硫的化学性质
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2023年2月25日发(作者：铲山)含硫化合物的性质和应用
知识点一硫元素在自然界中的存在
1、主要存在形式
(1)游离态（硫单质）：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态（硫化物、硫酸盐）：主要存在于金属矿石中。
2、硫单质的性质
(1)物理性质
俗名色态质地溶解性
硫磺淡黄色晶体脆
不溶于水、微溶于酒精、易溶于
CS
2
(2)化学性质
知识点二二氧化硫的性质和作用
1、物理性质
颜色状态气味毒性密度水溶性
无色气体刺激性气味有毒
比空气的
大
易溶于水
2、化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物，由于SO
2
中硫元素为+4价，属于中间价态，所以
SO
2
既有还原性又有氧化性。
（1）酸性氧化物—亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性
①与水反应：SO
2
+H
2
OH
2
SO
3
（亚硫酸）
②与碱反应：SO
2(少量)
+Ca(OH)
2
＝CaSO
3
↓+H
2
O；不能用澄清石灰水鉴别CO
2
和
SO
2
SO
2(过量)
+Ca(OH)
2
＝Ca(HSO
3
)
2
SO
2(少量)
+2NaOH＝Na
2
SO
3
+H
2
O（实验室用NaOH溶液来吸收SO
2
尾气）
③与盐反应：SO
2(少量)
+2NaHCO
3
＝Na
2
SO
3
+CO
2
+H
2
O(常用饱和NaHCO
3
除去CO
2
中的SO
2
)
【注意】酸性：盐酸＞亚硫酸＞碳酸，因此氯化钡溶液通入CO
2
、SO
2
时不发生反
应。
（2）弱氧化性
与H
2
S反应生成S和H
2
O，其反应的化学方程式为：SO
2
+2H
2
S＝3S↓+
2H
2
O(归中反应)
（3）强还原性
①能使高锰酸钾褪色(除去CO
2
中的SO
2
)
②2SO
2
+O
2
2SO
3
(可逆反应)工业制硫酸的第二步反应
③SO
2
+X
2
+2H
2
O＝2HX+H
2
SO
4
（X
2
：Cl
2
Br
2
I
2
）使其褪色
（4）漂白性(加合型)
①原理：与某些有色物质（如品红溶液）化合成不稳定的无色物质。
②特点：不稳定，久置或加热会恢复原色。
③不漂白酸碱指示剂
I漂白原理分类
类型原理特点举例
氧化型
漂白剂本身是强氧化剂，利用
其氧化性氧化有色物质而使
之失去原有的颜色
不可逆
HClO、Ca(ClO)
2
、
Na
2
O
2
、H
2
O
2
等
加合型
漂白剂与有色物质结合生成
新的无色物质，使有机色素失
去原有的颜色
可逆SO
2
使品红褪色
吸附型
有些固体物质疏松、多孔、具
有较大的表面积，可以吸附有
色物质而使之失去原有的颜
色
部分吸附剂可重
复使用
活性炭、胶体
IISO
2
和Cl
2
漂白比较
（3）氯气和二氧化硫按1:1的比例通入品红溶液中，无现象：SO
2
+Cl
2
+2H
2
O
＝2HCl+H
2
SO
4
3、二氧化硫的实验室制法
(1)制取原理:Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑
(2)二氧化硫使以下溶液产生不同现象的原理对比
反应物石蕊试液品红溶液溴水酸性KMnO
4
溶液Ca(OH)
2
溶液
反应现象变红褪色褪色褪色变浑浊
SO
2
的性质酸性漂白性还原性还原性酸性
4、鉴别SO
2
和CO
2
的方法
(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二
氧化碳。
(2)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
(3)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
(4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是
二氧化碳。
(5)用FeCl
3
溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化
碳。
(6)SO
2
和CO
2
都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
设计意图检验SO
2
除去SO
2
检验SO
2
是否
除尽
检验CO
2
选用试剂品红溶液
酸性KMnO
4
溶
液
品红溶液澄清的石灰水
预期现象褪色褪色不褪色变浑浊
5、用途:制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。
6、二氧化硫的污染
SO
2
是污染大气的主要物质之一。
（1）SO
2
的来源①化石燃料的燃烧（主要来源）②含硫金属矿石的冶炼
③硫酸工厂的废气
（2）酸雨（PH<5.6)的形成
（3）酸雨的危害
①酸化湖泊，危害水生生物。
②酸化土壤、降低土壤肥力，影响农作物生长。
③腐蚀建筑物。
（4）防治措施
①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、
太阳能）
②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）
钙基固硫：CaCO
3
＝CaO+CO
2
↑；CaO+SO
2
CaSO
3
；2CaSO
3
+O
2
＝
2CaSO
4
氨水脱硫：SO
2
+2NH
3
＝(NH
4
)
2
SO
3
；2(NH
4
)
2
SO
3
+O
2
＝2(NH
4
)
2
SO
4
③提高环保意识，加强国际合作
（5）久置的酸雨，PH降低。
7、亚硫酸的性质
（1）弱酸性
电离方程式：H
2
SO
3
HSO
3
-+H+HSO
3
-SO
3
2-+H+
（2）不稳定性
受热易分解，化学方程式为：H
2
SO
3
SO
2
↑+H
2
O
（3）强还原性
能够被O
2
、Cl
2
、H
2
O
2
等氧化，与O
2
反应的化学方程式为：2H
2
SO
3
+O
2
＝2H
2
SO
4
（4）弱氧化性
与H
2
S反应生成S和H
2
O，反应的化学方程式为：H
2
SO
3
+2H
2
S＝3S↓+3H
2
O
高温
【随堂练习一】
2．检验SO
2
气体中是否混有CO
2
气体，可采用的方法是()
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO
4
溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
3．导致下列现象的主要原因与排放SO
2
有关的是()
A．酸雨B．光化学烟雾
