考前一个月
-数量关系公式
2023年2月16日发(作者：体天)（6套）2019高考化学考前必读考前一个月复习秘籍
P4常见危险化学品的标志主要知道常见物质的性质与标志相对应.如酒精为易燃液体、
高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品
P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏
装置图
分别需要哪些仪器；蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管
水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）；蒸馏烧瓶和普通烧
瓶的区别
P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
SO4
2-等杂质
先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、
NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有
一定量的SO4
2-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶
液中存在大量的CO3
2-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3，其中
Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+，所以试剂加入顺序Na2CO3
在之BaCl2后
P9萃取和分液分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）；溴水呈橙
色、溴的（苯）CCl4橙红色，碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4
呈紫红色；振荡时需要放气；放液时需要内外空气对流，上下
层液体分别从上下口倒出
P10Cl—、CO3
2-和SO4
2-的检验
方法
酸化的硝酸银溶液；稀盐酸和澄清石灰水；先加盐酸再加氯化
钡溶液
P16配制一定物质的量浓
度的溶液
称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一
位.容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”).
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食
指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否
有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复
上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水.若漏
水，可以在瓶塞处涂凡士林.常见容量瓶的规格有50mL、100
mL、250mL、500mL、1000mL几种.如配制溶液时明确知道
所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上.如图所示：用
玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠
近容量瓶口处且不能接触瓶口.定容时，胶头滴管不能伸入容
量瓶.配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘
天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、
烧杯、药匙.重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀
释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶.定容时视线与
凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切
P26－27阅读科学探求、科
学史话、胶体的定义、胶体
的性质、Fe(OH)3胶体制备、
区别胶体和溶液的方法等
FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水
中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热.将
0.1molFeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3
胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种
分散系最简单的方法是丁达尔效应.胶体粒子不能透过半透
膜，能透过滤纸.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质
是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成.常见的胶体有：
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶
液、血液.工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性
质设计的
P24-25分类的方法及物质
的分类及实践活动
NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐
为N2O5.酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐.酸性氧化物、碱
性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱.SiO2能和强
碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物.1molH3PO4最
多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1molH3PO3最多和
2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1molH3PO2
最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐
P30电解质和非电解质纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化
合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解
质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）.
BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质.一水合氨是弱
电解质.NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++
HSO4
-.证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状
态下是否导电，若导电则为离子化合物
P46图3-2观察金属化学性质的一些实验.注意镁还可以在氮气、CO2中
燃烧
P47图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧
化成了Na2O,如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，
加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上.Na2O2
呈淡黄色.钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，
只能用干燥的沙土来灭火
P48镁、铝是比较活泼的金
属单质
镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原
因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观
察到的现象是铝箔熔化，但不滴落.这说明氧化铝的熔点高于
铝.铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离
子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生
钝化现象.钝化属于化学变化
P50钠与水反应钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，
二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活
泼.P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反
应所需要的水蒸气.检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥
皂泡，有尖锐的爆鸣声
P51图3-10
金在自然界中可以以游离态形式存在.单质的化学性质极不
活泼.下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物.铝和
NaOH溶液的反应也可以写成：
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
P55Na2O2与水反应
向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后
褪色.与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2.过氧化钠用
作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因.Na2O2与H2O和CO2
反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等
P56图3-12
颜色深说明CO3
2-的第一步水解程度大于其第二步水解.碳酸
钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温
度明显升高.水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热
的
P56图3-13
试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置.该实验证明Na2CO3
和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3.所以除去Na2CO3固体中有少
量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，
再继续反应生成2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是
NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析
出，化学方程式为Na2CO3（饱和）+H2O+CO2==2NaHCO3
↓.所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的
CO2.分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量
的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为
Ca2++CO3
2-=CaCO3↓、2HCO3
-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO3
2-.侯
氏制碱法中的碱是指Na2CO3.向氨化的饱和食盐水中通CO2有
晶体析出(一定先通NH3再通CO2).过滤，将所得的晶体加热
得Na2CO3.有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2
NaHCO3
△Na2CO3+H2O+CO2↑
P57焰色反应
焰色反应不属于化学变化.焰色反应是金属或其化合物，如钠
的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是
黄色.观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的
光.每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没
有颜色时，再蘸取待检测物质.节日燃放的烟花，就是碱金属
的焰色反应
P58氧化铝的性质及用途
氧化铝为两性氧化物，是电解质
P58实验3－7氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质.实验室制备Al(OH)3
的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4
+，不
用NaOH等强碱原因是Al(OH)3+OH-==AlO2
-+2H2O，以下几
种方法也可以得到氢氧化铝：取0.25ag铝（铝的质量为ag）
溶于适量的盐酸中，再取0.75ag铝溶于适量的强碱溶液中，
将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO2
-+Al3++6H2O==4Al(OH)3
↓；偏铝酸钠溶液中通2少量与过量时也可以得到氢氧
化铝.（CO2少量）CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3、
（CO2过量）CO2+2H2O+NaAlO2==Al(OH)3↓+NaHCO3
P58实验3－8
明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成
胶体（Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+），吸附水中的悬
浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒
作用.
向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物
质的量最大的离子方程式分别为：Al3++2SO4
2-+2Ba2++4OH-
=AlO2
-+2BaSO4↓+2H2O、2Al3++3SO4
2-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3
↓+3BaSO4↓.泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因
为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3
-
水解呈碱性.泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCO3
-==Al(OH)3
↓+CO2↑
P59铁中含有碳等杂质
铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓
硝酸使铁钝化.铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）红棕色粉末，
俗称铁红，常用着红色油漆和涂料.也是炼铁的原料.磁铁矿
（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体.FeO是一
种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃
烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3，但可以用化合反应生成
FeCl2，相关反应为：2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3，Fe+2FeCl3
==3FeCl2.铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性
酸反应的特殊性.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，
Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3
-=3Fe3++NO↑+5H2O.
Fe2+被氧化，Fe3+被I-还原
P60铁的氢氧化物
在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶
液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，
加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe2+
被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色
絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe(OH)2
+O2+2H2O==4Fe(OH)3.加热FeCl3溶液，最终得到的是Fe2O3.
氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：
(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，3Fe（OH）2+10H++NO3
-=3Fe3++NO
↑+8H2O
P60铁盐
Fe2+、Fe3+的性质及其检验.检验Fe2+通常有以下几种方法：
①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色.
Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3.②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉
淀迅速变成灰绿色，最后红褐色.4Fe(OH)2+O2+2H2O==
4Fe(OH)3.③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓检验Fe3+通常有以下几种
方法：接观察溶液是棕黄色.滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色
沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，
呈紫色
P62图3-21
铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3
P64合金
合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金
属.青铜是我国使用最早的合金.钢是用量最大、用途最广的
合金.根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢
P74硅元素
碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基
本元素.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合
的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO2及硅酸盐的形
式存在.结晶的SiO2是石英，其中无色透明的是水晶，具有
彩色环带或层状的称为玛瑙.沙子中含有小粒的石英晶体.
纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料.可以用HF刻
蚀玻璃，是因为SiO2可与HF酸反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），
但SiO2不是两性氧化物.SiO2为酸性氧化物，但不溶于水生成
硅酸.盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76图4-6）因为SiO2
易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀.SiO2为原子
晶体，不存在单个的SiO2分子，1mol的SiO2中含有4mol的
Si-O键
P76硅酸
H2SiO3是一种酸性比H2CO3还弱的弱酸.“硅胶”吸附能力强，
常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂.H2SiO3可以由
可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H2SiO3.在Na2SiO3
溶液中分别加入盐酸和通入CO2，其化学方程式分别为
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+
H2SiO3↓.若CO2过量，则反应为：Na2SiO3+2H2O+2CO2
=2NaHCO3+H2SiO3↓
P77硅酸盐
硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐
蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料.Na2SiO3
写成氧物的形式可以表示为Na2O·SiO2.普通玻璃是以纯碱、
石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的.水泥是以黏土
和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石
膏研成细粉.普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石
P78新型无机非金属材料
碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体.碳化硅、硅刚、硅橡
胶、人工制造的分子筛等的性质和用途
P79晶体硅
晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高
的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石.导电性介于导体和绝缘体
之间，是良好的半导体材料.在常温下可与氟气、氢氟酸
（Si+4HF=SiF4↑+2H2↑）和强碱发生反应（Si+2OH-+H2O
=SiO3
2-+2H2↑）.硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
P83氯气
Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体.闻Cl2的正
确操作方法（图4-15）.铁在氯气中燃烧产生棕色的烟
（2Fe+3Cl22FeCl3），氢气在氯气中燃烧(H2+Cl2
2HCl)产生苍白色火焰（图4-16）.说明燃烧不一定要有氧气
参加
P84氯水
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒.是由于氯气溶于水生成的
HClO有强氧化性.HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO
不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O2、氯水保存在棕色试剂
瓶中.干燥的氯气无漂白作用.氯气溶于水的化学方程式为
H2O+Cl2≒HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数
小于0.1NA，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共存，将Cl2通入紫
色石蕊溶液现象是先变红，后褪色.氯水有关还原剂反应的方
程式，除漂白作用，化学方程式都以Cl2作为反应物.如淀粉
-KI试纸遇氯水变蓝（2I-+Cl2=2Cl-+I2），氯水滴加到Na2S溶
液中有淡黄色沉淀（S2－+Cl2=2Cl－+S↓）.Cl2溶于水有漂白作
用，SO2也有漂白作用，将Cl2和SO2等体积混合溶于水，漂白
作用消失，原因是：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO4
2-
P85漂白粉
工业上制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+
2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是
Ca(ClO)2，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)2
＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑.漂白液是以
NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略
呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2
↑＋H2O.漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的
漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂
P88Cl2的实验室制法
烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2
↑+2H2O.若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，C中盛装的是饱
和食盐水，其作用是除去氯气中HCl，原因是饱和食盐水可以
溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度.D中盛装的是浓硫
酸，其作用是除去氯气中的水蒸气，若D为干燥管，可以盛装
P2O5或CaO.F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯
气.E的收集方法为向上排空气法
P89空气质量日报
空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数
P89硫
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里.硫俗称硫
黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试
管内壁的硫可以用热碱洗涤（3S+6NaOH2Na2S
+Na2SO3+3H2O）
P90实验4-7
SO2能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与
某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无
色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解恢
复原来的颜色.SO2的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，
Na2O2、HClO的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原
来的颜色.SO2还能杀菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作
用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用
这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用.空
气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是
来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气.SO2有还
原性，与Na2O2化合生成Na2SO4（Na2O2+SO2=Na2SO4），使酸性KMnO4
溶液褪色（2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4
+2H2SO4），SO2气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清（SO2+
Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca（HSO3）2）
P95钙基固硫
往煤中加石灰石CaCO3，煅烧得到CaO，煤燃烧产生的SO2和生
石灰产生反应生成，CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2
排放量
P91硫化氢
H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体.CuSO4溶液中通
H2S气体，有黑色沉淀生成（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4），电石气
乙炔中混有的H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂，该反应也是
弱酸制强酸的典型例子
P91氮的氧化物
在放电或高温的条件下，N2和O2可以直接化合[N2+O2=2NO（放
电）]，NO常温下易与O2化合生成红棕色的NO2，所以不能用
排空气法收集2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO）.
