福建宁德
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2023年2月12日发(作者：)第1页，共12页
2018-2019
学年福建省宁德市高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共
16
小题，共
48.0
分）
1.“美丽中国”是十九大倡导的主题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下
列措施不符合这一主题的是（）
A.推广“低碳经济”B.开发太阳能、风能和氢能等新能源
C.让青少年远离毒品D.关停所有化工企业
2.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，该
物质是（）
A.生石灰B.草木灰C.明矾D.漂白粉
3.下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（）
A.、、B.、、
C.、、
、、
4.一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.、、
HI
混合气体加压颜色变深B.气体受压缩颜色先变深后变浅
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集D.氨水中加酸，浓度增大
5.关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（）
A.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D.催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率
6.在
25
℃、
101kPa
下，
3.2g
液态甲醇燃烧生成
CO
2
和液态水时放热
72.58kJ
，下列热化学方程式正确的
是（）
A.
B.
C.
D.
7.下列有关合成氨工业的说法正确的是（）
A.高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率
B.合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率
C.工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行
D.目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为
℃左右
8.在中和热测定的实验中，不需要用到的仪器是（）
A.试管B.量筒C.温度计D.环形玻璃搅拌棒
9.反应
CH
3
OH
（
l
）
+NH
3
（
g
）
=CH
3
NH
2
（
g
）
+H
2
O
（
g
）在某温度自发向右进行，若反应
|H|=17kJ/mol
，
|H-TS|=17kJ/mol
，对于该反应下列关系正确的是（）
A.，B.，
C.，D.，
10.一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图
1
．装置工作时，下列说法不正确的是（）
A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用
B.盐桥中向
Y
极移动
C.电子由
Y
极沿导线流向
X
极
D.Y
极发生的反应为：
11.室温下，在
25mL0.1mol
•
L-1NaOH
溶液中逐滴加入
0.2mol
•
L-1CH
3
COOH
溶液，
pH
与滴加
CH
3
COOH
溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两
溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）
A.整个过程中水的电离程度一直保持增大趋势
B.为使滴定终点现象更加明显可多加几滴甲基橙
C.，此时溶液中
D.
～
之间，溶液中始终存在
12.常温下，在=1×10-12的无色透明溶液中能大量共存的是（）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
13.下列离子方程式或电极反应式正确的是（）
A.实验室制备胶体：
B.工业电解饱和食盐水：
通电
C.甲烷酸性燃料电池的负极反应：
D.泡沫灭火器的工作原理：
14.某锂铜可充电电池，工作原理如图
3
．该电池中，非水系电解液和水系
电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（
LISICON
）隔开。下列说法正确的
是（）
A.放电时，
M
极发生还原反应
B.陶瓷片允许、水分子通过
C.充电时，阳极反应为：
D.充电时，接线柱
A
应与外接电源的负极相连
15.反应
X
（
g
）
+Y
（
g
）⇌
2Z
（
g
）
H
＜
0
，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.减小容器体积，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡向右移动
C.增大，
X
的转化率增大D.降低温度，
Y
的转化率增大
16.常温下，向
10mL0.1mol
•
L-1的
HR
溶液中逐滴滴入
0.1mol
•
L-1的
NH
3
•
H
2
O
溶液，所得溶液
pH
及导电性变化如图下列分析正确的是
（）
A.由
a
点
pH
计算，数量级为
B.b
点溶液，此时酸碱恰好中和
C.c
点溶液存在
c
D.a
、
b
、
c
三点比较，
c
点溶液中由水电离出的最大
二、简答题（本大题共
3
小题，共
39.0
分）
17.铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属元素，请回答下列钢铁腐蚀和防
护的相关问题。
（
1
）已知：反应Ⅰ：
Fe
2
O
3
（
s
）
+3H
2
（
g
）
=2Fe
（
s
）
+3H
2
O
（
g
）
H
1
=+89.6kJ
•
mol-1
反应Ⅱ：
4Fe
2
O
3
（
s
）
+Fe
（
s
）
=3Fe
3
O
4
（
s
）
H
2
=+2833.4kJ
•
mol-1
反应Ⅲ：
Fe
3
O
4
（
s
）
+4H
2
（
g
）
=4H
2
O
（
g
）
+3Fe
（
s
）
H
3
反应Ⅰ的平衡常数表达式
K=______
，
H
3
=______
。
（
2
）在水膜酸性不强的情况下，钢铁在潮湿的空气中腐蚀生锈主要属于
______
腐蚀。（填“吸氧”或
第2页，共12页
“析氢”）
（
3
）钢铁除锈的常用方法有化学浸泡法、超声波法、电化学除锈法等。在进行除锈前，往往用热碳酸
钠溶液对钢铁工件“脱脂”，用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：
______
。
（
4
