临沂二中

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2023年2月12日发(作者：)

ght2003-2016AsposePtyLtd.

莒南二中（西校区）高三第一次考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5

Ca40Fe56Cu64Ba137

一、选择题

1.

新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，

下列有关说法错误的是（）

A.

使用

84

消毒液杀菌消毒是利用

HClO

或

ClO-的强氧化性

B.

使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

C.N95

型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

D.

医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

【答案】

B

【解析】

【详解】

A.84

消毒液的主要成分是

NaClO

，

ClO－能发生水解生成

HClO

，

HClO

或

ClO－具有强氧化性能使蛋白质

变性，从而起到杀菌消毒的作用，故

A

说法正确；

B.

酒精能使蛋白质变性，属于化学变化，故

B

说法错误；

C.

聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于高分子材料，故

C

说法正确；

D.

四氟乙烯的结构简式为

CF2=CF2，仅含有

C

和

F

两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，故

D

说法正确；

答案：

B

。

2.

下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中

NO

2参与酸雨形成

【答案】

B

【解析】

【详解】

A

．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，

A

不符合题

意；

B

．小苏打即

NaHCO3，

NaHCO3受热分解产生无毒的

CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反

应，

B

符合题意；

C

．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，

C

不符合题意；

D

．

NO2与水反应有

HNO3产生，因此

NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，

D

不符合题意。

答案选

B

。

3.

宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料

(

主要成分

为

Cu(OH)

2·CuCO3)

，青色来自蓝铜矿颜料

(

主要成分为

Cu(OH)2·2CuCO3)

。下列说法错误的是

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.

Cu(OH)

2·CuCO3中铜的质量分数高于

Cu(OH)2·2CuCO3

【答案】

C

【解析】

【详解】

A

．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制

适宜的温度和湿度，

A

说法正确；

B

．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定

的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，

B

说法正确；

C

．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，

C

说法错

误；

D

．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以

Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于

Cu(OH)2∙2CuCO3，

D

说法正确。

综上所述，相关说法错误的是

C

，故本题答案为

C

。

4.

常用作调味品且具有防腐作用的物质是（）

A.碳酸氢钠B.碳酸钠C.氯化钠D.谷氨酸钠

【答案】

C

【解析】

【详解】

A

、碳酸氢钠食品制作过程中的膨松剂，故

A

错误；

B

、碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、

国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，故

B

错误；

C

、氯化钠常用作调味品且具有防腐作用，所以厨房里常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，故

C

正确；

D

、食品工业上，味精是常用的食品增鲜剂，故

D

错误；

故选

C

。

5.

氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（）

A.长期摄入不利于人体健康B.它不能中和胃酸

C.它不易溶于胃液D.它的疗效较差

【答案】

A

【解析】

【详解】

Al

元素不是人体必需的元素，长期摄入

Al

元素会引起记忆力下降，易患痴呆症、影响儿童智力发育

等，长期摄入

Al

元素不利于人体健康；因此不常用

Al(OH)

3来治疗胃酸过多，是因为服用后生成能被人体吸收

的

Al3+，长期摄入不利于人体健康，答案选

A

。

6.

在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的

CO

、

CO2

气体时，两容器的温度和压强均相同，

则下列说法正确的是

()

A.充入的

CO

分子数比

CO

2

分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小

C.

CO

的摩尔体积比

CO

2

的摩尔体积小D.甲中

CO

的密度比乙中

CO

2

的密度小

【答案】

D

【解析】

【详解】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据

n=\"m/M\"

可知，相同质量时其物质的量之比等于

其摩尔质量的反比，

CO

、

CO

2的摩尔质量分别是

28g/mol

、

44g/mol

，所以二者的物质的量之比

=44g/mol

：

28g/mol=11

：

7

，则

A

．根据

N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为

11

：

7

，所以

CO

分子数多，

A

错误；

B

．根据

V=nVm

知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，

B

错误；

C

．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，

C

错误；

D

．

ρ=M/Vm

可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中

CO

的密度比乙中

CO2的密度小，

D

正确；

答案选

D

。

【点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五

同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（

1

）同温同压下，

V

1/V2=n1/n2

（

2

）同温同体积时，

P

1/P2=n1/n2=N1/N2（

3

）同温同压等质量时，

V1/V2=M2/M1（

4

）同温同压时，

M1/M2=ρ1/ρ2。

在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况

下，气体的摩尔体积才是

22.4L/mol

。

7.

