分液漏斗的优点
-菌索
2023年2月15日发(作者：创成式外形设计)最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________姓名：__________分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是
A．食盐水B．冰水C．碘酒D．白醋
2、下列实验不能达到实验目的的是
A．证明黄铜的硬度比纯铜大B．探究蜡烛中含有氢元素
C．验证质量守恒定律D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同
3、属于溶液的是
A．蒸馏水B．矿泉水C．泥沙水D．油水
4、下列实验方案不能达到实验目的的是
选
项
实验目的实验方案
A除去水中的异味和色素用活性炭吸附
B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡
C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶
D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中
A．AB．BC．CD．D
5、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少
6、下列探究不需要进行对比实验的是
A．物质溶解性的大小B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件
C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率D．空气中氧气体积分数的测定
7、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大
8、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。
（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。
（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。
（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随
压强的减小而_________。
（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线
如图2。
1.20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得
溶液的质量为_________g。
II.图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。
III.除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。
2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）
2
t°C
时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________(填字母序号，下同)；
（2）将
2
t°C
时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是___________，无溶质析
出的是___________。
（3）20°C时，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g；
（4）当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用___________的方法。
（5）
2
t°C
时，将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是___________。
（6）将
2
t°C
时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到
1
t°C时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺
序是___________。
3、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。
（1）t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为___________g。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用___________的方法得到较纯的甲物质。
（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水___________g。
4、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。
温度/℃20406080
溶解度（g/100gH2O）
NaCl36.036.637.038.4
CaCl227.639.841.443.2
请回答下列问题：
（1）20°C时溶解度较大的物质是______。
（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。
（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：
1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；
X较合理的取值是______。
A．100B．95C．90D．80
理由是______。
5、化学与我们的生活息息相关。
（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。煤F。金刚石中选择一种适当的物质，将字母序
号填在横线上。
①可用___________切割大理石；
②可用___________制得焦炭；
③可用___________捂口鼻逃离火场；
④可用___________制造电光源；
⑤可用___________除衣服上的油污；
⑥可用___________制造人造骨骼。
（2）根据下列信息回答：
①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；
②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。
A．塑料瓶B．旧报纸C．铝制易拉罐
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、实验室常用3%的过氧化氢溶液制备氧气。
（1）欲配置100g3%的过氧化氢溶液，需取用10%的过氧化氢溶液____________mL。
（2）含0.04mol溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式
计算）
（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。
2、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学
进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。
（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。
（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
3、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试
求：(已知：H-1O-16Mg-24S-32)
（1）完全反应后生成H2的质量为_________g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
4、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计
算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原
子质量：H-1S-32O-16Cu-64Zn-65）
6、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应
(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。
请计算:
（1）反应生成氢气的质量为_____g。
（2）钢样品中铁的质量分数为_____。
（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)
7、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。
请回答下列问题：
（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为
______。
（2）在200.0gNaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1
的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。
8、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）
（1）可加入多少克食盐？
（2）可蒸发多少克水？
（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？
9、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反
应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1C-12O-16
Cl-35.5Ca-40）
（1）石灰石中CaCO3的质量分数；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：
（提出问题）影响食盐溶解速率的因素有哪些？
（猜想与假设）猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关
猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关
（设计并进行实验）实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。
实验步骤实验现象实验结论
用两个烧杯各取20mL的水，一个烧杯中加入
3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐
颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，
记录完全溶解时，需要的时间
大颗粒完全溶解45秒，
小颗粒完全溶解28秒
_____
实验二：请你根据实验结论完成下表。
实验步骤实验现象实验结论
__________水的温度越高，溶解速率越快
（实验反思）小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_____。
2、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题
Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.（查阅资料）
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前
均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
V.（实验结论）
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____（填
“升高”或“降低”或“不变”）。
Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_____（填“高于”或“低
于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________（填序号）。
①CaO②NH4NO3③浓H2SO4
Ⅶ.（反思交流）
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填
“>”或“<”或“=”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸=Q放，
则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸
腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），再继续加入
相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________。
3、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。
（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？
（猜想与假设）（1）_______（2）_______
（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_______
（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_______
4、我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素
的组成进行了如下实验。
（查阅资料）青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。
（猜想与假设）
猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。
猜想二：青蒿素由______元素组成。
（实验与探究）他们利用如图所示的实验装置进行探究：
实验步骤：
①检查装置气密性；
②打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E的质量并记录；
③点燃C处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应；
④反应结束后，再次称量装置D、E的质量并记录。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______；分液漏斗的优点是______。
（2）装置F的作用是______。
（解释与结论）若青蒿素样品为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置均
能充分吸收有关气体）。通过计算可确定猜想______正确。得出此结论的理论依据是______。
（3）请设计实验，证明反应后装置E中的溶液中还含有氢氧化钠______。
（4）取反应后装置E中的溶液50g，向其中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中
性溶液。请计算蒸干该溶液得到的固体的质量______。