）电化学除锈法具有侵蚀能力强，侵蚀速度快等优点。电化学除锈分为阳极除锈和阴极除锈。阳极
除锈是利用阳极的电化学溶解和氧气泡析出时对铁锈的机械剥离作用进行除锈；阴极除锈是利用氢气
的还原作用和氢气泡析出的机械剥离作用而除锈。图为一种电化学除锈示意图。
①若采用阳极除锈，以
H
2
SO
4
（
aq
）为电解质溶液，则阳极的电极反应式为
______
。
②若采用阴极除锈，以
Na
2
CO
3
（
aq
）为电解质溶液，则阴极的电极反应式为
______
。
（
5
）钢铁工件除锈后，还可采用电镀进行防护，若要在工件上镀上金属铬，应把钢铁工件放在电镀池
的
______
极（填“阴”或“阳”）。
18.大气中
PM2.5
、
NO
x
、
SO
2
、
CO
的含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重
要意义。
（
1
）将
PM2.5
样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均
浓度如下表：
离子
K+Na+NH
4
+SO
4
2-NO
3
-Cl-
浓度
/mol
•
L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算
PM2.5
试样的
pH=______
。
（
2
）利用
I
2
O
5
可消除
CO
污染，其反应为：
I
2
O
5
（
s
）
+5CO
（
g
）⇌
5CO
2
（
g
）
+I
2
（
s
）。在不同温度
下，向装有足量
I
2
O
5
固体的
2L
恒容密闭容器中通入
2molCO
，测得
CO
2
气体的体积分数
φ
（
CO
2
）随
时间
t
的变化曲线如图所示。
①曲线Ⅱ
0
～
0.5min
内的平均反应速率
v
（
CO
）
=______
。
②
b
点时，
CO
的转化率为
______
。
③
b
点和
d
点的化学平衡常数：
K
b
______K
d
（填“＞”、“＜”或“
=
”）。
（
3
）用
O
3
处理含
SO
2
、
NO
x
混合气后，用
NaClO
2
的碱性溶液吸收残余气体，可减少氮、硫化物的污
染。
室温下进入反应器的
n
（
NO
）、
n
（
SO
2
）保持不变，改变加入的
n
（
O
3
），反应一段时间后体系中
n
（
NO
）、
n
（
NO
2
）和
n
（
SO
2
）随反应前
n
（
O
3
）：
n
（
NO
）的变化如图。上述主要反应如下：
ⅰ．
NO
（
g
）
+O
3
（
g
）
=NO
2
（
g
）
+O
2
（
g
）
ⅱ
.2NO
（
g
）
+O
2
（
g
）
=2NO
2
（
g
）
ⅲ．
SO
2
（
g
）
+O
3
（
g
）
=SO
3
（
g
）
+O
2
（
g
）
①当
n
（
O
3
）：
n
（
NO
）＞
1
时，反应后
NO
2
的物质的量减少，其原因是
______
。
②用
NaClO
2
的碱性溶液吸收
SO
2
并将其转化为无污染的硫酸盐，该反应的离子方程式为：
______
。若
用
Ca
（
ClO
）
2
替代
NaClO
2
，则脱硫效果更好。请从平衡移动分析，
Ca
（
ClO
）
2
相比
NaClO
2
具有的
优点是
______
。
19.福建省三明市出产某种钴矿石，主要成分为
Co
2
O
3
，还有少量
Fe
2
O
3
、
MnO
、
CaCO
3
、
MgCO
3
和
SiO
2
等。用该矿石制取
CoCl
2
•
6H
2
O
的工艺流程如下图所示：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
pH
见下表：
沉淀物
Fe
（
OH
）
3
Fe
（
OH
）
2
Co
（
OH
）
2
Mn
（
OH
）
2
开始沉淀
1.97.67.67.7
完全沉淀
a9.69.29.8
（
1
）将钴矿粉碎的作用是
______
。
（
2
）写出浸泡过程中
Co
2
O
3
发生反应的离子方程式
______
。
（
3
）加少量
NaClO
3
的作用是
______
。
（
4
）已知常温时，
Fe
（
OH
）
3
的
K
sp
=1×10-38，要使溶液中的
Fe3+完全沉淀（残留在溶液中的
c
（
Fe3+）
＜
10-5mol
•
L-1），则应调节
pH
范围在
______
之间。
（
5
）“除钙镁”是将滤液中
Ca2+与
Mg2+转化为
MgF
2
、
CaF
2
沉淀。已知某温度下，
K
sp
（
MgF
2
）
=7.35×10-11，
K
sp
（
CaF
2
）
=1.50×10-10．当加入过量
NaF
，所得滤液中
c
（
Mg2+）
/c
（
Ca2+）
=______
。
（
6
）萃取剂对金属离子的萃取率与
pH
的关系如图所示。萃取剂的作用是
______
；其使用的适宜
pH
范围是
______
（填字母）。
A
．
0
～
1B
．
2.0
～
2.5C
．
3.0
～
3.5D
．
4.0
～
4.5
（
7
）为测定粗产品中
CoCl
2
•
6H
2
O
含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量
AgNO
3
溶液，过滤、
洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中
CoCl
2
•
6H
2
O
的质量分数大于
100%
，其原因可
能是
______
（任答一条即可）。
三、实验题（本大题共
1
小题，共
13.0
分）
20.
2018
年某省实验技能比赛的题目如下：
请根据提供的实验药品，求证：
①样品酸（
H
x
R
）为强酸还是弱酸？②样品酸（
H
x
R
）为几元酸？
实验药品：样品酸（
H
x
R
）、
Na
x
R
固体、酚酞试液、甲基橙试液、
pH
试纸，
0.1000mol
•
L-1
标准
NaOH
溶液。实验仪器任选。
I
．探究样品酸为强酸还是弱酸？
方案一：配制
0.1mol
•
L-1H
x
R
溶液，用
pH
试纸测定其
pH
，若
0.1mol
•
L-1H
x
R
的
pH
＞
1
，则说明
H
x
R
为
______
酸（填“强”或“弱”），在测定时，
pH
试纸
______
用蒸馏水湿润（填“能”或“不能”）。
方案二：取少量
Na
x
R
固体溶于蒸馏水，向得到的溶液中滴加
2
滴酚酞试液，若溶液由无色变成红色，
第3页，共12页
则证明
H
x
R
是
______
酸（填“强”或“弱”）。常温下，若测得某浓度的
Na
x
R
溶液
pH=9
，则该溶液
中，由水电离的
c
（
H+）
=______mol
•
L-1。
Ⅱ．探究样品酸为几元酸？
方案三：粗略测定法。
将
0.001mol
样品酸加入烧杯中并加水搅拌、溶解，粗略配成样品酸溶液，加入
2
滴酚酞试液。接着往
样品酸溶液中加入
0.1000mol
•
L-1标准
NaOH
溶液并搅拌，若加入
10mL
左右溶液时酚酞变红，则证明
该酸为一元酸，若加入
20mL
左右溶液时酚酞变红，则证明该酸为二元酸，以此类推。
该方案设计是否正确？