工业上制取HNO3的原理.以3NO2+H2O=2HNO3+NO和
2NO+O2==2NO2两个反应为基础作变形处理.当V(NO2):
V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
当V(NO):V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3.光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的，
它来源于汽车尾气.而酸雨由SO2和NO2引起的.正常雨水的
PH值在5.6左右，由于溶解了CO2的缘故，当空气中大量N和
S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而
形成酸雨
P97氮的固定
氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定.
P100图4－30自然界中氮的循环
P97氨气
氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻，在常温常压下1
体积的水溶解体积700体积NH3[HCl(1:500),SO2(1:40）].氨
气极易溶于水是因为：氨分子是极性分子（相似相溶）、与水
分子形成氢键、与水反应生成NH3•H2O.P99上方，氨易液化，
液化时吸收大量的热，氨常用作致冷剂.一水合氨是弱电解
质，氨水是混合物.氨水的密度随着浓度的增大而减小，蘸有
浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近，产生大量的白烟
（NH3+HCl=NH4Cl）利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验(图4
－27氨溶于水的喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水
夹，挤压胶头滴管.CO2与较浓的NaOH溶液，HCl和H2O都可
以做喷泉实验.
P99NH3的实验室制法
装置中发生的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（该反应不能改为离子方程式）、干燥氨
气通常用碱石灰（NaOH和CaO），不能用浓硫酸或无水CaCl2
代替.收集NH3只能用向下排空气法.实验也可以用加热浓氨
水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气（用
平衡移动原理分析）.检验NH3是否收集满的方法是：收集时
在容器口要塞一团棉花，若出现下列现象之一，说明NH3已经
收集满.注意仔细观察P99图4-29，不能只加热NH4Cl制取
NH3，试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的方法，
导管口的位置，润湿的红色石蕊试纸的位置
P100硫酸
硫酸、硝酸为电解质，盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物.具有
吸水性、脱水性、强氧化性三大特性.吸水性常用作干燥剂，
不能干燥NH3[不是因为强氧化性.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]和还
原性气体如H2S、HBr、HI.但可以干燥SO2.脱水性属于化学
变化.P101图4－31黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入
适量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌.蔗
糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体.黑
面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性.在温下，浓硫酸能
使铁、铝钝化.加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成
氢气.P101铜在加热时与浓硫酸反应，其化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.若铜过量，硫酸不能反应
完，与MnO2与浓盐酸类似.与硫化氢、溴化氢、FeS等还原剂
反应
P102硝酸
硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强（氧化性还原
性强弱是得失电子的能力而不是多少），浓硝酸和稀硝酸的分
别被还原为NO2和NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物
很复,金属越活泼，HNO3越稀，还原产生的价态越低.浓硝酸
的浓度一般为69%，浓硫酸为98%，浓盐酸为37%，浓硝酸不
稳定，受热易分解（4HNO34NO2↑＋2H2O+O2↑），保存在密封、
阴凉、玻璃塞、棕色瓶中
P102王水
王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3），能溶解硝
酸不能溶解的金属如：铂和金
P6图1-3钾在空气中燃烧.锂与O2生成Li2O,钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复
杂.仔细观察泥三角，三角架，坩埚.IA（碱金属）族从上到下，金属性
越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧
化物水化物的碱性越来越强.VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越
弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性
越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱.卤素中的
F无正价.F2能置换水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）
P9—P10一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素.考
古时用14
6C测定一些文物的年代.2
1H、3
1H用于制造氢弹.
P15-16科学探
究
镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应.三周期中钠、镁、
铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越
来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3].
硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟
H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH4 P18周期表的 应用 在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料.在过渡元素中 寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料.通常制造的农药，所含有的氟、 氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内 P24图1-11反常的三种物质的沸点（H2O>HF>NH3）,反常的原因是因为H2O、HF、NH3分 子之间存在氢键.对于碳族元素，都为分子晶体，结构相似，相对分子质 量越大，分子间作用力越强，沸点越高 P24图1-12一个水分子周围可以形成四个氢键，平均每个水分子有两个氢键 P34实验2-2Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应为典型的吸热反应.反应物的总能量大于生成 物的总能量，反应放热 P39资料卡片一次能源和二次能源.直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经 过加工、转换得到的能源称为二次能源.P42一次电池，放电之后不能再 充电的电池.充电电池又称二次电池.P50科学史话中，增加高炉的高度， 尾气中CO的比例没有变，因为C+CO2≒2CO为可逆反应 P61图3-3CH4与Cl2发生了取代反应，产物有四种.光照时，试管内气体颜色变浅， 内壁出现油状的液滴.CH4分子键角为109.28，.同样的正四面本的P4键角 为60. P62图3-4烷烃分子中碳原子的立体构型不是直线 P66乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平 P67图3-7试管中的碎瓷片的作用是催化剂 P68除去CH4（C2H4）不能用KMnO4(H+),可以将混合气体通过溴的CCl4溶液 P69乙烯用作水果的催熟剂，有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡 过酸性高锰酸钾的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求 P73实验3-2注意钠与乙醇反应钠的位置和剧烈程度（注意和钠与水反应比较）.点燃 氢气前一定要验纯气体.点燃后罩上干燥的小烧杯出现液滴后迅速倒转 加入少量的澄清石灰水的目的是证明产生的气体为H2 P75实验3-4饱和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度.装 置图中长导管口的位置（防倒吸）.浓硫酸的作用：催化、吸水 P88-89绝大多数金属元素在自然界中都以化合态的形式存在.不活泼金属采用 热还原法[直接加热其氧化物分解]（Hg、Ag），非常活泼的金属采用电解 法（钠、镁、铝）[电解MgCl2,而不是MgO，电解Al2O3，不是AlCl3，大部 分金属采用还原剂法（铝热反应，炼铁） P89实验4-1铝 热反应 高温下发生铝热反应，现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的 热，纸漏斗被烧穿，有熔融的铁落入沙中.引发铝 热反应的操作是：在纸漏斗中插入镁条并点燃镁条.