物质最小单位

物质最小单位

-公司发票管理制度

2023年2月15日发(作者：体质分类)第一章 粒子的模型与符号复习提纲§1-1模型，符号的建立与作用1．使用 符号 能简单明了地表示事物，建立 模型 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。★2．下列所出示的代表符号的是 BCFGH ，代表模型的是 ADE A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O23.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身 没有 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 间隔 ；（2） 气 态水的水分子之间间隔最大；★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 没有 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 间隔 发生了变化而已。§1-2物质与微观粒子模型1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 氢气 和 氧气 ，它们的体积比约为 2：1 ，这是个 化学 变化（物理或化学）。2．英国科学家 道尔顿 提出了原子的概念。3．读图P5图1-4水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为 1 个氧原子和 2 个氢原子。 2 个氧原子重新组合变1个氧分子， 2 个氢原子重新组合变成1个氢分子；★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 分裂 为原子，原子再 组合 变成其它新的分子；反应前后分子的种类 发生 （发生或不发生）变化，而原子的种类 不发生 （发生或不发生）变化；★（3）化学反应从微观角度看， 分子 可再分，而 原子 不可再分，所以 原子 是化学反应中的最小微粒。4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 不同 （不同或相同），★所以 分子 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）★5．物质通常由 分子 构成，分子由 原子 构成，但有些物质也可以由 原子 直接构成的，如 铁 、 铜 、 铝 等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有 分子 、 原子 、 离子 三大类）6．保持氧气化学性质的最小微粒是 氧分子 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 铁原子 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 碳原子 。7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 原子种类 和 原子数目 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。8．构成分子的原子可以是同种原子，如 氧 分子，也可以是由不同种原子，如 水 分子；9．由碳原子直接构成的物质种类有 金刚石 、 C60 和 石墨 ，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 排列方式 不同的。★10．原子与分子的主要区别是： D A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。§1-3原子结构的模型1． 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 推广 ，不断 更新 的过程，以使它更接近事物的本质。★3．现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位 负 电荷）原子 质子（一个质子带一个单位 正 电荷）（ 中 电性） 原子核 （带 正 电荷 ） 中子（中子 不带 电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 核电荷数 ；★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子中 电子 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 原子核 ；（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）（4）阅读P14页表格，不难发现下列规律：★核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；有些原子中可以没有 中子 ，不同的原子中 质子数 一定不同；原子中质子数和中子数 不一定 （一定或不一定）相等；4．下列基本粒子中最小的是： F ；★化学反应中最小的基本粒子是： B 相同的原子中 C 数一定相同。A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克★5．科学上把具有相同 质子数 （即 核电荷数 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 铁 的总称。元素是宏观、集合概念， 不讲 （讲或不讲）个数。6．原子核内 质子数 相同， 中子数 不相同的同类原子统称为 一种元素 。7．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为 11 ，中子数为 12 ，核外电子数为 11 ；氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 1H 、 2H 、 3H 。8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 电子 形成带 正 电荷的钠离子，氯原子得到 电子 形成带 负 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 结合 ，最终构成电 中性 的氯化钠。可见氯化钠是由 氯离子 和 钠离子 构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9．硫酸铜是由 硫酸根离子 和 铜离子 构成的。§1-4组成物质的元素1．科学上把具有相同 质子数 （即 核电荷数 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 氧 的总称。★说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， 不讲 （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 种类 ，也可讲 个数 。2． 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：金属元素 1、2、6 ★元素 固态的非金属 3、4 非金属元素 液态的非金属 5 气体元素 常见气体元素 7、8 稀有气体元素 9、10 ① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：混合物 1、8 物质 纯净物 单质 2、3 化合物 氧化物 4、7 其它化合物 5、6 ①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。3． 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 2、1、3、4、5 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；4． 人体中所含元素比例最高的是 氧 ，其次是 碳 ，再次是 氢 。5． 人造元素是通过 人工 制得的，部分人造元素和天然元素具有 放射 性★6．下列说法正确的是： A A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成§1-5表示元素的符号1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 碳 这种元素；微观上表示 1 个碳原子。而2C仅表示 两个原子 。★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2．