保定高中

保定高中

-

2023年2月19日发(作者：)

一、选择题

1．设

N

A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A

．标准状况下，

22.4L

的

SO3的分子数目为

N

A

B

．标准状况下，

11.2LNO

和

11.2LO2混合后气体的分子总数为

N

A

C

．足量的

Cu

与

2mol

浓硫酸

H2

SO

4加热充分反应后得到

SO

2分子数目为

2N

A

D

．

1molCu

与足量的稀硝酸充分反应得到

NO

气体分子数目为

2

3

N

A

2．下列实验方案设计正确是

A

．用乙醇萃取碘水中的碘单质

B

．用焰色反应

(

焰色试验

)

鉴别

NaCl

和

Na2

SO

4

C

．用溶解、过滤的方法分离

KCl

和

MnO2固体

D

．用

NaOH

溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在

NH+

4

3．将

3.84g

铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到

NO

、

NO

2混合气体

2.24L(

标准状况下

)

，则所消耗酸的物质的量是

A

．

0.1mol

B

．

0.11mol

C

．

0.16mol

D

．

0.22mol

4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A

．

1.0mol·L-1的

KNO

3溶液：

H+、

Fe2+、

Cl-、

SO2

4



B

．

1.0mol·L-1的

FeCl

2溶液：

NO

3

、

Na+、

K+、

ClO-

C

．使酚酞变红的溶液中：

Na+、

Cl-、

SO2

4

、

Fe3+

D

．酸性溶液中：

NO

3

、

SO2

4

、

Fe3+、

Mg2+

5．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

甲乙丙

A



3

2

FeNOaq32

NHHOaq3

HNOaq

BNaOH(aq)



3

NaHCOaq24

HSOaq

C

2

SiOs

C(s)

2

HOg

D

2

Clg

3

FeBraq

NaI(aq)

A

．

A

B

．

B

C

．

C

D

．

D

6．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是

A

．

FeCl2

B

．

NO

2

C

．

CuS

D

．

SO

2

7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是

()

A

．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

提纯

Al

2

O

3

HCl

AlCl

3

电解

Al

B

．从海水中提取镁：海水

石灰乳

Mg(OH)

2

加热

MgO

电解

Mg

C

．由

NaCl

制漂白粉：饱和食盐水

电解

Cl

2

NaOH溶液

漂白粉

D

．由石英砂制纯硅：石英砂

焦炭

高温粗硅

HCl

加热SiHCl

3

2

H

高温纯硅

8．化学与科学

(S)

、技术

(T)

、社会

(S)

、环境

(E)

密切相关，下列说法正确的是

()

A

．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

B

．

“

北斗三号

”

导航卫星使用的太阳能电池材料﹣砷化镓属于金属材料

C

．

84

消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性

D

．乙醇汽油、生物柴油可以减少机动车尾气污染

9．下列说法正确的是

A

．

NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成

NO

2

B

．

H2

O

2溶液中加入少量

MnO

2粉末生成

H

2和

O

2

C

．

FeS2在沸腾炉中与

O

2反应生成

Fe

3

O

4

D

．过量的铁在氯气中燃烧可得

FeCl3

10．硫酸盐

(

含

SO2

4

、

HSO

4

)

气溶胶是

PM2.5

的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗

粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法正确的是

A

．过程

I

中

N2

O

得到

SO2

3

失去的电子

B

．过程

II

生成了硫酸分子

C

．过程

III

的反应没有电子转移

D

．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐

(

或硝酸盐

)

二、填空题

11．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的

90%

以上。

(1)

可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是

_______

(

填化学式，下同

)

，光导纤维的主要成

分是

_______

。

(2)

工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为

_______

。

(3)

工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻

璃和盐酸反应的离子方程式：

_______

。

(4)

高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

SiO

2

①C

高温

Si(

粗

)②HCl

300℃

SiHCl

3

2

③过量H

1000∼1100℃

Si(

纯

)

。写出步骤①的化学方程式：

_______

。

12．无机化合物

A

和

NaH

都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，

2.40gNaH

与气体

B

反应生成

3.90g

化合物

A

和

2.24L(

已折算成标准状况

)

的

H

2.已知气体

B

可使湿润

红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

(1)A

的化学式是

_______

。

(2)NaH

与气体

B

反应生成化合物

A

的化学方程式

_______

。

13．某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：

(1)