______
（填“是”或“否”）。本方案实验数据误差较大，是否影响结果判断？
______
（填“是”或“否”）。
方案四：酸碱中和滴定。
用
0.1000mol
•
L-1NaOH
溶液进行滴定，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准碱溶液至“
0
”刻度线以上
②固定好滴定管并使管尖嘴部分充满液体
③调节液面至“
0
”或“
0
”刻度线以下，并记下读数，视线应如图所示
④量取
10.00mL0.1000mol
•
L-1样品酸溶液注入未润洗过的锥形瓶中，并加入几滴酚酞溶液
⑤滴入最后一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色时立即停止，记录液面读数
（
1
）以上步骤中错误的有
______
（填数字编号）。
（
2
）滴定时，左手控制碱式滴定管的乳胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
______
。
（
3
）根据下表数据，判断该样品酸为
______
（填“一”、“二”或“三”）元酸。
次数
样品酸溶液体积
（
mL
）
标准碱溶液体积
前刻度（
mL
）后刻度（
mL
）
第一次
10.000.4020.50
第二次
10.000.1024.00
第三次
10.000.2020.20
第4页，共12页
答案和解析
1.【答案】
D
【解析】
解：
A
．推广
“
低碳
经济
”
节
能减排，符合
环
境保
护
与
节约
能源主
题
，符合美
丽
中国
这
一主
题
，故
A
不
选
；
B
．太阳能、
风
能和
氢
能都是
绿
色能源，有利于
环
境保
护
，符合美
丽
中国
这
一主
题
，故
B
不
选
；
C
．
让
青少年
远
离毒品，有利于青少年身心健康
发
展，符合美
丽
中国
这
一主
题
，故
C
不
选
；
D
．化工企
业对
人
类经济
的
发
展起决定作用，所以不能关停，而
应该
减少
污
染，工
业
三
废经处
理
后再排放，故
D
选
；
故
选
：
D
。
根据
题
意：
“
美
丽
中国
”
是十九大提出的重大
课题
，她突出了生
态
文明，重点是社会
发
展与自然
环
境之
间
的和
谐
，据此
进
行分析判断即可。
本
题
考
查环
境保
护
和能源的开
发
与利用，
难
度不大，注意
缓
解能源
紧
缺的途径很多，如开
发
太
阳能，
氢
能，核能等，注意
节
能减排的理念。
2.【答案】
C
【解析】
解：早期的
纸张
生
产
中，常采用
纸
表面涂敷明
矾
的工
艺
，明
矾
[KAl
（
SO
4
）
2
•12H
2
O]
中
铝
离子水
解，
Al
3+
+3H
2
O
⇌
Al
（
OH
）
3
+3H
+
，
产
生
氢
离子，在酸性条件下
纤维
素水解，使高分子
链
断裂，所
以
纸质
会
变
脆，破
损
，
故
选
：
C
。
早期的
纸张
生
产
中，常采用
纸
表面涂敷明
矾
的工
艺
，人
们发现纸张
会
发
生酸性腐
蚀
而
变
脆、破
损
，
严
重威
胁纸质
文物的保存，原因是明
矾
中存在
Al3+
的水解
产
生
氢
离子，
纤维
素在酸性条件
下能
发
生水解，据此解答．
本
题
考
查
了
盐类
水解的性
质
和
应
用，明确明
矾
的成分及水解性
质
是解
题
关
键
，
题
目
难
度不大．
3.【答案】
C
【解析】
解：
A
．
Ba
（
OH
）
2
在水溶液能
够
完全
电
离，是
强电
解
质
，故
A
错误
；
B
．
FeCl
3
、
NH
4
Cl
为强电
解
质
，
C
2
H
5
OH
为
非
电
解
质
，故
B
错误
；
C
．
CH
3
COOH
、
Cu
（
OH
）
2
、
H
2
O
在溶液中只能部分
电
离，都是弱
电
解
质
，故
C
正确；
D
．
HCl
、
KNO
3
、
H
2
SO
4
都能
够
完全
电
离，
为强电
解
质
，故
D
错误
；
故
选
：
C
。
在水溶液或熔融状
态
下能
够
完全
电
离的化合物
为强电
解
质
，在水溶液中只有部分
电
离的
电
解
质
是弱
电
解
质
，
强
碱、
强
碱和
绝
大部分
盐
都是
强电
解
质
，据此分析。
本
题
考
查强
弱
电
解
质
的判断，
题
目
难
度不大，明确
强
弱
电
解
质
的概念即可解答，注意掌握
电
解
质
与非
电
解
质
、
强电
解
质
与弱
电
解
质
的区
别
，
试题
有利于提高学生的灵活运用能力。
4.【答案】
A
【解析】
解：
A
、
H
2
、
I
2
、
HI
三者的平衡，增大
压强
平衡不移
动
，但
浓
度增大，
则颜
色加深，不能用勒沙特
列原理解
释
，故
A
选
；
B
、加
压
二氧化氮的
浓
度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移
动
，故加
压
后
颜
色先
变
深后
变
浅，但仍比原来的
颜
色深，可以勒夏特列原理解
释
，故
B
不
选
；
C
．
氯
化
钠
在溶液中完全
电
离，所以
饱
和食
盐
水中含有大量的
氯
离子，
氯
气溶于水的反
应
是一
个可逆反
应
，
Cl
2
+H
2
O
⇌
ClO
-
+2H
+
+Cl
-
，由于
饱
和食
盐
水中含有大量的
氯
离子，相当于
氯
气溶
于水的反
应
中增加了大量的生成物
氯
离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反
应
方向移
动
，
氯
气
溶解量减小，可以勒夏特列原理解
释
，故
C
不
选
；
D
、氨水中加酸，平衡正向移
动
，
NH
4
+
的
浓
度增大，故
D
不
选
；
故
选
：
A
。
勒夏特列原理
为
：如果改
变
影响平衡的条件之一，平衡将向着能
够
减弱
这
种改
变
的方向移
动
，
使用勒夏特列原理
时
，
该
反
应
必
须
是可逆反
应
，否
则
勒夏特列原理不适用，注意化学平衡移
动
原理概念的理解及使用范
围
：（
1
）已达平衡状
态
的可逆反
应
才能使用；（
2
）只改
变
影响平衡的一
个外界条件才能使用，若有多个条件改
变
，
则
要
综
合分析。
第5页，共12页
本
题
考
查
了勒夏特列原理的使用条件，
难
度不大，注意把握影响平衡移
动
的因素以及使用勒夏
特列原理的前提。
5.【答案】
B
【解析】
解：
A
、化学反
应
的
实质
是旧化学
键
的断裂和新化学
键
的形成
过
程，即活化分子有合适取向
时
的有效碰撞，故
A
正确；
B
、
浓
度增大，活化分子百分数不
变
，增大
单
位体
积
内分子
总
数，增大加了
单
位体
积
内活化分子
的数目，有效碰撞增大，反
应
速率加快，故
B
错误
；
C
、升高温度增大，增大活化分子百分数，增大
单
位体
积
内的活化分子数目，有效碰撞增大，反
应
速率加快，故
C
正确；
D
、催化
剂
通
过
参与反
应
，降低活化能降低活化分子的百分数，从而增大反
应
速率，但反
应
前后
催化
剂质
量和化学性
质
不改
变