右图中所发生的化学 反应方程式2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe.该反应的铝热剂为Al和Fe2O3 P91实验4-2常用空气吹出法收集溴，主要是由于溴易挥发，从海水中提取溴的流程中 涉及的化学反应有：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 常用有 机溶剂 萃取法 提取碘， 主要是由于 碘难溶于水， 易溶于有机 溶剂.从海 带中提取碘中涉及的化学反应有：2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O.海带在坩埚 中灼烧至完全变成灰烬 P95 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化，属于 化学变化.煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是碳与水蒸 气反应生成水煤气（CO和H2），属于化学变化.煤的液化是将煤转化为气 体燃料的过程，可以分为直接液化和间接液化，属于化学变化.石油的分 馏是利用原油中各成分的沸点不同时行分离的过程，属于物理变化.裂化 是将重油分解成碳原子少的汽油等，进一步分解称为裂解 P96资料卡片 甲烷的水合物是由甲烷和水组成的化合物.称为可燃冰.储量巨大的甲 烷水合物的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应 P101思考与交 流 硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物质.含氮、磷的大量污 水任意向湖泊、水库和近海海域排放，会出现水华、赤潮等水体污染问题 P101图4-12 水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解氧，水体变成浑浊 绿色，水质恶化.原子经济为反应物中的原子全部转化为期望的最终产 物.这时原子利用率为100% P4 中和反应反应热的测定.该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程 中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定 混合溶液的温度时是测量最高温度.除大小两个烧杯外，还有有两种重要 的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置.50mL0.5mol/L盐酸温度 为t1℃，50mL0.55mol/LNaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃， 写出生成1molH2O的反应热的表达式（注意单位）.为了使盐酸充分中 和，采用0.55mol/LNaOH的溶液，使碱过量.热化学方程式的书写.利用 盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的 氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如 弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）.可逆反应的 热化学方程式的意义.如299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3 (g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一 密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一 定小于92.0kJ P18实验2-1明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内） 拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气 P20实验2-2 完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以 反应速率越来越快 P21实验2-3 完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应 P22实验2-4 H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+.催化剂降低了反应的活化 能，不影响热效应.外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增 大了活化分子的百分数.浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子 的百分数不变 P26实验2-5 Cr2O7 2-和CrO4 2-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式. 实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅.[血 红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3，加入NaOH时，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓平衡左移，Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅 P28实验2-7 该反应为放热反应.升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比 原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来 低，颜色变浅.理解只能减弱不能抵消 P29 化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关 P36 具体某反应能自发进行的时，判断外界条件.如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g) ＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 P40 弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，如H2S≒2H++S2-是错误的 P42 电离平衡常数只与温度有关.Ka大小反应酸的相对强弱.醋酸的电离平衡 常与氨水的电离平衡常数几乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性 P48-52 区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏 液，如何除去碱式滴定管胶管中的气泡，绘滴淀曲线，领会突变，指示剂 的选择.滴定终点现象的描述.有效数据的处理（舍弃不合理的） P54 常见的完全双水解的离子：Al3＋与CO3 2－、HCO3 －、S2－、HS－、AlO2 －；Fe3＋ 与CO3 2－、HCO3 －、AlO2 －；NH4 +与AlO2 －、SiO3 2－等（与CO3 2－、HCO3 －、S2－、 HS－为双水解，但不完全）.特别注意实验室制备Fe(OH)3胶体，明矾净水 作用离子方程式的书写以及NaAlO2溶液NaHCO3溶液混合不是双水解等 P57 最下方盐类水解的应用.制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)，Mg放入 NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气，加热苏打(Na2CO3)洗涤去油污，去油 污能力增强，泡沫灭火器灭火原理，铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用， 加热蒸发盐溶液析出固体（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、）Na2SO3、NaClO、 明矾），可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋，Na2CO3溶液、Na3PO4 溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，向MgCl2、FeCl3的混合溶 液中加入MgO以除去FeCl3，TiCl4制备TiO2 P62 除去NH4Cl溶液中的FeCl3可以加入氧化铁、氢氧化铁调节PH到7-8，Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+平衡右移，Fe3+转化为沉淀 P63实验3-3 少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入盐酸、NH4Cl溶液，沉淀减少至最后消失， 可以理解为：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 加盐酸，NH4Cl溶液，发生H++OH-=H2O，NH4 ++OH—=NH3·H2O生OH-离子浓度减 小，平衡右移.欲探究是NH4 +水解生成的H+和OH-反应，还是NH4 +直接结合 OH-，可以向溶液换加哪一种物质？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在饱和 MgCl2溶液中的溶解度哪个大？ P64实验3-4和 3-5 沉淀能转化的原因是由于生成了溶解度更小的物质.两个实验中，向生成 的沉淀中加入另一种物质时，无多余的上一步反应的离子.如实验3-4中， 加入NaCl至不再产生沉淀为止，说明已无Ag+，滴加KI溶液时，出现黄色 沉淀，是I-和AgCl反应.用平衡移动原理解释叙述为：氯化银固体存在如 下衡：AgCl（s）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI时，生成了溶解度更小的AgI， 平衡向右移动，最终转化为AgI P75-77 明确一次电池和二次电池.