固体

A

为

___

色；胆矾的化学式为

___

。

(2)

为加快反应②，可采取的实验方法是

___

(

写出一种即可

)

。

(3)

操作①、操作②的具体实验操作名称是

___

。

(4)

有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到

蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是

__

(

写出一种即可

)

。

14．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过

程可用下图表示。

(1)

下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是

________

(

填字母

)

。

a

．海洋中只存在游离态的氮

b

．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c

．

②

中的含氮物质转化属于氮的固定化作用

d

．向海洋排放含-

3

NO

的废水会影响海洋中+

4

NH

的含量

(2)

检验某溶液中是否含有+

4

NH

的方法是

_________

。

(3)

铜与稀硝酸反应的离子方程式为

________

，该反应体现了稀硝酸的

_________

性。

(4)

有氧时，在硝化细菌作用下+

4

NH

可实现过程

④

的转化，将过程

④

的离子方程式补充完

整并配平

__________

。

NH+

4

＋

5O

2

⟶2NO-

2

＋

H＋＋

该反应中每消耗

0.05mol

2

O

，转移电子的数目为

_______

。

15．SO

2、

SO

3均为硫的氧化物，请回答下列问题。

(1)

关于

SO

2和

SO

3，下列说法正确的是

_______

(

填字母

)

。

a

．都是酸性氧化物

b

．都有氧化性

c

．硫在纯氧中燃烧生成

SO

3

d

．都能使品红溶液褪色

(2)

工业尾气中排放的

SO

2会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处

理尾气中的

SO

2：

_______

、

_______

。

(3)

将

SO

2通入

FeCl

3溶液中，下列实验事实能够证实

SO

2具有还原性的是

_______

(

填字

母

)

。

a

．反应后溶液由黄色变为浅绿色

b

．取反应后的溶液少许，加入

BaCl

2溶液，产生白色沉淀

c

．取反应后的溶液少许，加入

Ba(OH)

2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解

16．将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：

A．

脱水性；

B．

强酸性；

C．

二

元酸；

D．

氧化性；

E.

吸水性

（

1

）将胆矾放入装有浓

H

2

SO

4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（

________

）

（

2

）

NaOH

与

H

2

SO

4反应，可生成

Na

2

SO

4和

NaHSO

4这两种盐。（

________

）

（

3

）在冷浓

HNO

3中放入铝片没明显现象。（

________

）

（

4

）浓

H

2

SO

4敞口久置会增重。（

________

）

（

5

）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（

________

）

（

6

）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓

H

2

SO

4变黑，并产生大量气体。（

________

）

（

7

）在稀

HNO

3中放入铜片产生

NO

。（

________

）

17．请同答下列问题：

(1)

钠在空气中燃烧生成淡黄色的

____

（填

“Na

2

O”

或

“Na

2

O

2

”

）；

(2)A1

2

O

3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则

Al

2

O

3是一种

____

（填

“

酸性

”

、

“

碱性

”

或

“

两

性

”

）氧化物：

(3)

除去

SiO

2中的

CaCO

3杂质所选用的试剂是

____

。

(4)

用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到

“

真实面目

”

，

写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式

____

。

18．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)

将

SO

2通入品红溶液中，现象为品红溶液

________

，加热后溶液颜色

________

。

(2)

已知反应：

SO

2

+Cl

2

+2H

2

O═2HCl+H

2

SO

4，该反应中的氧化产物是

__________

。

(3)

木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：

C+2H

2

SO

4

(

浓

)CO

2↑

+2SO

2↑

+2H

2

O

，若生

成

0.5molCO

2，则转移电子的物质的量是

_________

mol

。

(4)

工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正

确的是

____________

。

A

．氨气易液化，液氨可作制冷剂

B

．可用排水法收集氨气

C

．氨气是一种无色无味的气体

D

．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(5)

实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是

___________________

（写出一种即可）。

(6)

