杂化轨道判断技巧
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2023年3月18日发(作者：职业院校技能大赛)如何判断分子的杂化类型
直线型sp杂化A-B-A如CO
2
spCOCO
2
,CS
2
,N
2
O,C
2
H
2
BeCl
2
,B
e
H
2
,Ag(NH
3
)
2
+,Cu(NH3)
2
+Cu(CN)
2
-
sp2BF
3
,NO
3
-BBr
3
SO
3
,SO
2
,NO
2
O
3
,
平面三角型SP2杂化如BCl
3
V型Sp3不等性杂化如H
2
O
三角锥型SP3不等性杂化如NH
3
正四面体型SP3杂化如CH
4
sp3CH
4
,CCl
4
,NH
4
+,SO
4
2-,SiX
4
SiH
4
NH
3
,PH
3
NF
3
,PX
3
,ClO
3
-,
H
2
O,H
2
S,OF
2
,Cl
2
O
ZnCl
4
2-FeCl
4
-Zn(CN)
4
2-
sp3dPF
5
,PCl
5
,
SF
4
,TeCl
4
,ICl
4
+
ClF
3
,BrF
3
XeF
2
,ICl
2
-,I
3
-
三角双锥型SP3d杂化如PCl
5
正八面体型SP3d2杂化如常见的六氟化物
8．杂化与分子构型的关系：
杂化类型spsp2sp3d2sp3或sp3d2
等性等性不等性等性不等性不等性等性不等性
分子形状直线形Δ形V形正四面体三角锥角形
参加杂化的
轨道数目23344466
杂化轨道中
孤电子对数目001012
杂化轨道的
几何图形直线形正Δ形Δ正四面体四面体四面体八面体
键角180°120°109°28，180°90°
例C
2
H
2
C
2
H
4
SO
2
CH
4
NH
3
H
2
O[Cu(H
2
O)
6
]2+
判断物质的杂化类型，空间结构
首先可以根据经验判断，先记住几种杂化的典型物质，再将给出的物质和他们相互比较一下，一
般同族的而且化学式类似，杂化类型相同。
eg：判断下列分子的杂化类型并判断分子的空间构型及是否具有极性H
2
S，PH
3
，NF
3
，CCl
4
,
解：（1）H
2
S，中心原子是S，我们学过H
2
O是SP3不等性杂化，V字型，具有极性，O和S是同族元素，而
且H
2
S和H
2
O分子式非常类似，所以H
2
S也是SP3不等性杂化，V字型，具有极性。
（2）PH
3
，中心原子是P，我们学过NH
3
是不等性杂化，三角锥型，具有极性，N和P是同族元素，
而且NH
3
和PH
3
分子式非常类似，所以PH
3
也是SP3不等性杂化，三角锥型，具有极性。
（3）CCl
4
，中心原子C，我们学过CH
4
，为SP3等性杂化，正四面体，非极性分子，CCL
4
和CH
4
分子
式非常相似，所以CCl
4
也为SP3等性杂化，正四面体，非极性分子。如果C相连接的四个原子不完全相同，
C依然是SP3等性杂化但空间构型为四面体，极性分子。
（4）NF
3
，也是SP3不等性杂化，三角锥，极性分子。
（5）判断分子中C原子的杂化类型，首先数和C直接连接的原子个数，有几个原子就需要多少条
杂化轨道，可以找出相应的杂化类型，eg：HCN，与C直接相连的原子有两个，需要两条杂化轨道，所以是
SP杂化，直线型分子。
其次，如果分子式和学过的典型的分子式有较大差异，而且有的还是离子，那根据上述方法就无从判
断，可以里用价层电子对互斥理论判断。
杂化轨道理论只是解释的理论，不能预测分子的空间构型。而价层电子对互斥理论，它可以
预测分子的空间构型。
公式为n=（a+b+c)/2其中a为中心原子的价电子数，
eg氧原子a=6,氮原子a=5
b为和中心原子相连接的原子如果是卤族和H，取1*原子数，如果是氧族取0*原子
数。
c为电荷数，如果是负电荷，取+，正电荷取-。
n值如果是小数四舍五入。
分子需要n条杂化轨道，即可判断中心原子的杂化类型，如果，n小于与中心原子直
接相连接的原子个数，为不等性杂化，如果等于则为等性杂化。
eg：判断下列分子离子的杂化类型
碳酸根：为SP2等性杂化。a=4，b=0，C=+2，所以n=3，需要三条杂化轨道，直接与C相连的原子数为3与n相等.
氨根离子：SP3等性杂化,a=5，b=1*4，C=-1，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。
硫酸根离子：SP3等性杂化.a=6，b=0，c=+2，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。
SO2：sp2不等性杂化.a=6，b=0，c=o，所以，n=3，需要三条杂化轨道，直接与S相连的原子个数为2，与n不相等。
首先判断配位数，配位数是几，就需要几条杂化轨道，如果是2，则为SP杂化，如果是4则可能为SP3,和dsp2，如果是6，
则为SP3d2,d2SP3。