高中化学基础知识
-
2023年2月20日发(作者：)第1页（共15页）
高中化学必背基础知识总结
一、俗名
1.无机部分
纯碱、打、天然碱、口碱：Ｎa
2
CO
3
小打：NaHCO
3
大打：Na
2
S
2
O
3
石膏（生石膏）：CaSO
4
·2H
2
O
熟石膏：2CaSO
4
·H
2
O莹石：CaF
2
重晶石：BaSO
4
（无毒）
碳铵：NH
4
HCO
3
石灰石、石：CaCO
3
生石灰：CaO
食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)
2
芒硝：Na
2
SO
4
·7H
2
O(缓
泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO
4
·7H
2
O
干冰：CO
2
明矾：KAl(SO4)
2
·12H
2
O漂白粉：Ca(ClO)
2
、CaCl
2
（混和物）泻盐：MgSO
4
·7H
2
O胆矾、蓝矾：CuSO
4
·5H
2
O
双氧水：H
2
O
2
皓矾：ZnSO
4
·7H
2
O硅石、石英：SiO
2
刚玉：Al
2
O
3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na
2
SiO
3
铁红、铁矿：Fe
2
O
3
磁铁矿：Fe
3
O
4
黄铁矿、硫铁矿：FeS
2
铜绿、孔雀石：Cu
2
(OH)
2
CO
3
菱铁矿：FeCO
3
赤铜矿：Cu
2
O波尔多液：Ca(OH)
2
和CuSO
4
石硫合剂：Ca(OH)
2
和S玻璃的主要成分：Na
2
SiO
3
、CaSiO
3
、SiO
2
过磷酸钙（主要成分）：Ca(H
2
PO
4
)
2
和CaSO
4
重过磷酸钙（主要成
分）：Ca(H
2
PO
4
)
2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH
4
水煤气：CO和H
2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH
4
)
2
(SO
4
)
2
溶于
水后呈淡绿色光化学烟雾：NO
2
在光照下产生的一种有毒气体王
水：浓HNO
3
：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe
2
O
3
或其它氧化物。尿素：CO（NH
2
)
2
2.有机部分
氯仿：CHCl
3
电石：CaC
2
电石气：C
2
H
2
(乙炔)TNT：三硝基甲
苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O
3
层。酒精、乙醇：
C
2
H
5
OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H
2
S、CO
2
、
CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H
2
、CH
4
、乙烯、CO等。醋酸、
冰醋酸、食醋：CH
3
COOH甘油、丙三醇：C
3
H
8
O
3
石炭酸：苯酚蚁醛、甲醛：HCHO
二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+浅绿色Fe
3
O
4
黑色晶体Fe(OH)
2
白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH)
3
红褐色沉淀Fe(SCN)
3
血红色溶液FeO黑色的粉末
Fe(NH
4
)
2
(SO
4
)
2
淡蓝绿色Fe
2
O
3
红棕色粉末铜单质是紫红色
Cu2+蓝色CuO黑色Cu
2
O红色CuSO
4
(无水)白色
CuSO
4
·5H
2
O蓝色Cu
2
(OH)
2
CO
3
绿色Cu(OH)
2
蓝色[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO
4
、BaCO
3
、Ag
2
CO
3
、CaCO
3
、
AgCl、Mg(OH)
2
、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)
3
白色絮状沉淀H
4
SiO
4
（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl
2
、氯水黄绿色F
2
淡黄绿色气体Br
2
深红棕色液体
I
2
紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成
白雾CCl
4
无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na
2
O
2
淡黄色固体Ag
3
PO
4
黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色沉
淀AgI黄色沉淀O
3
—淡蓝色气体SO
2
—无色，有剌激性气味、
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有毒的气体SO
3
—无色固体（沸点44.8度）品红溶液红色
氢氟酸HF腐蚀玻璃N
2
O
4
、NO无色气体NO
2
红棕色气体
NH
3
无色、有剌激性气味气体KMnO
4--
——紫色MnO
4
-——紫色
三、考试中经常用到的规律
1.溶解性规律——见溶解性表；
2.常用酸、碱指示剂的变色围：
指示剂PH的变色围
甲基橙＜3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色
酚酞＜8.0无色8.0~10.0浅红色>10.0红色
石蕊＜5.1红色5.1~8.0紫色>8.0蓝色
3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+
>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、
Au除外）
4.双水解离子方程式的书写方法
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na
