焦作学校
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2023年2月13日发(作者：)1/6
2021-2022学年河南省焦作市实验学校高三化学月考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求，共60分。）
1.右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是
A、分子式为C
3
H
7
NO
B、在一定条件下，可以生成高分子化合物
C、不能和盐酸溶液反应
D、不能和NaOH溶液反应
参考答案：
B
略
2.设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）
A．一定量的Fe与含1molHNO
3
的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N
A
B．1molFeCl
3
完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N
A
个胶粒
C．0．01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg
3
N
2
，转移电子数目为0．02N
A
D．10mL5mol/L（NH
4
）2SO
4
溶液中含有NH
4
+
数目小于0．1N
A
个
参考答案：
B
略
3.有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（）
A．A遇氯化铁溶液能显色
B．1moLA最多可消耗3molNaOH
C．乙酸和A形成的酯的化学式是C
11
H
8
O
4
D．A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应
参考答案：
C
略
4.（2009·江苏卷）下列有关化学用语使用正确的是()
A.硫原子的原子结构示意图：
4Cl的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子：
D.对氯甲苯的结构简式：
参考答案：
C
2/6
A结构示意图是S2-的；-的电子式应为；C正确；D.为邻氯甲苯，
对氯甲苯应为。
5.下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCI>HBr>HIB．原子半径：Na>Mg>Al
C．还原性：PH
3
>H
2
S>HCID．结合质子能力：ClO－>HCO
3
－>SiO
3
2－
参考答案：
D
解析：对弱酸来说，酸性越强，结合质子的能力越弱，它们对应的酸酸性由强到弱的顺序为
H
2
CO
3
>HClO>H
2
SiO
3
结合质子能力为HCO
3
－>ClO－>SiO
3
2－，选
D。
6.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐
标为溶液的pH，纵坐标为Zn
2+
离子或[Zn(OH)
4
]
2-
离子的物质
的量浓度(假设Zn
2+
离子浓度为10
-5
mol·L
—1
时，Zn
2+
离子已沉
淀完全)。下列说法不正确的是（）
A．往ZnC1
2
溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn
2+
+4OH
-
=[Zn(OH)
4
]
2-
B．从图中数据计算可得Zn(OH)
2
的溶度积K
sp
=10
-17
mol
3
·L
-3
C．某废液中含Zn
2+
离子，沉淀Zn
2+
离子可以控制溶液pH的范围是8—12
D．向1L1mol·L
—1
ZnC1
2
溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol
参考答案：
答案：D
7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：
A．今夏我国很多地区出现严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨。
B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生。
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”。
D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是高纯度的单质
硅。
参考答案：
D
略
8.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有
关元素X的说法中，不正确的是()
A．元素X的原子核内质子数为(2a
2
－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n
2
个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
参考答案：
C
略
9.下列有关化学用语使用正确的是（）
A、CO2的电子式：B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S
3/6
C、甲酸钠的分子式：CHO2NaD、乙烯的比例模型：
参考答案：
D
略
10.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH处理NO
2
和HCl废气
D．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
参考答案：
C
略
11.把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b相连时a
为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极
发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为()
A．a＞b＞c＞dB．b＞d＞c＞aC．c＞a＞b＞dD．a＞c＞d＞b
参考答案：
D
略
12.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构()
2
3
5
2
参考答案：
C
略
13.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或
三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01
mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是
A.原子半径的大小B B.化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键 C.1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1N A D.1moln与足量的p完全反应可生成11.2L的r 参考答案： B 常温下0.01mol·L-1的s溶液的pH为12，s是氢氧化钠。根据图示，可知n是Na 2 O 2 、m是CO 2 、p是 H 2 O、q是Na 2 CO 3 、r是O 2 ；A、B、C、D分别是H、C、O、Na；原子半径的大小O 错误；Na 2 O 2 、NaOH均含有离子键、共价键，故B正确；CO 3 2-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中 阴离子总数小于0.1N A ，故C错误；1molNa 2 O 2 与足量的水完全反应可生成0.5mol的O 2 ，但体积不一 定是11.2L，故D错误。 14.电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产 生的H 2 O 2 与Fe2+发生Fenton反应：H 2 O 2 +Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降 解有机污染物。下列说法中正确的是 4/6 A．电源的X极为正极，Y极为负极 B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+ C．阳极的电极反应式为H 2 O－e－=H++·OH D．每消耗1molO 2 ，整个电解池中理论上可产生2mol·OH 参考答案： C 试题分析：A．由反应原理示意图可知，左边电极Fe3+和O 2 得电子，则可知左边电极为阴极，所以电 源的 15.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同 C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 D.日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 参考答案： C 试题分析：元素没有焰色反应，所以绚丽缤纷的烟花中不能添加含有Fe元素的化合物，A错 误；B.明矾净化水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，而漂白粉常用于自来水的净 化是利用了次氯酸钙与水及空气中的二氧化碳反应生成的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，B错 误；C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸甘油酯是人体所需要的营养物质， C正确；D.铝是亲氧元素，在常温下，极易与空气中的氧气反应生成氧化铝，从而阻止了内层金属进 一步被氧化，因此生活中人们大量使用铝制品，D错误。故答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。 其主要流程如下： 注：反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS 2 ＋S===FeS 2 ＋CuS，FeCuS 2 中的S化合物价为－2价。反 应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl。 (1)为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____；反应Ⅰ生成12gFeS 2 转移的电子数 为________。 (2)反应Ⅱ的离子方程式为____________________。 (3)反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加 入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________。 (4)以黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺” 中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu 2 S 和FeO)和SO 2 ，该反应的化学方程式为____。 参考答案： (12分，每空2分) (1)粉碎固体等0.1mol (2)CuS＋4Cl－＋Cu 2＋===S＋2CuCl (3)使反应Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度 (4)2CuFeS 2 ＋4O 2 ===Cu 2 S＋3SO 2 ＋2FeO 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下： (l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。 5/6 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： ____________ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________ ________________________________________________________________________。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液 的离子方程式_________________________________________。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7) 的实验装置如下图所示（已知：）。 ①写出阴极的电极反应式为________________________________________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钠的转 化率为______________________。 参考答案： （1）d（2分，大写字母不得分） （2）2OH-（2分，计量数写错、化学式写错均不得分） （3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1 分）(共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3+OH-=CrO2 -+2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分） （5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分） （6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑） （2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分) ②×100%(2分，合理答案即可) 18.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C 加入BaCl 2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉 末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序 _____________________． （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。（判断 正误填\"是\"或\"否\"） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH 2O时 的反应热分别为△H 1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______________． 参考答案： （1）Al（OH） 3+OH—=AlO2 —+2H2O（3分） （2）CO 3 2—+H2OHCO3 —+OH—（3分）（3）NH 4 ++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分） 6/6 （4）C（Na+）＞C（SO 4 2－）＞C（NH 4 +）＞C（H+）=C（OH－）2分） （5）是，否（各1分）（6）△H 1>△H2>△H3（2分） 19.（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产 物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银 镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式：；写出G官能团的名 称。 （2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加 入。 反应步骤③与④不能对换，其理由 是。 （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程 式：。 （4）写出反应⑤的化学方程 式： 。 （5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种) ①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种； ②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连； ③结构中不含醇羟基和酚羟基； （6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下： 参考答案：