沈阳市第二中学
-
2023年2月12日发(作者：)沈阳二中2021—2022学年度下学期期末考试
高二（17届）化学试题
说明：1.测试时间：90分钟总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Si：28S：32Cl：35.5Br：80Na：23Mg：
24Al：27K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Mn：55
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，N
A
表示阿伏加德罗常数的值，在肯定的温度和压强下，体积为VL的该
气体所含有的分子数为X。则
MX
VN
A
表示的是()
A．VL该气体的质量(以g为单位)
B．1L该气体中所含的分子数
C．1mol该气体的体积(以L为单位)
D．1L该气体的质量(以g为单位)
2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
3．某溶液既能溶解Al(OH)
3
，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()
A．K＋、Na＋、HCO－
3
、NO－
3
B．Na＋、SO2－
4
、Cl－、S2－
C．NH＋
4
、Mg2＋、SO2－
4
、NO－
3
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
4．工业上生产MnO
2
和Zn的主要反应有：
①MnO
2
＋ZnS＋2H
2
SO
4
===MnSO
4
＋ZnSO
4
＋S＋2H
2
O
②MnSO
4
＋ZnSO
4
＋2H
2
O=====
电解
MnO
2
＋Zn＋2H
2
SO
4
下列说法不正确的是()
A．①中MnO
2
和H
2
SO
4
都是氧化剂
B．①中析出16gS时转移1mol电子
C．②中MnSO
4
发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用
5．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO
3
)溶液呈无色，取肯定量的硫酸
锰(MnSO
4
)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI－淀粉溶液
试验现象溶液呈紫红色紫红色消逝，产生气泡溶液变成蓝色
关于NaBiO
3
、KMnO
4
、I
2
、H
2
O
2
的氧化性由强到弱的挨次为()
A．I
2
、H
2
O
2
、KMnO
4
、NaBiO
3
B．H
2
O
2
、I
2
、NaBiO
3
、KMnO
4
C．NaBiO
3
、KMnO
4
、H
2
O
2
、I
2
D．KMnO
4
、NaBiO
3
、I
2
、H
2
O
2
6．CO
2
的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在肯定条件下用NH
3
捕获CO
2
生成重要化工产品
三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是()
A．分子式为C
3
H
6
N
3
O
3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
7．依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，推想不合理的是()
选项事实推想
A
12
Mg与水反应缓慢，
20
Ca与水反应较快
56
Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体
材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材
料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分
解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H
2
高温时反应，S与H
2
加热能反应P与H
2
在高温时能反应
8．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同
主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A
2
B、A
2
B
2
型的化
合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间
都能发生反应。下列说法不正确的是()
A.由X、M与Z形成的化合物X
2
Z
2
和M
2
Z
2
中所含的化学键类型相同
B.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂
C.M的单质可保存于煤油中
D.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性
9．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂()
A．氨水B．CO
2
C．NaOHD．HNO
3
10．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过
滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是()
A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤洁净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解
D．步骤⑤也可以接受电解该盐水溶液的方法
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
11．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S
2
O2－
3
＋O
2
＋aOH－===Y＋S
4
O2－
6
＋2H
2
O，下列有关说
法不正确的是()
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe
2
O
3
C．S
2
O2－
3
是还原剂
D．每32gO
2
参与反应，转移电子的物质的量为4mol
12．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1mL0.1mol·L－1AlCl
3
溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列推断正确的是()
A．甲中沉淀肯定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀肯定比乙中的少
D．试验过程中甲中和乙中的现象始终保持全都
13．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
2＋和Fe3＋物质的量之比为51
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为25
14．将铝粉与Fe
3
O
4
粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V
1
；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积
为V
2
；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V
3
。
下列说法正确的是()
A．V
1
＝V
3
>V
2
B．V
2
>V
1
＝V
3
C．V
1
＝V
2
>V
3
D．V
1
>V
3
>V
2
15．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入肯定量的CO
2
得到溶液甲和乙；
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，此时反应生成CO