，故
D
正确；
故
选
：
B
。
A
、化学反
应
的
实质
是旧化学
键
的断裂和新化学
键
的形成
过
程，即活化分子有合适取向
时
的有
效碰撞；
B
、
浓
度增大，增大
单
位体
积
内分子
总
数，活化分子百分数不
变
；
C
、升高温度增大，增大活化分子百分数，
单
位体
积
内的活化分子数目增大，有效碰撞增大；
D
、催化
剂
通
过
参与反
应
，降低活化能降低活化分子的百分数，从而增大反
应
速率，但反
应
前后
催化
剂质
量和化学性
质
不改
变
。
本
题
考
查
化学反
应
速率的影响因素，
为
高
频
考点，
侧
重于学生的分析能力的考
查
，注意外界条
件
对
活化分子的影响，
难
度不大。
6.【答案】
C
【解析】
解：
A
、
0.1mol
甲醇燃
烧
生成
CO
2
和液
态
水
时
放
热
72.58kJ
，
则
32g
甲醇即
1mol
甲醇燃
烧
放的
热
量
为
725.8kJ
，
热
化学方程式
为
CH
3
OH
（
l
）
+O
2
（
g
）
=CO
2
（
g
）
+2H
2
O
（
l
）；
H=-725.8kJ•mol
-1
，故
A
错误
；
B
、
2CH
3
OH
（
l
）
+3O
2
（
g
）
=2CO
2
（
g
）
+4H
2
O
（
l
）
H=-1451.6kJ•mol
-1
，故
B
错误
；
C
、反
应
吸
热时焓变值为
正
值
，放
热时焓变值为负值
，甲醇燃
烧
是放
热
反
应
，故
H
＜
0
，所以
热
化学方程式
为
CH
3
OH
（
l
）
+3/2O
2
（
g
）
═CO
2
（
g
）
+2H
2
O
（
l
）
H=-725.8kJ•mol
-1
，故
C
正确；
D
、
0.1mol
甲醇燃
烧
生成
CO
2
和液
态
水
时
放
热
72.58kJ
，
则
64g
甲醇即
2mol
甲醇燃
烧
放的
热
量
为
1451.6kJ
，根据
热
化学方程式的
书
写方法写出
为
：
2CH
3
OH
（
l
）
+3O
2
（
g
）
=2CO
2
（
g
）
+4H
2
O
（
l
），
水是液
态
，
H=-1451.6kJ/mol
，故
D
错误
；
故
选
：
C
。
3.2g
液
态
甲醇的物
质
的量
为
0.1mol
，
0.1mol
甲醇燃
烧
生成
CO
2
和液
态
水
时
放
热
72.58kJ
，
则
32g
甲醇即
1mol
甲醇燃
烧
放的
热
量
为
725.8kJ
，
64g
甲醇即
2mol
甲醇燃
烧
放的
热
量
为
1451.6kJ
，根
据
热
化学方程式的
书
写方法来回答。
本
题
主要考
查
学生
热
化学方程式的
书
写方法及系数的含
义
，注意
焓变
的正
负
和
单
位
问题
，
该题
型是考
试
的
热
点。
7.【答案】
B
【解析】
解：
A
．合成氨的反
应
是一个气体体
积
减小的放
热
反
应
，增大
压强
，升高温度，加入催化
剂
都可
以增大反
应
速率，低
压
反
应
速率减小，故
A
错误
；
B
．合成氨
时
将氨液化分离，减小生成物
浓
度，平衡正向移
动
，可提高合成氨的
产
率，故
B
正确；
C
．工
业
合成氨的反
应
是
熵
减的放
热
反
应
，
较
低温度下可自
发进
行，高温下可能
H-TS
＞
0
，
故
C
错误
；
D
．目前，合成氨生
产
一般
选择
控制反
应
温度
为
700K
左右，故
D
错误
；
故
选
：
B
。
勒夏特利原理是如果改
变
影响平衡的一个条件（如
浓
度、
压强
或温度等），平衡就向能
够
减弱
这
种改
变
的方向移
动
，勒夏特利原理适用的
对
象
应
存在可逆
过
程，如与可逆
过
程的平衡移
动
无关，
则
不能用勒夏特利原理解
释
。
A
．合成氨是气体体
积
减小的放
热
反
应
；
B
．
N
2
+3H
2
⇌
2NH
3
，将氨液化分离，减小生成物
浓
度，平衡正向移
动
，氮气和
氢
气的
转
化率
变
第6页，共12页
大；
C
．反
应
自
发进
行的判断依据是
H-TS
＜
0
；
D
．升高温度，平衡左移，氨气的体
积
分数减小，但反
应
速率增大，催化
剂
活性最大；
本
题
考
查
了工
业
合成氨的条件
选择
、平衡移
动
原理的理解
应
用，掌握基
础
是解
题
关
键
，
题
目
难
度不大。
8.【答案】
A
【解析】
解：中和
热测
定的
实验
装置如
图
，需要温度
计测
定温度、
环
形玻璃
搅
拌
棒
搅
拌使溶液混合均匀，
还
需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，
显
然不需要
试
管，
故
选
：
A
。
中和
热测
定的
实验
，需要温度
计测
定温度、
环
形玻璃
搅
拌棒
搅
拌使溶液混合均匀，
还
需要量筒
量取一定量的酸、碱溶液，以此来解答。
本
题
考
查
中和
热
的
测
定，明确
实验
需要的
仪
器及
仪
器的作用即可解答，
题
目
较简单
，注意使用
量筒量取酸或碱溶液。
9.【答案】
A
【解析】
解：
该
反
应
在一定温度下能
够
自
发
的向右
进
行，
这说
明
H-TS
一定是小于
0
，根据方程式可知
该
反
应
的
S
＞
0
，所以如果
H
＜
0
，
则该
反
应
在任何温度下都是自
发进
行的，而
该
反
应
在一定
温度下能
够
自
发
的向右
进
行，因此
该
反
应
的反
应热
H
＞
0
，
故
选
：
A
。
反
应
能自
发进
行，
应满则
G=H-T•S
＜
0
，以此解答
该题
．
该题
是基
础
性
试题
的考
查
，
难
度不大．
该题
的关
键
是掌握
G=H-T•S
，并能灵活运用即可，
有利于培养学生的
逻辑
思
维
能力．
10.【答案】
C
【解析】
解：
A
、微生物
细
菌
对
氮的硝化起氧化作用，故
A
正确；
B
、
盐桥
中
K
+
向正极
Y
极移
动
，故
B
正确；
C
、
电
子由
负
极流向正极，即
X
极沿
导线
流向
Y
极，故
C
错误
；
D
、
Y
是正极，
发
生得
电
子的
还
原反
应
，
2NO
3
-
+10e
-
+12H
+
═N
2
+6H
2
O
，故
D
正确。
故
选
：
C
。
根据
处
理垃圾渗
滤
液并用其
发电
的示意
图
知道：装置属于原
电
池装置，
X
是
负
极，
发
生失
电
子
的氧化反
应
，
Y
是正极，
发
生得
电
子的
还
原反
应
2NO
3
-
+10e
-
+12H
+
═N
2
+6H
2
O
，
电
解
质
里的阳离
子移向正极，阴离子移向
负
极，
电
子从
负
极流向正极，据此回答。
本
题
考
查
学生二次
电
池的工作原理以及原
电
池和
电
解池的工作原理知
识
，
为
高
频
考点，
侧
重学
生的分析能力的考
查
，属于
综
合知
识
的考
查
，
难
度中等，注意把握
电
极的判断方法和
电
极方程
式的
书
写。
11.【答案】
D
【解析】
解：
A
．醋酸和
氢
氧化
钠
溶液都抑制水的
电
离，
则
从开始加入醋酸都恰好生成醋酸
钠过
程中，水
的
电
离程度逐
渐