C．臭氧空洞D．温室效应
4．下列对某气体的实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸
变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl
2
溶液有白色沉
淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO
3
)
2
溶液
有白色沉淀产生。能证明其中含有SO
2
的是()
A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明
D．只有⑤能证明
5．在BaCl
2
溶液中通入SO
2
气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，
再通入SO
2
；或者向通入SO
2
气体的BaCl
2
溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的
有________(填序号)。
①Cl
2
、②NH
3
、③HCl、④NO
2
、⑤CO
2
、⑥H
2
S、⑦NaOH
6．已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO
2
的过程中，观察到的现象为
_______________________；
加热后的现象为____________________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl
2
的过程中，观察到的现象为
________________________；
加热后的现象为______________________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO
2
和Cl
2
后的现象为
_____________________，
反应的化学方程式为______________________。
7．某同学往二氧化硫水溶液中加入适量的氯化钡溶液，在空气中震荡后很快出
现浑浊，则该白色沉淀是，请用化学方程式解释该沉淀的形成过
程。
8．如图是实验室制SO
2
并验证SO
2
某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。
(2)①中实验现象为_______________________，证明SO
2
是________气体。
(3)②中品红试液______________________，证明SO
2
有________性。
(4)③中现象是______________，反应的化学方程式为_____________________，
证明SO
2
有________性。
(5)④中现象是______________，反应的化学方程式为_____________________，
证明SO
2
有________性。
(6)⑤的作用是___________________________，反应的化学方程式为
_____________________________。
知识点二硫酸的性质和制备
1.硫酸的物理性质
（1）浓硫酸是无色、油状粘稠的液体，高沸点，难挥发、密度大，易溶于水，
能以任意比与水混溶，溶于水时放出大量的热（稀释浓硫酸要特别小心，应将
浓硫酸慢慢注入水中，且不断搅拌，防止飞溅）。
（2）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂，由于浓硫酸
具有酸性和强氧化性因此碱性气体如NH
3
及还原性气体如H
2
S、HI、HBr一般不能
使用浓H
2
SO
4
干燥。
2、硫酸的化学性质
（1）稀硫酸的酸性：Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
＝Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
（2）浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓
硫酸用作许多有机反应的脱
水剂和催化剂。
（3）浓硫酸的强氧化性：
浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀
硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。
Cu+2H
2
SO
4
(浓)CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
(浓)CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
注：①在常温下，浓硫酸会与铁、铝发生钝化（常温下用铁皮车装运浓硫酸）。
②锌与浓硫酸反应开始产生二氧化硫,后由于硫酸的浓度慢慢变稀产生氢气。
五、硫酸的用途
（1）工业上用做制过磷酸钙、磷酸、硫酸铵等化肥。
（2）金属材料表面除锈、金属矿石的处理。
（3）制取挥发性酸，制取硫酸盐。
（4）精炼石油、制炸药、农药、医药、染料等。
（5）实验室常用于制备氢气、氯化氢、二氧化硫、硫化氢等气体，做干燥剂、
脱水剂、催化剂。
4、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
流程设备反应
生成二氧化硫沸腾炉S+O
2
SO
2
或4FeS
2
+11O
2
2Fe
2
O
3
+
8SO
2
高温
SO
2
接触氧化接触室2SO
2
+O
2
2SO
3
SO
3
的吸收吸收塔SO
3
+H
2
O＝H
2
SO
4
为了防止形成酸雾，提高SO
3
的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO
3
得到发烟硫酸
【随堂练习二】
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH
3
气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2．利用废铜制取CuSO
4
溶液最好的方法是()
A．铜屑与浓硫酸混合加热
B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸
C．铜屑与稀硫酸混合加热
D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸
3．接触法制H
2
SO
4
没有涉及的设备是()
A．沸腾炉B．合成塔C．吸收塔
D．接触室
4．下列叙述正确的是()
A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、
