氢氧化铝加热
-
2023年2月18日发(作者：)1/16
高一化学方程式总结（一）
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠及盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片及硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙及碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠及氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠及水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠及二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠及水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁及水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝及氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙及水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁及盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝及盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2/16
16、氧化铝及氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁及氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁及氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝及盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝及氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液及铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅及氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质及氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅及氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅及氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠及盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气及金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气及金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
3/16
34、氯气及金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气及水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气及氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气及消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸及硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫及水反应：SO2+H2O≒H2SO3
42、氮气及氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
43、一氧化氮及氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮及水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫及氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫及水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸及铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸及木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸及铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸及铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O
52、氨气及氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
4/16
53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵及氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气及氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵及氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na
2
SiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
（石英
沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
5/16
SiCl4+2H2高温Si（纯）+
4HCl
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na＋O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠及水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
3、过氧化钠及水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑
碱性氧化物Na2O及水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
5、苏打（纯碱）及盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
CO32-＋H+＝HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3＋H2O＋CO2↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3＋NaOH==【加热】Na2CO3＋H2O
HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
6/16
8、金属锂在空气中燃烧
4Li＋O2==【加热】2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu＋Cl2==【点燃】CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
2Na＋Cl2==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe＋3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
H2＋Cl2==【点燃】2HCl
氟气及氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
Cl2＋H2O＝H＋＋Cl-＋HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO==【光照】2HCl＋O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO==【光照】2HCl＋O2↑
Ca2-＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl
Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
7/16
17、铁及硫加热反应Fe＋S==【加热】FeS
铁及氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4
铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3
18、铜及浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)==【加热】CuSO4＋2H2O
＋SO2↑
19、碳及浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2＋2C=(高温)Si＋2CO↑
21、二氧化硅及氢氧化钠反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
SiO2＋2OH+＝SiO32-＋H2O
22、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2＋3H2→【催化剂】2NH3
2NH3→【高温高压】N2＋3H2
23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2＋O2=(放电)2NO
2NO＋O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
3NO2＋H2O=2H+＋2NO3-＋NO
24、HNO3及Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe及浓HNO3加热
Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe及稀HNO3反应
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
25、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
26、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
8/16
27.氨的催化氧化
4NH3＋5O2==【催化剂、加热】4NO＋6H2O
28.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3==【加热】NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl＋NH3＝NH4Cl
30.硫酸铵溶液及氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2＋2H2O
NH4＋＋OH－==【加热】NH3↑＋H2O
31.硝酸铵溶液及氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3＋NaOH＝NH3•H2O＋NaNO3
NH4＋＋OH－＝NH3•H2O
32.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al＋3O2==2Al2O3
33.铝片及稀盐酸反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
34.铝及氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
35.铝及三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al＋Fe2O3==【高温】2Fe＋Al2O3
36.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg＋CO2==【点燃】2MgO＋C
37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
38.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
9/16
39.①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
②Al(OH)3及NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
40.高温下铁及水反应
3Fe＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4＋4H2
41.铁及盐酸反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
42.氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
45.氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
46.氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
47.用KSCN检验的存在离子方程式
Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3
一．物质及氧气的反应：
（1）单质及氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
10/16
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物及氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
11/16
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石及稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠及稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁及稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠及硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠及氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠及氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠及氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙及碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O
12/16
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2
高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝
紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高
能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中
氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无
水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊
气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变
浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊
气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利
用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利
用氢气的还原性
WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
13/16
H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制
备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守
恒定律实验
2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气
体冶炼金属
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2高温2CO
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉
刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气
体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸
馒头
CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气
体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑
浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的
气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气
体
CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼
金属
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放
热酒精的燃烧
14/16
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验
SO42—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—
的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验
SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
15/16
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的
尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制
少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似
反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐
类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应
用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3
胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
分类按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、
三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺
C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇
胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
16/16
铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性
复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸
铵的分子都含有铵。