下列实验仪器或装置的选择正确的是（）

配制

50.00mL

0.1000mol.L−1

Na2CO3溶液

除去

Cl

2中的

HCl

蒸馏用冷凝管

盛装

Na

2CO3溶液

的试剂瓶

ABCD

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

【答案】

B

【解析】

【详解】

A

.配制

50.00mL0.1000mol.L−1碳酸钠溶液应用到托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、

50.0mL

容量瓶和胶头滴管，题给装置不正确，故

A

不符合题意；

B

.氯气不溶于饱和氯化钠溶液，氯化氢气体极易溶于水，除去氯气中混有的氯化氢气体，应将混合气体通过盛

有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，题给装置正确，故

B

符合题意；

C

.球形冷凝管不利于冷凝液顺利流下，蒸馏时应选用直形冷凝管，题给装置不正确，故

C

不符合题意；

D

.碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀试剂瓶，则盛

装碳酸钠溶液的试剂瓶应选用橡胶塞，题给装置不正确，故

D

不符合题意；

故选

B

。

8.

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.10.1molL氨水溶液：

Na+、

K+、

OH-、

NO-

3

B.10.1molL盐酸溶液：

Na+、

K+、

SO2-

4

、

SiO2-

3

C.10.1molLKMnO4溶液：

NH+

4

、

Na+、

NO-

3

、

I-

D.10.1molLAgNO3溶液：

NH+

4

、

Mg2+、

Cl-、

SO2-

4

【答案】

A

【解析】

【详解】

A

．在

0.1mol/L

氨水中，四种离子可以大量共存，

A

选；

B

．在

0.1mol/L

盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，

B

不选；

C

．

4

MnO具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，

C

不选；

D

．在

0.1mol/L

硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，

D

不选；

故选

A

。

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.

22.4L(

标准状况

)

氮气中含有

7N

A个中子

B.

1mol

重水比

1mol

水多

N

A个质子

C.

12g

石墨烯和

12g

金刚石均含有

N

A个碳原子

D

1L1mol·L−1NaCl

溶液含有

28NA个电子

【答案】

C

【解析】

【详解】

A

．标准状况下

22.4L

氮气的物质的量为

1mol

，若该氮气分子中的氮原子全部为14N

，则每个

N2分子

含有

(14-7)×2=14

个中子，

1mol

该氮气含有

14N

A个中子，不是

7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故

A

错误；

B

．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故

B

错误；

C

．石墨烯和金刚石均为碳单质，

12g

石墨烯和

12g

金刚石均相当于

12g

碳原子，即

12g

12g/mol

=1molC

原子，所

含碳原子数目为

N

A个，故

C

正确；

D

．

1molNaCl

中含有

28NA个电子，但该溶液中除

NaCl

外，水分子中也含有电子，故

D

错误；

故答案为

C

。

10.

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A.利用过滤的方法，可将

Z

中固体与液体分离

B.

X

、

Z

烧杯中分散质相同

C.

Y

中反应的离子方程式为32

32

3

2

3CaCO2Fe3HO2FeOH3CO3Ca═胶体

D.

Z

中能产生丁达尔效应

【答案】

B

【解析】

【详解】

A

．利用过滤法可将

Z

中固体和液体分离，故

A

正确；

B

．

X

中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化

铁胶粒，故

B

错误；

C

．根据实验现象，碳酸钙与

3

FeCl

溶液反应，生成氢氧化铁胶体和

2

CO

，故

C

正确；

D

．

Z

中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故

D

正确；

故答案为

B

。

11.