2
体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如
图所示。则下列叙述中正确的是()
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
B．当0 2 O C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO 3 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO 2 体积的最大值为112mL(标准状况) 16．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO 4 溶液和“某物质”在40～ 50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是() A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应可能产生H 2 C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－ 3 ===Cu2＋＋NO↑＋2H 2 O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl 2 ===CuCl＋HCl 17．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是() A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH) 3 胶体，可用作净水剂 B．为防止NH 4 HCO 3 分解，生产FeCO 3 需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 是否被氧化 D．常温下，(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 在水中的溶解度比FeSO 4 的大 18．向肯定量的Cu、Fe 2 O 3 的混合物中加入300mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中 不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体削减的质量为() A．2.4gB．4.8g C．6.4gD．1.6g 19．Na 2 O 2 、HCl、Al 2 O 3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性， 则Na 2 O 2 、HCl、Al 2 O 3 的物质的量之比可能为() A．3∶2∶1B．2∶4∶1 C．2∶3∶1D．4∶2∶1 20．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe 2 O 3 、CuO)共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是() A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24g C．样品中CuO的质量为4.0g D．V＝896 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 三、填空题（本题包括4小题，共35分） 21．(8分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 完成下列填空： Ⅰ.在用KMnO 4 酸性溶液处理Cu 2 S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①MnO－ 4 ＋Cu 2 S＋H＋―→Cu2＋＋SO 2 ↑＋Mn2＋＋H 2 O(未配平) ②MnO－ 4 ＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO 2 ↑＋Mn2＋＋H 2 O(未配平) (1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85 c．生成2.24L(标况下)SO 2 ，转移电子的物质的量是0.8mol d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu 2 S Ⅱ.在稀硫酸中，MnO－ 4 和H 2 O 2 也能发生氧化还原反应 氧化反应：H 2 O 2 －2e－===2H＋＋O 2 ↑ 还原反应：MnO－ 4 ＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H 2 O (2)反应中若有0.5molH 2 O 2 参与此反应，转移电子的个数为________。 (3)已知：2KMnO 4 ＋7H 2 O 2 ＋3H 2 SO 4 ===K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋6O 2 ↑＋10H 2 O，则被1molKMnO 4 氧化的H 2 O 2 是 ______mol。 Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO 4 ＋24H 2 SO 4 ===3K 2 SO 4 ＋6MnSO 4 ＋5Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋10S＋24H 2 O (4)若上述反应前后固体的质量削减了2.8g，则硫元素与KMnO 4 之间发生电子转移的数目为________个。 22．(12分)Na 2 CO 3 的制取方法及Na 2 CO 3 和NaHCO 3 综合试验探究 Ⅰ.(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH 3 、CO 2 (氨碱法)，而不先通CO 2 再通NH 3 的缘由是 _______________________________________________。 ②写出沉淀池中反应的化学方程式_______________________________________________。 Ⅱ.某试验小组探究Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的性质，发觉试验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他 们先对固体A、B进行鉴别，再通过试验进行性质探究。 (2)分别加热固体A、B，发觉固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 _______________________________________________。 (3)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分 溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发觉Na 2 CO 3 固体完全溶解，而NaHCO 3 固体有剩余，由此得出结论：_______________________。 ②同学们在两烧杯中还观看到以下现象。其中，盛放Na 2 CO 3 的烧杯中消灭的现象是________(填字母序号)。 a．溶液温度下降 b．溶液温度上升 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色 (4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出猜测： 试验方案猜测现象猜测依据 操作1：向2mLNa 2 CO 3 溶液中滴加1 mL0.5mol·L－1CaCl 2 溶液 有白色沉淀 Na 2 CO 3 溶液中的CO2－ 3 浓度较大，能与CaCl 2 发 生反应：Ca2＋＋CO2－ 3 ===CaCO 3 ↓(离子方程式) 操作2：向2mLNaHCO 3 溶液中滴加1 mL0.5mol·L－1CaCl 2 溶液 无白色沉淀 NaHCO 3 溶液中的CO2－ 3 浓度很小，不能与CaCl 2 反应 实施试验后，发觉操作2的现象与猜测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO 3 溶液与CaCl 2 溶液反应的离子方程式为________________。 