元素周期表中共有 7 个横行，代表 7 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 金属 元素、 过度 元素和 非金属 元素这样排列的；原子序数在数值上与 质子数 相同。3．元素周期表可以横着（按 周期 读），从左到右，元素的原子质子数依次增大 ；也可以竖着（按 族 读），这些元素的化学性质 相似 。 ★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：1 Htt2 He3 Lit4 Bet5 Bt6 Ct7 Nt8 Ot9 Ft10 Ne11 Nat12 Mgt13 Alt14 Sit15 Pt16 St17 Clt18 Ar19 Kt20 Cat§1-6表示物质的符号1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 化学试 ，物质的化学式是由 实验 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 1 个化学式。★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar （单原子分子）臭氧 O3 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气 F2 碘 I2 （双原子分子）铝 Al 铜 Cu 铁 Fe 金刚石 C 碳 C 磷 P （习惯如此）★3．常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（1） 背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价： H 、 Na 、 K 、 Ag ；原子团 NH4 -1价： F 、 I 、 Br 、 Cl ；原子团 OH 、 NO3 +2价： Ca 、 Mg 、 Ba 、 Zn ；-2价： O 、S （显负价时）；原子团 CO3 、 SO4 、+3价： Al 、Fe（显高价时）；-3价：原子团有 PO4 。（一定要背出！）（2） ★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）OtCltNO3tCO3NatNa2OtNaCltNaNO3tNa2CO3MgtMgOtMgCl2tMg（NO3）2tMgCO3AltAl2O3AlCl3tAl（NO3）3tAl2（CO3）3NH4ttNH4ClNH4NO3t（NH4）2CO3★4．小结常见化合价的一般规则有：①化合物中氢总是 +1 价，氧总是 -2 价；②金属元素常显 正 价；③非金属元素跟氧化合时显 负 价，如SO2，跟氢化合时常显 -2 价，如H2S；④单质中元素的化合价为 0 ；⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 0 （最重要的一条规则）；⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 +2 价；FeCl3中铁显 +3 价。6． ★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：0 +2 +4 +5 +5 -3 +5①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO37．NaHSO4中S的化合价是 +6 ，KMnO4中Mn的化合价为 +7 。★8．化学式的意义：以CO2为例，（可读图P32图1-34）①宏观上可代表 二氧化碳 这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由 碳元素和氧元素 组成；③微观上可代表 一个二氧化碳 分子；④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子 构成。（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为 44 ）10 CO2只代表 十个二氧化碳分子 ，只有这层微观意义。练习：10 CO2中的氧原子个数与 2 个N2O5中氧原子的个数相同。9．根据化合价写离子符号：钠离子 Na+ ，碳酸根离子 CO32- ；10． 3SO42-表示 三个硫酸根离子 ，它共带 6 个单位负电荷。★11．按要求写出下列符号：①氧元素 O ②两个氧原子 2O ③氧气 O2 ④两个氧气分子 2O2 ⑤氧离子 O2- ⑥两个氧离子 2O2- 。§1-7元素符号表示的量1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 12N/M 。2．阅读P38页表，知质子的相对质量为 1 ，中子的相对质量为 1 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 质子 数+ 中子 数。3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 12 ，核外电子数为 11 。4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量：①SO2= 64 ；②Ca（OH）2= 68 ；③3H2O= 54 ；④KClO3= 122.5 。★5．有关化学式的四种基本计算类型：以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）（1）NH4NO3的相对分子质量M= 80 ；（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= 7:1:12 ；（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= 35% ；（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 14 。★练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？200克八年级科学下册第一章自学检测题参考答案一、选择题 1-10 DDBCB DCADD 11-20 CDCDB DABDC 21-27 BCCBB CB二、填空题1、(1)氢 (2)氢，碳 (3)1,4 (4)1,2，1(5)种类 ，数量2、二氧化碳分子，铁原子，钠离子和氯离子。 3、8，8，8 4、简单明了，事物外形不同，表达的语言文字不同。5、(1)两个氢原子；(2)两个硫化氢分子；每个硫化氢分子中有两个氢原子。(3)每个硫酸根离子带两个单位负电荷。(4)两个氧分子；每个氧分子中含两个氧原子。(5)氧元素的化合价为负二价。(6)每个水分子中含有两个氢原子。(7)两个一氧化碳分子。(8)每个氧离子带两个单位负电荷。6.①3Al3+ ②H2 ③N ④2P2O5 ⑤4SO42―⑥Al2O3 ⑦3NO3― ⑧4H2O ⑨8CuO 2 2H H2 H2 He Na+ P Cl― CuO SO3 P2O5 ZnCl2 Al2O3 H2O Fe CCl4 Na2SO4 K2CO3 NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3 Fe(OH)3 8、H2OtZnOtAl2O3tCu(NO3)2 tFe(NO3)3 tFe(NO3)2 水t氧化锌t氧化铝t硝酸铜t硝酸铁t硝酸亚铁9、①④⑥⑤②③10(1)物理，液态水，气态水，(2)化学，氢气，氧气。 微观(1)水分子，分子间的距离(或“分子间隔”)。(2)氢原子，氧原子，原子，氢分子和氧分子(或“新分子”) ，水分子。11、NO12.（1）该化学式可以表示偏二甲肼这种物质。（2）表示偏二甲肼由碳、氢、氧三种元素组成。（3）表示一个偏二甲肼分子。（4）表示一个偏二甲肼分子是由两个碳原子、八个氢原子、2个氮原子构成。 13.原子，原子排列。14.原子核，电子 ，相等。15.质子数，同位素。16.(1)电子 (2)质子 (3)离子 (4)质子 (5)元素 (6)中子。17.4，50，23，369 18.5，22，240 19.离子，3,2 三，计算题：1、解：设R的化合价为x，由在化合物中元素化合价代数和为零得：2+x+(-2n-4)=0解得x=+(2n+2) 答略。2、(注意计算题中需说明清楚)解：(1)(NH4)2SO4的相对分子质量为：2×(14+4×1)+32+16×4=132(2)在(NH4)2SO4中，各元素的原子个数比为：N：H：S：O=2：8：1：4(3)在(NH4)2SO4中，各元素的质量比为：N：H：S：O=2×14：8×1：32：16×4=7：2：8：16(4)氮元素的质量分数为N%= (5)氧元素的质量分数为O%= (6)500g×21.2%=106g 答：(应用题要答)