汽车尾气常含有

NO

、

NO

2、

CO

等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转

化器，可使尾气中有害气体

CO

和

NO

反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为

__________________________

。

19．将

SO

2通入到

BaCl

2溶液中，实验现象为

__________

，写出发生反应的化学方程式

_________

；若向反应后的溶液中滴加试剂

X

后生成沉淀，请写出两种可能的

X

试剂名称

及相应的反应方程式；

试剂

X

_____

，化学方程式

________

；

试剂

X

______

，化学方程式

______

。

20．请按要求完成下列各题：

（

1

）硫单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式

__________________

（

2

）在水玻璃中通入过量二氧化碳，其总反应的离子方程式为

_________________________________

（

3

）将一小块钠投入到盛

4

CuSO

溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，

其总反应的离子方程式为

_________________________________

（

4

）石灰乳与苦卤中的

Mg2+反应的离子方程式

____________________________________

（

5

）成分为盐酸的洁厕灵与

“84”

消毒液混合使用，易中毒，其中反应的离子方程式为

________________

（

6

）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是

____________________________________

三、解答题

21．亚氯酸钠

(NaClO

2

)

是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂

白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①

NaClO

2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出

NaClO

2

·3H

2

O

；

②纯

ClO

2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到

10%

以下。

(1)

发生器中鼓入

SO

2起到了

___________

剂的作用，

SO

2不能通入过多过快的原因是

___________

。

(2)

空气的作用可能是

___________

；

(3)

吸收塔内发生反应的化学方程式为

___________

；吸收塔内的温度不能超过

20℃

，其目

的是

___________

；

(4)160g·L-1NaOH

溶液的物质的量浓度为

___________

mol·L-1。

(5)

从滤液中得到

NaClO

2

·3H

2

O

粗晶体的实验操作依次是

___________

(

选填序号

)

。

A

．蒸馏

B

．蒸发浓缩

C

．灼烧

D

．过滤

E

．冷却结晶

22．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称

“

半导体

”

材料，它的发现和使用曾引起

计算机的一场

“

革命

”

。这种材料可以按下列方法制备：

SiO

2

Si(

粗

)SiHCl

3

Si(

纯

)

（

1

）写出步骤①的化学方程式：

___

。

（

2

）步骤②经过冷凝得到的

SiHCl

3

(

沸点为

33.0

℃

)

中含有少量的

SiCl

4

(

沸点为

57.6

℃

)

和

HCl(

沸点为

-84.7

℃

)

，提纯

SiHCl

3的主要化学操作的名称是

___

；

SiHCl

3和

SiCl

4一样遇水

可发生剧烈水解，已知

SiHCl

3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：

___

。

（

3

）请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：

___

。

23．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处

理含

NH

4

+废水和工业废气

(

主要含

NO

、

CO

、

CO

2、

SO

2、

N

2

)

的流程如图：

已知：

NO+NO

2

+2NaOH=2NaNO

2

+H

2

O2NO

2

+2NaOH=NaNO

3

+NaNO

2

+H

2

O

(1)

固体

1

的主要成分有

Ca(OH)

2、

___________________

、

__________________

(

填化学

式

)

。

(2)

若实验室需要配制

100mL3.00mol·L-1NaOH

溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取

NaOH

固体质量为

______

g

。

(3)

用

NaNO

2溶液处理含

NH

4

+废水反应的离子方程式为

_______________________

。

(4)

捕获剂从气体

3

中捕获的气体主要是

__________________

(

填化学式

)

。

(5)

流程中生成的

NaNO

2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知

NaNO

2

能发生如下反应：

2NaNO

2

+4HI=2NO↑+I

2

+2NaI+2H

2

O

；

I

2可以使淀粉变蓝。根据上述反

应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别

NaNO

2和

NaCl

。需选用的物质

是

_____________________

(

填序号

)

。

①

水

②

淀粉碘化钾试纸

③

淀粉

④

白酒

⑤

白醋

A

．

①③⑤B

．

①②④C

．

①②⑤D

．

①②③⑤

24．亚氯酸钠

(NaClO

2

)

是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠

(NaClO

3

)

为原料制

备

NaClO

2粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①

纯

ClO

2易分解爆炸，空气中

ClO

2的体积分数在

10%

以下比较安全；

②NaClO

2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③

含水

NaClO

2受热易分解。

(1)

试剂

A

可以选择

___________

(

填字母序号

)

。

a

．

SO

2

b

．浓硝酸

c

．

KMnO

4

(2)

反应

Ⅱ

的离子方程式为

___________

。

(3)

下列关于上述流程的说法中，合理的是

___________

(

填字母序号

)