增大，之后再滴入醋酸，醋酸
过
量抑制了水的
电
离，
则
水的
电
离程度开始减小，
所以整个
过
程中水的
电
离程度先增大后减小，故
A
错误
；
B
．
CH
3
COOH
和
NaOH
恰好反
应
生成
CH
3
COONa
，溶液呈碱性，
应该
使用酚
酞
作指示
剂
，且加
入
较
多指示
剂
会
产
生
较
大滴定
误
差，故
B
错误
；
C
．
a=12.5
时
，
CH
3
COOH
和
NaOH
的物
质
的量相等，二者恰好反
应
生成
CH
3
COONa
，溶液呈碱
性，
c
（
H
+
）＜
c
（
OH
-
），根据
电
荷守恒可知：
c
（
Na
+
）＞
c
（
CH
3
COO
-
），故
C
错误
；
D
．
A
～
B
之
间
溶液的
pH
＜
7
，
则
c
（
H
+
）＞
c
（
OH
-
），根据
电
荷守恒可知：
c
（
CH
3
COO
-
）＞
c
（
Na
+
），
故
D
正确；
故
选
：
D
。
A
．酸、碱溶液抑制了水的
电
离，恰好反
应时
水的
电
离程度最大；
B
．滴定
终
点
时
生成醋酸
钠
，溶液呈碱性，
应该
使用酚
酞
作指示
剂
，且加入指示
剂较
多会引起
较
第7页，共12页
大滴定
误
差；
C
．
a=12.5
时氢
氧化
钠
与醋酸恰好反
应
生成醋酸
钠
，溶液呈碱性，
c
（
H
+
）＜
c
（
OH
-
），
结
合
电
荷守
恒分析；
D
．
A
～
B
之
间
呈酸性，
则
c
（
H
+
）＞
c
（
OH
-
），
结
合
电
荷守恒分析。
本
题
考
查
酸碱混合的定性判断及溶液
pH
的
计
算，
题
目
难
度中等，明确
图
象曲
线对应
溶
质
及
电
荷守恒
为
解答关
键
，注意掌握溶液酸碱性与溶液
pH
的关系，
试题
有利于提高学生的分析能力
及
综
合
应
用能力。
12.【答案】
C
【解析】
解：
该
溶液呈酸性，溶液中存在大量
氢
离子，无色
时
可排除
Cu
2+
、
Fe
2+
、
Fe
3+
、
MnO
4
-
等有色离
子的存在。
A
．
MnO
4
-
为
有色离子，
MnO
4
-
、
Cl
-
在酸性条件下
发
生氧化
还
原反
应
，在溶液中不能大量共存，
故
A
错误
；
B
．
CH
3
COO
-
与
氢
离子反
应
，
Fe
2+
为
有色离子，
Fe
2+
、
NO
3
-
在酸性条件下
发
生氧化
还
原反
应
，在
溶液中不能大量共存，故
B
错误
；
C
．
NH
4
+
、
Al
3+
、
SO
4
2-
之
间
不反
应
，都是无色离子，都不与
氢
离子反
应
，在溶液中能
够
大量共存，
故
C
正确；
D
．
ClO
-
、
HCO
3
-
与
氢
离子反
应
，在酸性溶液中不能大量共存，故
D
错误
；
故
选
：
C
。
该
溶液呈酸性，溶液中存在大量
氢
离子，无色
时
可排除
Cu
2+
、
Fe
2+
、
Fe
3+
、
MnO
4
-
等有色离子的
存在。
A
．高
锰
酸根离子
为
有色离子，且酸性条件下高
锰
酸根离子能
够
氧化
氯
离子；
B
．
亚铁
离子
为
有色离子，酸性条件下硝酸根离子能
够
氧化
亚铁
离子，醋酸根离子与
氢
离子反
应
；
C
．三种离子之
间
不反
应
，都是无色离子，都不与
氢
离子反
应
；
D
．次
氯
酸根离子、碳酸
氢
根离子都与
氢
离子反
应
。
本
题
考
查
离子共存的判断，
题
目
难
度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能
发
生复
分解反
应
的离子之
间
；能
发
生氧化
还
原反
应
的离子之
间
；能
发
生
络
合反
应
的离子之
间
（如
Fe
3+
和
SCN
-
）等；
还应
注意
题
目所
隐
含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的
H
+
或
OH
-
；溶液的
颜
色，如无色
时
可排除
Cu
2+
、
Fe
2+
、
Fe
3+
、
MnO
4
-
等有色离子的存在等；
试题侧
重
对
学生基
础
知
识
的
训练
和
检验
，有利于提高学生灵活运用基
础
知
识
解决
实际问题
的能力。
13.【答案】
C
【解析】
解：
A
．
实验
室制
备
Fe
（
OH
）
3
胶体：
Fe
3+
+3H
2
OFe
（
OH
）
3
+3H
+
，故
A
错误
；
B
．工
业电
解
饱
和食
盐
水，离子方程式：
2Cl
-
+2H
2
OCl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
，故
B
错误
；
C
．酸性甲
烷
燃料
电
池，具有
还
原性的甲
烷为
原
电
池的
负
极，
CH
4
+4H
2
O-8e
-
=CO
2
+8H
+
，故
C
正
确；
D
．泡沫
灭
火器中的硫酸
铝
中的
铝
离子和碳酸
氢钠
中碳酸
氢
根离子会
发
生双水解反
应
得到大量
的二氧化碳，用来
灭
火，即
Al
3+
3HCO
3
-
=Al
（
OH
）
3
↓+CO
2
↑
，故
D
错误
；
故
选
：
C
。
A
．
氢
氧化
铁
胶体，不是沉淀；
B
．水
为
弱
电
解
质
，保留化学式；
C
甲
烷
燃料
电
池酸性
环
境下
发
生氧化反
应
；
D
．泡沫
灭
火器中的硫酸
铝
中的
铝
离子和碳酸
氢钠
中碳酸
氢
根离子会
发
生双水解反
应
得到大量
的二氧化碳，用来
灭
火。
本
题
考
查
了离子方程式的
书
写，明确离子反
应实质
是解
题
关
键
，
题
目
难
度中等，注意泡沫
灭
火
器中盛放的物
质为
碳酸
氢钠
和硫酸
铝
，注意化学式的拆分。
14.【答案】
D
【解析】
解：
A
、放
电时
，金属
锂
是
负
极，即
M
是
负
极，
发
生氧化反
应
，故
A
错误
；
B
、非水系
电
解液和水系
电
解液被
锂
离子固体
电
解
质
陶瓷片（
LISICON
）隔开，
则
陶瓷片允
许
Li
+
通
过
，不允
许
水分子通
过
，故
B
错误
；
第8页，共12页
C
、充
电时
，阴极反
应
和放
电时
的
负
极反
应
互
为
逆
过
程，
电
极反
应为
：
Li
+
+e
-
═Li
，故
C
错误
；
D
、原
电
池中，
M
是
负
极，充
电时
，
负
极接
线
柱
A
应
与外接
电
源的
负
极相
连
，故
D
正确。
故
选
：
D
。
锂铜
可充
电电
池，工作原理：放
电时
，金属
锂
是
负
极，失
电
子、
发
生氧化反
应
，在充
电时
，
电
源
的正极
连
接原
电
池的正极，失
电
子、
发
生氧化反
应
，非水系
电
解液和水系
电
解液被
锂
离子固体
电
解
质
陶瓷片（
LISICON
）隔开，
则
陶瓷片允
许
Li
+
通
过
，不允
许
水分子通
过
，以防止
Li
单质
与
水反
应
而自耗，据此回答。
本
题
考
查
了新型化学
电
源，注意
对题
干信息的
应
用，明确原
电
池的工作原理和充
电过
程是解
题
的关
键
，
题
目
难
