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2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）

A

．将废旧电池深埋，防止污染环境

B

．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C

．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D

．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2、下列变化符合图示的是

①冰雪融化

②碳酸钙分解制二氧化碳

③铝与盐酸的反应

④过氧化钠与水反应

⑤硝酸铵溶于水

22

Ba(OH)8HO⑥

和

4

NHCl

的反应

A

．②⑥B

．②⑤⑥C

．②③D

．③④

3、下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是

金属用途金属的有关性质

A金可以制成比纸还薄的金箔延展性

B生活用铁锅导热性

C用铁回收照相定影废液中的银氧化性

D用铜制作印刷电路导电性

A

．A

B

．B

C

．C

D

．D

4、下列说法中，正确的是（）

A

．硅元素在自然界里均以化合态存在

B

．

SiO

2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物

C

．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水

D

．粗硅制备时，发生的反应为

C+SiO

2

=Si+CO

2↑

5、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO

2

(g)+O

2

(g)2SO

3

(g)达到平衡的标志是

A

．SO2

、SO

3

的浓度相等

B

．混合气体的密度保持不变

C

．混合气体的质量不再改变

D

．单位时间内消耗1molO2

的同时，有2molSO

3

分解

6、下列方法中可以证明

2HI(g)H

2

(g)+I

2

(g)

己达平衡状态的是

①单位时间内生成nmolH

2的同时生成

nmolHI

②一个H-H

键断裂的同时有两个

H-I

键断裂

③温度和压强一定时混合气体密度不再变化

④c(HI):c(H

2

):c(I

2

)=2

：

1

：

1

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

A

．②③④⑥

B

．②⑥⑦⑧

C

．①②⑥⑦

D

．②⑤⑧

7、生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是

A

．用着色剂将馒头染色

B

．人体每日必须摄入足够量的钙

C

．端午节时用CuSO4

溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿

D

．自来水中通入大量Cl2

进行杀菌消毒

8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量

水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）

A

．②④

B

．①②

C

．②③

D

．①④

9、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得

1918

年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入

1molN

2和

3

molH

2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A

．达到化学平衡时，

N

2完全转化为

NH

3

B

．达到化学平衡时，

N

2、

H

2和

NH

3的物质的量浓度一定相等

C

．达到化学平衡时，

N

2、

H

2和

NH

3的物质的量浓度不再变化

D

．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

10、乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是

A

．和金属钠反应键①断裂

B

．在铜催化下和

O

2反应键①⑤断裂

C

．在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂

D

．在

Ag

催化下和

O

2反应键①③断裂

11、向某容积一定的密闭容器中充入2molSO

2

和1molO

2

，一定条件下发生如下反应:2SO

2

+O

2

2SO

3

。下列说法不正确

的是()

A

．升高温度或充入一定量O2

均能加快化学反应速率

B

．达到平衡状态时，SO2

、O

2

、SO

3

物质的量之比一定为2:1:2

C

．当SO2

的生成速率与SO

3

的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D

．达到平衡状态时，生成SO3

的物质的量一定小于2mol

12、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH

4

+10OH--8e-=CO

3

2-+7H

2

O，正极：

2O

2

+4H

2

O+8e-=8OH-。该电池工作时，下列叙述正确的是（）

A

．氧气发生氧化反应

B

．每转移2mol电子，电池内增加2molH2

0

C

．该电池的能量转化率可达100%

D

．负极附近溶液的pH降坻

13、下列物质的分离方法不正确的是()

A

．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾

B

．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C

．用酒精萃取碘水中的碘

D

．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙

14、取少量某镁铝合金粉末，其组成可用Mg

x

Al

y

表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH

2

（标准状况）

同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为

A

．2∶1

B

．4∶3

C

．1∶1

D

．1∶2

15、

X

、

Y

、

Z

三种短周期主族元素，原子半径的大小为

r(X)>r(Y)>r(Z)

