常见的碱
第一艘航母-笼中取宝
2023年2月21日发(作者：荨麻疹的症状和图片)常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂.常
见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
酸溶液碱溶液
石蕊试液变红色变蓝色
酚酞试液不变色（无色）变红色
说明：
①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱
紫变蓝
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变
色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性
溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1—2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸
性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液.
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该
溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色；或者滴入几
滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
练习：
⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区分
开的试剂是（)
A。酚酞B.铁片C。石蕊试液D。二氧化碳气体
⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们
鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O(中性溶液))
二、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
盐酸硫酸
颜色
状态
无色液体无色；黏稠、油状的液体
打开瓶盖后的
现象
有挥发性有白雾出现不易挥发
气味有刺激性气味无气味
密度1。19g/mL1.84g/mL
用途
重要化工产品。用于金属
表面除锈、制造药物（如盐酸
麻黄素、氯化锌）等；人体胃
重要化工原料。用于生产化
肥、
农药、火药、染料以及冶炼金
溶液
指示剂
液中有盐酸，可帮助消化。属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室
中
常用它做干燥剂。
2、浓硫酸的特性
实验放置一会儿后的现象脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
纸上出现黑色字迹
浓硫酸能夺取含碳、
氢、氧等元素组成的
化合物里的“水分"
(氢、氧元素),生
成黑色的炭和水.
用小木棍蘸
少量浓硫酸
变黑
将浓硫酸滴到
一小块布上
会穿洞，并变成黑色
浓硫酸的三大特性(腐蚀性）:
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂；
脱水性:能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；
氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
注意:
A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进
浓硫酸里.
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用干抹布(软布或棉花）轻轻地拭去，再用大
量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸挥发），
两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存?
浓盐酸：溶液质量减少,溶质质量分数减小
浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
四、酸的通性
1、酸溶液能与某些金属反应:
与稀盐酸反应与稀硫酸的反应
镁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4
浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸稀释的正确操作
锌Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
铁Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则
不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有
明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水.如浓硫酸、硝酸等强氧化性
酸；
D．该类反应属于置换反应
2、酸与金属氧化物反应
现象化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失,溶
液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失，
溶液由无色变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
3、酸与碱反应
H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸能与碱反应生成盐和水
4、酸与某些盐反应生成新酸和新盐
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3
HCl+CaCl2==CaCl2+CO2+H2O
五、酸的分类和命名
含氧酸:多数按中心元素命名为某酸,如硫酸(H2SO4）
按是否含氧无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸
一元酸：HCl、HNO3等
能解离出（醋酸CH3COOH为一元酸)
H+的个数二元酸:H2SO4等
三元酸：H3PO4等
练一练：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液(）
A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）
A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH
3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是(）
A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3
4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）
A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗
C．后涂上3％~5%的碳酸氢钠溶液D．不作任何处理
六、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH）
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色和状态白色、固体
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿
表面潮湿、溶
解
吸收水份而潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，
并用手触摸试管外壁
感到较热溶于水放出大量热
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水,并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解,
这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼
镜。
③用途:
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢
氧化钠能与油脂反应,在生活中可以用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH）2]
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO+H2O===Ca（OH）2(反应中放出大量热）
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用.
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水
(NH3·H2O）等。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污,可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以，它的俗名叫做_________、__________、_________.
它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做
____________;因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。
4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________,使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰
水中的溶质是________，俗称________或__________.写出检验二氧化碳的化学方程式
________________________________________。
5．下列各组物质，属于同种物质的是（)
A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠
6．下列物质中,长期放在敞口瓶里会变质的是（)
A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨
7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（)
A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体
七、碱的通性
1、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆:二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用
来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写
出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③常见反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca（OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
2、碱与酸反应生成盐和水
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行)
NaOH、Ca（OH)2、KOH、Ba（OH）2都是典型的碱,表现了碱的通性(其他碱一般难溶）
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+NaSO4
2NaOH+MgCl2==Mg（OH)2↓+2NaCl3NaOH+FeCl3==Fe（OH)3↓+3NaCl
Ba（OH）2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
5、碱的分类、命名、特性
①碱的分类(根据碱的溶解性）
可溶性碱：NaOH、Ca(OH）2、KOH、Ba(OH）2、NH3•H2O等
碱难溶性碱:Cu(OH）2、Fe（OH）3、Mg(OH）2等
②命名:氢氧化某
变价金属元素形成的碱：
高价金属的碱—-氢氧化某，如Fe（OH）3-—氢氧化铁
低价金属的碱-—氢氧化亚某，如Fe(OH）2——氢氧化亚铁
③几种常见碱的溶解性和颜色
碱溶解性颜色
NaOH易溶白色
Ca(OH)2微溶白色
Ba(OH)2易溶白色
Cu（OH)2难溶蓝色
Fe(OH）3难溶红褐色
八、碱性氧化物和酸性氧化物
1、凡是能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧
化物。金属活动性强的碱性氧化物(如Na2O、K2O、CaO等）可直接与水化合生成碱.
如：Na2O+H2O==2NaOH
所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O。其水溶液显碱性，PH﹥7,
滴入无色酚酞试液变红色.
2、凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性
氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物,酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸.SiO2不
能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。
如:SO3+H2O==H2SO4，CO2+H2O==H2CO3
所以把SO3通入水时,形成溶液中溶质是H2SO4而不是SO3.其中水溶液显酸性，PH＜7，滴入
紫色石蕊试液变红.