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.用

Na

2SO3溶液吸收少量

Cl2:2-2

32234

3SO+Cl+HO=2HSO+2Cl+SO

B.向

CaCl

2溶液中通入

CO2：2++

223

Ca+HO+CO=CaCO+2H

C.向

H

2O2溶液中滴加少量

FeCl3：3++2+

222

2Fe+HO=O+2H+2Fe

D.同浓度同体积

NH

4HSO4溶液与

NaOH

溶液混合：+

4

NH

32

+OH=NHHO－

【答案】

A

【解析】

【详解】

A

．用

Na

2SO3溶液吸收少量的

Cl2，

Cl2具有强氧化性，可将部分2-

3

SO

氧化为2-

4

SO

，同时产生的氢离

子与剩余部分2-

3

SO

结合生成-

3

HSO

，

Cl

2被还原为

Cl-，反应的离子反应方程式为：

32-

3

SO

+Cl

2+H2O=2-

3

HSO

+2Cl-+2-

4

SO

，

A

选项正确；

B

．向

CaCl2溶液中通入

CO2，

H2CO3是弱酸，

HCl

是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，

B

选项错误；

C

．向

H2O2中滴加少量的

FeCl3，

Fe3+的氧化性弱于

H

2O2，不能氧化

H2O2，但

Fe3+能催化

H

2O2的分解，正确的

离子方程式应为

2H

2O2

3+Fe

2H2O+O2↑

，

C

选项错误；

D

．

NH4HSO4电离出的

H+优先和

NaOH

溶液反应，同浓度同体积的

NH

4HSO4溶液与

NaOH

溶液混合，氢离子和

氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：

H++OHˉ=H2O

，

D

选项错误；

答案选

A

。

【点睛】

B

选项为易错点，在解答时容易忽略

H

2CO3是弱酸，

HCl

是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。

12.

利用下列装置

(

夹持装置略

)

进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置制备并收集

CO

2

B.用乙装置制备溴苯并验证有

HBr

产生

C用丙装置制备无水

MgCl

2

D.用丁装置在铁上镀铜

【答案】

C

【解析】

【详解】

2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，

A

错误；

B.

苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢

溴酸，所以验证反应生成的

HBr

，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，

B

错误；

2能水解，在加热时通入干燥的

HCl

，能避免

MgCl2的水解，

C

正确；

D.

电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜

为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，

D

错误。

答案选

C

。

【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，注意水解的知识

点。

13.

实验室分离

Fe3+和

Al3+的流程如下：

知

Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子

[FeCl

4]-，该配离子在乙醚

(Et

2O

，沸点

34.6

℃

)

中生成缔合物

+-

24

EtOHFeCl﹒﹒[]

。下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸馏时选用直形冷凝管

【答案】

A

【解析】

【详解】

A

．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，

A

错误；

B

．分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，

密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，

B

正确；

C

．

Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，

则水相中不再含有

Fe3+，说明已经达到分离目的，

C

正确；

D

．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，

D

正确；

答案选

A

。

14.

根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A

向

2mL0.1FeCl

3的溶液中加足量铁粉，震荡，加

1

滴

KSCN

溶液，

黄色逐渐消失，加

KSCN

溶液颜色不变

还原性：

Fe>Fe2+

B

向久置的

Na

2SO3溶液中加入足量

BaCl2溶液，出现白色沉淀；再

加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分

Na

2SO3被氧化

C

向含

I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉

后溶液变成蓝色

氧化性：

Cl

2>I2

D

向某黄色溶液中加入淀粉

KI

溶液，溶液呈蓝色溶液中含

Br2

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

【答案】

D

【解析】

【详解】

A

．

Fe

与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生

Fe

＋

2Fe3+=3Fe2+反应，则黄色逐渐消失，加

KSCN

溶液颜色

不变，还原性：

Fe

＞

Fe2+，故

A

正确；

B

．再加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，可知含硫酸钡、亚硫酸钡，则部分

Na2SO3被氧化，故

B

正确；

C

．向含

I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明碘离子被氯气氧化，发生

Cl2+2I-=2Cl-+I2反应，可证明氧化性：

Cl2＞

I2，故

C

正确；

D

．黄色溶液中可能含铁离子，与

KI

反应生成碘，化学反应方程式为

2Fe3++2I-=2Fe2++I2，淀粉遇碘变蓝，因而

溶液中不一定有

Br

2，故

D

错误；

答案为

D

。

15.

最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能

源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时

生成氢气。合金中镓

(Ga，ⅢA)

是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是

A.铝的金属性比镓强

B.铝的熔点比镓低

C.

Ga(OH)

3与

Al(OH)3性质相似，一定能与

NaOH

溶液反应

D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

【答案】

D

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