2
CO
3
与AlCl
3
溶液混和时：
3CO
3
2-+2Al3++3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
5.写电解总反应方程式的方法
（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：KCl+H
2
O----H
2
↑+Cl
2
↑+KOH
配平：2KCl+2H
2
O==H
2
↑+Cl
2
↑+2KOH
6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池的反应为：Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
=2PbSO
4
+2H
2
O试写出
作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO
4
PbO
2
+2e-→PbSO
4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb+SO
4
2--2e-=PbSO
4
正极：PbO
2
+4H++SO
4
2-+2e-=PbSO
4
+2H
2
O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转。
为：阴极：PbSO
4
+2e-=Pb+SO
4
2-
阳极：PbSO
4
+2H
2
O-2e-=PbO
2
+4H++SO
4
2-
7.在解计算题中常用到的恒等
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、
十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料
平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）
8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
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9.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；中学学到的原子
晶体有：Si、SiC、SiO
2
和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原
子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）。
10.分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、
沸点越高。
11.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子
带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12.氧化性：MnO4->Cl
2
>Br
2
>Fe3+>I
2
>S=4(+4价的S)
例：I
2
+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HI
13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14.能形成氢键的物质：H
2
O、NH
3
、HF、CH
3
CH
2
OH。
15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小；硫
酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
16.离子是否共存的条件：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是
否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络
离子[Fe(SCN)
2
、Fe(SCN)
3
、Ag(NH
3
)+、[Cu(NH
3
)
4
]2+等]；（5）是否
发生双水解。
17.地壳中：含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。
HClO
4
(高氯酸)是最强的酸。
18.熔点最低的金属是Hg(-38.9℃),；熔点最高的是W（钨3410℃）；
密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19.雨水的PH小于5.6时就成为了酸雨。
20.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯
酚>HCO
3
--。
21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
[例]鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙
醛（与水互溶），则可用水。
22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯
化反应等。
23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量
一定，完全燃烧生成的CO
2
、H
2
O及耗O
2
的量是不变的。恒等于单
一成分该质量时产生的CO
2
、H
2
O和耗O
2
的量。
四、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
（1）
（2）铵盐：
OHNHNH
234
碱
2．与酸反应产生气体
2322
222
2
22
32222
HSiONaOHNaOHSi
HNaAlOOHNaOHAl
HSiAlOH、
单质
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（1）
H+
CO
3
2--（HCO
3
—）CO
