纯净水导电吗
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2023年2月15日发(作者：社会福利事业)初三化学知识点总结水的结构图
第三+九单元水与溶液
课题1爱护水资源
考试要求水的污染与防治
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水
中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使
用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循
环使用考点2、水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥
的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活
污水要集中处理达标排
放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强
水质监测。
课题2水的净化
考试要求
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法初步学会使用
过滤对混合物的分离
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界
的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸
附沉淀）：试剂：明矾
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，
从而达到净化的目的。2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体
与液体（或可溶性固体）②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一
贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于
滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）
用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸
破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难
溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的
方法蒸馏的装置：见书P77，图4-20和4-21各种静化方法除去的
杂质的种类
考点三
硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫
较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结
成水垢，不仅浪费燃料，
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物
理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸
附作用的净水剂是活性炭。
课题3水的组成
一、水的组成
（考点一）1、水的组成：（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）
化学方程式：2H2O
通电
2H2↑+O2↑
电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一
产生位置负极正极
体积比2：1质量比1：8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火
焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm化学性质：
通电分解
3
（考点二）氢气（H2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气
体的显著区别之处）；难溶
于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，
则密度比空气小2、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文
字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）
化学方程式：2H2+O2
点燃
2H2O点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇
火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切
火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
（２）还原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气+氧化铜
△
化学方程式：H2＋CuOCu+H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输
比较困难（考点三）物质的分类1、概念
单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合
物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、
氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标
准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属
于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
△
铜+水
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。
+-离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）
构成
分类单质：金属、非金属、稀有气体
（一种元素）
有机化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
化合物：
氧化物：
H2酸HCl
H2SO4HNO3
无机化合物碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3
第九单元溶液
课题1溶液的形成
考点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一
的、稳定的混合物，叫做
溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三
态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气
三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、
澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，
溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色
Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的
质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+
溶剂的体积
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的
为溶剂，量少的为溶质二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
（考点二）物质溶解时的热效应
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现
象：如NaCl溶解
课题二、溶解度
（考点一）
、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当
溶质不能继续溶解时所得
的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，
当溶质还能继续溶解时所
得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有
溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若
能溶解，则是不饱和溶
液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液
之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②
最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶
液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液
不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度
时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（考点二）
溶解度1、固体的溶解度
第四单元自然界的水
课题1保护水资源
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水
中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水
型器具；农业
中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使
用2、水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥
的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经
处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零
排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2水的净化
一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的
内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于
滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流④
过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸
破损
3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难
溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见
书P57，图3-21和3-22
井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫
较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结
成水垢，不仅
浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由
低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化
效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性
炭。
课题3水的组成
一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）
氢气（H2）+氧气（O2）
通电
化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：1质量比1：8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃
电解水口诀：
H2---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，
正氧负氢，氢二氧一
发出淡蓝色的火焰
（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性
质：通电分解
文字表达式：水（h2o）氢气（h2）+氧气（o2）化学方程式：
2h2o2h2↑+o2↑_初三化学知识点总结水的结构图。
3、氢气（1）、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢
气与其它气体的显著区
别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法：
用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小（2）、化学
性质：
可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）
文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2水（H2O）
点燃
化学方程式：2H2+O22H2O点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色
火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此
点燃前必须验纯。
二、物质的分类
单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合
物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二
氧化硫、水等注意:单质、化合物前提必须是纯净物。
课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
通电
2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种
物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：①
表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分
子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有
了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳
分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。
4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原
子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。二、化
学式的书写规则：⑴单质：
①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角
加2表示。例如：
氢气：H2、氧气：O2
②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称
从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需
根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
Fe3O4；氯化镁：MgCl2；硫酸钠：Na2SO4
三、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由
两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般
要读出原子个数
例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；
Al(NO3)3：硝酸铝。
四、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价
与负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中
镁元素的化合价：MgCl2。小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原
子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合
价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数
字：表示分子的个数。4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化
合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元
素：Mg
+2
+2
-1
+12
-
+2
+a-b
五、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为
零。以AmBn为例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0六、、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四
硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价
的是铵根．注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显
-2价。原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和附：
常见原子团：
硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4
铵根：NH4
七、必须背熟的离子符号：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋
Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－2－2－2－2－－－3－
OSSO4CO3NO3OHPO4等八、有关化学式的计算以AmBn为
例
1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)
×m＋ar(b)×n_初三化学知识点总结水的结构图。
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：
[Ar(B)×n]
3.元素质量分数
拓展性课题氢气（H2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气
体的显著区别之
处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，
则密度比空气小
2、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字
表达式：氢气（H2）+氧气（O2点燃
水（H2O）
化学方程式：2H2+O2
2H2O点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃
性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆
炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发
生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
（２）还原性（用途：冶炼金属）
△
文字表达式：氢气+氧化铜铜+水
△化学方程式：H2＋Cu+H2O氢气“早出晚归”
化学是一门有趣的学科，你觉得呢?下面是为大家收集的初三化
学必修一知识点总结，相信这些文字对你会有所帮助的。
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科
学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学——环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理
从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端
先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物
H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明
石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O
的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记
录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受
热均匀)
可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥
形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器——量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液
体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，
一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1
克。)
注意点：(1)先调整零点。(2)称量物和砝码的位置为“左物右
码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托
盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀
性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)
中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质
量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿——酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添
加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃
另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于
1/4.
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外
焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应
及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器——铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不
要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在
距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞
溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长
颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作_初三化学知识点总结水的结构图。
(一)药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液
体药品可放在滴瓶中)，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少
量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，
应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如
需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入
鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：
用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被
污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂
瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，
标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会
造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外
壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上
升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，
再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试
管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的
液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热
时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤
纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③
滤纸破损
(五)蒸发注意点：
(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止
由于局部温度过高，造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热
将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验
台上，要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤：
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成
水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉
洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀
盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管
架上晾干。
“纸上得来终觉浅，要知此事须躬行”，自己动手的复习才是
复习。下面是为大家的初三化学知识点复习总结，欢迎翻阅。
1.带电的原子或原子团。
2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子;2SO42-表示2个硫
酸根离子
3.原子和离子：
同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同
或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子
数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2+氧离子O2-
五、化合价
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素
组成)
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原
子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分
Fe;
干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化
铝AlCl3;
氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁
Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸
钾KNO3;
硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷
CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾
KMnO4;
锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受
药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放
在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的
试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒
液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在
瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保
持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后
用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药
品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加
热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际
体积高。
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸
发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化
学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状
态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导
热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助
燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧
等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等
(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元
素的化合物。如CO2SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的
反应。AB===A+B
12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫
触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化
剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
本文：
内容仅供参考