离子大量共存口诀

离子大量共存口诀

-第二十四届冬奥会

2023年2月16日发(作者：逻辑结构)

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高中化学知识点判断溶液中离子能否大量共存

的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：

一色，二性，三特殊，四反响。

1.一色--溶液颜色

假设限定无色溶液，那么Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子

不能存在。

2.二性--溶液的酸，碱性

⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如

CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。

⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+

等)不能大量存在。

⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性

溶液中均不能大量存在。

3.三特殊--三种特殊情况

⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-

⑵NO3-+H+组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因

发生氧化复原反响而不能大量共存

⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两

种离子都能水解且水解互相促进，但总的水解程度很小，它

们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

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4.四反响--四种反响类型

指离子间通常能发生的四种类型的反响，能互相反响的离子

显然不能大量共存。

⑴复分解反响

如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等

⑵氧化复原反响

如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等

⑶互相促进的水解反响

如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等

⑷络合反响

如Fe3+与SCN-等。

以上就是查字典化学网的编辑为您准备的高中化学知识点：

判断溶液中离子能否大量共存的规律