度不大。
15.【答案】
D
【解析】
解：
A
．
K
与温度有关，
则
减小容器体
积
，平衡常数不
变
，故
A
错误
；
B
．催化
剂
不影响平衡移
动
，
则
加入催化
剂
，平衡不移
动
，故
B
错误
；
C
．增大
X
的
浓
度，促
进
Y
的
转
化，
Y
的
转
化率增大，而
X
的
转
化率减小，故
C
错误
；
D
．
为
放
热
反
应
，降低温度平衡正向移
动
，
Y
的
转
化率增大，故
D
正确；
故
选
：
D
。
A
．
K
与温度有关；
B
．催化
剂
不影响平衡移
动
；
C
．增大
X
的
浓
度，促
进
Y
的
转
化；
D
．
为
放
热
反
应
，降低温度平衡正向移
动
。
本
题
考
查
化学平衡移
动
，
为
高
频
考点，把握温度、
浓
度、催化
剂对
反
应
的影响
为
解答的关
键
，
侧
重分析与
应
用能力的考
查
，注意平衡移
动
原理的
应
用，
题
目
难
度不大。
16.【答案】
C
【解析】
解：
A
．
a
点
0.1mol•L
-1
的
HR
溶液的
pH
＞
6
，
K
a
（
HR
）数量
级为
：
=10
-11
，故
A
错误
；
B
．
b
点溶液
pH=7
，此
时
加入
10mLHR
，
HR
与一水合氨的
浓
度、体
积
相等，
则
二者恰好反
应
生成
NH
4
R
，
铵
根离子的水解程度与
R
-
的水解程度相同，溶液呈中性，故
B
错误
；
C
．根据
图
象可知，
c
点
时
溶液的
pH
＞
7
，混合液呈碱性，
则
c
（
OH
-
）＞
c
（
H
+
），
结
合
电
荷守恒可知：
c
（
NH
4
+
）＞
c
（
R
-
），故
C
正确；
D
．酸或碱
过
量抑制水的
电
离，
盐类
水解促
进
水的
电
离，
a
点
为
酸溶液，抑制了水的
电
离，
b
点滴
定
终
点，恰好生成
NH
4
R
，
NH
4
+
和
R
-
水解促
进
水的
电
离，
c
点
为
氨水
过
量，抑制水的
电
离，所以
水的
电
离程度
较
大的是
b
点，故
D
错误
；
故
选
：
C
。
A
．根据
图
象可知，
a
点
pH
＞
6
，
K
a
（
HR
）数量
级为
10
-11
；
B
．
b
点溶液
pH=7
，此
时
加入
10mLHR
，
HR
与一水合氨的
浓
度、体
积
相等，
则
二者恰好反
应
；
C
．
c
点
时
溶液的
pH
＞
7
，混合液
显
示碱性，
则
c
（
OH
-
）＞
c
（
H
+
），
结
合
电
荷守恒可知：
c
（
NH
4
+
）＞
c
（
R
-
）；
D
．
a
点和
c
点都抑制了水的
电
离，
b
点二者恰好反
应
，水的
电
离程度最大。
本
题
考
查
酸碱混合的定性判断，
为
高
频
考点，把握酸碱混合溶液中的溶
质
、
盐类
水解、弱
电
解
质
的
电
离
为
解答的关
键
，
侧
重分析与
应
用能力的考
查
，注意
选项
B
为
解答的易
错
点，
题
目
难
度
不大。
17.【答案】
-825kJ/mol
吸
氧
CO
3
2-+H
2
O
⇌
HCO
3
-+OH-2H
2
O-4e-=4H++O
2
↑2H
2
O+2e-=2HO-+H
2
↑
，阴
【解析】
解：（
1
），由于
Fe
2
O
3
和
Fe
是固体，
浓
度
为
1
，所以
Fe
2
O
3
（
s
）
+3H
2
（
g
）
═2Fe
（
s
）
+3H
2
O
（
g
）的化学
平衡常数表达式
为
，
反
应
Ⅰ：
Fe
2
O
3
（
s
）
+3H
2
（
g
）
═2Fe
（
s
）
+3H
2
O
（
g
）
H
1
═+89.6kJ•mol
-1
反
应
Ⅱ：
4Fe
2
O
3
（
s
）
+Fe
（
s
）
═3Fe
3
O
4
（
s
）
H
2
═+2833.4kJ•mol
-1
由盖斯定律反
应
Ⅰ
×4-
反
应
Ⅱ得到得到
3Fe
3
O
4
（
s
）
+12H
2
（
g
）
═12H
2
O
（
g
）
+9Fe
（
s
）的
焓变
H=4H
1
-H
2
=-24754kJ/mol
，所以
Fe
3
O
4
（
s
）
+4H
2
（
g
）
═4H
2
O
（
g
）
+3Fe
（
s
）的
H
3
=
H=-825kJ/mol
，
故答案
为
：，
-825kJ/mol
；
第9页，共12页
（
2
）弱酸性条件下，
钢铁发
生吸氧腐
蚀
，故答案
为
：吸氧；
（
3
）
CO
3
2-
水解生成
HCO
3
-
和
OH
-
导
致溶液呈碱性，水解方程式
为
CO
3
2-
+H
2
O
⇌
HCO
3
-
+OH
-
，
故答案
为
：
CO
3
2-
+H
2
O
⇌
HCO
3
-
+OH
-
；
（
4
）
①
电
解
H
2
SO
4
溶液
实际
是
电
解水，阳极是水失去
电
子生成
O
2
和
H
+
，所以
电
极反
应
式
为
2H
2
O-4e
-
=4H
+
+O
2
↑
，故答案
为
：
2H
2
O-4e
-
=4H
+
+O
2
↑
；
②
电
解
Na
2
CO
3
溶液
实际
是
电
解水，阴极是水得到
电
子生成
H
2
和
OH
-
，所以阴极除
锈
，以
Na
2
CO
3
（
aq
）
为电
解
质
溶液
时
，阴极反
应
式
为
2H
2
O+2e
-
=2HO
-
+H
2
↑
，故答案
为
：
2H
2
O+2e
-
=2HO
-
+H
2
↑
；
（
5
）
电镀时
，常常
镀
件作阴极、
镀层
金属作阳极，所以在
钢铁
工件上
镀铬
，
应
把
钢铁
工件放在
电
镀
池的阴极，故答案
为
：阴。
（
1
）化学平衡常数是生成物
浓
度
幂积
与反
应
物
浓
度
幂积
之比，但固体或
纯
液体
浓
度
为
1
；根据盖
斯定律：反
应
Ⅰ
×4-
反
应
Ⅱ得到
3H
3
，
进
而
计
算出
H
3
；
（
2
）中性或弱酸性条件下，
钢铁
主要
发
生吸氧腐
蚀
；水膜的酸性
较强
，
钢铁则
主要
发
生析
氢
腐
蚀
；
（
3
）碳酸
钠
是二元弱酸的
强
碱
盐
，在溶液中分步水解，以第一步水解
为
主，解生成
HCO
3
-
和
OH
-
导
致溶液出碱性；
（
4
）
①
电
解
H
2
SO
4
溶液
实际
是
电
解水，阳极是水失去
电
子生成
O
2
和
H
+
；
②
电
解
Na
2
CO
3
溶液
实际
是
电
解水，阴极是水得到
电
子生成
H
2
和
OH
-
；
（
5
）
电镀
池是利用
电
解原理在金属表面
镀
上一薄
层
金属或合金，常常
镀
件作阴极、
镀层
金属作
阳极；
本
题
考
查
化学平衡常数定
义
、盖斯定律
应
用、
盐类
水解原理、
电
解原理及其
应
用、
电
化学腐
蚀
类
型的知
识
点，
侧
重
电
解原理考
查
，
题
目
难
度中等，注意基
础
知
识
的掌握和灵活迁移运用。
18.【答案】
40.6mol
•
L-1•
min-180%
＞
O
3
将
NO
2
氧化为更高价态氮氧化
物
ClO
2
-+2SO
2
+4OH-=Cl-+2SO
4
2-+2H
2
OCa2+与
SO
4
