镇江金山
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2023年2月13日发(作者：)2022-2023学年九上化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）
填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角\"条形码粘贴处\"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先
划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．金属
X
与
Cu(NO
3
)
2溶液反应的化学方程式为
33
22
XCuNOXNOCu
，则下列说法错误的是
A
．该反应是置换反应
B
．金属
X
的活动性比
Cu
强
C
．金属
X
可能是铝
D
．该反应前后
X
的化合价发生了变化
2．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是
A
．镁离子（
Mg2+）核内有
12
个质子
B
．镁的相对原子质量为
24.31
C
．在化学反应中
,
硫原子容易失去
2
个电子
D
．镁离子与硫离子的最外层电子数相等
3．向
AgNO
3、
Cu(NO
3
)
2、
Mg(NO
3
)
2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）
A
．滤纸上有
Ag
，滤液中有
Ag+、
Cu2+、
Zn2+、
Mg2+
B
．滤纸上有
Ag
、
Cu
滤液中有
Zn2+、
Mg2+、
Ag+
C
．滤纸上有
Ag
、
Cu
滤液中有
Zn2+、
Mg2+
D
．滤纸上有
Ag
、
Cu
、
Zn
，滤液中有
Zn2+、
Mg2+
4．下列实验操作正确的是
A
．液体的倾倒
B
．向试管中滴加液体
C
．点燃酒精灯
D
．加热试管中的液体
5．如图为金刚、石墨和
C
60的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是（）
A
．原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变
B
．相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
C
．相同元素组成的不同物质，化学性质相同
D
．在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为
C
60
6．下列依据实验目的设计的实验方案不正确的是
()
选项实验目的实验方案
A
除去
CO
2中少量的
CO
在纯净的氧气中点燃混合气体
B
鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体将燃着的小木条分别伸入集气瓶中
C
除去氧化铜中少量的碳粉在空气中灼烧
D
鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种气体点燃，检验燃烧后的生成产物
A
．
AB
．
BC
．
CD
．
D
7．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A
．碳的原子序数是
12.01B
．铝是地壳中含量最多的元素
C
．铝原子中电子数为
14D
．三种原子中质量最大的是硅
8．下列描述与化学方程式表示一致的是
()
A
．碳在空气中充分燃烧
2
C+OCO
点燃
B
．铁丝在纯氧气中燃烧
223
4Fe+3O2FeO
点燃
C
．红磷在空气中充分燃烧
225
4P+5O2PO
点燃
D
．镁带燃烧
22
Mg+OMgO
点燃
9．从微观视角认识事物是化学的重要特点。对下列现象解释正确的是（）
A
．
“
墙内开花墙外香
”
是因为分子在不断运动
B
．热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变
C
．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
D
．蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了
10．一次冰雪之行，体验多种风情
!
哈尔滨冰雪季旅游已经拉开帷幕
.
饱了眼福更不能亏了肚子
!
我们道外区更是哈尔滨
的
“
美食担当
”!
下列知名的老道外美食中富含糖类的是（）
A
．光头饼
B
．老式熏鸡
C
．烤鸡蛋
D
．麻辣豆芽
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在一定条件下，某化学反应的微观示意图：
①请写出“”所表示的物质中氮元素与氢元素的质量比：
_____
。
②写出上述反应的化学方程式：
_____
。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置。
（
1
）指出仪器的名称：①
_____
，②
_____
；
（
2
）实验室用过氧化氢溶液取氧气时，选择的发生装置和收集装置为
_____
，反应的化学方程式为
_____
，属于
_____
反应（填基本反应类型）；
（
3
）
NH
3是一种极易溶于水的气体并且
NH
3密度比空气小，实验室常用加热
NH
4
Cl
和
Ca
（
OH
）2两种固体混合物来
制取
NH
3，应选用的发生与收集装置为
_____
。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．金属材的使用与人类的生产、生活密切相关。请回答下列问题
:
（
1
）请写出一种常见的铁合金的名称
____________
；
（
2
）如图是实验室模拟炼铁的装置图。
①图中的实验现象是
_____
；并用化学方程式表示炼铁的反应原理
____
。
②从环保角度考虑
,
还需尾气处理。请用化学方程式表示尾气处理的方法
_____
。
（
3
）某同学选取一定量的含有铜和铝的非铁金属
,
加入一定量的
AgNO
3溶液中
,
充分反应后过滤。
①若反应后溶液呈蓝色
,
则向所得固体中滴加盐酸
____
（填
“
有
”
或
“
没有
”
