极性键和非极性键的判断

极性键和非极性键的判断

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2023年2月15日发(作者：教师个人工作简历)

极性键

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，

共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原

子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键

判别

同种原子之间的是非极性键

极性键存在于不同种元素间

但是存在极性键的物质不一定是极性分子.

区分极性分子和非极性分子的方法:

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极

性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.

如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子了

常见极性分子:

HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3

CH2OH

非极性键=

由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的

能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原

子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝

O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。

非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于

非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电

荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极

性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分

子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面

体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分

子富勒烯C60（分子晶体）。

同种原子之间的是非极性键

极性键存在于不同种元素间

但是存在极性键的物质不一定是极性分子.

区分极性分子和非极性分子的方法:

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极

性分子.如:CH

4

,CCl

4

,SO

3

,PCl

5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.

如:CO

2

,C

2

H

4

,BF

3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:

极性分子:

HX,CO,NO,H

2

O,H

2

S,NO

2

,SO

2

,SCl

2

,NH

3

,H

2

O

2

,CH

3

Cl,CH

2

Cl

2

,CHCl

3

,CH

3

CH

2

O

H

非极性分子:

Cl

2

,H

2

,O

2

,N

2

,CO

2

,CS

2

,BF

3,

P

4

,C

2

H

2

,SO

3

,CH

4

,CCl

4

,SiF

4

,C

2

H

4

,C

6

H

6

,PCl

5

,汽油

共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双

键、叁键、σ键、π键等类别。

（1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金

刚石的C—C键。

（2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如

Pb—S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电

子对由锌提供，Z：+¨．．S：=Zn→S

既有离子键又有非极性键的物质是什么?

过氧化钠、过氧化钙、Br2等，只要在离子化合物中找具有相同的元素及原子个

数相同的物质即可，离子化合物有：强碱、大多数盐及活泼金属化合物（氯化铝

除外）及铵盐等

有强极性键构成但又不是强电解质的物质

HF强极性键只受原子的影响，而强电解质还会受溶剂的影响。如HF在水中受

氢键的影响，使电离能力大为降低。

极性键和电解质是的关系

非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键

共用电子对不发生偏移

相同非金属元素原子的电子配对成键

极性键共用电子对偏向一方原子

不同非金属元素原子的电子对配对成键

以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于

分子中各键的空间排列。如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分

子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分

子

1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；

2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；

3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决

定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子

【同种原子之间的是非极性键

极性键存在于不同种元素间

但是存在极性键的物质不一定是极性分子】

既有极性健又有非极性键的物质是

H

2

O

2