB

参考答案：

A该物质有三种氢，与三组峰吻合

略

19.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，

放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加

热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）

A．0.24molB．0.21molC．0.18molD．0.14mol

参考答案：

C

【知识点】硝酸的性质

解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶

解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况

2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的

量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守

恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．

故答案选C

【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。