氧化反应的定义
-二年级儿歌
2023年2月15日发(作者：眭依凡)中考化学方程式整理：常见氧化反应
镁在空气中燃烧：2g+o22go白色信号弹
现象：发出耀眼的白光放出热量生成白色粉末
铁在氧气中燃烧：3Fe+2o2Fe3o4
现象：剧烈燃烧，火星四射放出热量生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅
落下来，炸裂瓶底。
铜在空气中受热：2cu+o22cuo现象：铜丝变黑、用来检
验是否含氧气。
铝在空气中燃烧：4Al+3o22Al2o3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
氢气中空气中燃烧：2H2+o22H2o高能燃料
现象：产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾。
红磷在空气中燃烧：4P+5o22P2o5证明空气中氧气含量
现象：发出白光放出热量生成大量白烟。
硫粉在空气中燃烧：S+o2So2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气
味的气体。
B、在空气中燃烧
发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气
体。
碳在氧气中充分燃烧：c+o2co2
现象：发出白光放出热量澄清石灰水变浑浊
碳在氧气中不充分燃烧：2c+o22co
0、二氧化碳通过灼热碳层：c+co22co
1、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o22co2
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石
灰水变浑浊。
二氧化碳和水反应：
co2+H2o===H2co3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：So2+H2o===H2So3So3+H2oH2So4
3、生石灰溶于水：cao+H2o===ca2
注意：碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水：Na2o+H2o==2NaoH
氧化钾溶于水：2o+H2o===2oH
氧化钡溶于水：Bao+H2o===Ba2
钠在氯气中燃烧：2Na+cl22Nacl
2Hg+o22Hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中
氧气的实验
2cu+o22cuo红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧
气
无水硫酸铜作干燥剂：cuSo4+5H2ocuSo4·5H2o
氧化反应的定义
物质得氧的作用叫氧化反应;相反的，失去氧的作用叫
还原反应。狭义的氧化反应指物质与氧化合;还原反应指物
质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。
氧化、还原都指反应物。氧化也称氧化反应。有机物反
应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去
氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧
化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。根据氧化剂和氧化工艺
的不同，氧化反应主要分为空气氧化和化学试剂氧化。化学
试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医
药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。
氧化剂的分类：化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化
剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价
金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等;有机氧
化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸
以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。
一、氧化还原反应
氧化还原反应的定义
在反应过程中有变化的化学反应叫做氧化还原反应。在
氧化还原反应中，反应物所含元素化合价的反应称为氧化反
应;反应物所含元素化合价的反应称为还原反应。氧化反应
和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
氧化还原反应的实质
是电子转移的外观表现，是氧化还原反应的实质。
氧化还原反应的特征
氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
置换反应：全部是氧化还原反应。
复分解反应：都是非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂:的反应物;
还原剂：的反应物。
三、氧化性、还原性强弱比较
根据氧化还原反应方程式
强还原剂+强氧化剂=弱氧化产物+弱还原产物
则氧化性：B>a，还原性：A>b
氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越;
还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。
根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，
其阳离子的氧化性就越。
根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原
性逐渐;同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，
还原性逐渐。
根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂
的还原性就越。不同的还原剂与同一氧化剂反应时，条件越
易或者氧化剂被还原的程度越大，则还原剂的还原性就越;
其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的
氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。
注意：
○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去
电子的，与得失电子的无关。如：Na、g、Al的还原性强弱
依次为Na>g>Al;浓HNo3、稀HNo3的氧化性强弱依次为：浓
HNo3>稀HNo3;
○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、氧化还原反应的类型与配平
依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元
素失去电子的总数
或化合价升高的总数=化合价降低的总数
c+H2So4——co2+So2+H2o
No+No2+NaoH——NaNo2+H2o
Br2+oH——Br+Bro3+H2o
no4+Hcl——cl+ncl2+cl2↑+H2o
No3-+Zn+oH-+H2oNH3+Zn42-