2
↑
H+
（2）化合物S2—（HS—）H
2
S↑
H+
SO
3
2—(HSO
3
--)SO
2
↑
2
S
2
O
3
与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S
2
O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑+H
2
O
4.与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al（2）化合物：Al
2
O
3
、Al(OH)
3
、弱酸弱碱盐、弱
酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na
2
O
2
反应
8．2FeCl
3
+H
2
S=2FeCl
2
+S↓+2HCl
9．电解
10.铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al
2
O
3
1
11．Al3+OH3
Al(OH)
3
AlO
2
-
12．归中反应：2H
2
S+SO
2
=3S+2H
2
O
4NH
3
+6NO催化剂4N
2
+6H
2
O
13．置换反应：
（1）金属→金属
（2）金属→非金属
22
2
22
22
2
2
2
3
42
3
42
3
42
NOSO
SO
S
CONO
COSO
C
NONO
SO
H
HNO
SOH
HNO
SOH
HNO
SOH
HCl
、
、
、
非金属
、
金属
单质
浓
浓
浓
浓
浓
222
22
422
222
OHFOHF
HNaOHOHNa
22
2
22
2
3
232
3
2
223
2222
2
326
233
422
HCOHCaOHCaC
SHOHAlOHSAl
NHOHMgOHNMg
ONaOHOHONa
3
2
3
2
2
3
23
2
3
3
2
2
2
OHAlAlO
OHAlSHHSS
OHAlCOHCOCO
Al
OH
OH
OH
与
NaOHO
CONaO
OH
CO
2
322
2
2
22
232
222
HClNaOHNaCl
OAlOAl
OHOH
电解
电解
电解
溶液
熔融
铝热反应
盐金属盐金属
.2
.1
CMgOCOMg
HFeMgNaOHH
22
2
2
2
点燃
或）、、活泼金属（
）、（、
高温
高温
HIHBrHClSSHIBrCl
HCOOHC
COSiSiOC
OHFOHF
2)(
22
422
2222
22
2
222
H3
第1页（共15页）
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14.一些特殊的反应类型：
⑴化合物+单质化合物+化合物
如：Cl
2
+H
2
O、H
2
S+O
2、、NH
3
+O
2
、CH
4
+O
2
、Cl
2
+FeBr
2
。
⑵化合物+化合物化合物+单质
如：NH
3
+NO、H
2
S+SO
2
、Na
2
O
2
+H
2
O、NaH+H
2
O、Na
2
O
2
+CO
2
、
CO+H
2
O。
⑶化合物+单质化合物
PCl
3
+Cl
2
、Na
2
SO
3
+O
2
、FeCl
3
+Fe、FeCl
2
+Cl
2
、CO+O
2
、
Na
2
O+O
2
15．三角转化：
16．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
17．特征网络：
（1）
)(222酸或碱DCBAOHOO
①
323
222HNONONONHOHOO（气体）
②
42322
222SOHSOSOSHOHOO（气体）
③
322
222COHCOCOCOHOO（固体）
④
NaOHONaONaNaOHOO222
222
（固体）
（2）A—
A为弱酸的铵盐：(NH
4
)
2
CO
3
或NH
4
HCO
3
；(NH
4
)
2
S或NH
4
HS；
(NH
4
)
2
SO
3
或NH
4
HSO
3
。
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2
22
COC
OHH
金属金属氧化物
金属金属氧化物
高温
高温
SHNHSNHHSNH
OHSONHSONHHSONH
OHCONHCONHHCONH
23244
22332434
22332434
])[(
])[(
])[(
223
2223
222
42)(2
ONOAgAgNO
ONOCuONOCu
C
B
气体
气体
强碱
强酸
第1页（共15页）
322
223
322
2222
23
23
6454
22
22
322
2
2
NHHN
OHNOONH
SOOSO
OOHOH
OKClKClO
MnO
MnO
催化剂，
催化剂，
催化剂，
，
六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO
3
2-、HSO
3
-、H
2
SO
3
、SO
2
、NO
2
-、Fe2+等，及含-CHO
的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO
3
(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO
3
)
2
＋4H
2
O
4HNO
3
(浓)＋Cu==2NO
2
↑＋Cu(NO
3
)
2
＋2H
2
O
S+6HNO
3
(浓)===H
2
SO
4
+6NO
2
↑+2H
2
O
3S+4HNO
3
(稀)===3SO
2
+4NO↑+2H
2
O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl
2
+2NaOH=====NaCl+NaClO+H
2
O
3Cl
2
+6NaOH=====5NaCl+NaClO
3
+3H
2
O
3．溶液酸碱性.
2S2-＋SO
3
2-＋6H+＝3S↓＋3H
2
O
5Cl-＋ClO
3
-＋6H+＝3Cl
2
↑＋3H
2
O
S2-、SO
3
2-，Cl-、ClO
3
-在酸性条件下均反应，而在碱性
条件下共存.
Fe2+与NO
3
-共存,但当酸化后即可反应.