，

X

和

Y

同周期，

Y

和

Z

同主族。下列说法一

定正确的是

A

．最高正化合价：

Z>X

B

．

X

、

Y

、

Z

的单质中，

Z

的熔点最高

C

．若

X

为非金属元素，则离子半径：

Xn->Ym->Zm-

D

．若

X

为金属元素，则

X

、

Y

、

Z

的最高价氧化物对应的水化物中

Y

的碱性最强

16、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH

3

(g)＋NO(g)＋NO

2

(g)2N

2

(g)＋3H

2

O(g)ΔH<0

，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A

．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B

．平衡时，其他条件不变，增加

NH

3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C

．单位时间内消耗

NO

和

N

2的物质的量比为

1

∶

2

时，反应达到平衡

D

．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

17、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

A

．

X

和

W

位于同一主族

B

．原子半径：

Y>Z>X

C

．盐

YRX

与化合物

WX

2的漂白原理相同

D

．

Y

和

R

两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

18、短周期主族元素

A

、

B

、

C

、

D

的原子序数依次增大，

A

和

B

形成的气态化合物的水溶液呈碱性，

B

位于第Ⅴ

A

族，

A

和

C

同主族，

D

原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

A

．原子半径：

D

＞

C

＞

B

B

．单质的还原性：

D

＞

C

C

．元素

A

、

B

、

C

的氧化物均为共价化合物

D

．元素

B

、

C

、

D

的最高价氧化物对应水化物能相互反应

19、下列离子方程式书写正确的是

A

．含0.1molFeI2

的溶液中滴加含0.125molCl

2

的氯水：2Fe2++8I-+5Cl

2

=2Fe3++4I

2

+10Cl-

B

．用白醋除铁锈：Fe2

O

3

·xH

2

O+6H+=(3+x)H

2

O+2Fe3+

C

．向少量Ca(HCO3

)

2

溶液中加入足量的Ca(OH)

2

：Ca2++2HCO

3

-+2OH-=CaCO

3

↓+H

2

O+CO

3

2-

D

．向KAl(SO4

)

2

溶液中加入Ba(OH)

2

使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO

4

2-=Al(OH)

3

↓+BaSO

4

↓

20、反应

NH

4

HS（s）NH

3

（g）+H

2

S（g

）在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是

①温度、容积不变时，通入

SO

2气体

②移走一部分

NH

4

HS

固体

③容积不变，充入氮气

④充入氮气，保持压强不变

A

．①②

B

．①③

C

．①②③

D

．②③

21、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl

2

的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH

2

=CH

2

、C

2

H

6

O⑤S2﹣的结构示意图：

⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑦CO

2

的分子模型示意图:

A

．3个

B

．4个

C

．5个

D

．6个

22、海洋约占地球表面积的

71

％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确

．．．

的是（）

A

．可用

BaCl

2溶液除去粗盐中的

SO

4

2-

B

．从苦卤中提取

Br

2的反应的离子方程式为：

2Br-+Cl

2

===2Cl-+Br

2

C

．试剂

1

可以选用石灰乳

D

．工业上，电解熔融

Mg

（

OH

）2冶炼金属镁

二、非选择题(共84分)

23、（14分）烃

A

的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，

F

的碳原子数为

D

的两倍，以

A

为原料合成

F

，其合成

路线如图所示：

（

1

）写出决定

B

、

D

性质的重要原子团的名称：

B________

、

D________

。

（

2

）

A

的结构式为

____________

。

（

3

）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

①

______________________

，反应类型：

_______

；

②

_________________

，反应类型：

________

。

（

4

）实验室怎样区分

B

和

D

？

___________

。

（

5

）除去

F

中少量

B

和

D

的最好试剂是

________

（填字母）。

A

饱和碳酸钠溶液

B

氢氧化钠溶液

C

苯

D

水

24、（12分）

W

、

X

、

Y

、

Z

是原子序数依次增大的同一短同期元素，

W

、

X

是金属元素，

Y

、

Z

是非金属元素。

(1)W

、

X

各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

。

(2)W

与

Y

可形成化合物

W

2

Y

，该化合物的电子式为

________________________

。

(3)Y

的低价氧化物通入

Z

单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

____________________

。

(4)

比较

Y

、

Z

气态氢化物的稳定性

________

＞

________(

用分子式表示

)

。

(5)W

、

X

、

Y

、

Z

四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

________

＞

________

＞

________

＞

________

。

25、（12分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管

(

如图

)

中加入

2mL

浓硫酸、

3mL

乙醇和

2mL

乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置

(

装置气密性良好

)

并加入混合液，小火均匀地加热

3—5min

。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)

写出该反应的化学方程式是：

_______________________

；

(2)

与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是

____________

。

(3)

甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：

________________________

；

(4)

步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是

____________________________________

；

(5)

上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是

____________(

填字母代号

)

。

A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收乙醇

C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其产率

(6)

欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是

____________

；分离时，乙酸乙酯应该从仪器

____________(

填：

“

下口放

”

或

“

上口倒

”)

出。

26、（10分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）

_____________

；

（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是

____________

；

（3）B装置中b气体是

________

,目的是富集溴，此处化学方程式为

__________

；

（4）C装置的作用是

____________

。

27、（12分）（一）某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验

.