H
2
S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H
2
SO
4
(浓)3SO
2
↑＋2H
2
O，在此反应中，浓硫酸
既表现了
其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到只含2molH
2
SO
4
的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化
5．将浓盐酸加到浓硫酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是()
A．浓盐酸有挥发性
B．浓硫酸有脱水性
C．浓硫酸吸水过程放热
D．浓硫酸有吸水性
6．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）
A．2H
2
SO
4
（浓）+CCO
2
↑+2H
2
O+2SO
2
↑
B．2H
2
SO
4
（浓）＋CuCuSO
4
+2H
2
O+SO
2
↑
C．H
2
SO
4
（浓）+NaClNaHSO
4
+HCl↑
D．H
2
SO
4
+Na
2
SO
3
＝Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑
7．下列叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl
2
溶液反应制Mg
C．SO
2
具有还原性，故可作漂白剂
D．Fe在Cl
2
中燃烧生成FeCl
3
，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3
价
8．某同学用Cu与浓H
2
SO
4
在实验室制备并收集SO
2
，且证明SO
2
的漂白性，还要
除去SO
2
有的H
2
O(g)和少量O
2
，设计装置
如图所示：
(1)A中盛有和。
(2)B中盛有，作用
是。
(3)C中放有，作用是，
化学方程式是。
(4)D是，E中盛有，
作用是。
(5)F烧杯中盛有，目的是。
9．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选
用了下图所示实验装置．
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
（2）①中无水硫酸铜的作用是
（3）②中酸性KMnO
4
溶液的作用是
（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A、B
（5）③中出现的现象是，发生反应的离子方程式
是．
知识点三含硫化合物的相互转化及亚硫酸根、硫酸根的检验
1、不同价态的含硫物质
含硫物质H
2
S、Na
2
SSSO
2
、H
2
SO
3
、Na
2
SO
3
SO
3
、H
2
SO
4
、Na
2
SO
4
硫的化合
价
－20+4+6
2、含硫物质之间的相互转化
3、SO
3
2－及SO
4
2－的检验
(1)SO
3
2－的检验
加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的
气体。发生的反应为
SO
3
2－＋Ba2＋＝BaSO
3
↓，BaSO
3
＋2H＋＝Ba2＋＋SO
2
↑＋H
2
O。
(2)SO
4
2－的检验
检验SO2－
4
的正确操作方法：被检液――――――→
加足量盐酸酸化
取清液――――――→
滴加BaCl
2
溶液
有无
白色沉淀(判断有无SO2－
4
)
六、常见硫酸盐
(1)蓝矾(CuSO
4
·5H
2
O)，又称胆矾，蓝色晶体。
(2)石膏(CaSO
4
·2H
2
O)，白色固体，石膏可被用来加工豆腐，制造模型和石膏绷
带。
(3)重晶石(BaSO
4
)，白色固体，不溶于水和酸，可做钡餐医疗透视的内服剂。
【随堂练习三】
1．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，
溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na
2
S生成气体丁，把丁通入甲得到黄色粉末
戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()
A．SO
3
、H
2
SO
4
、H
2
SO
3
、H
2
S、SB．SO
2
、H
2
SO
3
、H
2
SO
4
、SO
2
、
SO
3
C．SO
3
、H
2
SO
4
、H
2
SO
3
、Na
2
S
2
O
3
、SO
3
D．SO
2
、H
2
SO
3
、H
2
SO
4
、H
2
S、S
2．不能实现下列物质间直接转化的元素是（）
A．碳B．硫C．钠D．铁
3．实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具
有很大影响。某样品中可能含有SO
4
2—，实验中加入试剂种类和顺序正确的是
（）
A．BaCl
2
溶液，稀盐酸B．稀盐酸，BaCl
2
溶液
C．BaCl
2
溶液，稀硝酸D．稀硝酸，BaCl
2
溶液
4．某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回
答下列问题：
若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A的化学式：，工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后
形成而污染环境。
②写出B→C反应的化学方程式：
5．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产
物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C
的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H
2
反应的化学方程式：__________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：___________________________。
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。
写出反应的离子方程式：___________________________。
【自我测试】
1．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是()
A．SO
2
B．SO
3
C．CO
2
D．Cl
2
2．下列关于SO
2
的说法中，错误的是()
