质子数等于
-市民文明公约
2023年2月16日发(作者：花纹钢板理论重量)初三化学原子核外电子排布的初步知识试题
1.下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是()
【答案】A
【解析】钠元素是第11号元素，核内质子数和核外电子总数都是11。
A、质子数为11，核外电子总数为11，是钠原子，正确；
B、质子数为10，核外电子总数为10，是氖原子，错误；
C、质子数为8，核外电子总数为10，是氧离子，错误；
D、质子数为17，核外电子总数为17，是氯原子，错误。故选A
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
点评：核电荷数决定元素的种类，在原子中核内质子数=核外电子数。
2.研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示
意图找出具有相似化学性质的一组（）
①②③④
A．①②B．②④C．①③D．②④
【答案】A
【解析】根据题意可知，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，结合原子的结
构示意图可知，①②的原子最外层电子数都为6，则化学性质相似。故选A
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用
点评：熟练掌握“最外层电子数相同，化学性质相似”，是解题的关键。
3.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）
①它们的质子数不同
②它们的核外电子排布不同
③它们的最外层电子数不同
④它们的相对原子质量相同
⑤它们的化学性质相同
⑥它们是同种元素
A．①③⑤B．②④⑤⑥C．②④⑥D．①②③⑥
【答案】C
【解析】根据Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒可知，它们是同种元素的不同粒子，具有相同的质子数和
不同的电子数。
①因属于同种元素的原子和离子，则质子数相同，故①错误；
②因原子失去电子变为阳离子，Fe2+、Fe3+的电荷不同，则它们由原子变为离子时失去的电子不
同，即它们的核外排布不同，故②正确；
③Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数
比核内质子数少3个，故它们的最外层电子数不同，故③正确；
④电子的质量很小，可忽略不计，则原子和离子的相对原子质量相同，故④正确；
⑤因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，故⑤错误；
⑥它们都属于同种元素，故⑥正确。故②③④⑥正确，故选C
【考点】原子和离子的相互转化，元素的概念
点评：同种元素形成的不同微粒，只是核外电子数的不同，特别是最外层电子数的不同，故化学
性质不同。
4.有两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等，这两种粒（）
A．一定是同种物质的粒子
B．一定是不同种物质的粒子
C．不一定是同种物质的粒子
D．不一定是不同种物质的粒子
【答案】C
【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；当它得失电子而变成了阴、阳离子时，
核电荷数等于核内质子数，但是不再等于核外电子数（在阳离子中，核电荷数大于核外电子数；
在阴离子中，核电荷数小于核外电子数）。
同种元素的原子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数都相同，即如果在每一个原子
内，所含的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等的话，那么它们就是同种粒子。
但是，不同种粒子也可以含有相同的质子数、核外电子数和粒子所带的电荷数。如一个H
2
O分子
和一个Ne原子这两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数都是10，但它们却
属于不同种物质的粒子。据此分析判断，C正确，故选C。
【考点】原子的定义与构成，元素的概念
点评：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总数，但具有相同核电荷数的同一类粒子，不一
定是同种元素。
5.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
①②③④⑤⑥⑦⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。
⑶能与①形成AB
4
型分子的是。
【答案】（1）②和③，⑤（2）③④⑤（3）⑥
【解析】根据原子结构示意图的特点解答。
（1）因为质子数决定元素的种类，质子数相等就为同一种元素,故选②和③；核内质子数大于核
外电子数的是阳离子，属于阳离子的是⑤。
（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子是③④⑤。
（3）由于①的最外层电子数是1，与①形成AB
4
型分子，即B最外层电子数应为4，根据粒子的
结构示意图可知⑥的最外层电子数是4，故选⑥。
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念
点评：熟练掌握原子结构示意图的意义，是解答此类题的关键。
6.有两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等，这两种粒（）
A．一定是同种物质的粒子
B．一定是不同种物质的粒子
C．不一定是同种物质的粒子
D．不一定是不同种物质的粒子
【答案】C
【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；当它得失电子而变成了阴、阳离子时，
核电荷数等于核内质子数，但是不再等于核外电子数（在阳离子中，核电荷数大于核外电子数；
在阴离子中，核电荷数小于核外电子数）。
同种元素的原子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数都相同，即如果在每一个原子