3Fe2+＋NO
3
-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H
2
O
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中
性及碱性环境中强.故酸性KMnO
4
溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
（1）2P＋3Cl
2
(不足)
点燃
===2PCl
3
；2P＋5Cl
2
(充足)
点燃
===2PCl
5
。
（2）2H
2
S＋3O
2
(充足)
点燃
===2H
2
O＋2SO
2
；
2H
2
S＋O
2
(不充足)
点燃
===2H
2
O＋2S↓
（3）4Na＋O
2
缓慢氧化
=====2Na
2
O2Na＋O
2
点燃
===Na
2
O
2
（4）Ca(OH)
2
＋CO
2
(适量)==CaCO
3
↓＋H
2
O；
Ca(OH)
2
＋2CO
2
(过量)==Ca(HCO
3
)
2
。
（5）C＋O
2
(充足)
点燃
===CO
2
；2C＋O
2
(不充足)
点燃
===2CO。
（6）8HNO
3
(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO
3
)
2
＋4H
2
O
4HNO
3
(浓)＋Cu==2NO
2
↑＋Cu(NO
3
)
2
＋2H
2
O
（7）AlCl
3
＋3NaOH==Al(OH)
3
↓＋3NaCl；
AlCl
3
＋4NaOH(过量)==NaAlO
2
＋2H
2
O。
冷、稀
高温
第1页（共15页）
（8）NaAlO
2
＋4HCl(过量)==NaCl＋2H
2
O＋AlCl
3
NaAlO
2
＋HCl＋H
2
O==NaCl＋Al(OH)
3
↓
（9）Fe＋6HNO
3
(热、浓)==Fe(NO
3
)
3
＋3NO
2
↑＋3H
2
O
Fe＋HNO
3
(冷、浓)→(钝化)
（10）Fe（不足）＋6HNO
3
(热、浓)==Fe(NO
3
)
3
＋3NO
2
↑＋3H
2
O
Fe（过量）＋4HNO
3
(热、浓)==Fe(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
（11）Fe（不足）＋4HNO
3
(稀)==Fe(NO
3
)
3
＋NO↑＋2H
2
O
3Fe（过量）＋8HNO
3
(稀)==3Fe(NO
3
)
3
＋2NO↑＋4H
2
O
（12）C
2
H
5
OHCH
2
=CH
2
↑＋H
2
O
C
2
H
5
－OH＋HO－C
2
H
5
C
2
H
5
－O－C
2
H
5
＋H
2
O
（13）C
2
H
5
Cl＋NaOH
H
2
O
→C
2
H
5
OH＋NaCl
C
2
H
5
Cl＋NaOH
醇
→CH
2
＝CH
2
↑＋NaCl＋H
2
O
（14）6FeBr
2
＋3Cl
2
（不足）==4FeBr
3
＋2FeCl
3
2FeBr
2
＋3Cl
2
（过量）==2Br
2
＋2FeCl
3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸
碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改
变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成
其它种类的离子（包括氧化一还原反应）。
一般可从以下几方面考虑：
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、
NH
4
+、Ag+等均与OH-不能大量共存。
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH
3
COO-、F-、CO
3
2-、SO
3
2-、
S2-、PO
4
3-、AlO
2
-均与H+不能大量共存。
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共
存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和
水。如：HSO
3
-、HCO
3
-、HS-、H
2
PO
4
-、HPO
4
2-等。
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共
存。如：Ba2+、Ca2+与CO
3
2-、SO
3
2-、PO
4
3-、SO
4
2-等；Ag+与Cl-、
Br-、I-等；Ca2+与F-，C
2
O
4
2-等。
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如：Al3+与
HCO
3
-、CO
3
2-、HS-、S2-、AlO
2
-、ClO-、SiO
3
2-等；Fe3+与HCO
3
-、
CO
3
2-、AlO
2
-、ClO-、SiO
3
2-、C
6
H
5
O-等；NH
4
+与AlO
2
-、SiO
3
2-、ClO-、
CO
3
2-等。
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：Fe3+
与I-、S2-；MnO
4
-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO
3
2-、Fe2+等；NO
3
-
（H+）与上述阴离子；S2-、SO
3
2-、H+等。
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存。如：Fe3+与F-、CN-、
SCN-等；H
2
PO
4
-与PO
4
3-会生成HPO
4
2-，故两者不共存。
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求（按写、拆、删、查四个步骤来
写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
浓H
2
SO
4
170℃
浓H
2
SO
4
140℃
第1页（共15页）
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方
程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实。
如：Fe
2
O
3
与氢碘酸：Fe
2
O
3
＋6H+＝2Fe3+＋3H
2
O。错因：忽视了
Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡。
如：FeCl
2
溶液Cl
2
：Fe2+＋Cl
2
＝Fe3+＋2Cl-。错因：电子得失不
相等，离子电荷不守恒。
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式。
如：NaOH溶液入HI：OH-＋HI＝H
2
O＋I-。错因：HI误认为弱酸。
(4)反应条件或环境不分。
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl
2
↑。错因：
强酸制得强碱。
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。
如：H
2
SO
4
溶液加入Ba(OH)
2
溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO
4
2-＝
BaSO
4
↓＋H
2
O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO
4
2-＝BaSO
4
↓＋2H
2
O
(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当。
如：Al3+＋3H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，
Al(OH)
3
量少，故不能打“↓”。
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气
体的溶液、由水电离出的H+或OH—=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶
液
等。
⑵有色离子MnO
4
-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO
4
-,NO
3
-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S
2
O
3
2-在酸性条件下发生氧化还原反应：
S
2
O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑+H
2
O
⑸注意题目要求“一定
．．
大量共存”还是“可能
．．
大量共存”；“不能大
量共存”还是“一定
．．
不能大量共存”。
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等
物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
十、能够做喷泉实验的气体
3
、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2
、Cl
2
、SO
2
与氢氧化钠溶液。3.C
2
H
2
、C
2
H
4
与溴水反应。
十一、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一
致。
1.同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
第1页（共15页）
2.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金