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H
2
SO
3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具
有还原性
3．下列说法中不
．
正确的是()
A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和金属矿石中
C．大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4．Cl
2
和SO
2
都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与
BaCl
2
的混合液，能观察到的现象是
（）
A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．沉淀为BaSO
3
D．不出现
沉淀
5．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
（）
A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应
6．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是
（）
A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化
B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑
C．浓硫酸可吸收SO
3
D．CuSO
4
·5H
2
O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白
7．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原
的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为
（）
A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL
8．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）
A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性
9．已知Na
2
SO
3
在空气中易被氧化为Na
2
SO
4
，现有一包包装破损的白色Na
2
SO
3
固
体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（）
A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl
2
溶液，若有白
色沉淀产生，则说明已变质。
B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl
2
溶液，若有白色沉淀产
生，则说明已变质。
C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl
2
溶液，若有白色沉淀产
生，则说明已变质。
D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说
明已变质。
10．在空气中易被氧化的是（）
A．Na
2
SO
3
B．盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸
11．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H
2
2
.H
2
SO
4
12．在下述反应中，浓H
2
SO
4
既表出现氧化性，又表现出酸性的是（）
A.C＋H
2
SO
4
B.H
2
S＋H
2
SO
4
＋H
2
SO
4
＋H
2
SO
4
13．19.2gCu与过量的50mL18mol·L－1浓硫酸加热完全反应
（1）得到SO
2
气体的体积（标准状况下）是L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，
那么50mL溶液中CuSO
4
的物质的量浓度为mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl
2
，可以生成硫酸钡沉淀为g。
14．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答以下几个问
题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
______________________________________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是
_______________。
(3)装置B的作用是容纳多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由
于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________。
B中应放置的液体是________(填字母)。
a．水b．酸性KMnO
4
溶液
c．浓溴水d．饱和NaHSO
3
溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧
瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉b．BaCl
2
溶液c．银粉d．Na2CO3溶液
15．有两个实验小组的同学为探究Na
2
O
2
与SO
2
的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入
SO
2
气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1组同学认为Na
2
O
2
与SO
2
反应生成了Na
2
SO
3
和O
2
，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)第2组同学为证明Na
2
O
2
与SO
2
反应除了生成Na
2
SO
3
和O
2
外，还有Na
2
SO
4
生成，设计了如下
方案(注：硝酸溶液具有氧化性)：
上述方案是否合理？________。如果不合理，请简要说明两点理由：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
16.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