（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的

沸点为

78

℃

，易溶于水；乙醛的沸点为

20.8

℃

，易溶于水。

（

1

）乙醇催化氧化的化学方程是

_________

。

（

2

）装置甲中热水的主要作用是

_________

。

（

3

）装置乙中冷水的主要作用是

_________

，其温度要求是

_________

，为达到该温度，可进行的操作是

_________

。

（

4

）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是

_________

，该反应的化学方程式是

_________

；鼓入空气和乙醇蒸气后，

铜网处观察到的现象是

_________

，此反应中，铜的作用是

_________

。

（

5

）在不断鼓入空气的情况下

,

熄灭酒精灯

,

反应仍能继续进行

,

说明该反应

_________

（填

“

吸热

”

或

“

放热

”

）；集气瓶

中收集到的气体的主要成分是

_________

。

（

6

）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到

_________

。

（二）化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略

去）。

已知：乙醇的沸点为

78

℃

，易溶于水；乙醛的沸点为

20.8

℃

，易溶于水。

（

1

）乙醇催化氧化的化学方程式是

___________

。

（

2

）实验时上述装置中需要加热的是

__________

（填字母，下同），其中应该先加热的是

_______

，为使装置

A

中的

乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是

_________

。

（

3

）实验室制取氧气的化学方程式是

___________

。

（

4

）实验开始后，装置

B

中能观察到的现象是

___________

；装置

C

中能观察到的现象是

__________

，由此得出的

结论是

_____________

。

（

5

）装置

E

的作用是

________

，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是

_____________

。

（

6

）装置

D

中的药品是

__________

，其作用是

_________________

。

28、（14分）回答下列问题

:

(1)

下列反应属于放热反应的是

_______。

A．铝片与稀H

2

SO

4反应制取

H

2

B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C．葡萄糖在人体内氧化分解D．

氢氧化钾和硫酸中和

(OH)

2

·8H

2

O

与

NH

4

Cl

固体反应

(2)

一定条件下，

SO

2与

O

2反应

5min

后，若

SO

2和

SO

3物质的量浓度分别为

1mol/L

和

3mol/L

，则

SO

2起始物质的量

浓度为

______

；用

SO

3表示这段时间该化学反应速率为

_______。

(3)

下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从

____

处通入

(

填

“a”

或

b”)，

电池内部

H+向

_____(

填

“

左

”

或

“

右

”)

移动。写出正极的电极反应式

________。

(4)

从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键

H-HN—HN≡N

键能

kJ/mol

436a945

已知

:1molN

2和

3molH

2反应生成

2molNH

3时放出热量

93kJ

，试根据表中所列键能数据计算

a

的数值

_________。

29、（10分）I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是

______________________________________

。

(2)装置乙中正极的电极反应式是

________________________________________

。

(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是

______________________

。

II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

(1)下列叙述正确的是

________

。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是

________________________________________________________________________

。

(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO

4

溶液，试写出铜电极的电极反应

________________________

。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

A

【解析】

A

、废旧电池中含有重金属离子，深埋会对土壤产生污染，故

A

说法错误；

B、N、P

是生物必须的元素，

含

N、P

多的污水排放，造成水体富营养化，因此加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化，

故

B

说法正确；

C

、太阳能、地热、风能、水能是清洁能源，减少环境的污染，故

C

说法正确；

D

、脱

硫、脱硝减少

SO

2

和氮的氧化物的排放减少环境的污染，故

D

说法正确。

2、

A

【解析】

图片显示的是吸热反应，且为化学反应，①冰雪融化吸热过程，但是是物理变化，则不符合图片，②碳酸钙分解制二

氧化碳是吸热过程，符合图片，③铝与盐酸的反应是放热反应，不符合题意，④过氧化钠与水反应是放热反应，不符

合题意，⑤硝酸铵溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，⑥

Ba(OH)

2

·8H

2

O

和

4

NHCl

的反应，

是吸热反应，符合题意，故选②⑥；

故选

A

。

3、

C

【解析】

分析：本题考查的是金属的性质，属于基础知识，难度较小。

详解：

A.

金做成金箔，说明有延展性，故正确；

B.

生活用铁锅，利用其导热性，故正确；

C.

铁回收银，利用其还原性，

不是氧化性，故错误；

D.

铜能做印刷电路，说明其有导电性，故正确。故选

C

。

4、

A

【解析】

A

、

Si

是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，

A

正确；

B

、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，

B

错误；

C

、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，

C

错误；

D

、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，

D

错误；

答案选

A

。

5、

D

【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为

0

），反应体系中各种物质的浓

度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

详解：

2、

SO

3的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，

A

错误；

B.

密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度保持不变不能说

明反应达到平衡状态，

B

错误；

C.

