铁的物理性质
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2023年3月16日发(作者：责任的认识)..
;.
铁和铁的化合物知识点归纳
一、铁的结构和性质
1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：
2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，
有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。
3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：与氧气：
与氯气：
与硫：
②跟水反应：
③跟酸作用：(遇冷浓硝
酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H
2
，且氧化性酸过量时生成Fe3+)
④与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应
与氯化铁溶液反应
二、铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的氧化物的比较
铁的氧
化物
FeOFe
2
O
3
Fe
3
O
4
俗称铁红磁性氧化铁
色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末
铁的价
态
+2+3+2、+3
水溶性难溶于水
稳定性不稳定性
6FeO+O
2
=2Fe
3
O
4
稳定稳定
与酸的
反应
FeO+2H+=Fe2++H
2
O
Fe
2
O
3
+6H+=2Fe3+
+3H
2
O
Fe
3
O
4
+8H+=2Fe3++
Fe2++4H
2
O
与CO的
反应
Fe
x
O
y
+yCO=xFe+yCO
2
制取高温熔融，过量
的铁与氧气反
应
2Fe+O
2
=2FeO
Fe(OH)
3
的分解
2Fe(OH)
3
=Fe
2
O
3
+3H
2
O
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O
2
=Fe
3
O
4
三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验
1.具体反应有：
（1）Fe2+→Fe3+
..
;.
①2Fe2++Cl
2
=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②3Fe2++NO
3
-+4H+=3Fe3++2H
2
O+NO↑
③2Fe2++H
2
O
2
+2H+=2Fe3++2H
2
O
（2）Fe3+→Fe2+
①2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO
3
溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为
Fe3+。
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl
3
溶液与裸露的铜反应。
③2Fe3++2I－=2Fe2++I
2
2+和Fe3+的检验
（1）Fe2+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变
为红褐色。
（2）Fe3+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液或NH
4
SCN溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
3
．例题精讲
例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在
的金属阳离子是（）
A.只有Fe2+B.只有Fe3+
C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+
例2.由FeO、Fe
2
O
3
和Fe
3
O
4
组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比
为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe
2
O
3
和Fe
3
O
4
的物质的量之比是（）。
A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：3
例3.将8gFe
2
O
3
投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH
2
（标准状况），同时，Fe和Fe
2
O
3
均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元
素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为
（）。
A.1.5mol/LB.0.5mol/L
C.2mol/LD.1.2mol/L
4．实战演练
一、选择题
1.（2002年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝
酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变
化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
(OH)3;(OH)2;FeO
(OH)2、Fe(OH)3;2O3;Fe(OH)3
2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
..
;.
A.①③B.③②
C.③①D.①②③
3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤
出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
2＋3＋
2＋D.H＋
4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶
2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加
反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
5.在浓度均为3mol·L－1的盐酸和硫酸各100ｍL中，分别加入等质量的
铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为
A.5．6ｇB．8．4ｇC．11．2ｇＤ．1．8ｇ
6.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，
经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数
为
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cｕ
===2FeCl2＋CｕCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束
后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
8.某溶液中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH
4
，其c(H＋)=10－2mol·L－1，
在该溶液中可以大量存在的阴离子是
2
4
3
－2
3
9.某强酸性溶液中可能存在NO
3
、Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中
加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中
A.不含NO
3
、也不含Fe3＋B.含有NO
3
、I－、Cl－
C.含I－，但不能确定是否含Cl－D.含有Fe3＋
10.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28．3ｇ，最终得到沉
淀1．6ｇ，则原混合物中FeS的质量可能是
A．4．4ｇB．7．8ｇC．13．5ｇD．17．6ｇ
二、非选择题（共50分）
11.(6分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成
而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的
..
;.
气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳
颗粒，而制得了青色砖瓦。
12.(6分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加
热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：
(1)反应④的现象是。
(2)写出反应②的离子方程式。
(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写
出化学方程式回答)：。
13.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在
合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
反应流程
（1）A是，B是，
C是。（请填化学式）
（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。