碱性锌锰电池、铅蓄电池总反应和电极反应的 正确书写 P77 废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体 健康有很大的危害 P81 电镀和铜的精炼都是用活泼金属作阳极，精炼铜时，电解质溶液中Cu2+浓 度几乎不变，阳极减少的质量和阴极增加的质量不等.用惰性电极电解 MgCl2溶液的特殊性.书写用惰性电极分别电解以下几种电解质溶液的电 极反应及总反应.CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2 P85 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，吸氧腐蚀正极的电极反应式，金属的电化学 防护的两种方法的名称 P87科学控究 提供了检验Fe2+的又一种方法.铁氰化钾的化学式，及溶液的颜色，用它 检验Fe2+的离子方程式 P1 人类对原子结构的认识发展过程 P4能层即电子层.分别用K、L、M、N、O、P、Q表示.每一个能层分为不同的 能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道.能级数= 能层序数 P7 基态与激发态.焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量. 能量以焰色的形式释放出来 P10 不同能层相同能级的电子层形状相同.ns呈球形，np呈哑铃形 P14 元素周期表的结构.周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完 全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）.分区（s、p、d、ds、f） P20 对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有 些相似，被称为“对角线规则”.Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO， 铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化 物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸.是因为这些元素的电负 性相近 P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特 征和空间构型.常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2 -；SO3 和NO3 -；NH3和H3O+；CH4和NH4 + P39表格 区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、 孤电子对数.如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层 电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1 P41实验 2-1 含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+ 和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+ 接受H2O提供的孤电子对形成的. P42实验2-2 向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀 [Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓].继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液 [Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-],若再加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析 出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O. P48 氢键及其对物质性质的影响.氢键的表示方法：A-H···B-，其中A、B为 电负性较大的N、O、F.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大，是 由于H2O因氢键而相到缔合，形成所谓的缔合分子. P66 氢键有方向性，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的 空隙.所以冰的密度比水小.冰融化时密度先增加后减小.P48邻羟基苯 甲醛分子内氢键使沸点降低，分子间氢键使沸点升高.氢键是一种较强的分 子间的作用力，不属于化学键 P50 相似相溶.非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶 剂.影响溶解度的因素是多样的.如氨气极易溶于水是因为氨与水反应，氨 和水都是极性分子，氨分子和水分子之间形成氢键.又如能用饱和食盐水收 集氯气等.P51思考与交流3中发生的反应，I2+I-=I3 - P53 无机含氧酸分子的酸性.了解H2SO4、H3PO4、HNO3的结构简式，知道每一个分 子中的配位键.学会用非羟基氧判断酸性强弱.非羟基氧2为强酸.非羟 基氧越大，酸性越强.H2CO3的非羟基氧为1，酸性和HNO2、H3PO4相近，但H2CO3 酸性却很弱，是因为溶于水的碳酸只有很少的与水结合生成H2CO3 P60 晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质，晶体常常会表现出各 向异性.区别晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验 P64 画出金刚石晶胞，明确各个原子的位置关系 P65 如果分子间的作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常有12 个紧邻的分子.分子晶体的这一特征称为分子密堆积 P66 一个H2O平均有两个氢键.干冰晶体中，CO2的配位数是12 P68-69 会判断常见的原子晶体 P73 金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移 动.金属易导电、导热、延展性，都可以用“电子气理论”解释 P74 金属原子在平面里放置得到两种方式：非密置层（配位数为4）和密置层（配 位数为6） 高 P76 金属晶体的四种堆积模型（名称、典型代表、空间利用率、配位数、晶胞模 型） P78 CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1：1，但它们的配位数不一样.仔细观察 CaF2的晶胞，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4 P79科学视 野 MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解温度越来越高？碳酸盐的分解是由于晶体中 的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解成CO2，由于对应阳 离子半越来越大，结合氧离子能力越来越弱，所以受热温度越来越 晶体熔沸 点比较 若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型，再描述比较规律，得出结论. 分子晶体：HBr、HI.它们都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，所以HBr高.原子晶体：晶体Si、金刚石C.它们都为原 子晶体，共价键键长越长，键能越小.Si原子半径大于C，所以碳碳键键能 大，金刚石熔点高.离子晶体：Na、Mg、Al.它们都为金属晶体，离子半径 越来越大，价电子越来越多，金属键越来越强，熔点依次升高.离子晶体： NaCl、CsCl.它们都为离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，离子键越强，熔点 越高. 若是不同类型的晶体，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体.描述时要指明 克服微粒的作用力并指明大小.如金刚石、NaCl、干冰.由于克服原子晶体 中共价键所需的能量>离子晶体中离子键所需的能量>分子晶体中范德华力所 需的能量，所以熔点依次降低 P4 会书写常见官能团的结构简式，名称 P17分离提纯有机物的方法.观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位 置，冷凝水的水流方向.下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精， 应加入生石灰蒸馏 P18重结晶选择适当的溶剂的要求.操作的重要关键词：加热溶解、趁热过 滤、冷却结晶 P21质荷比最大的数值为所测定分子的相对分子质量 P22红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团信息.核磁共振氢谱对 应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子种类及不种类氢原了的个数比 P32乙炔的实验室制法.仔细观察装置图，完成方程式的书写，饱和食盐水、 CuSO4溶液的作用 P35天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主.液化石油气是丙烷、 丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品 P38区别芳香烃、苯的同系物、芳香化合物的概念.完成由甲苯生成TNT的 化学反应方程式 P41记住卤代烃的水解和消去的条件.检验产物中是否有卤离子时，一定要 先用HNO3酸化 P42科学探究证明产物中有Br-方法是：取反应后的溶液加入适量的稀HNO3，再加入 AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀，结论成立.用红外光谱法检验出产物中有 -OH，生成物中有乙醇生成.实验装置图中，水的作用是除乙醇，因为乙 醇也能使酸性KMnO4溶液褪色.