根据质量守恒定律可知混合气体的质量始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，

C

错误；

D

.单位时间内消耗

1molO

2的同时，有

2molSO

3分解说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，

D

正确。

答案选

D

。

6、

D

【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为

0

），反应体系中各种物质的浓

度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

详解：①单位时间内生成

nmolH

2的同时生成

nmolHI

，不符合化学方程式中的系数比，错误；

②一个

H

-

H

键断裂的同时有两个

H

-

I

键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；

③密度是混合气的质量和容器容积的比值，该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，所以温度和压强一定时混

合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；

④

c

(

HI

):

c

(

H

2):

c

(

I

2)=

2

：

1

：

1

的状态不一定能说明反应达到平衡状态，错误；

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，正确；

⑥温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误；

⑦混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，温度和体积一定时，混合气体的平均

相对分子质量始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误；

⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为平衡状态的标志，正确。

答案选

D

。

7、

B

【解析】分析：

A

、根据长期食用着色剂对人体有害进行判断；

B

、钙是人体不可或缺的常量元素；

C

、硫酸铜是有毒的物质，对人体有害；

D

、根据氯气有毒判断。

详解：

A

、添加在食品中的着色剂即使不超标，长期食用对人体也是有害的，

A

错误。

B

、人体每日必须摄入足够量的钙，以供给机体所需，

B

正确。

C

、硫酸铜有毒，浸泡粽叶后会污染粽子，危害人体健康，

C

错误。

D

、氯气是有毒气体，自来水中通入大量

Cl

2对人体有害，

D

错误。

答案选

B

。

8、

B

【解析】

①向盐酸中加少量水，减小了盐酸的浓度，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；

②将铁粉换成铁片，减小反应物的接触面积，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；

③升高温度，能够加快反应速率，不符合题意；

④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，增大了氢离子的浓度，增大了反应速率且增加了氢气的量，不符合题意；

故答案选

B

。

【点睛】

可以通过减小反应物浓度、减小反应物的接触面积、降低环境温度等方法实现减缓反应速率。

9、

C

【解析】

A

．可逆反应反应物不能完全反应，故

A

错误；

B

．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，

N

2

、H

2按

1：3

混合，化学计量

数为

1：3

，所以转化率相等，平衡时，

N

2

、H

2的物质的量浓度一定为

1：3

，故

B

错误；

C

．随反应进行，

N

2

、H

2和

NH

3的物质的量浓度发生变化，

N

2

、H

2和

NH

3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡

状态，故

C

正确；

D

．可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故

D

错误。

答案选

C。

【点睛】

准确理解平衡状态的特征是解题关键，可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等

(

同种物质

)

或正逆反应速率之比等于系数之比

(

不同物质

)

，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些

物理量不变。

10、

B

【解析】

A

．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂，故

A

正确；

B

．乙醇在铜催化下和

O

2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故

B

错误；

C

．燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故

C

正确；

D

．乙醇在

Ag

催化下与

O

2反应生成乙醛和水，乙醇中的键①③断裂，故

D

正确；

故答案为

B

。

11、

B

【解析】

分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反

应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。

详解：

A.

根据影响化学反应速率的因素知反应2SO

2

+O

2

2SO

3

，如果升高温度或充入一定量O

2

均能加快化学反应速率，

故A正确；

B.

初始加入2molSO

2

和1molO

2

，根据反应2SO

2

+O

2

2SO

3

，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡

状态时，SO

2

、O

2

、SO

3

物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；

C.

当SO

2

的生成速率与SO

3

的生成速率相等时，说明

正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；

D.

因为2SO

2

+O

2

2SO

3

是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态

时，生成SO

3

的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。

12、

D

【解析】

A

．氧气得电子，被还原生成

OH-，

A

错误；

B

．由电极方程式可知总反应为

CH

4

+2O

2

+2OH-＝

CO

3

2-+3H

2

O

，

则每转移

2mol

电子，电池内增加

3/4molH

2

O

，

B

错误；

C

．原电池的能量转化率达不到

100%

，

C

错误；

D

．负极发生

CH

4

+2O

2

+2OH-＝

CO

3

2-+3H

2

O

，

c

（

OH-）减小，则

pH

减小，

D

正确，答案选

D

。

点睛：本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，

通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，难点是电极反应式的书写，注意结合溶液的酸碱性。

13、

C

【解析】

A

项、氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故

A

正确；

B

项、自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故

B

正确；

C

项、酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故

C

错误；

D

项、泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故

D

正确；

故选

C

。

14、

B

【解析】由题中信息可知发生反应为MgxAly+（x+）H

2

SO

4

=xMgSO

4

+Al

2

(SO

4

)

3

+(x+)H

2

↑、MgSO

4

+2NaOH=

Mg(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

，取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L

H2（标准状况）同时得无色溶液，氢气的物质的量为，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反

应得到沉淀4.64g，则为氢氧化镁沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，

故x:y=0.08mol:0.06mol=4:3，答案选B。

15、

C

【解析】

X

和

Y

同周期且

r(X)>r(Y)

，则

X

的原子序数小于

Y

，

Y

和

Z

同主族且

r(X)>r(Y)>r(Z)

，则

Z

的原子序数最小，即原

子序数

Z

，可推出

Z

在第二周期，

X

、

Y

在第三周期。

【详解】

A

.

