酸碱盐的定义
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2023年2月18日发(作者：)初中化学酸碱盐知识
酸碱盐知识点总结
一、酸及酸的通性
酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子
和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2.酸的通性：盐酸HCl硫酸H2SO4
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无
特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性
用途
①金属除锈②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥
剂③生产化肥、精炼石油
注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和
稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与
金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在
‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，
活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱
水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫
酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，
如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放
出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性
定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或
铵根离子）和氢氧根离子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
物质氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2
颜色、
状态
白色固体，极易溶于水（溶
解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠（具熟石灰、消石灰
有强腐蚀性）
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓
+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造
纸
③去除油污
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波
尔多液③建筑：
2.碱的通性
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色
石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，
无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这
些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合
生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉
淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写
出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和
碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧
化硫跟氢氧化钠反应：
三、常见的盐及盐的性质
1、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4
+)和酸根离子的化
合物。
注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐
白色粉末，水溶液有咸
味，溶解度受温度影响不
大
（1）作调味品（2）
作防腐剂
（3）消除积雪（降
低雪的熔点）
（4）制生理盐水
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水
溶液呈碱
性）苏打
白色粉末状固体，易溶于
水
用于玻璃、造纸、纺织、
洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉医
疗上，治疗胃酸过多
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气
中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，
化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），风化：常温时在空
气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、
氯化钙等可溶性杂质。
（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
（2）、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、
漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）
蒸发皿、酒精灯、玻璃
棒
使液体受热均匀，防止
液体飞溅
过滤蒸发
注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发
皿2/3.
②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸
干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。
3.盐的化学性质：
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后
面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶
液的反应特殊，这里不要求。
四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两
种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有
沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
2．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
五、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶
钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其
它不溶。
六、几个常见离子的检验
－离子的检验
实验操作实验现象实验结论化学方程式
取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸
的白色沉淀生成样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
4
2－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和
稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO4
2－
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3
2－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成
的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊
样品含有CO3
2－
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、检验NH4
＋：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH
溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的
试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，
无现象产生的原溶液是稀盐酸。
七、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正
价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价）
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸
根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸
根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
八、熟记常见物质的俗称、主要成分和化学式：
生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4金刚石、
石墨——C干冰——CO2冰——H2O
天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）
——CH3COOH
九、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2