气态方程

气态方程

容量瓶的使用方法-琵琶行原文朗诵

2023年2月23日发(作者：move的名词)

理想气体的状态方程

第2页

理想气体的状态方程

【学习目标】

1．知道什么是理想气体，理想气体分子的

运动特点，气体压强产生的原因；

2．掌握理想气体的状态方程，知道理想气

体状态方程的推出过程；

3．学会建立物理模型的研究方法；

4．利用理想气体的状态方程分析解决实际

问题。

5．利用图象形象直观地表示气体状态及状态

的变化．

6．学会利用图象和气体实验定律分析气体的

状态变化。

7．在掌握图象的特点的基础上利用图象解决

实际问题．

8．进一步明确图象上的一个点表示一定质量

的气体的一个平衡状态对应着三个状态参量，图

象上的某一条直线或曲线表示一定质量气体状

态变化的一个过程．

【要点梳理】

要点一、理想气体

1．理想气体

第3页

严格遵从3个实验定律的气体称为理想气

体．

在任何温度、任何压强下都严格遵从气体实

验定律的气体叫做理想气体．

要点诠释：

对理想气体应从以下几个方面理解：

（1）理想气体是一种理想化模型，是对实

际气体的科学抽象．

（2）实际气体，特别是那些不容易液化的

气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，在压强不

太大（不超过大气压的几倍），温度不太低（不

低于负几十摄氏度）时，可以近似地视为理想气

体．

（3）在微观意义上，理想气体分子本身大

小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子间不

存在相互作用的引力和斥力，所以理想气体的分

子势能为零，理想气体的内能等于分子的总动

能．

2．理想气体的状态方程

一定质量的理想气体，由初状态（111

pVT、、）

变化到末状态（

222

pVT、、）时，各量满足：

1122

12

pVpV

TT

或pV

C

T

（C为恒量）．

第4页

上面两式都叫做一定质量的理想气体的状

态方程．

要点诠释：

（1）气体的三个实验定律是理想气体状态方

程的特例：

○1当

12

TT时，

1122

pVpV（玻意耳定律）．

○2当

12

VV时，12

12

pp

TT

（查理定律）．

○3当

12

pp时，12

12

VV

TT

（盖—吕萨克定律）．

（2）1122

12

pVpV

TT

适用条件：

该方程是在理想气体质量不变的条件下才

适用．是一定量理想气体两个状态参量的关系，

与变化过程无关．

（3）pV

C

T

中的恒量C仅由气体的种类和质

量决定，与其他参量无关．

要点二、应用理想气体状态方程解题的一般思路

１．应用理想气体状态方程解题的一般思路

（1）确定研究对象（某一部分气体），明确

气体所处系统的力学状态（是否具有加速度）．

（2）弄清气体状态的变化过程（是单调变

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化还是非单调变化，是否会出现临界状态或极值

点）．

（3）确定气体的初、末状态及其状态参量，

并注意单位的统一．

（4）根据题意，选用适当的气体状态方程

求解．若非纯气体热学问题，还要综合应用力学

等有关知识列辅助方程．

（5）分析讨论所得结果的合理性及其物理

意义．

2．“两团气”问题的一般解法

“两团气”问题涉及两部分（或两部分以上）

的气体，它们之间虽没有气体交换，但在压强或

体积这些量之间有一定的关系．分析清楚这些关

系往往是解决问题的关键．解决此类问题的一般

方法是：

（1）分别选取每团气体为研究对象，确定

初、末状态及其状态参量，根据气体状态方程写

出状态参量间的关系式．

（2）认真分析两团气体的压强或体积之间

的关系，并写出关系式．

（3）多个方程联立求解．

3．解决汽缸类问题的一般思路

第6页

（1）弄清题意，确定研究对象．一般来说，

研究对象分两类，一类是热学研究对象（一定质

量的理想气体），另一类是力学研究对象（汽缸、

活塞或某系统）．

（2）分析清楚题目所求的物理过程，热学

研究对象的初、末状态及状态变化过程，依气体

定律列出方程；对力学研究对象要正确地进行受