）气泡产生。
②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生
,
则滤液中一定含有哪些溶质
____?
（写化学式）
（
4
）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品
10.0
克
,
再用
100.0
克稀硫酸溶液逐滴滴入
,
实验情况
如图所示。求
:
①铜锌合金中
,
锌的质量分数是
_______
；
②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少
_____?
14．化学改变世界，科技改变生活。
（
1
）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，制造大桥护栏、桥面和桥墩等重要器件的材料都是
钢，钢属于
_____
（选填
“
纯金属
”
或
“
合金
”
）。
（
2
）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特
,
可用作太阳能电池的电极，这主要是利
用了它的
_____
性。
（
3
）我国自主研发的复兴号动车组列车
,
领跑世界
,
其制造材料有铝合金等。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是
因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为
_____
。
（
4
）氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破
,
采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢
气在空气中燃烧的化学方程式为
_____
；完全燃烧
32g
氢气，需要氧气的质量为
_____g
。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．
(1)
若用
98%
的浓硫酸
(
密度为
1.84g/mL)
配制
500g19.6%
的稀硫酸，需要
98%
的浓硫酸
____mL(
结果精确到
0.1
mL)
，所用水的体积是
____mL
，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，则所配制稀硫酸的溶质质量分数
____19.6%(
填
“
＞
”
或
“
＜
”
或
“
＝
”)
；
(2)
向
100g
氢氧化钠溶液中慢慢滴加
(1)
中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得
pH
的变化情况如图。
B
点溶液中
的溶质有
_____(
写化学式
)
；
(3)A
点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，求
A
点所得溶液中溶质的质量分数。
(
写出计算过程，结果精确到
0.1%)
。
16．甲醇
(CH
3
OH)
具有较强的毒性，它能引起头疼、视力模糊以至失明，工业酒精中因含有甲醇而不能饮用。试回答
下列问题：
（
1
）求甲醇中碳、氢元素的质量比为；
（
2
）求甲醇中氢元素的质量分数为；
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、
C
【详解】
A
、根据反应的化学方程式可知该反应符合一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，属
于置换反应，故不符合题意；
B
、金属
X
能将硝酸铜中的铜置换出来，说明金属
X
的活动性比
Cu
强，故不符合题意；
C
、根据生成物的化学式
X(NO
3
)
2，可知
X
在化合物中显
+2
价，不可能是铝，故符合题意；
D
、反应前
X
是单质，化合价为零，反应后
X
的化合价为
+2
价，反应前后
X
的化合价发生了变化，故不符合题意；
故选
C
。
2、
C
【解析】
A
镁离子是由镁原子失去最外层上的两个电子形成的，其质子数并没有发生变化。镁离子和镁原子的质子数
都是
12
。此项正确。
B
从镁元素在元素周期表中最下面的数值可知其对原子质量为
24.31
。此项正确。
C
硫原子的最外层电子数为
6
个，因此在化学反应中它容易得到
2
个电子。此项错误。
D
镁离子最外层电子数为
8
；硫离子的最外层电子数也为
8
。此项正确。
考点：元素周期表的意义、微粒结构示意图
点评：要正确掌握元素周期表和原子的结构示意图所表示的意义。
3、
B
【详解】锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向
AgNO
3、
Cu(NO
3
)
2、
Mg(NO
3
)
2的混合溶液中加入一些锌粉，不能
与
Mg(NO
3
)
2溶液反应，锌先与
AgNO
3反应生成硝酸锌和银，
AgNO
3反应完，若还有锌粉，锌才能与
Cu(NO
3
)
2反应
生成硝酸锌和铜。
A
、可能是锌只与硝酸银发生了反应，且硝酸银有剩余，则滤液中有
Ag+，
Cu2+，
Zn2+，
Mg2+，该情况可能存在，不
符合题意；
B
、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，该情况不可能存在，符合题意；
C
、若锌粉的量恰好将溶液中的银、铜置换出来，则滤纸上有
Ag
、
Cu
，滤液中有
Zn2+、
Mg2+，该情况可能存在，不
符合题意；
D
、若反应后锌有剩余，滤纸上有
Ag
、
Cu
、
Zn
，滤液中有
Zn2+，
Mg2+，该情况可能存在，不符合题意。
故选：
B
。
4、
C
【详解】
A
、向试管中倾倒液体时，试管应略微倾斜，标签朝向手心，试剂瓶盖应倒放在桌面上，故选项错误；
B
、用胶头滴管向试管中滴加药品时，胶头滴管不得伸入试管中滴加，故选项错误；
C
、有火柴点燃酒精灯，故选项正确；
D
、加热试管中的液体时，液体体积不得超过试管容积的