内，所含的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等的话，那么它们就是同种粒子。
但是，不同种粒子也可以含有相同的质子数、核外电子数和粒子所带的电荷数。如一个H
2
O分子
和一个Ne原子这两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数都是10，但它们却
属于不同种物质的粒子。据此分析判断，C正确，故选C。
【考点】原子的定义与构成，元素的概念
点评：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总数，但具有相同核电荷数的同一类粒子，不一
定是同种元素。
7.某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）
A．该原子中所含的质子数为16
B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子
D．该原子的核外电子数为6
【答案】C
【解析】原子结构示意图的圆内数字为原子的质子数、“+”表示原子核带正电；圆外的弧线为电子
层、弧线上的数字为该层上的电子数、离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层
等…
A、由原子的结构示意图可知：原子所含的质子数为8，错误；
B、由原子的结构示意图可知：原子所含的质子数为8，为氧原子，属于非金属元素的原子，错误；
C、由原子的结构示意图可知：原子所含的质子数为8，为氧原子，属于非金属元素的原子，正
确；
D、由原子的结构示意图可知：原子所含的质子数为8，核外电子数为2+6=8，错误。故选C
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素的简单分类
点评：熟练掌握原子结构示意图的意义，是解答此类题的关键。
8.有两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等，这两种粒（）
A．一定是同种物质的粒子
B．一定是不同种物质的粒子
C．不一定是同种物质的粒子
D．不一定是不同种物质的粒子
【答案】C
【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；当它得失电子而变成了阴、阳离子时，
核电荷数等于核内质子数，但是不再等于核外电子数（在阳离子中，核电荷数大于核外电子数；
在阴离子中，核电荷数小于核外电子数）。
同种元素的原子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数都相同，即如果在每一个原子
内，所含的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等的话，那么它们就是同种粒子。
但是，不同种粒子也可以含有相同的质子数、核外电子数和粒子所带的电荷数。如一个H
2
O分子
和一个Ne原子这两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数都是10，但它们却
属于不同种物质的粒子。据此分析判断，C正确，故选C。
【考点】原子的定义与构成，元素的概念
点评：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总数，但具有相同核电荷数的同一类粒子，不一
定是同种元素。
9.如图为核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图：
通过分析图，你可得到的结论有：
（1）_______________________________。（2）______________________________。
（3）_______________________________。（4）_______________________________。
【答案】（1）每一横行（即周期）的电子层数相等。
（2）每一纵行（即族）最外层电子数相等（氦除外）。
（3）最外层电子数不超过8。
（4）金属最外层电子数一般少于4，非金属最外层电子数一般大于或等于4。
【解析】结合原子的结构示意图，比较每一横行（即周期）、每一纵行（即族）的电子层和最外
层电子数的递变规律来解答。
（1）每一横行（即周期）的电子层数相等；
（2）每一纵行（即族）最外层电子数相等（氦除外）；
（3）最外层电子数不超过8；
（4）金属最外层电子数一般少于4，非金属最外层电子数一般大于或等于4。
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用
点评：元素周期表是我们学习化学的重要工具，我们要了解元素性质呈周期性变化的规律，会运
用元素周期表进行解题。
10.某元素R的结构示意图为：。
（1）当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子
为__________。
（2）当y=2时x=_________。该元素能形成的离子符号为__________。
（3）若该结构示意图表示的粒子是R—，则x=__________，y=__________。
【答案】（1）原子阴离子（2）12Mg2+（3）178
【解析】根据原子和离子结构示意图的特点进行分析解答。
（1）在原子中，质子数等于核外电子数，在阴离子中，质子数小于核外电子数，在阳离子中质
子数大于核外电子数。x=10+y时，即质子数=核外电子数，是原子；x＜10+y时，即质子数＜核
外电子数，为阴离子。
（2）y=2时，x=2+8+2=12，该原子易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，
即符号为R2+或Mg2+（镁的核电荷数为12）。
（3）R-中电子数比质子数多1，而离子是稳定结构，即y=8，则x=2+8+8-1=17。
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化
点评：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。