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鸟类大全名称-肺癌ct

2023年3月18日发(作者：生物技术考研方向)

第一章物质结构元素周期律

1、4Li+O

2

2Li

2

O4Na+O2＝2Na2O

2Na+O

2

Na

2

O

2

2Na+2H

2

O===2NaOH+H

2

↑2K+2H

2

O===2KOH+H

2

↑

2、卤素单质与氢气反应（条件、现象不同）

F

2

+H

2

===2HFCl

2

+H

2

===2HClBr

2

+H

2

===2HBrI

2

+H

2

===2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl

2

可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br

2

（或I

2

）：

①Cl

2

+2NaBr=Br

2

+2NaCl②Cl

2

+2KI=I

2

+2KCl

（2）Br

2

可以从碘化物中置换出I

2

：

Br

2

+2KI=I

2

+2KBr

4、Mg+2H

2

O===Mg(OH)

2

+H

2

↑（沸水)

2Al+6HCl===2AlCl

3

+3H

2

↑Mg+2HCl===MgCl2+H

2

↑

5、

第二章化学反应与能量

1、Ba(OH)

2

·8H

2

O+2NH

4

Cl==BaCl

2

+2NH

3

↑+10H

2

ONaOH+HCl==NaCl+H

2

O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-=H

2

↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H

2

↑

3、2H2O2=催化剂

△

2H2O+O2↑

4、2C+O

2

2COFe

2

O

3

+3CO2Fe+3CO

2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应

CH

4

(g)+2O

2

(g)点燃CO

2

(g)+2H

2

O(l)

（2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C

2

H

4

+3O

2

点燃2CO

2

+2H

2

O

（2）加成反应

。

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1）氧化反应2C

6

H

6

+15O

2

点燃12CO

2

+6H

2

O

（2）取代反应

22233

22222

2232

22232

CHCHHCHCH

CHCHClCHClCHCl

CHCHHClCHCHCl

CHCHHOCHCHOH











催化剂

催化剂

催化剂

加热加压

催化剂

△

①

②苯与硝酸（用HONO

2

表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油

状液体——硝基苯。

（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+3H

2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应2CH

3

CH

2

OH+2Na2CH

3

CH

2

ONa+H

2

↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧CH

3

CH

2

OH+3O

2

点燃2CO

2

+3H

2

O

②乙醇的催化氧化反应2CH

3

CH

2

OH+O

2

AgCu或2CH

3

CHO+2H

2

O(△）

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应CH

3

CH

2

OH

或酸性重铬酸钾溶液酸性

4

KMnO

CH

3

COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

乙酸能使紫色石蕊试液变红

乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO

3

）：

2CH

3

COOH+CaCO

3

（CH

3

COO）

2

Ca+H

2

O+CO

2

↑(乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体)

2CH

3

COOH+Na

2

CO

3

2CH

3

COONa+H

2

O+CO

2

↑(上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应

（1）葡萄糖

△

新制

2

Cu(OH)砖红色沉淀（2）葡萄糖

△

银氨溶液



光亮的银镜

新制Cu(OH)2和银氨溶液都必须是碱性的，否则上述实验不能成功。

7、蛋白质的特征反应

（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色。浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。

（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味

8、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉溶液遇碘（单质）变蓝色。

淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IO－

3

等不变色。

9、糖类的水解

蔗糖水解方程式：催化剂

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

淀粉(或纤维素)水解方程式：催化剂

(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6

淀粉或纤维素葡萄糖

10、油脂的水解反应：

（1）酸性条件:油脂+水→高级脂肪酸+甘油

（2)碱性条件:油脂+氢氧化钠





高级脂肪酸钠+甘油

油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。

11、蛋白质的水解：蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。

第四章化学与可持续发展

一、金属矿物的开发利用

1、热分解法：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O

4Ag+O2↑

2、热还原法：Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2(高炉炼铁)

2ZnO＋C

高温

2Zn＋CO2↑

CuO+H2

高温

Cu+H2O

Fe2O3＋2Al

高温

2Fe＋Al2O3(铝热法）

3、电解法：

2NaCl(熔融)

电解

2Na＋Cl2↑

MgCl2(熔融)

电解

Mg＋Cl2↑

2Al2O3(熔融)

电解

冰晶石4Al＋3O2↑

4.湿法炼铜：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu

5.火法炼铜：Cu2S+O2

高温

2Cu+SO2

二、海水资源的开发利用

1.海水制盐

2.从海带中提取碘：2I-+2H++H

2

O

2

=I

2

+2H

2

O

3.从海水中提取溴：Cl

2

+2NaBr=2NaCl+Br

2

SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

Cl

2

+2HBr=2HCl+Br

2

4.从海水中提取镁：

三．煤、石油、天然气的综合利用

1.煤的气化：高温

C+H2O(g)=CO+H2

2.石油的催化裂化、裂解

C16H34

催化剂

加热、加压C8H18＋C8H16

C8H18

催化剂

加热、加压C4H10＋C4H8

C4H10

催化剂

加热、加压CH4＋C3H6

C4H10

催化剂

加热、加压C2H4＋C2H6

中学化学中常见的电子式大全

原子的电子式

离子的电子式

单质分子的电子式

共价化合物的电子式

HNH

H

离子化合物

用电子式表示离子化合物、共价化合物、非金属单质的形成过程

NaClNaCl

..

:[:

..

:]

....

:

....

:[:

..

:][:

..

:]

........

ClMgClClMgCl2

HClHCl

..

::

..

:

....

:

....

::

..

:

..

:

........

ClClClCl

一、一次电池

1、伏打电池（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）

负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑

总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)

负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑

总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+

3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)

负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4OH

总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)

4、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）

负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－

总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)

5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)

负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4

++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O

总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）

负极：Zn+2OH–2e－==Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e－==2MnO(OH)+2OH－

总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)

7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH)

负极：Zn+2OH－–2e－==ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－

总反应化学方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）

负极(Al)：2Al+8OH－＋6e－＝2AlO2

－+4H2O正极(Mg）：6H2O+6e－＝3H2↑+6OH–

总反应化学方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2

－+3H2↑

10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）

负极：8Li－8e－＝8Li+正极：3SOCl2＋8e－＝SO3

2－＋2S＋6Cl－

总反应化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S

二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）

1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—稀硫酸）

放电时：负极：Pb－2e－＋SO4

2－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO4

2－==PbSO4＋2H2O

总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液:KOH溶液）

放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–

总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd(OH)2+2Ni(OH)2

三、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+

O2===2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况，但总反应式均相同：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极：2H2–4e－+4OH—===4H2O正极：O2+2H2O+4e－===4OH—总反应方程式：2H2+O2

===2H2O

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极：2H2–4e－===4H+正极：O2+4H++4e－===2H2O总反应方程式2H2+O2===2H2O

3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）

负极：2H2–4e－===4H+正极：O2+2H2O+4e－===4OH—总反应方程式2H2+O2===2H2O

HCN