如果换成溴水（溴的CCl4溶液），则不必 先将气体通过水 P49图3-2乙醇分子间存在氢键，甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比例混溶，这是 由于分别与水形成氢键 P51实验3-1 乙醇和浓硫酸的体积比？碎瓷片的作用？温度迅速上升到170℃的原 因？图3-4中，10%NaOH溶液的作用？ P52重铬酸钾的酸性溶液的颜色，加入乙醇后呈现的颜色 纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚是粉红色的，这是由于 部分苯酚被空气中的氧气氧化所致.苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸. P54苯中混有苯酚不能加浓溴水生成三溴苯酚除去，因为生成的三溴苯酚溶 液苯中，有机物相互溶解 P57醛的氧化反应.完成乙醛分别和银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方 程式离子方程式（NH3不打“↑”）.配银氨溶液发生的化学反应方程式 （P58资料卡片）.配制银氨溶液的操作：在2%的AgNO3溶液中滴加2% 的氨水，边振荡试管，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止.检验-CHO时， 溶液为碱性.配新制Cu(OH)2的操作为：向2mL10%的NaOH溶液中，加 入2%的CuSO4溶液4-6滴，说明碱大大过量 P60科学探究证明酸性：CH3COOH﹥H2CO3﹥苯酚.其中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去 CH3COOH.若将CH3COOH换成盐酸，能否通过实验现象证明非金属性：氯 ﹥碳？ P62科学探究酯水解是可逆反应，碱性条件下水解程度最大.稀硫酸为催化剂，注意 与酯化时浓硫酸作用对比 P63思考与交流仔细观察图3-21，明确饱和碳酸钠溶液的作用，导管出口的位置 P64图3-22图在14高考中多次出现类似装置，注意冷凝管冷凝时水流方向，中间滴 加液体的装置中，上下连通为了便于反应物顺利滴加，如果该装置用滴 加液体制气体，并测气体体积时，误差小，如果去除连通装置，测定气 体体积偏大 P74 油脂是油和脂肪的统称，都属于酯类.液态（不饱和高级脂肪酸对应的 甘油酯，能使溴水褪色）叫油，固态（饱和高级脂肪酸对应的甘油酯） 的叫脂肪.自然界中的油脂都是混合物，比水轻，难溶于水，油脂不是 高分子化合物.会书写常见油脂的结构简式：硬脂酸甘油酯、软脂酸甘 油酯、油酸甘油酯、亚油酸甘油酯.皂化反应是油脂在碱性条件下的水 解反应.完成对应的化学方程式.高级脂肪酸的钠盐制成的肥皂，称为 钠肥皂，又称硬肥皂，就是生活中常用的普通肥皂.如果是高级脂肪酸 的钾盐，则称钾肥皂，又称软肥皂，多用于理发店、医院和汽车洗涤用 的液体肥皂.很多合成洗涤剂含有对微生物有利的磷酸盐，使得排放的 污水中含磷过多，造成湖泊和海湾的水的富营养化，促使水生藻类大量 繁殖，产生赤潮和水华现象，消耗水中的溶解氧，造成缺氧、水质变色、 使鱼类和水生生物死亡等水环境污染现象.现在推广使用无磷洗涤剂 P77资料卡片 生物柴油就是利用可再生的动植物油脂为原料，经反应改性成为可供内 燃机使用的一种燃料，主要成分是高级脂肪酸甲酯或乙酯 P77 脂的氢化是将液态油转变成为固态的脂肪.也称油脂的硬化.这样制得 的油叫人造脂肪，通常又称为硬化油 P79 糖类定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合的产物（可以用Cm（H2O） n表示，但符合此通式的不一定是糖）.单糖不能再水解，如葡萄糖和果 糖（互为同分异构体，分别写出它们的结构简式）.低聚糖（二糖）水 解生成2-10mol单糖（互为同分异构体，分别写出它们水解的化学方程 式）.多糖是指水解后生成很多分子单糖.如淀粉和纤维素（属于天然 高分子化合物，不是同分异构体，完成淀粉水解的化学方程式） P81 解手性碳原子.与碳原子连接的四个基团不同，不是四个原子 P82 蔗糖的水解产物的探究.水浴加热后要用NaOH溶液中和催化剂（H2SO4） 使其溶液呈碱性，因为银镜反应要在碱性条件下进行.这一点与卤化烃 水解检验产物时要用HNO3酸化类似 P83 淀粉遇碘变蓝.碘是指碘单质，加碘盐中的碘是KIO3.完成葡萄糖在酒 化酶的作用下生成乙醇的反应 P86 组成蛋白质的氨基酸几乎都是a-氨基酸.氨基酸和酸碱反应方程式的书 写，成肽反应所得产物的官能团是肽键（注意结构式），氨基酸可以发生 缩聚反应 P88 形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，在多肽链的两端必然存 在自由的氨基和羧基，所以蛋白质有两性.蛋白质在酸、碱或酶的作用 下能发生水解.少量的盐能促进蛋白质的溶解，但向蛋白质溶液中加入 的盐达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低析出.盐析是可逆的， 并不影响蛋白质的活性，多次盐析可以分离提纯蛋白质.变性是不可逆 的.食物加热烹调的过程实际上就是蛋白质的变性过程，用乙醇（75%）、 碘酒消毒也是让细菌、病毒蛋白质变性的过程.重金属盐中毒的病人， 医生要求服用生鸡蛋、牛奶或豆浆.颜色反应，蛋白质中加入浓硝酸会 有白色沉淀，加热，沉淀变黄.皮肤指甲遇浓硝酸变黄 P100 缩聚反应与加聚反应的区别：都生成高分子，缩聚反应还生成小分子.发 生缩聚反应生成的高聚物的单体可能是两种，也可能是一种 P105 聚乙烯等制成的塑料可以反复加热，熔融加工，是热塑性塑料.酚醛树 脂等制成的塑料不能加固热熔融，只能一次成型，是热固性塑料 P109 花、羊毛、蚕丝、麻等为天然纤维.用木材等为原料，经化学加工处理 的是人造纤维，用石油、天然气、煤和农副产品作原料加工制得的单体， 经聚合反应制成的是合成纤维.人造纤维与合成纤维统称化学纤维.绦 纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维的商品名 1、等待发卷时应该做些什么? 提早15分钟进入考场，看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境.坐在座位上，尽快进入角色；不再考 虑成败、得失；调整一下迎战姿态：文具摆好，眼镜摘下擦一擦.把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵 体操”.提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”；二是增强“信心”；三是做题“专心”；四是考试 “细心”. 2、拿到考卷后5分钟内应做什么? 拿到考卷后5分钟内一般不允许答题，考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号.然后对 试卷作整体观察，看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、 完整，同时听好监考老师的要求(有时监考老师还会宣读更正错误试题).这样做的好处是可以及时发现试 卷错误，以便尽早调换，避免不必要的损失. 最后整体认读试卷，看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等，对全卷作整体把握，以 便尽早定下作战方案；对全卷各部分的难易程度和所需时间作一大致匡估，做到心中有数，以便灵活应答 各题. 另外这样做在心理上也有积极作用，因为一般来说考卷的结构、题型、题量与《考试说明》是一致的， 当看到这些形式完全与预料的一致时，自己的情绪就初步稳定下来了.反之，舍不得花这段时间，一开始 就埋头对具体题目作思考、解答，正式开始答题后难免会出现时间分配不当、忙中出错、顾此失彼的现象. 对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目， 看着这些题目，自己的情绪便会进一步稳定下来，紧张情绪也就消除了，这样，答好全卷的信心就树立起 来了.这时切忌把注意力集中在生题难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好考卷的心情就没有 了. 3、答题的一般流程是什么? 考试的心理活动过程可分为四个步骤：(1)审题，理解题目条件和要求；(2)回忆和重现有关知识；(3) 在知识和题目的要求之间建立知识结构；(4)表达解题过程，呈现题目答案. 答题前要纵览全卷，做到胸有全局，起到稳定情绪、增强信心的作用.注意力还要高度集中，快速、 准确地从头至尾认真读题，一句一句地读.对不容易理解的或关键性的字句，要字斟句酌，反复推敲. 要做到：(1)认真揣摩题意，明确题目要求；(2)对容易的题要仔细考虑是否有迷惑凶素，防止麻痹轻 敌；(3)对难题、生题要注意冷静分析题目本身所提供的条件和要求之间的关系，防止因心情紧张造成思 维障碍. 审题时，一是不看错题目，客观准确地把握题意；二是分析要清楚，要善于将问题进行解剖，将那些 比较复杂的综合题分解成若干部分，找出已知条件和未知条件之问的关系；三是善于联系，在分析题目的 基础上，将题目所涉及到的各个知识点都联系起来，挖掘出若干个潜在条件和知识之间的内在联系. 做题时要先易后难，增强自信心，要先做基本题，即填空题、判断题，再做中档题，最后做综合题； 或者先做自己擅长的题，最后再集中精力去做难题. 要避免两种不良倾向：一是思想静不下来，心神不定，不知从哪个题目做起，误了时间；二是在某一 题上花过多的时间，影响做其他题目.要做到会多少答多少，即使是没有把握也要敢于写，碰碰运气也无 妨.在标准化考试中，敢于猜测的考生有时也会取得较好的分数. 最后认真检查，要检查试卷要求、检查答题思路、检查解题步骤、检查答题结果，千万不要提前交卷. 4、拿到试卷时脑子空白是怎么回事? 有的考生习惯于考前开夜车，搞得很疲劳.人越疲劳，记忆能力越差，发生暂时遗忘的可能性越大.而 且，人在疲劳状态下，容易出现种种引起大脑迟钝的生理反应. 我们都有这样的体会，有时明明知道试题的答案，由于紧张，一时想不起来，可事后不加思索，正确 答案也会“油然而生”.这种现象在心理学上叫“舌尖现象”.遇到“舌尖现象”，最好是把回忆搁置起 来，去解其他问题，等抑制过去后，需要的知识、经验往往会自然出现. 考试时，一时想不起某道试题的答案，可以暂停回忆，转移一下注意力，先解决其他题目，过一定的 时间后，所需要的答案也许就回忆起来了.如果拿到试卷时，大脑紧张得一片空白，可通过强烈的心理暗 示来有效地抑制紧张隋绪. 