阜宁中学
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2023年2月15日发(作者：)江苏省阜宁中学中考自主招生考试化学试题
一、选择题
1．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品
11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7
克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A
．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁
B
．只有氯化镁、没有氯化钠
C
．只有氯化钠、没有氯化镁
D
．一定有氯化镁和氯化钠
2．现有一包由
5.6g
铁、
7.2g
镁、
1.0g
碳混合而成的粉末，把它加入一定量的
CuCl
2溶液
中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是
A
．
26.2g
B
．
26.6g
C
．
26.0g
D
．
25.8g
3．已知
:
3232
2Fe(OH)FeO+3H
Δ
O
，现将
CO
气体与
21.4gFe
（
OH
）
3
在密闭容器中加热
一段时间后得到
Fe
、
Fe
xOy混合物
12.8g
，将此混合物溶于
100.0g
稀
H2SO4恰好完全反应，
产生
0.2gH
2。下列说法正确的是
A
．生成
CO2和
H2O
共
8.6g
B
．混合物中含
5.6g
铁元素
C
．
FexOy为
Fe2O3
D
．该稀硫酸溶质的质量分数为
19.6%
4．向盛有一定质量
MgO
和
MgCO
3混合物的烧杯中加入
142g
稀盐酸，恰好完全反应，一
定温度下，得到
150g
不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A
．
5.3%
B
．
5.6%
C
．
12.7%
D
．
13.4%
5．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将
5.4g
部分氧化的金
属钠样品放入
150g16%
的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到
9.8g
蓝色滤渣。
(
已知样
品成分仅为
Na
和
Na
2O
，相关反应①
22
2Na2HO2NaOHH
②
22
NaOHO2NaOH
)
，下列计算错误的是
()
A
．最终所得溶液中存在两种溶质
B
．最终所得溶液的质量为
145.5g
C
．原混合物中钠元素质量为
4.6g
D
．原混合物中钠和氧化钠的质量比为
46:31
6．下列图象正确的是
A．表示KMnO
4
加热制O
2
生成的MnO
2
的质量与时间的关系图
B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C．表示向Ca(NO
3
)
2
(含少量HCl)溶液中滴加K
2
CO
3
溶液，沉淀量与K
2
CO
3
的加入量的关系图
D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A
．A
B
．B
C
．C
D
．D
7．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到
100g
溶质的质量分数为
14%
的稀硫酸中，充分
反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入
20g
铁粉
,
充分反
应后过滤，滤渣的质量为
20g
，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是
()
A
．
8gB
．
10gC
．
12gD
．
14g
8．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得
到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的
H+和
OH-结
合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A
．
H+、
Na+、
OH-、
NO
3
-
B
．
Na+、K+、
Cl-、
OH-
C
．
H+、
K+、
CO3
2-、
HCO
3
-
D
．
K+、
Ba2+、
Cl-、
SO
4
2-
9．有
Mg、Al、Zn
的混合物共
7.2g
，与足量盐酸反应，生成
H
2的质量可能是
()
A
．
0.2gB
．
0.6gC
．
0.8gD
．
0.9g
10．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其
中加入
100g14.6%
的稀盐酸，恰好完全反应后，得到
111.4g
溶液，将溶液蒸干得到
20.6g
固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（）
A
．
77.5%B
．
63.3%C
．
46.7%D
．
22.5%
11．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属
的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气
和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是
人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧
也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为
合理的是：
A
．①④⑤
B
．①③⑥
C
．②⑤⑥
D
．②④⑤
12．在
AlCl
3溶液中逐滴加入
NaOH
溶液至过量
，
发生如下反
应
：3NaOH+AlCl
3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
。已知
NaAlO2易溶于水，则
下列图像不正确的是
()
A
．
B
．
C
．
D
．
13．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的
质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体
31.6g
，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）
A
．100g
B
．150g
C
．200g
D
．300g
14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为
50%
，将
40g
该混合物高温
煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）
A
．
8.8gB
．
12gC
．
15.7gD
．
20g
15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解
法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是Ca(ClO)
2
），部分生成物
己省略，下列说法正确的是
A
．Na2
CO
3
的热稳定性比NaHCO
3
差
B
．氯碱工业制得纯碱
C
．侯氏碱法的产品是NaHCO3
D
．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水
16．下图是甲、乙两物质
(
均不含结品水
)
的溶解度曲线
,
下列说法正确的是
A
．甲的溶解度大于乙
B
．
t2℃时
,
甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为
40%
C
．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D
．将
180g
甲的饱和溶液由
t3℃降至
t2℃
,
可析出
40g
甲
17．如图所示的装置可用来测定某气体
X
的组成。在注射器
A
中装有
0.32g
气体
X
并慢慢
通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管
B
，使气体
X
完全反应。得到以下实验结
果：实验前
B
管重
20.32g
，实验后
B
管重
20.00g，B
管中出现红色粉末。
C
管中收集到的
无色液体是水；注射器
D
中收集到生成氮气
0.28g
。下列说法正确的是
()
A
．
B
管中发生的反应为置换反应
