双语实验学校
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2023年2月18日发(作者：)山东省济南市天桥区黄河双语实验学校2021-2022
学年高二上学期12月月考化学试题
一、单选题
1.下列说法正确的是
①电子云中的一个小黑点代表一个电子
②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多
③原子轨道是指原子运行的轨道
④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形
A．①②B．②③
C．③④D．②④
2.下列能级符号表示错误的是
A．2pB．3fC．4sD．5d
3.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
A．
B．
C．
D．
4.短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的
是
甲乙
丙丁戊
A．原子半径：甲<乙
B．原子核外电子层数：乙<丁
C．原子最外层电子数：丙>丁>戊
D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙<戊
5.在下列元素中，随元素原子序数的递增呈周期性变化的是
①原子半径；②化合价；③金属性.非金属性；④相对原子质量。
A．①②B．②④C．①②③D．①②③④
6.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”)，Ts的原子核外最外
层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．中子数为176的Ts原子可以表示为176Ts
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．Ts的同位素具有相同的电子数
7.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaFB．NaClC．MgI
2
D．KBr
8.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
（）
A．FeB．MgC．PD．Li
9.
13
Al、
15
P、
16
S、
17
Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．四种元素形成的简单离子，Al3+半径最大
B．P的第一电离能与电负性均大于S
C．最高价氧化物的水化物的酸性：H
3
PO
4
>H
2
SO
4
>HClO
4
>Al(OH)
3
D．简单气态氢化物的稳定性：H
2
S>PH
3
10.某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是
A．第四周期ⅡA族B．第三周期ⅣA族
C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅣA族
二、多选题
11.下列说法中正确的是
A．2p
x
2表示2p
x
能级有两个轨道
B．CS
2
分子中的化学键为共价键
C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
D．表示某一个元素的原子在第三电子层上有10个电子的电子排布式可以写为
3s23p63d2
三、单选题
12.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，
工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相
等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1
个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
13.下列说法正确的是
A．非金属元素是主族或零族元素
B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表
中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发
射光谱
D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
四、多选题
14.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负
性最大的元素，则下列说法不正确的是
XA
YCB
A．A、B的氢化物的热稳定性由低到高的顺序为：HA B．原子半径由小到大的顺序为：A C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H 2 YO 3 2 XO 3 D．C的电负性大于B 五、单选题 15.四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p5；③1s22s22p4；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：②>①>④>③B．第一电离能：④>③>①>② C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④=②>①=③ 六、填空题 16.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3 OH+3O 2 +4KOH=2K 2 CO 3 +6H 2 O，完成下列 问题： (1)甲池中通氧气的一极为_______(填正极或负极)。该电极的电极反应式为 _______。 (2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。 (3)甲池中消耗2.24L(标准状况下)O 2 ，此时乙池中_______(填石墨或银)电极 析出固体的质量为_______。 (4)丙池中两极放出的气体在标况下的体积比为_______。 17.将3.2molA和2molB混合于2L的恒温恒容的密闭容器中，发生反应的化 学方程式为：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，已知平衡 时D的物质的量浓度为1.6mol/L，完成下列问题： (1)A的平均反应速率为_______，B的平衡转化率为_______。 (2)该温度下的平衡常数为_______。 (3)若升高体系温度，该反应的化学平衡常数增大，则该反应是_______反应(填 吸热或放热)。 (4)若减小容器体积该反应体系平衡向_______移动。 七、原理综合题 18.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： (1)95℃时，水的离子积常数为_______(mol/l)2，该温度下0.001mol/LNaOH溶 液的pH=_______。 (2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H 2 SO 4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H 2 SO 4 溶液的体积比为_______。 (3)CH 3 COONa溶液的水解方程式为_______，25℃时，pH=9的CH 3 COONa溶液中由 水电离出的氢氧根离子浓度为_______，再向溶液中加入CH 3 COONa固体，溶液 的PH值_______(填增大或减小)。 八、填空题 19.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 (1)Si位于元素周期表第_______周期第_______族，其基态原子的轨道表示式 为_______。 (2)Cu的基态原子的电子排布式为_______。 (3)原子半径：Al_______Si，电负性：N_______O，第一电离能：C_______N。 (用“>”或“＜”填空) (4)Ge元素的最外层基态电子排布为4s24p2，Ge元素可能的性质或应用有 _______。 A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硅 C．其单质可作为半导体材料D．其第一电离能小于硅