暗示语要具体、简短和肯定，如：“我早就准备好了，就等这一天.”“我喜欢考试，喜欢同别人比 个高低.”“我今天精神很好，头脑清醒，思维敏捷，一定会考出好成绩.面对这些问题不需要紧 张.”“我觉得我有能力去解答这些问题.”“考试是在检验我学会了多少，重要的是‘学会它’而不是 ‘得几分’.”“这道题不会没关系，先做会的.”“我已经准备很充分，一定可以好好地表现一番.”“我 就知道，我一定可以做得很好.”“虽然题目难了一点，但我准备很充足，难不倒我.”通过这样的听觉 渠道、言语渠道，反馈给大脑皮层的相应区域，形成一个多渠道强化的兴奋中心，能有效地抑制你的紧张 情绪. 5.做选择题有哪些规律? 做选择题有以下四种基本方法：第一种是回忆法，即直接从记忆库中提取要填空的内容；第二种是直 接解答法，多用在数理科的试题中，根据已知条件，通过计算、作图或代入选择依次进行验证等途径，得 出正确答案；第三种方法是淘汰错误法，把选择题各选择项中错误的答案排除，余下的便是正确答案；第 四种方法是猜测法，有时你会碰到一些拿不准或是超出你的能力范围的题目，如果这些题目没有注明选错 倒扣分的话，猜测町以为你创造更多的得分机会.当你面对一道让你毫无头绪的题目时，可以先空在那里， 在考试即将结束前利用检查时间重新考虑，若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码. 答案整体上有个规律：即每一选项的出现次数大致相同.当时间过于紧张而你又有不少题空着不会做 时，不如通观前面所选，找那些出现最少的字码选上，这也不失为一种应试技巧吧.总之，做选择题要心 细，思路要把握好，答案与题目要结合考虑.如果对题目了解得很贴切，对知识掌握得很准确，做题目就 自然轻而易举了. 6、做文字题有什么技巧? 高考文字表述题是一个常考常新的考点，但万变不离其宗，它始终紧扣对学生筛选、抽象、概括、整 合信息能力的全方位考查的要求.那么，怎样才能科学、准确、高效地解答这类试题呢?这里以近年高考语 文试题为例，谈谈这方面的一般规律. (1)审析题干，坐标定位.高考试题题干设置，限定了考生答题的内容，指示着思维的方向.解题时要 仔细审析题干，弄清题目要求，然后以要求为坐标来定位，根据上文的意脉，寻找答题的信息，这样答题 才能有的放矢. (2)整体阅读，搜索提取.高考语文阅读题，不单考查对段落和某些主旨句、关键句、关键词的理解阐 释，还要考查对全文内容的总体把握.包举万象，驾驭全局，这是一种更高的思维要求，也是阅读能力的 一种最高境界，也是高考命题的必然选择之一. (3)理清文脉，举纲张目.高考现代文阅读主观试题，在强调整体阅读的同时，必须紧紧把握文章的主 旨，抓住文章的线索，理清文章的脉络，这样才能举纲张目. (4)优化整合，准确答题.答题扣紧文本，优化整合，方能准确高效. (5)注意回答论述题的技术性细节.一是字迹清晰，卷面整洁.良好的卷面会使评卷老师形成积极的心 理定势，并减少评分失误的可能；二是条理清晰，切合采分点.采分点是答案中必须回答的内容，论述题 中有关的原理、论据和判断都是采分点，在答题时要紧扣采分点；三是在主要内容答完后，要概括性地总 结前面的论述内容并能结合现实生活从正反两方面加以分析和解释；四是保证不离题的一个窍门就是在最 后的总结中运用试题词句，这样能再一次加深评分者的印象，你会从中深得裨益. 7、A、B卷答题卡有什么不同? 普通高校招生全国统一文化考试的全部科目，实行标准化考试.标准化考试要求考生将试卷中“试卷 一”部分的答案填涂到专门的答题卡上，供计算机阅卷用.“试卷一”为统一式样和内容，而答题卡分A、 B卡两种，即实行一卷两卡制.A卡与B卡的不同之处在于题号顺序排列方向不同，A卡为横序，和平时训 练用的答题卡基本.致；B卡则是竖序，考生尤其要小心，切勿按平时习惯填写，特别是要防止在填涂B卡 时，题号位置出错.A、B两卡因题号顺序排列方向不同，故考生要熟悉A和B答题卡的样张. 8、发现题目做错了怎么办? 发现题目做错了，首先不能慌张.不妨先放下笔，用30秒至l分钟的时间，让自己的心绪稍事平静.然 后认真查找分析出现错误的原因.一般而言，考试时会出现四类错误：(1)全盘皆错；(2)局部错误；(3)过 程出错；(4)结果错了. 全盘皆错，往往是看错了题目，特别是混淆了题干上诸如肯定与否定、程度的强与弱、范围的大与小 等关键词.也可能是对题目所设置的情境理解错了，以致用错了公式和定理.失之毫厘，谬以千里；一字 之差，天壤之别.题于的关键词看错，这种错误比较容易出现在解答似曾相识的熟题时，并发生在平时学 得好的同学身上. 打眼一看，做过的，很简单，其实不然，审清题目极为重要.局部错误在解答文科的主观题时出现的 可能性较大，如分论点不能受中心论点统率，将相似的题目的要点杂糅进答案等.过程出错，如理科题目 的计算、推导证明的过程出错，文科主观题阐述时中途易辙，列举的材料游离中心等.结果错了，主要是 计算错误和归纳出错误的结论. 找到错误的症结所在，于是拿出橡皮轻轻地擦去相应的错误部分，此时平和的心境和轻柔的手法切不 可少，因为保证卷面整洁而无破损也很重要.在提笔改错前，应该将答题步骤在脑中做一个相对全面、周 密的思考，时间许可的话，不妨在草稿纸上写写，哪怕是纲要式的，都可以避免新的错误出现. 9、为什么有时会遗漏小问题? 考试时遗漏小问题的情况很常见.遗漏的原因人敛可归为两类： 从内容看，无论是难度系数高还是难度系数低的敲卷，都有造成小问题遗漏的可能.试卷难度系数高， 在整体感知试卷时发现有一两道难题，于是做试卷前半部分小问题时，心里直惦记着后面的题目，计算着 答题的时间.整个过程中，难题的阴影挥之不去.在这样的心绪下，小问题的遗漏就在所难免.相反，试 卷难度系数低，小问题也有遗漏的可能.因为，题目做得顺手时，思路会特别敏捷畅达，当思维的速度超 过书写的速度时，小问题遗漏的危险就会出现.当试题有一定的长度、一题多问时，遗漏最后一问的情况 也很常见. 从形式看，印制在一页的末尾和换页的开头处的小问题容易被遗漏；题型转换处的题目易被遗漏，如 矧表题后的小问题、主流题型后面的“另类”题目容易被遗漏.如语文大阅读以主观题为主，有时在主观 题后面，即大阅读的最后一道题会是一道客观题，且是多选题，这遭选择题容易被急于作文的同学遗漏. 要避免上述错误，首先要让自已有一个良好的考试心态.如果能将平时的每次练习都视作考试，每次 考试又等同于平时练习，就能平和从容地应对考试中可能出现的各种情况. 10、答题时应注意哪些问题? 答题时首先要审清题目，看清题目的内容，抓住题十中的关键词，了解答题的要求.很多题目的题干 中不仅含有知识要点，也提示着答题的方法、过程和情感态度与价值观.答题时依据这些提示，一一落实， 就不会出现大方向上的错误. 题干上有关肯定与否定、程度的强与弱、范围的大与小等关键词不能忽视.有许多题目可以有多种解 题方法，特别是综合类题目，试卷要求用哪种知识和方法来解决，你一定要看清楚；有些题目后面规定了 答案的字数，这些细节方面的要求也要看清楚. 在答题过程中，除了正确运用公式、定理外，还要善于从题目所给的材料中找到解题依据.一般而言， 像高考这样的规范程度极高的考试，卷面往往没有多余的信息，材料的副标题、试题后面的注解，都是帮 助你答题的有效信息，切切不可忽视.遇到有字数限制的题目，要先筛选答题要点，再组织推敲语言，以 免本末倒置，挂一漏万.答题的过程要完整规范. 提笔书写前，还要审视一下卷面答题的部位，估计将题目解答完大致需要多少空间，统筹安排解题过 程的布局，这样既可避免出现在所给的部位写不下的情况，又可以使解题过程清晰，卷面整洁、美观. 11、碰到熟题怎么办? 熟题当作生题做.考试时绷紧这根弦，可避免低级错误的出现.有些同学，一见熟题心中大喜过望， 提笔唰唰便写，结果粗心出错，或做到一定的步骤便做不下去，原来，考题与记忆中的熟题是两回事.虽 然自己发现错误，但时间已白白浪费了. 其实，高考时遇见熟题的情况并不多见.因为高考是具有选拔功能的考试，它的公正、公平性原则， 决定了它必须讲究信度与效度，事实上每年的高考题都在变化着.我们考试时决不能被似曾相识的题目所 迷惑，还是应该按照审题、抓题干的关键词、看清要求、找准解题依据、设计书写的布局这样的一揽子程 序盘完成，做完后还要反复检查. 当然，如果真的遇见熟题，甚至与练习过的题目别无二致，那当然是好事，至少在考场这样的特殊氛 围中，多少可以消除一些紧张的情绪.而聪明的考生会抓住这千载难逢的机遇，严格按照解题程序，认真、 细致、严谨、规范地完成题目，不漏掉任何一个小问题，不跳过任何一个不该省略的过程，不在任何一个 细节上有所疏忽，保证解答的正确率，将分数稳稳当当、一分不漏地纳入囊中. 考试时最忌心怀杂念，过多地考虑得失，这些是在熟题上栽跟头的重要原因.为了避免这样的情况出 现，请学会镇定、平和、从容地面对任何一场考试、任何一道题目. 12、遇到生题和超范围题目怎么办? 遇到生题和超范围题目，千万不要焦虑，更不能乱了阵脚.考试遵循的是公平竞争原则，你难别人也 难，命运不会特别眷顾某人.这时，要在心理上藐视之，在“战术”上重视之. 你不妨冷静回顾一下课本知识，想一想该题应属于课本哪一章节，这一章节有哪些知识要点，该题属 于哪一要点的范畴，这一要点内有哪些公式定理可以运用，或哪些分析阐述与之对应. 题目生疏，往往是因为它与平时操练较熟的题目不一样，其实这种不一样有些仅仅是在原来的熟题上 稍稍作了些变化，比如所画图彤换了个角度、问题换了个问法.我们要以变应变，分析它与过去的哪个题 目类似，又在哪个方向作了巧妙变化，具体问题具体对待，这样才会找到解决问题的突破口. 高考考题超范围的情况并不多见，有时所谓的超范围，只不过是稍稍涉及了一下考纲中标星号的内容， 页这些内容包含在高中教材中.这就提醒我们，平时的训练不能有所缺漏.考纲中标星号只表明该知识点 在今年的考试中轮空，并不意味着不要掌握. 有些只是不直接考名词术语，如文言语法和句式，而在阅读中你没有文言语法和句式的常识，是无法 答题的.当然，如果确实遇到超出自己的能力范围的题目，有两种方法可以解决：(1)努山回顾它与书本哪 些知汉有联系.(2)从题干中找依据二我们存前面说过，很多题目的题中不仅含有知识要点，也提不着答 题的方法、过程和情感态度与价值观，答题时可依据这些提示，打开思路，以便顺利地解决问题. 考试也是检验人的心理素质的一种有效方式.生题和超范围题目实在做不出，可搁置一边，先做会做 的题目，保证已做出的题目的正确率，然后再考虑生题和超范围题目.能写多少是多少，哪怕是列了个提 纲、写了个算式，因为考试是按点给分的.如确实做不出，干脆就放弃.考试是攻坚战，拿下一个题目， 就是占领一个阵地；要算一算我得了多少分，而不能老惦记着我失去多少分. 