B
．气体
X
是氨气
(NH3)
C
．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为
1:2
D
．气体
X
中氮元素与氢元素的质量之比为
7:1
18．一包固体粉末可能含有
Mg
（
NO
3）2、
CaCO3、
NaOH
、
CuCl2、
NaCl
和
Ca
（
NO3）2中的
一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（）
A
．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀
B
．无色溶液
A
中一定有
NaOH
C
．原固体粉末肯定有
NaCl
D
．原固体粉末一定有
CaCO3、
NaOH
、
Mg
（
NO3）2、
CuCl2和
Ca
（
NO3）2
19．A
、
B
、
C
、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分
反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是
A
．若
A
为碳酸钙，
B
为氧化钙，则
C
一定为水
B
．若
C
为
H2O
，
B
为
CO2，则
A
可以为酸、盐、氧化物
C
．若
A
为氧化铁，
B
为铁，则
C
可以为
FeSO4
D
．若
A
为
FeSO4，
B
为
CuSO4，
B
→
C
一定发生的是置换反应
20
．
A
～
F
都是初中化学中常见的物质，其中
A
、
B
、
C
是氧化物，且
A
是红棕色粉末，
D
、
F
均是单质。它们之间的转化关系如右图所示
(“→”
表示物质转化的方向；部分反应物、生
成物和反应条件未标出
)
。下列有关说法正确的是
A
．反应
①
～
④
中一定包含复分解反应
B
．做反应
①
的实验，要先加热
A
再通入
B
C
．反应
④
用于湿法冶金，可制取
Zn
、
Cu
、
Ag
D
．
E
可以是酸、盐或有机化合物
21．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：
物质
(
括号内为杂质
)
操作方法
ACO2(HCl)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B铁粉
(
锌粉
)
加过量
FeSO
4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
CCO2(CO)通入氧气后，点燃
D
NaCl
溶液
(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
A
．
AB
．
BC
．
CD
．
D
22．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）
A
．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化
B
．表示加热一定量碳铵（
NH4HCO3），试管中固体的质量变化
C
．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D
．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产
生氢气的质量关系
23．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A
．
Na2CO3H2SO4HClKClB
．酚酞
NaOHHClNaCl
C
．
Na2SO4BaCl2NaNO3HClD
．
AgNO3NaClBaCl2KNO3
24．某铁粉样品中可能混有
C
粉、
CuO
粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀
硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气
中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。关于以上实验，有下列
几种说法：
①样品中一定含有
CuO
粉末，可能含有
C
粉
②样品中一定含有
C
粉和
CuO
粉末
③残余固体的质量与样品中
CuO
的质量相同
④滤渣中一定含有
C
粉和
Cu
⑤滤液中一定含有
FeSO
4、
H2SO4，可能含有
CuSO4
其中正确的是
A
．①③④
B
．②③④
C
．①④⑤
D
．②③⑤
25．某无色气体可能含有
CO
2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反
应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的
CuO
时，固体变成红色；③通过白色
CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色
CuSO4粉末遇
水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（
）
A
．原混合气体中一定含有
CO2和
CO
，一定没有
H2
B
．原混合气体中一定没有
CO2和
H2，一定含有
CO
C
．原混合气体中一定含有
CO2，可能含有
CO
，一定没有
H2
D
．原混合气体中无法确定是否含有
CO2
二、实验题
26．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的
质量分数），组内一同学设计了如下实验：
（设计实验方案）
实验装置（如图
2
所示，固定装置略去）；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质
量．
（
1
）
A
装置中反应的化学方程式为；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反
应，其操作是．
（
2
）
B
装置的作用是；
C
装置中反应的化学方程式为．
（
3
）补充
D
装置（简要叙述或画出装置示意图）．
（交流与表达）
（
4
）有同学认为图
2
所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是．
（
5
）为了克服图
2
装置的不足，有同学提出，还应增加图
1
装置与
A
装置连接（
A
装置中
原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图
1
装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①
反应前，断开
B
、
C
装置之间的连接，用图
1
装置鼓入空气的作用是；
②
反应后，用图
1
装置鼓入空气的作用是；
③
在
A
装置中的反应发生时，开关
R
处于关闭状态，其原因是．
（数据处理）
（
6
）称得的纯碱样品质量为
10.8g
，实验前、后
C
装置的总质量分别为
75.2g
和
79.6g
，纯
碱的纯度为
%
（计算结果保留小数点后一位）．
（反思与评价）
（
7
）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是．
（
8
）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是
①
反应生成的
CO
2尽可能被
C
装置吸
收；
②
．
27
．央视报道，全国多地相继出现了假干粉灭火器。干粉灭火器中灭火剂的主要成分是
NaHCO3，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。某兴趣小组的同学想了解学校干粉灭火器中
灭火剂是否为
“
假干粉
”
，设计了以下实验进行探究。
探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计实验，进行了如下实验：
实验步骤实验现象结论
甲取少量灭火剂于试管中
,
加入一定量的粉末逐渐溶解该灭火剂不属于报
道中的
“
假干粉
”
乙取少量灭火剂于试管中
,
加入一定量的稀盐酸
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为。
探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。为了
解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
（查阅资料）
①
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解；
②
碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解放出热量。
（提出问题）残留物的主要成分是什么？
（作出猜想）猜想
①
碳酸钠；猜想
②
。
（设计方案）小组同学设计了以下实验方案，错误的是（填字母）。
A
．加热残留物，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想
②
正确
B
．将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想
①
正确
C
．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液，静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜
想
②
正确
（反思评价）用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：。
28．康康进行如下图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用托
盘和量筒准确测量出表中m
1
、m
2
、m
3
、m
4
和V（实验操作正确，实验条件下氧气的密度为ρ
g/cm3）
实验序号12
⋯
m1（
MnO2）
/g
m2（
KClO3）
/g
m3（试管）
/g
m4（试管
+
加热后剩
余固体）
/g
量筒内收集气体的体
积
V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是
___________________________
。
（2）上述反应的化学方程式为
________________________
。
（
3
）根据质量守恒定律
m
1、
m2、
m3、
m4、
V
、
ρ
之间存在的等量关系是
_____________
。
29．化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。
（1）写出装置A中任意两种仪器的名称：
_______________
、
_______________
。
（2）若选用氯酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是
___________
（填写字母）。
（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是
_______
（填序号）。
A．颜色B．密度C．溶解性D．与氧气是否反应
（4）选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想
的发生装置是
___________
（填写字母），采用的收集方法是
_____________
，分别用物质
名称和化学符号写出该反应的表达式:
_____________________________________
、
_________________________________
。
（5）资料显示，将新制的5%的过氧化氢溶液,加热到80℃时，才有较多的氧气产生,而相
同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间
短。
①小强按如图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条,木条并未
复燃，为此，他利用如图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲
实验这带火星木条未复燃发的原因是
______________________________
。
②采用相同质量5%的过氧化氢溶液，如图丙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该
图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。
_________
30．农作物秸秆的综合利用得到了新突破，下面是用秸秆合成新型燃料二甲醚
(CH
3OCH3)
的
流程图．
(1)
下列与二甲醚具有相同化学式的有机化合物是
___(
填字母编号
)
．
A
甲烷
(CH4)B
酒精
(C2H5OH)C
醋酸
(CH3COOH)
(2)
上述实验过程中，溶解和蒸发时都要使用的同一种玻璃仪器是
___
，其中在蒸发结晶
时，该仪器的作用是
___
．
(3)
秸秆与氧气反应前，需将其粉碎，目的是
___
．
(4)
二甲醚在空气中完全燃烧生成
CO2和
H2O
，其反应的化学方程式为
___
．
(5)
写出含
K
化合物在农业上的一种用途
___
．
31．同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（
1
）能产生气泡的是
_____
（填序号），写出其中属于复分解反应的化学方程式
______
。
（
2
）能证明
C
中发生了反应的现象是
_________________
。
（
3
）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是
______________
。
（
4
）
E
中反应可用于生活中铁锈的去除，
E
中的现象是
______
，其反应方程式为
____
。
（
5
）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏—“化学棋”，游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则
棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋
子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是
_________________
。
【参考答案】
***
试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1
．
D
解析：
D
【解析】
取该样品
11.1
克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液
和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的
AgNO3溶液，得到
28.7
克白色沉淀，假设
11.1g
是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为
x
CaCl2～2AgCl
111287
11.1gxx=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为
y
MgCl2～2AgCl
95287
11.1gyy=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为
z
NaCl～AgCl
58.5143.5
11.1gzz=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是
28.7g
，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这
两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：
A、
氯化铁显黄色，碳酸钠和氯化钙
不能共存，则一定没有，一定含有氯化镁，错误；
B、
若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，
否则产生的沉淀会大于
28.7g
，错误；
C
、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化
镁和硝酸钾的组合，错误；
D
、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、
氯化镁、氯化钠的组合，正确
。
故选
D。
点睛
：
根据取该样品
11.1
克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的
氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入
足量的
AgNO
3溶液，得到
28.7
克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的
质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论
。
2．B
解析：
B
【解析】
【分析】
镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。