Z

可能为氧元素或氟元素，则

Z

可能无正价，故

A

错误；

B

.

Y

、

Z

若在

VIIA

族，单质的相对分子质量大的熔点高，且

X

可能是硅，则可能

X

的熔点最高，故

B

错误；

C

.若

X

为非金属元素，

X

、

Y

具有相同的电子结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：

Xn->Ym->Zm-，故

C

正

确；

D

.若

X

为金属元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则

X

、

Y

、

Z

的最高价氧化物对应的水化物中，

X

的碱性最强,

故

D

错误；

综上所述，答案为

C

。

16、

C

【解析】

试题分析：

A

、达到化学平衡，其他条件不变，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，错

误；

B

、平衡时，其他条件不变，增加

NH

3的浓度，平衡向正反应方向进行，废气中氮氧化物的转化率增大，错误；

C

、单位时间内消耗

NO

说明反应方向是正反应方向，消耗

N

2说明反应方向是逆反应方向，并且它们的消耗量是

1

：

2

，

达到化学化学平衡，正确；

D

、其他条件不变，使用催化剂只能影响反应速率，对化学平衡无影响，错误。

考点：考查影响化学平衡的因素及判断及达到化学平衡的标志。

17、

C

【解析】

A

、

X

的最低价为－

2

价，

W

的最低价也为－

2

价，都属于第

VIA

族元素，故说法正确；

B

、半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减

小，半径：

Y>Z>X

，故正确；

C

、盐为

NaClO

，

WX

2是

SO

2，前者利用氧化性，属于不可逆，后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物，属

于可逆，原理不同，故说法错误；

D

、

Y

的最高价氧化物对应水化物是

NaOH

，

R

的最高价氧化物对应水化物是

HClO

4，两者发生中和反应，故说法正

确；

答案选

C

。

18、

D

【解析】

短周期主族元素

A

、

B

、

C

、

D

的原子序数依次增大，

A

和

B

形成的气态化合物的水溶液呈碱性，

B

位于第

VA

族，该

化合物为氨气，可推知

A

为氢元素、

B

为

N

元素；

A

和

C

同主族，

C

的原子序数大于

N

，则

C

为

Na

；

D

原子序数大

于

Na

，处于第三周期，

D

原子最外层电子数与电子层数相等，则

D

为

Al

。

【详解】

A

．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Na

＞

Al

＞

N

，故

A

错误；

B

．金属性

Na

＞

Al

，故还原性

Na

＞

Al

，故

B

错误；

C

．

H

元素、

N

元素的氧化物均为共价化合物，

Na

的氧化物属于离子化合物，故

C

错误；

D

．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故

D

正确。

故选

D

。

19、

A

【解析】分析：

A

.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；

B

.醋酸是弱酸，不能拆开；

C

.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

D

.至铝离子刚好沉淀完全，以

2

：

3

反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。

详解：

A

.含

0

.

1molFeI

2的溶液中滴加含

0

.

125molCl

2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用

量可知方程式为

2Fe2++

8I-+

5Cl

2=

2Fe3++

4I

2+

10Cl-，

A

正确；

B

.用白醋除铁锈：

Fe

2

O

3·

xH

2

O

+

6CH

3

COOH

=(

3

+

x

)

H

2

O

+

6CH

3

COO－+

2Fe3+，

B

错误；

C

.向少量

Ca

(

HCO

3)2溶液中加入足量的

Ca

(

OH

)2：

Ca2++

HCO

3

-+

OH-=

CaCO

3↓+

H

2

O

，

C

错误；

D

.向

KAl

(

SO

4)2溶液中加入

Ba

(

OH

)2使铝离子恰好沉淀完全：

2Al3++

6OH-+

3Ba2++

3SO

4

2-=

2Al

(

OH

)

3↓+

3BaSO

4↓，

D

错误；

答案选

A

。

20、

D

【解析】

①温度、容积不变时，通入

SO2气体，与硫化氢反应生成

S

，硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故①不符

合；②

NH4HS

为固体，改变

NH4HS

固体的用量，不影响平衡移动，故②符合；③容积不变，充入氮气，反应气体混

合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故③符合；④充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的

浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故④不符合；故选

D。

点睛：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物

的浓度进而影响反应速率导致平衡移动。

21、

A

【解析】

分析：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；②氯化镁中含有两个氯离子不能合并；③元素符

号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；④乙烯的结构简式为CH

2

=CH

2，乙醇的结

构简式为C

2

H

5

OH；⑤硫离子核电荷数为

16，电子数

18；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；⑦碳

原子半径大于氧原子半径。

详解：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故①错误；

②氯化镁中含有两个氯离子，应写成，故②错误；

③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数

=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故③正确；

④乙烯的结构简式为

CH

2

=CH

2，乙醇的结构简式为C2

H

5

OH，故④错误；

⑤硫离子核电荷数为

16，电子数为18，故⑤正确；

⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故⑥正确。

⑦碳原子半径大于氧原子半径，故⑦错误。

综合以上分析，正确的有③⑤⑥三项，故答案选

A。

点睛：在书写电子式是要注意，电子尽可能的分步在元素符号的四周，有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的

类型，若为离子键，则书写电荷和[]，若为共价键，则不能写电荷和[]，同时注意电子式的对称性和电子的总数，注

意多数原子满足8电子的稳定结构（氢原子满足2电子稳定结构）。

22、

D

【解析】

A.

氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故

A

正确；

B.

氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故

B

正确；

C.

煅烧贝壳得到

CaO

，将

CaO

溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂

1

廉价且原料来源

广泛，故

C

正确；

D.

氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故

D

错误；

答案：

D

【点睛】

根据金属活动性顺序选择金属冶炼方法：①活泼金属制备采用电解法，如

Na

、

Mg

、

Al

的制备，分别是电解氯化钠，

氯化镁，氧化铝；②较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；③在金属

活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解，如

HgO

和

Ag

2

O

等。

二、非选择题(共84分)

23、羟基羧基

2CH

3

CH

2

OH

＋

O

2

铜

加热

2CH

3

CHO

＋

2H

2

O

氧化反应

CH

3

COOH

＋

CH

3

CH

2

OHCH

3

COOCH

2

CH

3＋

H

2

O

酯化反应（或取代反应）分别取少量待测液于试管中，滴加少量石

蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇（答案合理均可）

A

【解析】

根据A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A应为乙烯，结构式为，乙烯和水在催化剂条件下

发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C为乙醛；F的碳原子数为D的两倍，根据

反应条件可知D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，所以F为乙酸乙酯，据此进行解答。

【详解】

（1）根据上述分析可知：B为乙醇，D为乙酸，决定B、D性质的重要原子团的名称：B羟基、D羧基。答案：羟基；羧

基。

（2）由分析知A为乙烯，其结构式为。答案：。

（3）由图可知①发生的是CH

3

CH

2

OH催化氧化为CH

3

CHO的反应，反应方程式为2CH

3

CH

2

OH＋O

2

铜

加热

2CH

3

CHO＋2H

2

O

答案：2CH

3

CH

2

OH＋O

2

铜

加热

2CH

3

CHO＋2H

2

O；氧化反应。

②发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯CH

3

COOH＋CH

3

CH

2

OHCH

3

COOCH

2

CH

3

＋H

2

O，反应类型为酯化

反应（或取代反应）；答案：CH

3

COOH＋CH

3

CH

2

OHCH

3

COOCH

2

CH

3

＋H

2

O；酯化反应（或取代反应）。

（4）由B为乙醇，D为乙酸，实验室可以通过：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则

所取待测液为乙酸，另一种为乙醇的方法区分；答案：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，

则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇，其他答案符合题意也可。

（5）F为乙酸乙酯，B为乙醇，D为乙酸，除去F中少量B和D的最好试剂是饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙酸，溶解

乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。

【点睛】

突破口：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A为乙烯，再结合反应条件和各物质的性质进行判断

即可。

24、

Al(OH)

3

+OH-=AlO

2

-+2H

2

OSO

2

+Cl

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HClHClH

2

SS2—

Cl—Na+Al3+

【解析】

（

1

）

W

、

X

的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于

W

、

X

是金属元素，说明他们的最高价

氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以

W

是

Na

，

X

是

Al

，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为

Al(OH)

3＋

OH－=AlO

2

－＋

2H

2

O

，答案为：

Al(OH)

3＋

OH－=AlO

2

－＋

2H

2

O

；

（

2

）

Na

与

Y

可形成化合物

Na

2

Y

，说明

Y

是

S

元素，硫化钠的电子式为，答案为：；

（

3

）

Z

是

Cl

元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：

Cl

2＋

SO

2＋

2H

2

O=H

2

SO

4＋

2HCl

，答案为：

Cl

2＋

SO

2＋

2H

2

O=H

2

SO

4＋

2HCl

；

（

4

）非金属性

Cl

＞

S

，所以气态氢化物的稳定性

HCl

＞

H

2

S

，答案为：

HCl

＞

H

2

S

；

（

5

）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，

Na

、

Al

、

S

、

Cl

元素的简单离子的半径由大到小

的顺序为：

S2－＞

Cl－＞

Na＋＞

Al3＋，答案为：

S2－＞

Cl－＞

Na＋＞

Al3＋.