1/3
，故选项错误；
故选：
C
。
5、
C
【详解】
A
、金刚石、石墨、
C
60的碳原子排列方式不同，构成物质的种类不同，说法正确；故不符合题意；
B
、金刚石、石墨、
C
60在足量的氧气中完全燃烧，产物都是二氧化碳，说法正确；故不符合题意；
C
、相同元素组成的不同物质，化学性质不相同，同种分子性质相同，不同分子性质不同，说法错误；故符合题意；
D
、金刚石、石墨、
C
60的组成元素相同，可以相互转化，说法正确；故不符合题意；
故选
C
【点睛】
本题主要考查学生对题干中有用信息的提取能力。
6、
A
【详解】
A
、除去
CO
2中少量的
CO
，在纯净的氧气中点燃混合气体。因为一氧化碳的量比较少，浓度太低，混和气
体中的
CO
不能被点燃，且容易混入氧气，符合题意；
B
、鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，将燃着的小木条分别伸入集气瓶中。如果木条熄灭，则该气体为二氧化碳；
如果木条燃烧更旺，则该气体为氧气；如果木条燃烧现象不变，则该气体为空气，不符合题意；
C
、除去氧化铜中少量的碳粉，在空气中灼烧。氧化铜在空气中不能燃烧，碳在空气中能燃烧，生成二氧化碳气逸散
到空气中，不符合题意；
D
、鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种气体，点燃，检验燃烧后的生成产物，有水珠生成且能使澄清石灰水变浑浊，该
气体甲烷；有水珠生成，但不能使澄清石灰水变浑浊，该气体氢气；没有水珠生成，但能使澄清石灰水变浑浊，该气
体一氧化碳，不符合题意。故选
A
。
【点睛】
鉴别多种物质时，要求选择的试剂发生分反应的现象要明显易分。
7、
D
【分析】在原子中，原子序数
=
质子数
=
核电荷数
=
核外电子数
【详解】
A
、元素名称下面的数字是相对原子质量，碳的相对原子质量是
12.01
，故
A
不正确；
B
、氧元素是地壳中含量最多的元素，故
B
不正确；
C
、在原子中，原子序数
=
质子数
=
核电荷数
=
核外电子数，则铝原子中电子数为
13
，故
C
不正确；
D
、相对原子质量与原子的质量成正比，硅的相对原子质量最大，则三种原子中质量最大的是硅，故
D
正确。故选
D
。
【点睛】
铝是地壳中含量最多的金属元素。
8、
C
【详解】
A.
碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧正确的化学方程式为
22
OC+OC
点燃
；
B.
铁丝在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为
234
3Fe+2OFeO
点燃
；
C.
红磷在空气中充分燃烧生成五氧化二磷，化学方程式
225
4P+5O2PO
点燃
完全正确；
D.
镁带燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为
2
2Mg+O2MgO
点燃
；
故选
C
。
【点睛】
书写化学方程式时注意生成物的书写以及化学式、配平、反应条件等是否正确。
9、
A
【分析】分子的基本性质：
1
、质量、体积都很小；
2
、在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水
的挥发、品红的扩散；
3
、分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩
现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，
不同物质间分子的性质不同。
【详解】
A
．
“
墙内开花墙外香
”
是因为分子在不断运动的结果，正确；
B
．热胀冷缩是因为就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故，分子的大小并没有发生变化，错误；
C
．气体易被压缩是因为气体分子间隔很大，所以容易压缩，错误；
D
．蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子不断运动到水分子中，而不是蔗糖分子被分解了，错误，故选
A
。
10、
A
【解析】
A
、饼中富含糖类，符合题意；
B
、鸡肉中富含蛋白质和脂肪，不符合题意；
C
、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
D
、豆芽中富含维生素，不符合题意。
故选
A
。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、
14
：
33H
2
+N
2
一定条件
2NH
3
【详解】①由物质的构成可知，
“”
所表示的物质是氨气，氮元素与氢元素的质量比：
14
：（
1×3
）＝
14
：
3
。
②由化学反应的微观示意图可知，上述反应是氢气和氮气在一定条件下生成了氨气，化学方程式是：
3H
2
+N
2
一定条件
2NH
3。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、酒精灯锥形瓶
BC
或
BE
2
2222
2HO2HO
nO
+O
M
分解反应
AD
【详解】（
1
）①仪器的名称是酒精灯；②仪器的名称是锥形瓶。
（
2
）过氧化氢制取氧气是固体和液体在常温下制取气体的装置类型，故选择
B
装置，氧气密度比空气大且一种难溶
于水，因而可以采用排水法或者向上排空气法收集，故选择
C
或者
E
装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水
和氧气，反应的化学方程式为
2
2222
2HO2HO
nO
+O
M
；一种物质反应生成两种或两种以上的物质，叫做分解反
应，过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应。
（
3
）
NH
4
Cl
和
Ca
（
OH
）2反应制取
NH
3是固体和固体加热制取气体的装置类型，故选择
A