13、如何科学合理地分配考试时间? 科学合理地分配考试时间，在选拔胜考试中很有必要.一般而言，分配时间的方法有二三种：(1)按试 题的分数配比分配时间.即将考试的时间长度除以试卷的总分，然后按废题目的分值，确定所需时间； (2)按题型自身的特点分配时间.第种方法有它存在的合理件，但在真正的考试中，只按这种方法做， 那不仅是机械的，而且是行不通的.因为，不同的题型有不同的特点，要具体情况具体对待.I卷以客观 题为主，可相应少安排点时间；Ⅱ卷以主观题为主，可多分配些时间.思维量少、要求低的，少花时间； 思维量大、要求高的，可多费些时间.书写量少的，少占点时间；书写量大的，安排的时间要宽裕点. (3)按题的难易程度分配时间.遇到熟题和难度较低的题目，可少花些时间，生题和难度大的，多分配 些时间.先做容易的、把握性较大的题目，后做需要思考、有难度、把握性不那么夫的题目.这就要求拿 到试卷后，对试卷要进行整体感知，以便合理地安排考试时间.当然，难题所花的时间只能相对长些，因 为考试时阃有限，不能困为在思考难题时费时过多而影响其他题目的完成. 上述三种方法，可根据考试的具体情况综合使用、灵活分配，分配时还应留下足够的时间去复查、检验. 14、发现时间来不及了怎么办? 考场上发现时间来不及了，考生无例外会紧张：“不好了，时间来不及了.”但紧张的程度有大小， 如果考生在考前就做好考场上可能会发生任何意想不到的事情的心理准备，紧张的程度会小一些，调节紧 张的心理状况所用的时间也会少一些. 考生在考场上发现时间少够用，紧张是正常的.你第一需要做的是调整紧张心态，消除紧张情绪，可 以这样安慰自己：“我已经做了这么多了，剩下的毕竟是少数，我做得慢，自然准确率就高.”“我来不 及，别人也会是这样的.” 调整好自已的情绪后，想想答题卡有没有填好，如果没有填，先填答题卡，并耐心检查一遍.再整体 看一看还有几道题目没有做，它们的难易如何，各题的分值是多少，如果做需要多长时间.接着根据所剩 的时间来安排，正常情况是先做容易的、花时间少的题目，如果题目的分值比较高，又是自己能做的，那 要首先考虑将它做出来. 发现时间来不及时，往往还剩一两道甚全两三道大题目，这时最忌讳的是按顺序在一道题目上花大量 的时间去思考，这样常常是这一道没有做出来，而容易的题目连看都没来得及看，以致吃了大亏. 应该采取的最佳方案是：每道题目中，将你一下子就能做出来的部分都做一做，这样花时间少，而且 卷子是按步给分，你会在很短的时间内得比较多的分.如果做完这些还有较多时间，再依次做相对容易的 题目.倘若剩下的是想一时半会儿也做不出的题目，要学会放弃，将剩下的时间用来检查，将更有利于你 得分. 15、考试时间有多余怎么办? 考试时有多余时间，考生绝不能东张西望、无所事事乃至得意洋洋：“题目太简单了.”“大意失荆 州”可是常有的事.考生要按照试卷的页码、题目的顺序逐条细心检查，检查有没有将题目遗漏以致没有 做；检查题干的要求有没有看错；选择题的若干选项当初有没有都看一遍，并加以思考，选择的依据是不 是充分等等. 如果试卷中有题目与平时做的相似，要认真比较：试题要求与平时做的是不是完全一样，如果不一样， 那么是什么地方不一样，有没有将不一样的地方在答题过程中加以考虑，并存答案中体现出来. 对于那些当初做起来特别顺利的题目，尤其要多加思考，思考题目的要求是什么，思考命题者的意图 是什么，要考什么知识点，要求考生运用什么能力来解题；会不会题目中的陷阱没有发现，以致将题目简 单化了；陷阱发现了，答题时有没有考虑进去. 对于一些自己第一遍答题时不是太有把握的题目，再从其他角度考虑一下，看看答案是不是与原来一 样，以求得思维的缜密.对答题卡还要认真检查，试卷上共是多少题目，答题卡上有多少题目，有没有漏 填或者重复填的现象，答题卡上填涂的答案与试卷上的是不是完全一致.这样逐条仔细地反复检查，才会 让遗憾少一些，以至不留下遗憾. 16、为什么会出现钻牛角尖的现象? 考生在答题过程中，出现钻牛角尖的现象，对考生来说是一件非常不利的事情.钻了牛角尖不光这一 道题目做不出，而且钻在里边会很长时间出不来，以致耽误了其他题目的解答时间.那么，为什么会出现 钻牛角尖的现象呢?怎么避免和克服呢? 钻牛角尖的一个原因是审题不当.审题时没有能抓住题目的关键，就有可能钻在一些不太重要甚至没 有关系的地方花大量的工夫，最终还有可能是南辕北辙.为了避免钻牛角尖的现象发生，就要求考生要逐 词逐句地审题，尤其是第一遍看题目，要特别仔细，等到你将题目看偏了甚至看错了，再发现这个不足甚 至错误就比较困难了.审题时务必抓住题目中的关键词，不能被次要条件乃至干扰条件牵着鼻子走，否则 就要钻牛角尖.钻牛角尖的另一个原因是考生不清楚命题者出题的意图，没有弄清楚命题者出这样的题目 要考什么知识、什么能力. 高考命题往往选择的是课内向课外延伸、拓展的那一块，也就是说高考要求学生运用课内的知识、能 力来解题.如果学生不能够清晰地梳理各门功课的知识点、能力点，将难以揣摩命题者的出题意图.考生 看到题目不清楚命题者要考他什么知识、什么能力，不能有的放矢地去思考，就有可能钻牛角尖. 17、如何做到考试时不上厕所? 考试时要上厕所与生理和心理两方面有关.要做到考试时不上厕所，就要从这两个面加以调节. (1)生理方面：考试期间考生的饮食口味要尽量清淡一些，多吃一些蔬菜水果，少吃油腻的食物，这样 就不大会有口渴的感觉，也就不会大口地喝许多饮料和水.同时要注意吃饭的时候不要喝太多的汤.即使 有口渴的感觉，考试之前的二个小时内也不要喝太多的水或者饮料等，适当地吃一些水果，或吃一两块薄 荷糖，进考场时也可以带少量的水进考场，感到口渴了，喝一点点润润口. (2)心理方面：人在紧张的时候，总感觉要上删所.这就要求考生克服不必要的紧张心理，将高考看得 和平时的考试一样、相信“天道酬勤”，自己多年来的努力一定会有成效.如果比较紧张，可以提前一点 来到考点，感觉一下其他考生的情绪，从而调节自己. 开考前的一小时，往往是在考点的休息室里，这一段时间可以闭目养神，可以和同学交流与考试无关 的东西，也可以相互问些很简单的问题，增强自己的信心.等到进考场的铃声响了，去一趟厕所，也可以 在铃声响之前一会儿去一趟厕所，然后带齐文具、准考证等不慌不忙地进考场.不要总是想着：“我是不 是该玄一趟厕所’”这样想着就真的要上厕所了. 18、碰到监考操作不规范怎么办? 监考操作不规范，正常情况下是不会发生的，万一发生了该怎么办?千万不可牢骚满腹，影响了自己的 情绪，这不利于自己的考试发挥. 怎么办?可以明确地向监考老师提出.比如考试过程中监考老师总是来回走动.而且声音很大；监考老 师喜欢站在你旁边，看你的试卷等等.你可以举手示意并提醒监考老师，明确表达你的要求.万一不可更 改，就要善于尽快调整自己，调节的方法有：闭目休息一分钟，将外界的干扰也看作考试的内容，“考抗 干扰的能力，我也应该突一份满意的答卷”；可以嚼一块口香糖，计自己放松，使自己尽快进入答题的专 注状态，那样就不会注意外界的干扰了；可以这样想：老师总是看自己的卷子，要知道他并不认识我，只 是想关心一下试卷的内容，没有必要过多地在意.心中要时时想着：“我是来考试的，其他与我无关.” 一场考试结束后，要将监考操件不规范的现象及时告诉自己的班主任，以便班主任向上反映，避免下 场考试的监考操作仍然不规范. 19、遇到记者采访怎么办? 考试之前或上一场考试与下一场考试之间，有时会遇到记者采访.如果你本来是一个喜欢并善于表达 自己想法的人，而且记者来采访时，你正好有表达的欲望，不妨就接受记者采访，将你的真实想法表达出 来，这也许会给你带来一个好心情但记者采访结束了，就不要再去想这件事情了，否则会分散自己的注意 力. 如果你性格内向，不太喜欢也不太善于表达自己的想法，或者上一场考试不是太令自己满意，不想与 他人交流，你也可以婉言拒绝.还有一种记者采访，是在考试过程当中，周围一片寂静，你正专心致志地 答题，偶然一抬头发现摄像机正对着自己，“无所谓”、“你拍你的，与我无关”是最好的表现.突然间 被吓了一跳以至有些紧张也是正常的，这时心里要清楚记者是来拍高考的，不是拍“我”这个个体的，与 我没有什么关系. 20、考试未完全结束，家长或熟人问你考得如何怎么办? 高考是高度集中、大负荷量的思维工作.如何完成不同门类的考试之间的思维转移并及时集中，是影 响考生能否正常发挥的关键问题.许多考生考完一门课程之后，思维不是马上转入下门课程的预热，而是 急于找别人对答案，发现自己答案与别人答案不符或自己答案有错误后又懊悔不已. 结果，不仅思维不能迅速转入埘下一门科目的应试准备状态，而且心情也受到严重的消极影响.懊悔 的情绪会影响对后续考试的信心，使后面各科的考试都受到干扰，严重影响正常发挥.一门课程的考试结 束后，最为恰当的做法是：马上把它完全放下，思维和情绪完全离开对这门课程的负担，并全而转入对后 一门课程的预热. 心理学研究证明，许多困难问题的解决，依赖于高思维激活水平，而高思维激活水平需要在思维经过 一定时间的预热后才能获得.如果一个考生从出考场开始，思维就转入下一门课程的考试，可以使思维在 相对的知识和解决问题的技能上获得一段时间的预热，到考试开始时，思维就可以处于更高的活跃水平， 从而使有关问题的解决更加迅速和顺利. 与不能顺利完成思维转移的学生相比，及时的思维转换和预热，实际上就成了促进考生正常发挥、增 强竞争力的优势.当然在考试尚未完全结束时，家长或熟人问你考得如何时，我们的回答就只能是：“正 常发挥自己的水平.”毕竟自信的回答有利于不同门类的考试之间的思维转移.即使已经意识到某门考试 发挥不是很正常，也要设想别人不一定就比自己考得更好，这样想会有利于后几门的正常发挥. 21、如何做到卷面整洁? 卷面整沽，能够给阅卷老师带来愉悦的心理，以至影响到你的主观题的判分.那么如何才能做到卷面 整洁呢?选择两到三支适合自己书写的笔相当重要.考前一个月到文具店购买自己喜欢的笔、橡皮等文具， 用了合适，不妨买下两到三支这样的笔. 在考前的一个月内，就一直用这几支笔.用这一块橡皮，这样考场上用就觉得非常顺手.最忌讳的是 考前才去买笔，或者买了笔直到高考时才用，考场上很有可能会不顺手，甚至漏水、或者不下水，这些都 会影响到卷向的整洁.考场上拿到试卷时，可将试卷按页号顺序由小到大叠整齐了，将暂时用不到的文具 等放在桌子的一边，以免碰翻其他东西从而将试卷弄脏. 要做到卷而整洁，还有一点就是要养成想好了再下笔的习惯，不能没作思考就下笔，发现不对就擦， 擦的次数多了卷面就不整洁了.思考好了再下笔，还能够根据答案的长短，安排字体的大小、字与行之间 的间距等，避免不够写，或书写过于紧密，答案堆在上面一点点地方等不美观现象的出现：如果书写错误 已经发生，小段的可以用橡皮擦干净，再重新书写；有些错误尤其是大段的错误在卷的情况下，不一定用 橡皮擦，可以正确地使用删除号，将原有的错误删除，再重新做答案，那样卷面还会清楚、整洁. 22、卷面弄脏了怎么办? 