25、

CH

3

COOH+CH

3

CH

2

OHCH

3

COOCH

2

CH

3

+H

2

O

防倒吸乙醇，浓硫酸，乙酸防止乙醇与乙

酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂

BC

分液漏斗上口倒

【解析】

实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂时反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，反应过程中

生成的乙酸乙酯呈气态，经过冷凝变成液体，会引起装置中气体压强的变化，因此需要防止倒吸，结合实验的基本操

作和实验注意事项分析解答。

【详解】

(1)

乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为

CH

3

COOH+CH

3

CH

2

OHCH

3

COOCH

2

CH

3

+H

2

O

，故答案

为：

CH

3

COOH+CH

3

CH

2

OHCH

3

COOCH

2

CH

3

+H

2

O

；

(2)

与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；

(3)

浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故答案为：乙醇，

浓硫酸，乙酸；

(4)

步骤②中需要用小火均匀加热，可以防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂，

故答案为：防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂；

(5)

制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶

液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以

BC

正确，故答案为：

BC

；

(6)

分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层

采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出

现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液漏斗；上口倒。

26、吹出吸收未反应的、

、SO2，防污染

【解析】分析：

(1)

通入

a

气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；

(2)

液溴容易挥发；

(3)

装置

B

相当于吸收塔，据此

分析判断

b；(4)C

装置是尾气处理装置。

详解：

(1)

通入

a

气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：

Cl

2

+2Br-=2Cl-+Br

2，故答案为：

Cl

2

+2Br-=2Cl-+Br

2

；

(2)

溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出

Br

2

；

(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为

，故答案为：；；

(4)

二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，

C

装置的作用是：吸收未反应的

Cl

2

、Br

2和

SO

2

，防止污染，故答

案为：吸收未反应的

Cl

2

、Br

2和

SO

2

，防止污染。

27、（一）Cu

32232

Δ

2CHCHOH+O2CHCHO+2HO

加热乙醇，使其成为蒸气冷凝乙醛小于

20.8

℃

向水中加入少量冰块铜网变黑

2

Δ

2Cu+O2CuO

变黑的铜网重新变红催化剂放热氮气

强烈的刺激性气味

(

二

)Cu

32232

Δ

2CHCHOH+O2CHCHO+2HO

ABB

水浴加热

32

2

MnO

Δ

2KClO2KCl+3O

铜丝由红变黑，再由黑变红无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色乙醇催化氧化的产物有水吸收乙醛防止

倒吸装置

E

中的物质有强烈刺激性气味碱石灰防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝

【解析】

本实验主要考察的是乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本

题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网（丝）接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的