2-结合生成难溶的
CaSO
4
有利于反应的进行
【解析】
解：解：（
1
）溶液中
电
荷守恒：
c
（
K
+
）
+c
（
NH
4
+
）
++c
（
Na
+
）
+c
（
H
+
）
=2c
（
SO
4
2-
）
+c
（
NO
3
-
）
+c
（
Cl
-
），即
4×10
-6
+6×10
-6
+2×10
-5
+c
（
H
+
）
=2×4×10
-5
+3×10
-5
+2×10
-5
，得
c
（
H
+
）
=1×10
-4
mol•L
-1
，
pH
值为
4
，
故答案
为
：
4
；
（
2
）
①
0
到
0.5min
时
：
反
应
三段式
为
5CO
（
g
）
+I
2
O
5
（
s
）
⇌
5CO
2
（
g
）
+I
2
（
s
）
起始量
/mol20
转
化量
/molxx
a
点量
/mol2-xx
根据
a
点
时
CO
2
的体
积
分数
φ
（
CO
2
）
==0.30
，得
x=0.6mol
则
从反
应
开始至
a
点
时
的反
应
速率
为
v
（
CO
）
==0.6mol•L
-1
•min
-1
，故答案
为
：
0.6mol•L
-1
•min
-1
；
②
反
应
三段式
5CO
（
g
）
+I
2
O
5
（
s
）
⇌
5CO
2
（
g
）
+I
2
（
s
）
起始量
/mol20
转
化量
/molyy
b
点量
/mol2-yy
根据
a
点
时
CO
2
的体
积
分数
φ
（
CO
2
）
==0.80
，得
y=1.6mol
，
CO
的
转
化率
==
=80%
，故答案
为
80%
；
③
b
点比
d
点
时
生成物
CO
2
体
积
分数大，
说
明
进
行的程度大，
则
化学平衡常数：
K
b
＞
K
d
，故答案
为
：＞；
（
3
）
①
）
①
当
n
（
O
3
）：
n
（
NO
）＞
1
时
，臭氧
过
量，臭氧具有
强
氧化性，能将反
应
后
NO
2
氧化
为
更高
价氮氧化物，
导
致二氧化氮减少，
故答案
为
：
O
3
将
NO
2
氧化
为
更高价
态
氮氧化物；
②
NaClO
2
的碱性溶液吸收
SO
2
生成硫酸
钠
和
氯
化
钠
，反
应
的离子方程式
为
：
ClO
2
-
+2SO
2
+4OH
-
═Cl
-
+2SO
4
2-
+2H
2
O
；
Ca
（
ClO
）
2
可用于脱硫，且脱硫效果比
NaClO
更好，是
因
为
生成的硫酸
钙
微溶，促
进
反
应
正向
进
行，即
Ca
2+
与
SO
4
2-
结
合生成
难
溶的
CaSO
4
有利于反
应
的
进
行，
故答案
为
：
Ca
2+
与
SO
4
2-
结
合生成
难
溶的
CaSO
4
有利于反
应
的
进
行；
故答案
为
：
ClO
2
-
+2SO
2
+4OH
-
═Cl
-
+2SO
4
2-
+2H
2
O
；
Ca
2+
与
SO
4
2-
结
合生成
难
溶的
CaSO
4
有利于
第10页，共12页
反
应
的
进
行；
（
1
）根据溶液中
电
荷守恒
计
算；
（
2
）
①
根据
0
到
0.5min
时
CO
2
的体
积
分数（即物
质
量分数），列式
计
算即可求出从反
应
开始至
a
点
时
的反
应
速率
为
v
（
CO
）；
②
根据三行式来分析各物
质
的量，
结
合
转
化率
=
计
算解答；
③
b
点比
d
点
时
生成物
CO
2
体
积
分数大，
说
明
进
行的程度大，
则
化学平衡常数大；
（
3
）
①
臭氧具有
强
氧化性，能氧化生成的
NO
2
；
②
NaClO
2
的碱性溶液吸收
SO
2
生成硫酸
钠
和
氯
化
钠
，根据
电
子守恒、
电
荷守恒和原子守恒写
出反
应
的离子方程式；
Ca
（
ClO
）
2
可用于脱硫，且脱硫效果比
NaClO
更好，是因
为
硫酸
钙
微溶，
写出沉淀促
进
反
应
正向
进
行。
本
题
考
查
溶液中
pH
计
算、化学反
应
速率的影响因素、化学平衡的影响因素、氧化
还
原反
应
离
子方程式的
书
写、化学平衡常数的
应
用等，掌握基
础
原理知
识
是解
题
关
键
，注意
题
目守恒思想
的运用，
题
目
难
度中等。
19.【答案】提高浸出速率
Co
2
O
3
+SO
3
2-+4H+=2Co2++SO
4
2-+2H
2
O
将
Fe2+氧化为
Fe3+pH≥30.49
除去
Mn2+C
粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
【解析】
解：（
1
）将
钴矿
粉碎可以提高浸出速率；
故答案
为
：提高浸出速率；
（
2
）浸泡
过
程中
Co
2
O
3
被
Na
2
SO
3
在酸性条件下
还
原，
发
生的离子方程式
为
：
Co
2
O
3
+SO
3
2-
+4H
+
=2Co
2+
+SO
4
2-
+2H
2
O
；
故答案
为
：
Co
2
O
3
+SO
3
2-
+4H
+
=2Co
2+
+SO
4
2-
+2H
2
O
；
（
3
）加少量
NaClO
3
将
Fe
2+
氧化
为
Fe
3+
，便于
调节
pH=3
沉淀
Fe
3+
为
Fe
（
OH
）
3
除去；
故答案
为
：将
Fe
2+
氧化
为
Fe
3+
；
（
4
）已知常温
时
，
Fe
（
OH
）
3
的
K
sp
═c
（
Fe
3+
）
×c
3
（
OH
-
）
=1×10
-38
，要使溶液中的
Fe
3+
完全沉淀（残
留在溶液中的
c
（
Fe
3+
）＜
10
-5
mol•L
-1
），
则
c
（
OH
）
=mol/L=1×10
-11
mol/L
，
则
c
（
H
+
）
=1×10
-3
mol/L
，
pH≥3
；
故答案
为
：
pH≥3
；
（
5
）已知某温度下，
K
sp
（
MgF
2
）
═7.35×10
-11
，
K
sp
（
CaF
2
）
═1.50×10
-10
．当加入
过
量
NaF
，所得
滤
液中
c
（
Mg
2+
）
/c
（
Ca
2+
）
═===0.49
；
故答案
为
：
0.49
；
（
6
）萃取
剂
的作用是除去
Mn
2+
，根据萃取
剂对
金属离子的萃取率与
pH
的关系，
应选择
使
Mn
2+
萃取率高，但
Co
2+
萃取率高的
pH
范
围
，
为
3.0
～
3.5
；
故答案
为
：除去
Mn
2+
；
C
；
（
7
）根据
CoCl2•6H2O
的
组
成分析，造成
产
品中
CoCl2•6H2O
的
质
量分数大于
100%
的原因可能
是：含有
杂质
，
导
致
氯
离子含量大或
结
晶水化物失去部分水，
导
致相同
质
量的固体中
氯
离子含
量
变
大；
故答案
为
：粗
产
品含有可溶性
氯
化物或晶体失去了部分
结
晶水。
种
钴矿
石，主要成分
为
Co
2
O
3
，
还
有少量
Fe
2
O
3
、
MnO
、
CaCO
3
、
MgCO
3
和
SiO
2
等，粉碎后加入
盐
酸、
Na
2
SO
3
反
应
，其中
Co
2
O
3
发
生反
应为
：
Co
2
O
3
+SO
3
2-