力分析，依据力学规律列出方程．

（3）注意挖掘题目中的隐含条件，如几何

关系等，列出辅助方程．

（4）多个方程联立求解．对求解的结果，

注意检验它们的合理性．

4．汽缸类问题的几种常见类型

（1）气体系统处于平衡状态，需综合应用

气体定律和物体的平衡条件解题．

（2）气体系统处于力学非平衡状态，需要

综合应用气体定律和牛顿运动定律解题．

（3）封闭气体的容器（如汽缸、活塞、玻

璃管等）与气体发生相互作用的过程中，如果满

足守恒定律的适用条件，可根据相应的守恒定律

解题．

（4）两个或多个汽缸封闭着几部分气体，

第7页

并且汽缸之间相互关联的问题，解答时应分别研

究各部分气体，找出它们各自遵循的规律，并写

出相应的方程：还要写出各部分气体之间压强或

体积的关系式，最后联立求解．

要点诠释：

当选取力学研究对象进行分析时，研究对象

的选取并不唯一，同学们可以灵活地选整体或部

分为研究对象进行受力分析，列出平衡方程或动

力学方程．

要点三、理想气体状态方程的推导

1．理想气体状态方程的推导

一定质量理想气体初态（

111

pVT、、）变化到末

态（

222

pVT、、），因气体遵从三个实验定律，我们

可以从三个定律中任意选取其中两个，通过一个

中间状态，建立两个方程，解方程消去中间状态

参量便可得到气态方程．组成方式有6种，如图

所示。

我们选（1）先等温、后等压来证明．

从初态→中间态，由玻意耳定律得

从中间态→末态，由盖一吕萨克定律得

由①②式得

其余5组大家可试证明一下．

第8页

2．克拉珀龙方程

某种理想气体，设质量为m，摩尔质量为M，

则该理想气体状态方程为m

pVRT

M

。

式中R为摩尔气体常量，在国际单位制中

8.31J/(molK)R．

这就是任意质量的理想气体的状态方程，也

叫做克拉珀龙方程．

从上式可以看出在pV

C

T

中的恒量C由理想

气体的质量、摩尔质量和摩尔气体常量决定．

3．气体密度方程

111222

/()=/()pTpT

对于一定质量的气体，在状态

时密度为

1

，则

在状态

时密度为

2

，则

将

代入状态方程

得

此方程与质量无关．可解决高质量问题．

４．理想气体状态方程的分态式

式中

是气体终态的n个部分的状态参量．该方程

第9页

根据质量守恒和克拉珀龙方程可导出，当理想气

体发生状态变化时，如伴随着有气体的迁移、分

装、混合等各种情况，使用分态式会显得特别方

便．

要点三、气体状态变化的图象

用图象表示气体状态变化的过程及变化规

律具有形象、直观、物理意义明朗等优点，另外，

利用图象对气体状态、状态变化及规律进行分

析，将给解答带来很大的方便．

图象上的一个点表示定质量气体的一个平

衡状态，它对应着三个状态参量；图象上的某一

条直线或曲线表示定质量气体状态变化的一个

过程．

1．定质量气体的等温变化图象

（1）在pV图中，等温线是以两坐标轴为渐

近线的一簇双曲线（反比例函数），每一条双曲

线表示一个等温变化过程．由定质量理想气体的

状态方程pVTC／（恒量）可知：

①T一定时，p与V成反比．故每一条等温线

都表示在一定温度下，气体的压强p跟体积V的

反比变化关系；

②pVT。过等温线上任意一点作两坐标轴的

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平行线围成的“矩形面积”，表示该状态下的pV

值．“面积”越大，pV值就越大，对应的T值也越

大，即温度越高的等温线离坐标轴越远．在图甲

中，

21

TT＞．

（2）定质量气体的等温变化过程，也可以

用1/pV图象来表示，如图乙所示．

（3）在pT图中，等温线是平行于p轴的直

线，如图丙所示．

（4）在VT图中，等温线是平行于V轴的直

线，如图丁所示．

2．定质量气体的等容变化图象

（1）在pT图中，等容线是一簇延长线必定

通过坐标原点的直线，如图8-4-13所示，对于质

量一定的理想气体，由状态方程pVTC／（恒量）

可知：

①V一定时，pT。任一条等容线都表示气

体压强p与温度T的正比变化关系．

②图线的斜率为tan1pTCVV／／／．可见斜率

越小，体积越大，体积越大的等容线离T轴越