【详解】
设
7.2g
镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为
x
22
Mg+CuCl=MgCl+Cu
2464
7.2gx
2464
=
7.2gx
x=19.2g
若铁没有反应，剩余固体的质量为
19.2g+1.0g+5.6g=25.8g
设
5.6g
铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为
y
22
Fe+CuCl=FeCl+Cu
5664
5.6gy
5664
=
5.6gy
y=6.4g
若铁完全反应，剩余固体的质量为
19.2g+1.0g+6.4g=26.6g
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于
25.8g
，小于
26.6g
。
故选
B
。
【点睛】
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或
部分反应。
3．D
解析：
D
【解析】
【详解】
产生氢气的质量为
0.2g
，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为
x
，
与铁反应的硫酸的质量为
y
2442
Fe+HSO=FeSO+H
56982
xy0.2g
56x
=
20.2g
，
98y
=
20.2g
x=5.6g
，
y=9.8g
则生成
Fe
x
O
y的质量为：
12.8g-5.6g=7.2g
；
21.4gFe(OH)
3中铁元素的质量为：
56
21.4g100%11.2g
56+173
Fe
x
O
y中铁元素的质量为：
11.2g-5.6g=5.6g
；
Fe
x
O
y中氧元素的质量为：
7.2g-5.6g=1.6g
；
故
56x
：
16y=5.6g
：
1.6g
，
x
：
y=1
：
1
，故
Fe
x
O
y的化学式为：
FeO
；
FeO
与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与
FeO
反应的硫酸的质量为
z
2442
FeO+HSO=FeSO+HO
7298
7.2gz
727.2g
=
98z
，
z=9.8g
硫酸的质量分数为：
9.8g+9.8g
100%=19.6%
100g
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到
Fe
、
FeO
、二氧
化碳和水，故该反应的化学方程式为：
322
Δ
2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3HO+2CO
设一氧化碳的质量为
m
322
Δ
2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3HO+2CO
56214
m21.4g
56m
=
21421.4g
，
m=5.6g
故生成二氧化碳和水的质量为：
5.6g+21.4g-12.8g=14.2g
。
故选
D
。
4．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
22
MgO2HCl=MgClHO
4095
40
溶液增加质量
322
2
MgCO2HCl=MgClHO
CO
84
8444=40
44
溶液增加质量
可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无
关；
设生成的氯化镁的质量为
x
，则
2
MgCl
9540
x150g-142g=8g
溶液增加质量
95
x
40
=
8g
解得
x=19g
；
该溶液的溶质质量分数为：
19g
100%12.7%
150g
。
故选：
C
。
【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间
的关系，再根据具体的数据求解。
5．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A
、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，
22
2Na2HO2NaOHH
，
22
NaOHO2NaOH
，
4224
CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO
，充分反应后过滤，
得
9.8g
蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为
x
，参
加反应的硫酸铜的质量为
y
4224
CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO
1608098
yx9.8g
160y
=
989.8g
y=16g
＜
150g
×
16%=24g
80x
=
989.8g
x=8g
故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和
过量的硫酸铜，不符合题意；
B
、氢氧化钠共
8g
，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠
中钠元素的质量
=
样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：
23
8g100%=4.6g
40
设样品中氧化钠的质量为
a
，钠的质量为
5.4g-a
，样品中钠元素的质量为：
46
(5.4g-a)+a100%=4.6g
62
，
a=3.1g
，钠的质量为：
5.4g-3.1g=2.3g
设金属钠与水反应生成氢气的质量为
m
22
2Na+2HO=2NaOH+H
462
2.3gm
462.3g
=
2m
m=0.1g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量
=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g
，不符合题意；
C
、由
B
的分析可知，原混合物中钠元素的质量为
4.6g
，不符合题意；
D
、由
B
的分析可知，原混合物中钠的质量为
2.3g
，氧化钠的质量为
3.1g
，则原混合物中
钠和氧化钠的质量比为
2.3g
：
3.1g=23:31
，符合题意。
故选
D
。
6．D
解析：
D
【解析】
A
、因为
MnO2是生成物，所以质量是由
0
逐渐增加的
；
B
、试管内固体质量的变化就是
CuO→Cu
的质量变化
；
C
、滴加滴加
K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和
Ca（NO3）2反应
；
D
、溶液质量的变化就是
HCl→FeCl2的质量变化
。
解：
A
、因为
MnO
2生成物，所以开始反应时质量为
0
，所以图象起点错误，故
A
错误
；
B
、发生的反应为
CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由
CuO→Cu
，质量减少，而图象是固体质
量增加，曲线走向错误，故
B
错误
；
C
、滴加滴加
K2CO3溶液，首先要和盐酸反应，
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
，直到盐酸完全
反应再和
Ca（NO
3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象
C
错误
；
D
、发生的反应为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，分析发现溶液质量的变化就是
2HCl→FeCl2的质量变
化，根据质量守恒可知质量增加，所以
D
正确
。
故选
D
7
．
B
解析：
B
【解析】
【分析】
要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的
Fe
：从
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确
的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然
有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利
用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；
【详解】
设原先氧化铜的质量为
m
，则与氧化铜反应的硫酸的质量
x
，生成硫酸铜的质量
y
，
2442
CuO+HSOCuSO+HO
8098160
mxy
═
80
98
m
x