____________________________________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：
____→____→____→____。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，
B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是
________________。
（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，
确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的
是_________；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是
_________；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是
_________；
17．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合
金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因
是；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并
收集到混合气体Y。（主要反应：6H
2
SO
4
(浓)+2FeFe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑+6H
2
O）
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选
用；
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO
4
溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO
2
+Br
2
+2H
2
O===2HBr
+H
2
SO
4
反应，然后加入足量BaCl
2
溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此
推知在标准状况下气体Y中SO
2
的体积mL。
【探究二】
根据上述实验中SO
2
体积的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q
1
和Q
2
两种气
体，其中Q
1
为密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器
省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用
是；
（4）分析Y气体中的Q
2
气体是如何生成的（用化学
方程式表示）；
（5）为确认Q
2
的存在，需在装置中添加洗气瓶M于；
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q
1
，反应的化学方程式。
专题四硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
参考答案
【随堂练习一】
1-3DAD
4.①②④⑥⑦⑨⑩
5.(1)溶液红色褪去溶液恢复原来红色
(2)红色褪去无明显现象
(3)无明显现象
4
SO
2
+H
2
OH
2
SO
3
2H
2
SO
3
+O
2
＝2H
2
SO
4
H
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2HCl
7.(1)Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑
(2)溶液变红酸性
（3）褪色漂白性
（4）淡黄色絮状物产生氧化
（5）溶液褐色褪去还原
（6）吸收二氧化硫SO
2
+2NaOH＝Na
2
SO
3
+H
2
O
【随堂练习二】
1-7DBBDBBA
8.（1）铜浓硫酸
（2）浓硫酸吸收水分
（3）铜出去少量的氧气
（4）集气瓶品红溶液检验二氧化硫
（5）氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫
9.（1）C+2H
2
SO
4
(浓)CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
（2）检验水分
（3）除去二氧化硫
（4）检验二氧化硫检验二氧化硫是否除尽
（5）溶液变浑浊CO
2
+Ca2++2OH-=CaCO
3
↓+H
2
O
【随堂练习三】
1-3DDB
4.①S酸雨
②2SO
2
+O
2
2SO
3
5.（1）S+H
2
H
2
S
（2）H
2
SO
3
+2H
2
S＝3S↓+3H
2
O
（3）Cu+2H
2
SO
4
(浓)CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
（4）H
2
SO
3
+2OH-=SO
3
2-+H
2
O
【自我测试】
1-5BADBD
6-10ADCAA
11-12AD
13.（1）6.72
（2）0.6
（3）209.7
14.（1）Cu+2H
2
SO
4
(浓)CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
（2）氢氧化钠溶液吸收多余二氧化硫
（3）瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升d
(4)①稀硫酸与铜不反应
②ad
15.(1)2Na
2
O
2
+2SO
2
=2Na
2
SO
3
+O
2
(2)不合理
①过氧化钠会把亚硫酸氧化为硫酸
②稀硝酸会把亚硫酸钡氧化为硫酸钡
16.(1)C+2H
2
SO
4
(浓)CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
(2)④②①③
(3)检验二氧化硫除去二氧化硫氢氧化钠溶液检验二氧化硫是否除尽
(4)无水硫酸铜水防止气体带出水分
（5）澄清石灰水二氧化碳
（6）CO
2
和SO
2
H
2
O
H
2
O和SO
2
CO
2
CO
2
和SO
2
H
2
O
17.（1）常温下铁遇浓硫酸发生钝化
（2）①d
②448
(3)检验二氧化硫是否除尽
（4）C+2H
2
SO
4
(浓)CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
(5)C
(6)Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