近．在图甲中

21

VV＞。

（2）若横坐标用摄氏温度t表示，则定质量

气体的等容变化图象如图乙所示．

第11页

（3）在pV图中，等容线是平行于p轴的直

线，如图丙所示。

（4）在VT图中，等容线是平行于T轴的直

线，如图丁所示。

3．定质量气体的等压变化图象

（1）在VT图中，等压线是一簇延长线必定

通过坐标原点的直线，如图8-4-17所示，对于质

量一定的理想气体，由状态方程pVTC／（恒量）

可知：

①p一定时，VT。任一条等压线都表示气

体体积V与温度T的正比变化关系．

②图线的斜率为tan1VTCpp／／／可见斜率

越小，压强越大，压强越大的等压线离T轴越

近．在图甲中，

21

pp＞。

（2）若横坐标用摄氏温度t表示，则定质量

气体的等压变化图象如图乙所示．

（3）在pV图中，等压线是平行于V轴的直

线，如图丙所示。

（4）在pT图中，等压线是平行于T轴的直

线，如图丁所示。

掌握以上气体状态变化图象的特点，可以简

捷地判定气体状态变化是否为等值变化，还可以

第12页

比较非等值变化过程中，不同状态的温度的高

低．压强和体积的大小．其方法一般是通过所比

较的点，定性作出相应的等温、等压或等容图象，

比较其pV值、斜率tan的大小，就可以得出结

论．

要点四、知识归纳总结

1．知识归纳

（1）理想气体的定义及气体实验定律的适

用范围．

（2）理想气体的状态方程

1122

12

pVpV

TT

或pV

C

T

（C为恒量）．

2．方法归纳

（1）理想气体状态方程实质上是三个实验

定律的推广与拓展，它可以由三个实验定律中的

任意两个而得到．

（2）应用状态方程解决气体问题时，往往

比单纯使用实验定律要简单．使用时首先确定好

研究对象的始、末两个状态，然后确定好这两个

状态对应的状态参量，最后应用状态方程的表达

式列方程．列方程时注意，公式两边pVT、、的单

位分别一致，不一定采用国际单位．

第13页

（3）很多变质量问题可以通过灵活选取研究

对象转化为定质量问题，从而能够使用气体实验

定律或理想气体的状态方程．研究力热综合问题

时，要灵活地变换研究对象，以封闭气体的液柱、

活塞为研究对象，以压强为媒介，列出平衡方程

或应用牛顿第二定律求解．

【典型例题】

类型一、理想气体

例1．下列对理想气体的理解，正确的有

（）．

A．理想气体实际上并不存在,只是一种理想模

型

B．实只要气体压强不是很高就可视为理想气

体

C．一定质量的某种理想气体的内能与温

度、体积都有关

D．在任何温度、任何压强下,理想气体都遵

循气体实验定律

【思路点拨】根据理想气体的特点。

【答案】A、D

【解析】理想气体是在忽略了实际气体分子

间相互作用力的情况下而抽象出的一种理想化

第14页

模型，A正确；实际气体能视为理想气体的条件

是温度不太低、压强不太大，B错误；理想气体

分子间无分子力作用，也就无分子势能，故一定

质量的理想气体，其内能与体积无关，只取决于

温度，C错误；由理想气体模型的定义可知D

正确。

【总结升华】记住理想气体的特点是解此类

试题的关键。

举一反三:

【变式】下列说法中正确的是（）．

A．一定质量的气体被压缩时，气体压强不

一定增大

B．一定质量的气体温度不变压强增大时，

其体积也增大

C．气体压强是由气体分子间的斥力产生的

D．在失重情况下，密闭容器内的气体对器

壁没有压强

【答案】A

【解析】气体质量一定时，pV

T

恒量，显然，

A对，B错；由气体压强产生的原因知C错；D

中因为容器密闭，气体对器壁有压强，故D错．

第15页

类型二、理想气体状态方程的应用

例2．一活塞将一定质量的理想气体封闭在

汽缸内，初始时气体体积为-333.010m．用DIS实验系

统测得此时气体的温度和压强分别为300K和

51.010Pa．推动活塞压缩气体，测得气体的温度和

压强分别为320K和51.010Pa．

（1）求此时气体的体积；

（2）保持温度不变，缓慢改变作用在活塞

上的力，使气体压强变为48.010Pa，求此时气体的

体积．

【答案】见解析

【解析】（1）由理想气体状态方程得

所以此时气体的体积为

（2）由玻意耳定律得

所以

举一反三:

【变式】分别以pVT、、表示气体的压强、体

积、温度．一定质量的理想气体，其初始状态表

示为（

000

pVT、、）．若分别经历如下两种变化过程：

○1从（000

pVT、、）变为（111

pVT、、）的过程中，

温度保持不变（

10

TT）；

○2从（000

pVT、、）变为（222

pVT、、）的过程中，

第16页

既不吸热，也不放热，在上述两种变化过程中，

如果

120

VVV＞，则（）．

A．

1212

ppTT＞，＞B．

1212

ppTT＞，＜

C．

1212

ppTT＜，＜D．

1212

ppTT＜，＞

【答案】A

【解析】解法一：依据理想气体状态方程

00

1122

012

pV

pVpV

TTT

．由已知条件

10

TT，

10

VV＞，则

10

pp＜，又

12

VV且

02

VV为绝热过程，则

20121

TTTpp＜，＜．综上所

述

1212

TTpp＞，＞，故选项A正确．

解法二：由条件

120

VVV＞知，两种过程的体积

都是变大的，即单位体积内分子个数减少，造成

0102

pppp＞，＞．对于等温过程，则是气体分子碰撞器

壁时产生的“碰撞力”不变，而绝热过程，温度

降低，可以认为单个气体分子碰撞器壁的力减

小，故可知

2112

ppTT＜，＞，故选项A是正确的．

类型三、“两团气”问题

例3．光滑绝热的活塞把密封的圆筒容器分

成AB、两部分，这两部分充有温度相同的气体，

平衡时12

AB

VV∶∶，现将A中气体加热到127℃，B中气

体降低到27℃，待重新平衡后，这两部分气体体

积的比

AB

VV＇∶＇为（）．

第17页

A．1l∶B．23∶C．34∶D．21∶

【思路点拨】明确其压强和体积这些参量间

的关系，结合理想气体的状态方程列方程求解。

【答案】B

【解析】对A部分气体有

对B部分气体有

因为

所以将①式÷②式得

所以

【总结升华】涉及两团气的问题出现时，明确

其压强和体积这些参量间的关系，结合理想气体

的状态方程列方程求解是关键。

举一反三:

【变式】用销钉固定的活塞把容器分成AB、两

部分，其容积之比21

AB

VV∶∶，如图所示，起初A中

有温度为127℃、压强为51.810Pa的空气，B中有温度

为27℃，压强为51.210Pa的空气，拔去销钉，使活塞

可以无摩擦地移动但不漏气，由于容器壁缓慢导

热，最后都变成室温27℃活塞也停住，求最后AB、

中气体的压强．

【答案】51.310Pa

【僻析】对A气体，初态：

第18页

末态：

由气态方程

得：

对B气体，初态：

末态：

由气态方程

得：

又

由①②③④⑤得

【总结升华】本题涉及两部分气体的状态变

化，解题时应分别对两部分气体进行研究，挖掘

出它们之间的相关条件——体积关系、压强关

系。

类型四、汽缸类问题

例4．如图所示，有一圆柱形汽缸，上部有

一固定开口挡板，汽缸内壁的高度是2L，一个

很薄质量为m=0.4kg的活塞封闭一定质量的理

想气体，活塞的面积为2cm2，开始时活塞处在

离底部L高处，外界大气压为1.0×105Pa，温度

为27℃，现对气体加热，求：

（1）活塞恰上升到气缸上部挡板处时气体

的温度是多少℃；

第19页

（2）当加热到427℃时，气体的压强（结

果保留三位有效数字）。

【答案】（1）327℃；（2）1.40×105Pa

【解析】（1）开始加热活塞上升的过程封闭气

体做等压变化。

设气缸横截面积为S，活塞恰上升到气缸上部

挡板处时气体温度为t℃，则对于封闭气体

状态一：T

1

=27+273=300K，V

1

=LS；

状态二：T

2

=（t+273）K，V

2

=2LS

由12

12

VV

TT

即2

=

300273

LSLS

t

解得t=327℃

（2）设当加热到4270C时气体的压强变为p

3

，

在此之前活塞已上升到气缸上部挡板处。

对于封闭气体，初状态：T

1

=300K，V

1

=LS，

5

10

1.210Pa

mg

pp

s



末状态：T

3

=700K，V

3

=2LS，

由33

11

13

pV

pV

TT

，可得13

31

31

VT

pp

VT



代入数据得p

3

=1.40×105Pa

类型五、气体状态变化的图象问题

例5．一定质量的理想气体，封闭在带活塞的

汽缸中，气体从状态a出发，经历abbccdda，，，四个

第20页

过程回到状态a，各过程的压强p与温度T的关系

如图所示，其中气体不对外界做功，外界也不对

气体做功的过程是（）．

A．ab过程B．bc过程C．cd过程

D．da过程

【思路点拨】明确图象的物理意义和特点，区

分清楚各个不同的物理过程。

【答案】A、C

【解析】气体既不对外做功，外界也不对气体

做功的过程，就是等容过程．从图象中看，一定

质量的气体，在由状态a到状态b的过程满足关系

式ba

ba

pp

TT

，所以ab过程是等容过程．对于cd的

过程，从图可见，有dc

dc

pp

TT

等，所以cd过程也是

等容过程．选项A、C正确．

【总结升华】明确图象的物理意义和特点，区

分清楚各个不同的物理过程是解题的关键。

举一反三:

【变式】使一定质量的理想气体按图甲中箭

头所示的顺序变化，图中BC段是以纵轴和横轴为

渐近线的双曲线．

（1）已知气体在状态A的温度300K

A

T，求气

第21页

体在状态BC、和D的温度各是多少？

（2）将上述状态变化过程在图乙中画成用

体积V和温度T表示的图线（图中要标明ABCD、、、

四点，并且要画箭头表示变化的方向）．说明每

段图线各表示什么过程．

【答案】见解析

【解析】由pV图中直观地看出，气体在

ABCD、、、各状态下压强和体积为

=10L=4atm=4atm=2atm=2arm=40L=20L

AABCDCD

VppppVV，，，，，，．

（1）根据气体状态方程，有

可得

（2）由状态B到状态C为等温变化，由玻意

耳定律有

BBCC

pVpV，得

在VT图上状态变化过程的图线由ABCD、、、

各状态点依次连接（如图），AB是等压膨胀过程，

BC是等温膨胀过程，CD是等压压缩过程．

例6．如图所示为0.3摩尔的某种气体的压强和

温度关系的pt图线，

0

p表示1个标准大气压，则

在状态B时气体的体积为（）．

A．5.6LB．3.2LC．1.2LD．8.4L

【答案】D

【解析】此气体在0℃时，压强为标准大气压。

第22页

所以它的体积应为

根据图线所示，从

0

p到A状态，气体是等容

变化，A状态的体积为6.72L，温度为

从A状态到B状态为等压变化，B状态的温度

为

根据盖一吕萨克定律

类型六、综合计算

例7．如图所示，AB、两点代表一定质量理

想气体的两个不同的状态，状态A的温度为

A

T，

状态B的温度为

B

T．由图可知（）．

A．2

AB

TTB．4

BA

TTC．6

BA

TTD．8

BA

TT

【思路点拨】明确初末状态的参考量，pV

C

T

，

再列方程求解。

【答案】C

【解析】从已知pV图上可知

BA

TT＞．为确

定它们之间的定量关系，可以从pV图上的标度

值代替压强和体积的大小，代入理想气体状态方

程

【总结升华】理解理想气体的状态方程的实质

即一定质量的理想气体在状态参量变化时的

pV

C

T

为常量。解题时应明确初末状态的参考量，

第23页

而后再列方程求解。

举一反三:

【变式1】房间的容积为320m，在温度为7℃、

大气压强为49.810Pa时，室内空气质量是25kg．当

温度升高到27℃，大气压强变为51.010Pa时，室内空

气的质量是多少？

【答案】23.8kg

【解析】室内气体的温度、压强均发生了

变化，原气体的体积不一定再是320m，可能增大

有气体流出，可能减小有气体流入。因此仍以原

25kg气体为研究对象，通过计算才能确定．

气体初态：

末态：

由状态方程：

因

21

VV＞，故有气体从房间内流出．

房间内气体质量

本题还可用密度公式来解决．

又

【变式2】钢筒内装有3kg气体，当温度为

23－℃时，压强为4atm，如果用掉1kg气体后温度升

高到27℃，求筒内气体压强．

【答案】3.2atm

第24页

【解析】以钢筒内剩下的2kg气体为研究

对象．设钢管容积为V，则该部分气体在初状态

占有的体积为2

3

V，末状态时恰好充满整个钢筒．

由一定质量理想气体的状态方程

得

【总结升华】通过恰当地选取研究对象，使变

质量问题转化成定质量问题，这是求解本题的关

键。