80
=
160
m
y
x
=
98
80
m
y
=2
m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为
a
，生成硫酸亚铁的质量为
c
；与剩
余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d，
44
Fe+CuSOFeSO+Cu
561606464-56=8
2ma
═固体质量增加
1602
=
8
m
a
a
=0.1
m
2442
Fe+HSOFeSO+H
5698
98
100g14%-
80
b
m
═
56
=
98
98
100g14%-
80
b
m
b=8-0.7
m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，
即：
a
=b
0.1
m
=8-0.7
m
解得
m
=10g
，
答：原先氧化铜的质量为
10g
。
故选
B
。
【点睛】
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属
能把位于后面的金属置换出来。
8．B
解析：
B
【解析】
【分析】
氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，
钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之
间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】
A
、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故
A
不正确；
B
、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不
能反应，故
B
正确；
C
、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故
C
不正确；
D
、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故
D
不正确。故选
B
。
9．B
解析：
B
【解析】
用极限法计算，假设全为
Zn，
生成氢气的质量为
x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
652
7.2gx
652
7.2gx
x=0.22g
同理
，
假设全为
Mg，
生成氢气的质量为
y
。可得
y=0.6g；
假设全为
Al，
生成氢气的质量为
z
。可得
z=0.8g。
所以
Al、Mg、Zn
合金与
盐酸
反应放出氢气的质量
0.8g＞m（
氢
气
）＞0.22g
。故选
B。
10．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
根据题意：发生的反应是：
CaCO
3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
111.4g
溶液，将溶液蒸干得到
20.6g
，水的质量是：
111.4g-20.6g=90.8g
，根据质量守恒定
律
90.8g
水来自三部分：
1
、盐酸中的：
100g-100g×14.6%=85.4g
；
2
、和盐酸反应生成的
水：利用氢元素守恒：
2HClH
2O
，即每
73
份质量的盐酸得到
18
份质量的水，盐酸：
100g×14.6%=14.6g
，水的质量：
3.6g
；
3
、氢氧化镁中的氢元素产生的水：
90.8g-85.4g-
3.6g=1.8g
，利用氢元素守恒：
Mg(OH)2H2O
，即每
58
份质量的氢氧化镁得到
18
份质量的
水，则氢氧化镁的质量是
5.8g
；根据反应：
Mg(OH)
2+2HCl=MgCl2+2H2O
，计算氯化镁的质
量，设氯化镁的质量为
x
，则：
2
2
5895
5.8
MgOHMgCl
gx
585.8g
95x
解得
x=9.5g
，
则氯化钙的质量：
20.6g-9.5g=11.1g
，设碳酸钙的质量为
y
，则有：
32
CaCOCa
100111
11
Cl
100
11111.1g
y
解得
y=10g,
则原混合物中碳酸钙的含量约是
10g
100%63.3%
10g+5.8g
。故选
B
。
11．A
解析：
A
【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能
改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；③氧
气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个
条件就可以灭火；合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而
止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭
火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。故选
A
。
点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出
来。
12
．
A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A
、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会
出现滴加氢氧化钠溶液
，
而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液
中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项
A
错误
；
B
、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐
渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生
成氢氧化铝沉淀
，
然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的
NaAlO
2的反应事实，
选项
B
正确；
C
、图中所示，溶液的
pH
逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐
呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的
NaAlO
2而使溶液逐渐呈碱性的
反应事实，选项
C
正确；
D
、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着
氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝
沉淀
，
然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的
NaAlO
2的反应事实，选项
D
正
确
。
故选
A。
【点睛】
根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反
应事实是否相符
。
13．D
解析：
D
【解析】
设实验所消耗的稀盐酸的质量为
x
，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O
；可知氧化镁、氧
化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式
2HCl～（2Cl-O）
7355
x×7.3%31.6g-15.1g=16.5g
7355
7.3%16.5xg
x=300g
。故选
D。
14．B
解析：
B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后
Ca
元素质量不变。若将化学式变形转换为
，则。
故选
B
。
15．D
解析：
D
【解析】
A、
由碳酸氢钠受热转化为碳酸钠可知，
NaHCO
3的热稳定性比
Na2CO3差，错误；
B、
氯碱工业制得纯碱、氯气、氢气、氢氧化钠、盐酸等，错误；
C、
侯氏碱法的产品是
Na2CO3和
NH4Cl
等，错误；
D、
由于石灰水中氢氧化钙的含量太低了，不适用于大量生
产，故工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水，正确。故选
D。
16．D
解析：
D
【解析】
A
、
t
1℃时，乙的溶解度大于甲，错误；
B
、
t
2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质