。

a

．反应

Ⅰ

进行过程中应持续鼓入空气

b

．反应

Ⅰ

后得到的母液中，溶质的主要成分是

NaCl

c

．反应

Ⅱ

中

NaOH

应过量

(4)

已知压强越大，物质的沸点越高。反应

Ⅱ

结束后采用

“

减压蒸发

”

操作的原因是

___________

。

(5)

中间产物二氧化氯

(ClO

2

)

在生产生活中也有广泛应用。用

ClO

2处理泄漏的氰化钠

(NaCN)

，得到无毒的

NaCl

、

N

2和

CO

2.若处理含

NaCN4×10-5mol·L-1的废水

1000L

，至少

需要

ClO

2的质量为

___________

g

．

25．十九大报告中提到

\"

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保

护环境是我国的基本国策。

\"

Ⅰ

.

某工厂为从镀银废玻璃表面回收金属银，并重新获得洗银试剂

Fe(NO

3

)

3溶液，设计如下

路线∶

(1)

过程①中反应的离子方程式为

___________

。

(2)

过程②中所用试剂

A

为

___________

(

填化学式

)

，过程③的操作名称为

___________

。

(3)

过程④中试剂

C

最佳选择

___________

(

填序号

)

。

a.

氯气

b.H

2

O

2

2

4

(4)

检验溶液

1

中金属阳离子的实验方法为∶取少量溶液

1

于洁净的试管中，

___________

，溶液迅速变为红色，即可验证。

Ⅱ

.

目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的

氨氮废水中氮元素多以+

4

NH

和

NH

3·

H

2

O

的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方

案流程如下∶

(1)

过程①∶加入

NaOH

溶液，调节

PH

至

9

后，升温至

30

℃，通入空气将氨赶出并回收。

请用离子方程式表示加

NaOH

溶液时所发生的反应

___________

。

(2)

过程②、③∶在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现+

4

NH

→

2

NO→

3

NO的转化，称为

硝化反应。

1mol+

4

NH

可被

___________

L(

标准状况

)O

2最终氧化成

3

NO。

(3)

过程④∶在一定条件下向废水中加入甲醇

(CH

3

OH)

实现

HNO

3→

N

2转化，称为反硝化反

应。此过程中甲醇

(C

元素

-2

价

)

转化为

CO

2，写出此过程的化学方程式

___________

。

26．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种工业

制备过氧化钙的方法。回答下列问题：

(

一

)

碳酸钙的制备

(1)

实验室常用的制取氨气原理之一是将氯化铵和熟石灰固体混合加热，请写出该反应的化

学方程式

________

，制得氨气的水溶液为氨水，上述步骤①加入氨水可将原料中的铁元素

转化为

________

而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于

_____

。

(

二

)

过氧化钙的制备

(2)

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液的主要溶质

是

____

。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

_________

。

(3)

步骤③中反应的化学方程式为

__________

。

(4)

将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是

___________

。

(5)

制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到

过氧化钙产品。该工艺方法的优点是

______

。

27．某工厂的固体废渣中主要含

Cu

和

CuO

，还含有少量

Cu

2

O

和

SiO

2等。利用该固体废

渣制取

Cu(NO

3

)

2的部分工艺流程如图所示：

(1)

写出

CuO

、

Cu

2

O

分别与稀硝酸反应的离子方程式为：

______

、

______

。

(2)

酸溶时，反应温度不宜超过

70℃

，其主要原因是

______

，若保持反应温度为

70℃

，欲

加快反应速率可采取的措施为

______

(

写出一种即可

)

。

(3)

过滤后所得废渣的主要成分的化学式为

______

。

(4)Cu(NO

3

)

2晶体受热易分解成

CuO

，同时产生

NO

2和

O

2，该反应的化学方程式为

______

。由

Cu(NO3

)

2溶液制

Cu(NO

3

)

2

·6H

2

O

晶体的操作方法是：蒸发浓缩、

______

、过

滤、冰水洗涤、

______

。

28．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如

下的实验方案。请回答下列问题：

（

1

）沉淀

A

的成分是

_______

（填化学式），沉淀

B

的成分是

_______

（填化学式）；

（

2

）写出第

④

步反应的化学方程式

_______________________________

；

（

3

）在操作

Ⅰ

的名称是

__________

，其中玻璃棒的作用是

__________

。