装置，
NH
3是一种极易溶
于水的气体，故不能用排水收集，而且氨气的密度比空气要小，应用向下排空气法收集，故选
D
装置。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、生铁或钢（答案合理即可）红色粉末变黑
232
FeO3CO2Fe3CO
高温
22
2COO2CO
点燃
没有
Al(NO
3
)
3
65%19.6%
【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和
银，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】（
1
）生铁是含碳量大于
2%
的铁碳合金，钢是对含碳量质量百分比介于
0.02%
至
2.11%
之间的铁碳合金的统
称，故常见的铁合金的名称生铁或钢。
（
2
）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故图中的实验现象是红色粉末变黑；反应的化学方程式为
232
FeO3CO2Fe3CO
高温
。
②一氧化碳有毒，在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为
22
2COO2CO
点燃
。
（
3
）①含有铜和铝的非铁金属，加入一定量的
AgNO
3溶液中，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝消耗完，铜和
硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，若反应后溶液呈蓝色，说明铝反应完全，铜和银不和盐酸反应，故向
所得固体中滴加盐酸没有气泡产生。
②铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝消耗完，铜和硝酸银反应，若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，铝
反应完，故滤液中一定含有的溶质为硝酸铝，化学式为
Al(NO
3
)
3。
（
4
）①铜锌合金中，加入稀硫酸溶液，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，锌的质量为
10g-3.5g=6.5g
，故锌的质量分数是
6.5g
100%=65%
10g
②设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x
2442
Zn+HSO=ZnSO+H
6598
6.5g50gx
6598
=
6.5g50gx
x=19.6%
故所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为
19.6%
。
【点睛】
在金属活动性顺序表中，氢前面的活泼金属能和酸反应生成盐和氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换
出来。
14、合金导电
4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
2H
2
+O
2
点燃
2H
2
O256
【详解】（
1
）钢是铁的合金，属于合金。
（
2
）石墨烯性能优良，用途独特，可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性。
（
3
）铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气在表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程
式为：
4Al+3O
2
=2Al
2
O
3。
（
4
）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为
2H
2
+O
2
点燃
2H
2
O
；
设：完全燃烧
32g
氢气，需要氧气的质量为
x
。
222
432
32gx
2H+O2HO
点燃
432g
=
32x
解得：
x=256g
，即需要氧气的质量为
256g
。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（
1
）
54.3
；
400
；＞；（
2
）
Na
2
SO
4和
H
2
SO
4；（
3
）
14.2%
【详解】解：（
1
）设需要
98%
的浓硫酸质量为
m
，
98%m=500g×19.6%
，则
m=100g
，需要
98%
的浓硫酸体积为
100g
1.84g/mL
54.3mL
；
需要水的质量为
500g-100g=400g
，需要水的体积为
400g
1g/mL
=400mL
；
若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则实际量取浓硫酸质量偏大，其他操作均正确，则所配制稀硫酸的溶质质量分数＞
19.6%
；
（
2
）氢氧化钠与硫酸反应：
2NaOH
＋
H
2
SO
4
=Na
2
SO
4＋
2H
2
O,
继续滴加硫酸过量；则
B
点溶液中的溶质有：
Na
2
SO
4
和
H
2
SO
4；
（
3
）设：所得硫酸钠溶液中溶质的质量为
x
。
2242
2NaOH+HSO4=NaSO+2HO
98142
100g19.6%x
98142
100g19.6%x
x=28.4g
硫酸钠溶液中溶质质量分数
=
28.4g
100%14.2%
100g+100g
。
16、（
1
）
3:1
；（
2
）
12.5%
【分析】化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】（
1
）甲醇的化学式为
CH
3
OH
，甲醇中碳、氢元素的质量比为12:14=3:1
。
（
2
）甲醇中氢元素的质量分数为+16
14
100%=12.5%
12+14
【点睛】
=100%
相对原子质量原子个数
化合物中元素的质量分数
相对分子质量