量均为
40g
，错误；
C
、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液，乙升温还是饱和溶液，因为
乙的溶解度随温度的升高而减少，错误；
D
、将
180g
甲的饱和溶液由
t
3℃降至
t
2℃，可析
出
40g
甲正确，因为甲的溶解度在
t
3℃时，是
80g
，在
t
2℃时是
40g
，正确。故选
D
。
17
．
D
解析：
D
【解析】
【详解】
A
、
X
气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以
B
管中反
应一定不是置换反应，错误；
B
、实验前
B
管重
20.32
克，实验后
B
管重
20.00
克，所以氧化铜中氧元素质量为
0.32g
，
因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：
0.04g
，收集到生成的氮气
0.28
克，
气体中氮元素质量为
0.28g
，所以氮元素与氢元素原子个数比为：
0.28g0.04g
:=1:2
141
，所
以气体不是氨气，错误；
C
、实验前
B
管重
20.32
克，实验后
B
管重
20.00
克，所以氧化铜中氧元素质量为
0.32g
，
因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：
0.04g
，所以生成水的质量为：
0.32g+0.04g=0.36g
，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为
0.36g0.28g
:=20:1
1828
，错
误；
D
、实验前
B
管重
20.32
克，实验后
B
管重
20.00
克，所以氧化铜中氧元素质量为
0.32g
，
因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：
0.04g
，收集到生成的氮气
0.28
克，
气体中氮元素质量为
0.28g
，气体
X
中氮元素与氢元素的质量比为：
0.28g:0.04g=7:1
，正
确。
故选
D
。
【点睛】
根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析
X
的组成，氮气的质量就是气体中氮元素
的质量，
B
管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算
出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。
18．B
解析：
B
【解析】
根据“一包固体粉末可能含有Mg(NO
3
)
2
、CaCO
3
、NaOH、CuCl
2
、NaCl和Ca(NO
3
)
2
中的一种
或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl
2
会生成氢氧化铜沉
淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO
3
和硝酸反应会生成气体，则蓝色
溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO
3
、NaOH、CuCl
2
和Ca(NO
3
)
2
，无法确定是否含有NaCl；Mg(NO
3
)
2
。
A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO
3
沉淀，故错误；
B.无色溶液A中一定有NaOH，正确；
C.原固体粉末是否有NaCl，无法确定，故错误；
D.原固体粉末一定有CaCO
3
、NaOH、CuCl
2
和Ca(NO
3
)
2
，故D错误。
19．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A
、若
A
为碳酸钙，碳酸钙可以在高温煅烧条件下生成氧化钙，
B
可为氧化钙，氧化钙可以
与酸反应生成水，碳酸钙可以与酸反应生成水，但是
C
不一定为水，可以是盐，如氯化
钙，硝酸钙等，推断错误，故不符合题意；
B
、若
C
为
H2O
，
CO2与碱反应可以生成
H2O
，则
A
可以为酸，如碳酸可以转化为二氧化碳
和水；可以为盐，如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水；可以为氧化物，如氧化铁可以
与碳单质或酸直接转化为二氧化碳和水。推断正确，故符合题意；
C
、若
A
为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，
B
可为铁，铁与
稀硫酸反应生成硫酸亚铁，
C
可以为
FeSO
4，氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸
亚铁，推断错误，故不符合题意；
D
、若
A
为
FeSO4，
B
为
CuSO4，
FeSO4无法直接转化为
CuSO4；
B
→
C
可能发生的是置换反
应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。推断错误，故不符合题意；
故选
B
20．D
解析：
D
【解析】
试题分析
∶
由题中信息知，
A
、
B
、
C
是氧化物，且
A
是红棕色粉末，
D
、
F
均是单质。故
A
是氧化铁，
B
是一氧化碳，
C
是二氧化碳，
D
是铁。故
A,B
．
C
．均错误。
D
正确。
考点
∶
考查常见物质的性质。
21
．
B
解析：
B
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的
杂质。
A
中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，错误；
B
中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸
锌，正确；
C
中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，
C
错误；
D
中稀硫酸与碳酸钠反
应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，
D
错误。故选
B
。
考点：除杂质
22
．
B
解析：
B
【解析】
向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸
钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成
物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的
是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，
镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一
样多。选B
点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋
势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量
23．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A
、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别；
故选项错误。
B
、酚酞遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中，
溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添
加酚酞是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。
C
、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐
酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。
D
、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钡不能鉴别；故选
项错误。
故选
B
。
24．B
解析：
B
【解析】
【详解】
本题难度较大，既要分析样品和滤渣成、滤液成分，还要分析样品质量与残余固体质量关
系。根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳
在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁
和氧化铜，但一定存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体又可判定滤渣
中含有铜，即样品中含有氧化铜；
②④
正确，
①
不正确；样品中含有铁粉，滤液中一定
有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸不含硫酸铜，
⑤
不正确；由前分析可知滤液中含有硫酸不含硫酸铜，可知样品中的铜元素全部转化成了
滤渣中的单质铜，铜在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒可知样品中氧化铜质
量等于残余固体质量，
③
正确；故选
B
。
【点睛】
解题关键从实验现象判定滤液成分和滤渣成分，认进而确认样品成分，最后判断样品中氧
化铜与残余固体质量关系。滤液成分分析：样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根
据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸，不含硫酸铜，
⑤
不正确；
滤渣和样品成分分析：根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定
滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤
渣中不可能含有铁和氧化铜，但可能存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余
固体即可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；
②④
正确，
①
不正确；
样品中氧化铜和参与固体质量分析：在氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸，氧化铜优先和
稀硫酸反应生成硫酸铜，然后才能和铁反应；当铁和稀硫酸、硫酸铜溶液同时存在时，铁
优先和硫酸铜反应置换出铜，然后才能和酸反应置换出酸中的氢，由此可知样品中氧化铜
全部转化为铜存在于滤渣中，在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒，样品中氧
化铜质量等于残余固体质量，
③
正确。
25．C
解析：
C
【解析】
碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳
，
会使气体体积增大
，
根据①可知
，
混合气通过碳后气
体体积增大
，
可知混合气中一定含有二氧化碳
；
通过氧化铜后
，
固体变成红色
，
说明混合
气中存在还原性气体
，
通过白色
CuSO4
粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可
以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确
定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了
CO
，所以可以确定原混合气中一定有
二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气
。
故选
C。
二、实验题
26．（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；逐滴滴入稀硫酸至不再产生
气泡为止；（2）除去水蒸气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；（3）装氢氧化钠固
体的球形管；（4）AB
解析：（
1
）
Na
2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
；逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（
2
）除去水蒸气；
2NaOH+CO
2═Na2CO3+H20
；（
3
）装氢氧化钠固体的球形管；（
4
）
AB
装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被
C
中的氢氧化钠吸收；（
5
）
①
用不含二氧化碳
的空气排出
AB
装置中原有的空气；
②
用不含二氧化碳的空气排出残留在
AB
装置中反应
产生的二氧化碳气体；
③
避免图
1
装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体；（
6
）
98.1%
；
（
7
）稀盐酸会发出氯化氢气体，被
C
装置吸收，影响实验测定；
（
8
）避免
AB
装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．
【解析】
【分析】
【详解】
（
1
）反应物是
Na
2CO3和
H2SO4生成物是
Na2SO4、
H2O
和
CO2用观察法配平，二氧化碳后
面标上上升符号；因为该反应有气泡产生，没有气泡产生了，说明反应完了；
（
2
）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；
C
装置中反应的反应物是
NaOH
和
CO2生成物是
Na2CO3和
H20
，用观察法配平；
（
3
）
D
装置是防止空气中的水、二氧化碳进入
C
装置造成误差，所以用装氢氧化钠固体的
球形管就能达到目的；
（
4
）反应结束后在
AB
装置中会残留反应生成的二氧化碳气体未被
C
中的氢氧化钠吸收，
导致二氧化碳质量减少，结果会偏小；
（
5
）
①
鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空
气排出
AB
装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；
②
用不含二氧化碳的空气排出残留在
AB
装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的
二氧化碳全部被
C
装置吸收；
③
如果不处于关闭状态，生成的二氧化碳会进入图
1
被图
1
中氢氧化钠吸收；
（
6
）
C
装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：
79.6g
﹣
75.2g=4.4g
，设要生成
4.4g
二氧化碳需要碳酸钠质量为
X
则：
23242422
NaCO+HSO=NaSO+HO+CO
10644
x4.4g
10644
=
x4.4g
X=10.6g
，纯碱的纯度为
10.6g
10.8g
×100%=98.1%
；
（
7
）稀盐酸会挥发出氯化氢气体，被
C
装置吸收，影响实验测定；
（
8
）改进后装置的优点有：反应生成的
CO
2尽可能被
C
装置吸收；避免
AB
装置中原来空
气中二氧化碳气体对实验的干扰．
27．【探究一】水粉末溶解，产生气泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【探究二】【作出猜想】②碳酸钠和碳酸氢钠【计方案】B
【反思评价】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水
解析：【探究一】水粉末溶解，产生气泡
NaHCO
3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
；
【探究二】【作出猜想】
②
碳酸钠和碳酸氢钠【计方案】
B
【反思评价】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水也可能有放热现象
【解析】
探究一：用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验。
实验步骤实验现象
实验结论
碳酸氢钠溶于水，面粉不
溶于水，碳酸氢钠与盐酸
反应产生气体，该灭火剂
不属于报道中的
“
假干粉
”
甲
取少量灭火剂于试管中，
加入一定量的水
粉末逐渐溶解
乙
取少量灭火剂于试管中，
加入一定量的稀盐酸
产生气泡
乙同学设计方案中发生的化学方程式为∶
NaHCO
3＋
HCl=NaCl
＋
H2O
＋
CO2↑。
探究二：为了
解白色粉末的主要成分，继续以下探究：【查阅资料】
(1)
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、
水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
(1)
碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量。
【提出猜想】猜想