乙醇去反应。在实验（一）中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛（题中告知乙醛的沸点为

20.8

℃，说明乙醛也易挥发）。在实验（二）中，装置

A

的作用是提供气态的乙醇，装置

C

的作用是检验产物

——

水蒸

气，装置

D

的作用是干燥乙醛，装置

E

的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上

是两步反应，

Cu

先被氧化为

CuO

，乙醇和灼热的

CuO

反应生成乙醛和

Cu

。

【详解】

（一）（

1

）乙醇催化氧化的化学方程式为：Cu

32232

Δ

2CHCHOH+O2CHCHO+2HO

；

（

2

）由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；

（

3

）题中告知乙醛的沸点为

20.8

℃，易溶于水，说明乙醛易挥发，可以用水吸收乙醛，则装置乙中冷水的作用是吸收

乙醛，温度小于

20.8

℃，以减少乙醛的挥发；为了保证低温，往往考虑使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰块；

（

4

）铜网受热，可以看到铜网变黑，其化学方程式为

2

Δ

2Cu+O2CuO；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的

CuO

在加

热的情况下反应，

CuO

变回了

Cu

，则可以观察到黑色的铜网变红；在整个过程中，

Cu

先是变为

CuO

，再是变回了

Cu

，相当于没有发生变化，起到了催化剂的作用；

（

5

）反应需要加热进行，在熄灭酒精灯的情况下，反应仍能进行，说明有热量提供以满足该反应的需要，则该反应是

放热反应；整个反应过程中，涉及到的气体有空气、乙醇气体、乙醛气体，其中乙醇气体参与反应或者被乙装置吸收，

乙醛气体被乙装置吸收，空气中的氧气参与反应，氮气不参加任何反应，则集气瓶中主要的成分为氮气；

（

6

）乙装置中的主要液体为乙醛溶液，打开瓶塞后，可以闻到强烈的刺激性气味；

（二）（

1

）乙醇催化氧化的化学方程式为：Cu

32232

Δ

2CHCHOH+O2CHCHO+2HO

；

（

2

）该反应的条件为加热，，所以

B

处需要加热，实验中还需要乙醇气体，所以

A

处也需要加热，则需要加热的有

A

、

B

；该反应的实际情况中，乙醇是和

CuO

反应的，所以要先加热

B

以获得

CuO

；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是

水浴加热，因为水浴加热时，乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；

（

3

）实验室制备干燥的

O

2的方程为：

32

2

MnO

Δ

2KClO2KCl+3O

；

（

4

）实验开始后，

Cu

先变为

CuO

，

CuO

再和乙醇气体反应变回

Cu

，所以

B

处可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；

反应中，有水蒸气生成，则可以看到

C

处的无水

CuSO

4粉末变为蓝色，说明该反应有水生成；

（

5

）

E

的作用为吸收乙醛，因为题中已经告知乙醛的沸点为

20.8

℃，且易溶于水，且

E

装置在反应装置的最后；乙醛

具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成；

（

6

）

D

中的药品应该是碱石灰，因为

E

中含有水，水蒸气会沿导管进入

C

中，这样会影响无水

CuSO

4粉末对产物生

成的水的检验，所以应该在

C

、

E

之间连接一个干燥装置，目的是防止防止外界的水蒸气进入导管使无水

CuSO

4粉末

变蓝。

【点睛】

乙醇的催化氧化分为两步：第一步为：

2

Δ

2Cu+O2CuO，第二步为：Δ

3232

CHCHOH+CuOCHCHO+Cu+HO

，

总的方程式为：Cu

32232

Δ

2CHCHOH+O2CHCHO+2HO

。

28、ACD4mol/L0.6mol/(L·min)a右O

2

＋4e－＋4H＋===2H

2

O391

【解析】分析：

(1)

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝

大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应

(

如

C

和

CO

2

)

、少数分解、置换

以及某些复分解反应

(

如铵盐和强碱

)

，据此分析解答；

(2)根据初始时加入的SO

2

和O

2

，反应5min后，SO

3

物质的量浓度3mol/L，则反应生成了SO

3

3mol/L，根据转化量之

比=化学计量数之比，则转化的SO

2

为3mol，由反应物初始量=转化量+剩余的量，计算出SO

2

起始物质的量浓度，根

据v=计算v(SO

3

)；

(3)

根据电子流向可知

a

为负极，负极发生氧化反应，

b

为正极发生还原反应，溶液中阳离子移向正极分析解答；

(4)

根据反应热等于反应物的总键能

-

生成物的总键能求算。

详解：

(1)A

．铝片与稀

H

2

SO

4反应制取

H

2属于放热反应；

B

．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应；

C

．葡

萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应；

D

．氢氧化钾和硫酸中和属于放热反应；

E．Ba(OH)

2

•8H

2

O

与

NH

4

Cl

反应属于吸热反应，故属于放热反应的是

ACD，故答案为：ACD；

(2)根据初始时加入的SO

2

和O

2

，反应5min后，SO

3

物质的量浓度3mol/L，则反应生成了SO

3

3mol/L，根据转化量之

比=化学计量数之比，则转化的SO

2

为3mol/L，由反应物初始量=转化量+剩余的量，SO

2

起始物质的量浓度

=1mol/L+3mol/L=4mol/L，根据v=，v(SO

3

)==0.6mol/(L•min)，故答案为：4mol/L；0.6mol/(L•min)；

(3)

原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知

a

电极为负极，甲醇在负极上发生氧化反应，电极反应

式为

2CH

3

OH+2H

2

O-12e-═2CO

2

+12H+，b

为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为

3O

2

+12e-+12H+═6H

2

O

，

氢离子移向正极右侧，故答案为：

a

；右；

O

2

+4e-+4H+═2H

2

O；

(4)N

2

(g)+3H

2

(g)

⇌

2NH

3

(g)

△

H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-akJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1，a=391kJ•mol-1，故答案为：

391。

29、A－2e－===A2＋Cu2＋＋2e－===CuD>A>B>CC锌片不纯，锌与杂质构成原电池Cu2＋＋2e－===Cu

【解析】分析：I.(1)甲装置中，金属

A

不断溶解说明该装置构成了原电池，且

A

失电子发生氧化反应而作负极，

B

作正极；（

2

）乙中

C

的质量增加，说明

C

上铜离子得电子发生还原反应，则

C

作原电池正极，

B

作负极；（

3

）丙装置

中

A

上有气体产生，说明

A

上氢离子得电子发生还原反应而作正极，

D

作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强

弱顺序是

D

＞

A

＞

B

＞

C

；II．锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫

酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理

解答该题．

详解：I.(1)该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，装

置甲中负极的电极反应式是：A－2e－===A2＋；(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，

则C作正极，阳离子向正极移动，装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙装置中

A

上有气体产生，说明

A

上氢离子得电子发生还原反应而作正极，

D

作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是

D

＞

A

＞

B

＞

C

；

II．（1）A、铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；

B、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C、两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；D、

甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误．故选C。（2）在甲

实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池

导致；（3）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2＋在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋+2e－=Cu。

点睛：本题考查原电池的组成和工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：注意把握原电池的构成条件、

电极方程式的书写等基础知识，难点I.(3)：四种金属活动性排序．