属性也愈强。
3.依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
4.常温下与酸反应剧烈程度。5.常温下与水反应的剧烈程度。
6.与盐溶液之间的置换反应。7.高温下与金属氧化物间的置换反应。
十二、比较非金属性强弱的依据
1.同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主
族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非
金属性也愈强。
3.依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。
4.与氢气化合的条件:条件越易，非金属性愈强。
5.与盐溶液之间的置换反应：越易反应，非金属性愈强。
6.其他。例：2Cu＋S
Δ
===Cu
2
S，Cu＋Cl
2
点燃
===CuCl
2
，所以，Cl
2
的非
金属性强于S。
十三、10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
微粒分子离子
一核10电子NeN3
−、O2
−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子HFOH−、
三核10电子H
2
ONH
2
−
四核10电子NH
3
H
3
O+
五核10电子CH
4
NH
4
+
2．“18电子”的微粒
微粒分子离子
一核18电子Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2
−
二核18电子F
2
、HClHS−
三核18电子H
2
S
四核18电子PH
3
、H
2
O
2
五核18电子SiH
4
、CH
3
F
六核18电子N
2
H
4
、CH
3
OH
注：其它诸如C
2
H
6
、N
2
H
5
+、N
2
H
6
2+等亦为18电子的微粒。
十四、微粒半径的比较：
1.判断的依据
电子层数：相同族，电子层越多，半径越大。
核电荷数：同周期，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数：相同非金属元素，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：
（1）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除
外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
（2）同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li （3）同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。 如：F— 如：F—>Na+>Mg2+>Al3+。 （5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。 第1页（共15页） 如Fe>Fe2+>Fe3+。 十五、具有漂白作用的物质 氧化作用化合作用吸附作用 Cl 2 、O 3 、Na 2 O 2 、浓 HNO 3 SO 2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2 (HClO)和浓HNO 3 及Na 2 O 2 。 十六、滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO 3 与NH 3 ·H 2 O： AgNO 3 向NH 3 ·H 2 O中滴加，开始无白色沉淀，后产生白色沉淀； NH 3 ·H 2 O向AgNO 3 中滴加，开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。 2．NaOH与AlCl 3 ： NaOH向AlCl 3 中滴加，开始有白色沉淀，后白色沉淀消失； AlCl 3 向NaOH中滴加，开始无白色沉淀，后产生白色沉淀。 3．HCl与NaAlO 2 ： HCl向NaAlO 2 中滴加，开始有白色沉淀，后白色沉淀消失； NaAlO 2 向HCl中滴加，开始无白色沉淀，后产生白色沉淀。 4．Na 2 CO 3 与盐酸： Na 2 CO 3 向盐酸中滴加，开始有气泡，后不产生气泡；盐酸向 Na 2 CO 3 中滴加，开始无气泡，后产生气泡。 十七、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机物 1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2.苯的同系物； 3.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、 油酸酯等）； 4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6.天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机物 1.－2价硫的化合物（H 2 S、氢硫酸、硫化物）； 2.＋4价硫的化合物（SO 2 、H 2 SO 3 及亚硫酸盐）； 3.双氧水（H 2 O 2 ，其中氧为－1价） 十八、最简式相同的有机物 1．CH：C 2 H 2 和C 6 H 6 ；2．CH 2 ：烯烃和环烷烃； 3．CH 2 O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖； 4．C n H 2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱 和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C 2 H 4 O）与丁酸及其异构体 （C 4 H 8 O 2 ）。 十九、实验中水的妙用 1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封。液溴极易挥发有剧毒， 它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。少 量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空 气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下。 2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙 第1页（共15页） 酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的 测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加 热即可。 3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体。中学阶段有 0 2 ，H 2 ，C 2 H 4 ，C 2 H 2 ，CH 4 ，NO。有些气体在水中有一定溶解度， 但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法 收集氯气。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO气体中的N0 2 杂质。 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别， 如：苯、乙醇、溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在 水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解 性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水 可资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其 是否漏气。 二十、阿伏加德罗定律 1．容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同” 定“一等”。 2．推论（pV==nRT）：（1）同温同压下，V 1 /V 2 =n 1 /n 2 ； （2）同温同体积时，p 1 /p 2 =n 1 /n 2 =N 1 /N 2 ； （3）同温同压等质量时，V 1 /V 2 =M 2 /M 1 ； （4）同温同压同体积时，M 1 /M 2 =ρ 1 /ρ 2 。 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H 2 O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微 粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl 2 、N 2 、O 2 、H 2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构： P 4 、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下， 否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO 2 中存在着NO 2 与N 2 O 4 的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当 相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na 2 O 2 +H 2 O；Cl 2 +NaOH；电解AgNO 3 溶液等。 