1
：残留物主要成分是碳酸钠；猜想
2
：残留物主要成分是碳酸钠和碳酸
氢钠。【设计方案】
A
．加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰
水变浑浊，则猜想
2
正确，故A正确；
B
．将残留物溶于水，若有放热现象，则不一定能
确定猜想
1
正确，碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量，但二者质量多少不确
定，最终仅根据放热来确定是碳酸钠是片面的，故B错误；
C
．将残留物溶于水，加过量氯
化钙溶液静置，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，取上层清液加稀盐酸，如产生
气泡，则猜想
2
正确，故C正确。
点睛∶这是一道实验探究题，实验探究可以使用化学方法，也可以使用物理方法。面粉是
不溶于水的，碳酸氢钠是能溶于水并与盐酸反应产生气体。
28．防止冷凝水倒流引起试管炸裂2KClO32KCl+3O2↑m1+m2+m3-m4=ρV
【解析】
(1)给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的
试管底
解析：防止冷凝水倒流引起试管炸裂2KClO
3
2KCl+3O
2
↑m
1
+m
2
+m
3
-m
4
=ρV
【解析】
(1)
给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而
使试管破裂；
（2）
氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气
，
反应的化
学方程式为
：2KClO
32KCl+3O2↑；(3)
在化学反应前后
，
物质的总质量不变
，
在此反应
中二氧化锰是催化剂
，
质量不变
，
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气
，
则
m
1+m2+m3=m4+ρV，
即
：m1+m2+m3-m4=ρV。
29．锥形瓶长颈漏斗DAC排水法（或向上排空气法）过氧化氢
水+氧气H2O2H2O+O2加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多水蒸气
解析：锥形瓶长颈漏斗DAC排水法（或向上排空气法）过氧化氢水+
氧气H
2
O
2
H
2
O+O
2
加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多水蒸气，使带火
星的木条不能复燃
【解析】
（1
）根据常见仪器名称解答；
（2
）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；
（3
）根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法
；
（4
）根据反应特点分析发生装置和收集装置；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
的反应写出反应的文字表达式和符号表达式；
（5）
①根据在加热时水受热会蒸发分析
；
②根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气
。
解：
（1）
由图可知，装置中仪器有锥形瓶
、
长颈漏斗等
；
（2）
实验室用氯酸钾为药品制取氧气，属于加热固体制取氧气
，
选择的发生装置是
D；
（3）
选择气体收集方法
，
不需要考虑气体颜色和热稳定性
，
根据气体密度是否与空气中的
氧气反应来选择排空气法收集
，
根据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或拍
气体液体的方法
，
故本题选
A；
（4）
选用粉末状的二氧化锰混，不能选择
B
装置的多孔隔板，分液漏斗可以控制滴加过
氧化氢的速率和量。故最理想的发生装置是
C
；氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用
排水法或向上排空气法收集；反应的文字表达式为过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
；
符号表达
式为
H2O2
2
MnO
H2O+O2；
（5
）图甲实验中带火星木条未复燃发的原因是
：
加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多
水蒸气，使带火星的木条不能复燃
；
②因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气
，
利用催化剂制取氧气的大致曲线
为
：
30．B玻璃棒使液体均匀受热，防止液滴飞溅
增大反应物接触面积，加快反应速率用作钾肥
【解析】
【分析】
溶解和蒸发时都要使用的同一种玻璃仪器是玻璃棒，用来搅
解析：B
玻璃棒使液体均匀受热，防止液滴飞溅增大反应物接触面积，加快反应速率
33222
CHOCH+3O2CO+3HO
点燃
用作钾肥
【解析】
【分析】
溶解和蒸发时都要使用的同一种玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌、引流、转移物质。反应物
的接触面积越大，反应速率越快，含钾元素的化合物可以做钾肥。
【详解】
(1)
乙醇与二甲醚的原子个数相同，故具有相同化学式的有机化合物是酒精，故选
B
。
(2)
上述实验过程中，溶解和蒸发时都要使用的同一种玻璃仪器是玻璃棒，其中在蒸发结晶
时，该仪器的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅。
(3)
秸秆与氧气反应前，需将其粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
(4)
二甲醚在空气中完全燃烧生成
CO2和
H2O
，其反应的化学方程式为：
33222
CHOCH+3O2CO+3HO
点燃
。
(5)
含
K
化合物在农业上的一种用途是可以用作钾肥。
31．BD、溶液由红色变为无色铜的金属活动性顺序在氢后面
生成黄色溶液B
【解析】
【分析】
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成
解析：BD
322
NaHCO+HCl=HO+2NaCl+CO
、溶液由红色变为无色铜的金属活
动性顺序在氢后面生成黄色溶液
2332
FeO+6HCl=2FeCl+3HO
B
【解析】
【分析】
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水。
【详解】
（
1
）稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化
碳，故能产生气泡的是
BD
，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反
应，属于复分解反应的是稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化
学方程式为：
322
NaHCO+HCl=HO+2NaCl+CO
。
（
2
）澄清石灰水显碱性，则滴有澄清石灰水的酚酞溶液显红色，稀盐酸和氢氧化钙生成氯
化钙和水，氯化钙显中性，会看到
C
中溶液褪色，故能证明
C
中发生了反应的现象是溶液
由红色变为无色。
（
3
）铜的金属活动性顺序在氢后面，不与稀盐酸反应，故有一只烧杯中的物质不与稀盐酸
反应，其原因是铜的金属活动性顺序在氢后面。
（
4
）
E
中反应可用于生活中铁锈的去除，反应为稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，故
E
中
的现象是生成黄色溶液，其反应方程式为
2332
FeO+6HCl=2FeCl+3HO
。
（
5
）
A
、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化
镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故
A
不正确；
B
、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜
能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故
B
正确；
C
、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故
C
不正确；
D
、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故
D
不正确。故选
B
。