23．（6分）无水AlCl 3 易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 )为原料制备无 水AlCl 3 的工艺流程如下。 (1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其缘由是 ______________________________________________。 (2)用Na 2 SO 3 溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl 2 ，此反应的离子方程式为 _______________________________________________。 (3)升华器中主要含有AlCl 3 和FeCl 3 ，需加入少量Al，其作用是___________________________。 24．（9分）某试验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu 2 S和Fe 2 O 3 )混合物制取粗铜和Fe 2 (SO 4 ) 3 晶体，设计 的操作流程如下： (1)③④操作中会有一种气体生成，若在试验室制备该气体，可选择下列哪些装置________。 (2)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂________(填序号)。 a．Cl 2 b．H 2 O 2 c．KMnO 4 试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 操作II的的名称是； 写出在空气中煅烧FeCO 3 的化学方程式_______________________________________________。 四、选考题（本题共15分）请考生从给出的2道化学题中任选一题做答 25．【化学——选修3物质结构与性质】（15分） 2021年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易 燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。依据把握的信息分析，装箱区的危急化学品可能有钾、钠、 氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危急化学品可能有环己胺、二甲 基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。 回答下列问题： （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是（填元素符号），解 释缘由。 （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称），缘 由；烧碱所属的晶体类型为；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子 排布式是。 （3）硝酸铵中，NO3 -的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。 （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有。（CN）2 又称为拟卤素，试验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程 式。 （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为；晶胞中 K原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。 26．【化学—选修5有机化学基础】（15分） 以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线： 已知：①四氢呋喃结构式为 O ，在流程中作反应的催化剂； ②双烯合成反应：； ③。 回答下列问题： （1）B的化学命名是____________________，C含有的官能团的名称为_______________。 （2）E→G的反应类型是_________________________。 （3）D和F的结构简式是_________________、_________________。 （4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：___________________。 ①分子的核磁共振氢谱图中有4个峰 ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，写出以1,3—丁二烯 为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用)： _________________________________________________________________。 四氢呋喃 + 木聚糖 (C 5 H 8 O 4 )n A H2SO4 (CH) 3—CHO — OH — CH 2— OH 盐酸△ B CHO O C O2 C2H5OH D 四氢 呋喃 化合物F 四氢呋喃 EG Na K 沈阳二中2021—2022学年度下学期期末考试 高二（17届）化学答案 1．D2．B3．B4．A5．C6．C7．B8．A 9．B10．C 11．B12．B13．B14．A15．A16．D17．D18．A19．B 20．B 21．(8分) (1)d (2)6.02×1023 (3)2.5 (4)0.1N A (或6.02×1022) 22．(12分) (1)①由于CO 2 在NaCl溶液中的溶解度很小，NH 3 在水中溶解度较大，先通入NH 3 使食盐水呈碱性，能够 吸取大量CO 2 气体，产生较高浓度的HCO－ 3 ，才能析出NaHCO 3 晶体 ②NH 3 ＋CO 2 ＋H 2 O＋NaCl===NaHCO 3 ↓＋NH 4 Cl (2)2NaHCO 3 ===== △ Na 2 CO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O (3)①相同温度下，Na 2 CO 3 比NaHCO 3 易溶于水②b、d (4)Ca2＋＋2HCO－ 3 ===CaCO 3 ↓＋CO 2 ↑＋H 2 O 23．（6分） (1)加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向正反应方向移动 (2)SO2－ 3 ＋Cl 2 ＋H 2 O===SO2－ 4 ＋2Cl－＋2H＋ (3)除去FeCl 3 24．（9分） (1)cd (2)bH 2 O 2 ＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H 2 O (3)洗涤(1分)；4FeCO 3 +O 2 ===2Fe 2 O 3 +4CO 2 (条件为高温) 25．（15分） (1)N；同周期元素的第一电离能由左向右总体呈增大的趋势，同主族由上到下，元素的第一电离能渐渐减小， 但N原子的2p能级为半布满的稳定结构，其第一电离能比O的大，故第一电离能最大的是N.(每空1分，共 2分) (2)甲酸；由于甲酸和水分子之间可以形成氢键，二甲基二硫和水分子之间只有范德华力。 离子晶体，［Ne］3p23p6（每空1分共4分） (3)平面正三角形，3p2杂化(每空1分，共2分) （4）2NA，N2或CO2，2NaCN+MnO2+2H2SO4（浓）==MnSO4+Na2SO4+(CN)2↑+2H2O（每空1分共3分） （5）Na3K(KNa3)；6（每空1分，共2分） 26．（15分） （1）2,3,4,5-四羟基戊醛（1分），醛基、醚键、碳碳双键（3分 （2）取代反应（1）分）