二十一、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应） 化合价升高（失ne—）被氧化 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价降低（得ne—）被还原 （较强）（较强）（较弱）（较弱） 第1页（共15页） 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 二十二、化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定化学计量数、后检查。 一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化； 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目 相等； 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； 五平：观察配平其它物质的化学计量数； 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的 原子数），画上等号。 二十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解， 都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 ⑴电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的 阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO 3 溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝ n(HCO 3 -)＋2n(CO 3 2-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO 3 -]＋2[CO 3 2-] ＋[OH-]。 ⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化， 变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总 数是不会改变的。如NaHCO 3 溶液中：n(Na＋)：n(C)＝1:1，推出： c(Na＋)＝c(HCO 3 -)＋c(CO 3 2-)＋c(H 2 CO 3 )。 ⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质 子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH 4 HCO 3 溶液中H 3 O+、H 2 CO 3 为得到质子后的产物；NH 3 、OH-、CO 3 2-为失去质子后的产物，故 有以下关系：c(H 3 O+)+c(H 2 CO 3 )=c(NH 3 )+c(OH-)+c(CO 3 2-)。 二十四、热化学方程式正误判断——“三查” 1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）； 2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致(注意△H的“+” 与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)； 3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比 例）。 注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa 条件下进行，可不予注明。 ⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示 固体、液体和气体。 ⑶△H与化学计量数有关，注意不要弄错。方程式与△H应 用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol” 为单位，可以是小数或分数。 ⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念 的异同。 二十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性。 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 第1页（共15页） 二十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十七、烷烃系统命名法的步骤 ①选主链，称某烷 ②编号位，定支链 ③取代基，写在前，注位置，短线连 ④不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则； ②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链 要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多， “一小”是支链位置之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正 误时均有重要的指导意义。 二十八、\"五同的区别\" 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构） 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若 干个的CH 2 ） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等） 二十九、化学平衡图象题的一般解题步骤 看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则 先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”； 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）； 五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。 三十、中学常见物质电子式分类书写 1．Cl-的电子式为： 2．-OH：OH-电子式： 3．Na 2 SMgCl 2 CaC 2 、Na 2 O 2 4．NH 4 Cl(NH 4 ) 2 S 5． Cl O H O H Cl Mg2+Cl S 2– Na+Na+ H H N H H S 2– H H N H H Cl H H N H H Na+Na+O O 2– 2– Ca2+C C C OOC 写结构 补孤电共用电子对 OOC OOC 第1页（共15页） 结构式电子式 6．MgCl 2 形成过程： +Mg+Mg2+ 三十一、等效平衡问题及解题思路 1.等效平衡的含义 在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加 入情况不同 ．． 的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数 （体积、物质的量）均相同 ．． ，这样的化学平衡互称等效平衡。 2.等效平衡的分类 （1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起 始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式 左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等 效。 Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变 的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原 平衡相同，则二平衡等效。 ①2402a ②00.510.5a ③mg（g≥2m）2（g-2m）（g-m）•a （2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。如将反应 换成合成氨反应） Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要 按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量 之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 三十二、元素的一些特殊性质 1．周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物 质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。 Cl Cl Cl Cl 第1页（共15页） ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化 物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱 反应的元素：Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合 反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素 单质的元素：S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、 Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。