高考时万一卷面弄脏了，也没有必要过分紧张，已经是既成事实，紧张也无济于事.这时可以采取一 些补救措施：用橡皮将弄脏的地方尽量擦得于净一些，如果可以书写，就在擦过的地方重新答题，这样做 的前提是重新书写的内容别人无须用心思去猜你写的是什么，而是服就看得出你写的是什么内容. 如果原来规定的答题区域已经脏得无法答题，你也要将它擦得干净一点，然后将答案写在试题附近的 空白处，用箭头或文字注明此题答案的位置就可以了.要根据答案的长短选择一处大小恰当的空白处，并 注意字体的大小，将答案写在一处，切忌将一道题目的答案写在多个空白处. 另外还要特别注意选择的这个空白处不能在试卷的密封线之内.台则阅卷老帅恻卷时也会有一种走迷 宫的感觉，倘若找不到其中的一部分，将不利于你得分. 这就要求考生要在重新书写答案的时候，一定要思考完备，再下笔，力求做到答案条理清晰，字迹清 楚，判卷老师能看得明白，这样就无大碍了.答题卡如果不小心弄脏了，耍小心翼翼地用橡皮将它擦干净， 然后将你的答案填涂上去. 23、不小心损坏了试卷或答题卡怎么办? 考生如小小心损坏了考试卷子或答题卡，应立即向监考老师报告，征得监考老师同意后，调换考场的 备用试卷或备用答题卡.考生拿到调换后的试卷和答题卡后，不要急于答题，首先应按最初的要求在试卷 和答题卡上写下(填写)姓名、考号，最后再认真核对一遍，以防漏填、错填或错写漏写. 当然，考生在整个高考中应小心谨慎，尽可能避免损坏试卷和答题卡的事情发生，因为这种情况不仅 会耽误你正常的答卷时间，还会或多或少地影响到你的心理.如果是在考试中途尤其是考试即将结束时发 生这样的事就更麻烦了，即使得到监考和主考的同意更换答题卡，因要重新抄填答题卡上的内容，会直接 影响答题的时间，给你造成因时间紧张导致的紧张等不良情绪. 24、遇到模棱两可的概念怎么办? 考生在高考中常常会遇到模棱两可的概念把握不准和理解不透而失分.这种情况通常由两方面的原 因而导致： 一是心理过于紧张；二是基础知识不扎实.对于第一种情况，只要调整心理状态，尽可能消除紧张心 理，以正常的心态对待高考，则完个可以避免.对于第二种情况，这只想要对考生说的是：一要反复比较， 从比较中区分慨念，找出相似概念间的区别和联系. 二要认真细致，谨防粗心.俗话说：“粗心大意害死人”.有些考生虽然对高考很重视，但由于平时 粗心这一不良学习习惯的影响，在高考中也会无意识地重犯同样的错误，因此一定要细心细心再细心. 三要自信，切勿紧张.一般情况下，这些模棱两可的概念不是难在概念本身的艰涩、深奥，而主要侧 重于考查学生对相近或相似概念的区分与辨别，即通常说的知识比较.只要认真细致，学会比较，即使平 时基础稍微欠缺的考生，也能做好. 25、如何合理利用所发的一张草稿纸? 根据高考规则，每场考试都由监考老师统一发给每位考生一张草稿纸，除此之外是不允许学生携带任 何草稿纸的.小小一张草稿纸，在平时无足轻重，但此时不能忽视.第一，要充分利用它.对于理科科目， 几乎所有的演算都在草稿纸上展开，特别是对基础欠缺或有粗心大意这一不良学习习惯的考生，此时草稿 纸就显得更为重要. 即使是文科科目，如作文写作、政治或历史论述题的解答，也有必要先在草稿纸上列出基本要点，这 有助于写作、答题的完整和连贯.另外，草稿纸还可用来检测笔尖粗细和颜色深浅.个别考生平时考试和 作业有喜欢在纸上画画写写的习惯，这时草稿纸正好满足了考生的这方面需要.第二，要注意节省.通常 情况下，一场考试只发给每位考生一张草稿纸，因此考生要合理地利用，并注意节省着用.当然遇到的确 因个别理科科日考题量大、演算复杂等特殊情况，经主考同意可以加发草稿纸.第二，根据规定，考试结 束后草稿纸必须留下.因此考生不要轻易丢弃草稿纸，更不可把草稿纸带出考场. 26、如何应答自己的长项科目? 对待自己的长项科目，考生考前在心理上并不惧怕，大多数考生自我感觉较好，认为把握性较大，这 是好的一向.但从考试结果看，长项科目并不就是你的优分科目，从历次高考看，一部分考生“长项不长” 的情况年年都会出现. 因此应这样对待自己的长项科目：第一，在心理上，要强化必胜的信念，确立长项科日在确保正常发 挥的前提下能够超常发挥的单科考试目标.第二，在态度上，要突出“认真”二字，切勿自以为是，掉以 轻心，力戒盲目乐观、骄傲浮躁. 第三，在答题时，要重视每一道题，不放过任何个得分点，哪怕是小分点.特别需要提醒的是，当遇 到自己的长项科目试题比较容易时，你要格外认真对待，因为这对你来说可能不是件好事.经验告诉我们， 长项科目的试题偏难些，更有利于你发挥自己的优势.因此，你要切记：对待长项科目一定谨慎又谨慎， 认真再认真. 27、如何应答自己的弱项科目? 对于自己的弱项科目，你应该注意： (1)调整心态，树立信心.要知道，你的弱项科目，对于他人也是有难度的.再说，所谓长项、弱项都 是相对而肓的，从考试结果看，弱项科目并不就是你的低分科目.长项不长、弱项不弱的情况年年都有， 这当然与基础知识有关，而心理状态好坏是十分重要的一个因素. (2)放下包袱，轻装上阵.这里还是涉及心理素质问题，考前不要老是想着下一门是自己的弱项，就怕 考不好，患得患失，心绪不宁，这反而给自己加重了思想包袱.退一步讲，既然是自己的弱项，发挥欠佳 也属正常，以这种想法去应考，也许心理就要轻松得多，说不定还能超水平发挥，获得预想不到的结果. (3)认真对待，挖掘潜力.我们主张“辟己所能，尽力而为”，但在实际考试中，一定要认真对待，充 分发掘自己的潜力，一题一题答，一道一道过，一分一分争.有认真的态度，有良好的心态，有坚韧的意 志，即使是自己的弱项科目，也一定会成功的. 28、因意外原因迟到了怎么办? 每年高考总有个别考生因堵车或因车辆故障等原因而迟到.在高考这样重大的考试中迟到，的确对考 生正常发挥水平很不利，但既然发生了，考生就要正确列待： 第一，克制自己，尽可能地减轻或消除紧张心理. 第二，进入考场入也后,先稳定一下自己的情绪，不妨作几次深呼吸，待心情稍稍平静后，在试卷和答题卡 上的相应位置填上姓名、准考证号等(这一点请考生务必记住). 第三，集中精力，抓紧答题.自进入考场，尤其是开始答卷后，不要再去想迟到的事，也不要因迟到 而怨天尤人，而应定下心来，排除干扰，全神贯注抓紧时间去答题.在此我们也再次提醒家长和考生，考 前各种准备一定要充分，对各种可能会出现的偶发因素或特殊情况要有足够的估计，并作出相应的措施， 以避免考生迟到这类事情的发生. 29、答题时突遇身体不适怎么办? 考生在考试过程中突感身体不适，常见的情况有头晕、恶心、肚子疼、中暑等.如果这类情况不是很 严重，考生可自我调节一下紧张心理，或稍事休息，或用自备的清凉油等防暑用品轻轻涂擦；如情况没有 好转或感觉更加不适，应立即向监考老师报告，由监考老师通知保健医生作紧急处置. 这种处置一般有两种办法：是根据考生病情，经医生诊断，就在考场原地紧急处置，这种做法既解决 了问题，又基本不影响考生继续进行考试.还有一种办法，经医生观察诊断，必须离开考场作紧急处置.如 果这样的话，那考生应积极配合医生进行治疗，待病情好转或基本正常后迅速回到考场继续考试.需指出 的是，考生遇到这种情况千万不要隐瞒不报，这不仅会贻误治疗时间，最终还会因为不能坚持而致你造成 不可弥补的损失.另外，一旦发生这种情况，考生也不要紧张，要以平静的心态继续投人考试.把影响减小 到最小程度. 30、如何排除同考场考生的影响自已? 同一考场考生的考试表现对自己会带来直接或间接的影响.如有的考生提前交卷，有的考生窃窃私语， 有的考生因习惯性的动作而发出连续不断的声音等，作为同一考场的考生，尽量不要受这些影响，应按 照你事先确定的高考策略和思路做好自己的事. 当有同学提前交卷时，你不要因此而紧张，应继续答卷或复审试题，用足用好高考时间.当同考场考 生主动与你说话甚至暗示给予关心时，你完全可以不予理睬，若该考生继续纠缠，你应主动报告监考老师. 如同一考场学生有不良的习惯动作，对你造成干扰和影响时，你也要报告监考老师，由监考老师提醒该考 生，以消除对你的影响. 31.化学试题答题技巧有哪些？ （1）选择题注意限定条件 化学选择题一般考查化学基础知识和基本解题能力，题目不是很难，但分值较大，错一题丢6分，这 需要考生答题时思维一定要严密. 选择题的题干一般会有很多限制性条件，如“无色的”、“通常情况下”、“标准状况下”、“说法 正确的”、“说法错误的”等.考生审题时不妨将这些关键词划出来，避免答题时忽略.对题目涉及的一 些特殊物质，不要忽略其特殊性质. 作答时，选择题四个选项中，如果是概念性的，应对有把握的迅速进行判断.如答案涉及计算，要认 真计算出结果，与四个选项对照后选择，切忌避免题目未读完就动手做. （2）专有名词书写要准确 做填空题时，考生最需注意的是书写.不仅字迹要清楚，答案也要写在规定的范围内，方便阅卷老师 查阅. 在书写化学专有名词时一定不要写错别字.按规则，专有名词出错不能得分.值得注意的是，化学量 是有单位的，不要漏掉. 此外，化学方程式与离子方程式不能混淆，书写时一定要配平，注明条件及状态.书写化学方程式时， 最容易漏掉的是水等小分子，相关条件要按书上的规范语言写，如不能将“放电”写成“闪电”等，也不 能随意添加不需要的条件.化学式、结构式、电子式、结构简式等不能混淆.结构式和结构简式中哪些原 子间用线连接要写清楚，特别是要注意有机物结构简式中，双键等是不能省的. 值得注意的是，往年阅卷中最容易扣分的是苯环的结构简式，一定要按书上规范书写.阅卷老师只会 根据标答和考生写在试卷上的白纸黑字来给分，不可能揣摩考生意思，因此一定要书写清楚意思明确. （3）实验题作答别随意 从阅卷看，实验题考生都容易下手做，但不容易得分，因为答题不够细心. 答题时，考生首先要多审几遍题，充分理解题目的要求，明确实验目的. 在回答时书写文字表达时，考生一定要抓住要点，不能泛泛而谈，不能用套话，要有针对性.如回答 “气体通过浓硫酸时浓硫酸的作用”，如果简单回答为“除杂质”、“干燥”就不符合要求，要明确回答 是除掉混合气体中的哪些气体或干燥哪一种气体等. 实验题解题时，考生一定要关注实验细节.如去年高考(微博)题有一问是要求检验水煤气中在含有二 氧化碳和水蒸气的情况下，存在有一氧化碳和氢气.由于不能直接检验，所以利用一氧化碳和氢气还原氧 化铜的化学反应，将产生的气体产物二氧化碳和水蒸气进行检验.因此考生在设计实验时，要先除掉水煤 气中的水蒸气和二氧化碳，再进行还原实验，最后检验其反应后的产物.与此同时还要注意气体通过洗气 瓶时导管的“长进”、“短出”和检验水蒸气的最好试剂是无水硫酸铜等细节. 24