+4H
+
=2Co
2+
+SO
4
2-
+2H
2
O
，氧化
铁
的
反
应为
：
Fe
2
O
3
+SO
3
2-
+4H
+
=2fE
2+
+SO
4
2-
+2H
2
O
，
MnO
、
CaCO
3
、
MgCO
3
被
盐
酸溶解得到相
应
的
离子，
SiO
2
不溶，
过滤
，
滤
液含有的阳离子主要有：
H
+
、
Co
2+
、
Fe
2+
、
Mn
2+
、
Ca
2+
、
Mg
2+
、
Na
+
，加
少量
NaClO
3
将
Fe
2+
氧化
为
Fe
3+
，反
应为
：
ClO
3
-
+6Fe
2+
+6H
+
=Cl
-
+6Fe
3+
+3H
2
O
，再加入
Na
2
CO
3
调节
pH≥3
沉淀
Fe
3+
为
Fe
（
OH
）
3
，
滤
液主要含有的金属离子
为
：
Co
2+
、
Mn
2+
、
Ca
2+
、
Mg
2+
、
Na
+
，
加入
NaF
将
Ca
2+
与
Mg
2+
转
化
为
MgF
2
、
CaF
2
沉淀，
过滤
，向
滤
液中加入萃取
剂
，萃取
Mn
2+
，将
萃取余液蒸
发结
晶得到
产
品
CoCl
2
•6H
2
O
，据此分析作答。
本
题
考
查
了物
质
制
备
流程和方案的分析判断，物
质
性
质
的
应
用、溶度
积
的
计
算、
题
干信息的分
析理解，需要学生有扎
实
的基
础
知
识
的同
时
，
还
要有
处
理信息
应
用的能力，
综
合性
强
，
题
目
难
度
较
大。
20.【答案】弱不能弱
10-5否是①③⑤锥形瓶中溶液颜色变化二
【解析】
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解：
I
．方案一：配制
0.1mol•L
-1
H
x
R
溶液，用
pH
试纸测
定其
pH
，若
0.1mol•L
-1
H
x
R
的
pH
＞
1
，
证
明酸分子中的
氢
离子没有全部
电
离出，
则说
明
H
x
R
为
弱酸，在
测
定
时
，
pH
试纸
不能用蒸
馏
水湿
润
，否
则
湿
润
后，溶液被稀
释测
定溶液
PH
会偏大，故答案
为
：弱；不能；
方案二：取少量
Na
x
R
固体溶于蒸
馏
水，向得到的溶液中滴加
2
滴酚
酞试
液，若溶液由无色
变
成
红
色，
证
明
H
x
R
为
弱酸，常温下，若
测
得某
浓
度的
Na
x
R
溶液
pH═9
，溶液
显
碱性，
说
明弱酸阴
离子水解促
进
水的
电
离，溶液中
氢
氧根离子全部是水
电
离的，
c
水（
OH
-
）
=c
水（
H
+
），溶液中由
水
电
离的
c
（
H
+
）
==10
-5
mol/L
，故答案
为
：
10
-5
；
Ⅱ．方案三：酚
酞试
液
变
色范
围
是
PH
在
8-10
为
浅
红
色，若
为
一元弱酸，消耗相同
浓
度、相同体
积
的
氢
氧化
钠
溶液生成
强
碱弱酸
盐
，溶液
为
碱性；若
为
二元弱酸，加入
10ml
氢
氧化
钠
溶液生成
的酸式
盐
也可以使酚
酞
溶液
变红
色，若酸
为
三元酸，加入
20mL
左右溶液
时
生成酸式
盐
也可以
使酚
酞变红
，
该
方案
设计
不正确，
实验
数据
误
差
较
大，影响
结
果判断，故答案
为
：否；是；
方案四：（
1
）
①
用蒸
馏
水洗
涤
碱式滴定管，直接注入
标
准碱溶液至
“0”
刻度
线
以上，
则标
准碱溶
液的
浓
度降低，
测
得
结
果偏大，故
错误
；
②
固定好滴定管并使管尖嘴部分充
满
液体，减小
误
差，操作正确，故正确；
③
调节
液面至
“0”
或
“0”
刻度
线
以下，并
记
下
读
数，
视线应
与凹液面最低
处
相平，故
错误
；
④
量取
10.00mL0.1000mol•L-1
样
品酸溶液注入未
润
洗
过
的
锥
形瓶中，并加入几滴酚
酞
溶液，操
作正确，故正确；
⑤
滴入最后一滴
标
准液后，溶液
颜
色由无色
变为红
色
时
，
观
察
30s
内溶液不褪色，再
记录
液面
读
数，故
错误
；
故答案
为
：
①③⑤
；
（
2
）滴定
时
，左手控制碱式滴定管的乳胶管，右手
摇动锥
形瓶，眼睛注
视锥
形瓶中溶液
颜
色
变
化，故答案
为
：
锥
形瓶中溶液
颜
色
变
化；
（
3
）三次消耗
标
准碱溶液体
积
分
别为
20.10ml
、
23.90ml
、
20.00ml
，第二次
误
差大，舍去，取平均
值为
ml=20.05ml
，
反
应实质为
H
x
R+xNaOH=Na
x
R+xH
2
O
，且
x===2
，即
为
二
元酸，故答案
为
：二。
I
．方案一：若
0.1mol•L
-1
H
x
R
的
pH
＞
1
，
说
明
氢
离子未全部
电
离出来，溶液中存在
电
离平衡，
PH
试纸
使用
时
不能湿
润
，否
则
会稀
释
溶液
浓
度减小；
方案二：取少量
Na
x
R
固体溶于蒸
馏
水，向得到的溶液中滴加
2
滴酚
酞试
液，若溶液由无色
变
成
红
色，
证
明
H
x
R
为
弱酸，常温下，若
测
得某
浓
度的
Na
x
R
溶液
pH═9
，
结
合溶液中存在离子
积
常
数
计
算
则该
溶液中由水
电
离的
c
（
H
+
）；
Ⅱ．方案三：酚
酞试
液
变
色范
围
是
PH
在
8-10
为
浅
红
色，若
为
一元酸消耗相同
浓
度、相同体
积
的
氢
氧化
钠
溶液生成
强
碱弱酸
盐
，溶液
为
碱性，若
为
二元弱酸，加入
10ml
氢
氧化
钠
溶液生成的酸
式
盐
也可以使酚
酞
溶液
变红
色，若酸
为
三元酸，加入
20mL
左右溶液
时
生成酸式
盐
也可以使酚
酞变红
；
方案四：（
1
）
①
用蒸
馏
水洗
涤
碱式滴定管，直接注入
标
准碱溶液至
“0”
刻度
线
以上，
则标
准碱溶
液的
浓
度降低；
②
固定好滴定管并使管尖嘴部分充
满
液体，减小
误
差，操作正确；
③
调节
液面至
“0”
或
“0”
刻度
线
以下，并
记
下
读
数，
视线应
与凹液面最低
处
相平；
④
量取
10.00mL0.1000mol•L-1
样
品酸溶液注入未
润
洗
过
的
锥
形瓶中，并加入几滴酚
酞
溶液，操
作正确；
⑤
滴入最后一滴
标
准液后，溶液
颜
色由无色
变为红
色
时
，
观
察
30s
内溶液不褪色，再
记录
液面
读
数；
（
2
）滴定
时
，左手控制碱式滴定管的乳胶管，右手
摇动锥
形瓶，眼睛注
视锥
形瓶中溶液
颜
色
变
化；
（
3
）反
应实质为
H
x
R+xNaOH=Na
x
R+xH
2
O
，且
x=
，据此确定
H
x
R
为
几元酸。
本
题
以探究酸的性
质为载
体，考
查
弱
电
解
质
的
电
离平衡、
盐类
水解平衡、酸碱中和滴定
实验
、
实验
方案的
设计
与
评
价等知
识
，把握弱酸的
电
离特征、
盐类
水解原理和中和滴定操作
为
解
题
关
键
，
试题
有利于提高学生分析、
实验
操作、数据
处
理等
综
合能力，
题
目
难
度中等。
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