酸碱滴定实验步骤
学生心理疏导-帮妈妈做家务日记
2023年2月18日发(作者：二十岁生日)。
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氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对
氢氧化钠溶液的滴定
一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.
3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL
锥形瓶两个。
药品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，
酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手
段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）
溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未
知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，
由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制
成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用
草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
。
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⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四.实验内容及步骤：
1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别
滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至
零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥
形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录
读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00mL氢氧化钠溶液，
再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，
排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并
保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五.数据分析：
1.氢氧化钠溶液浓度的标定：
实验序号第一次滴定第二次滴定
标准草酸10.00mL10.00mL
。
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(二水草
酸)用量
/mL
始读数终读数用量始读数终读数用量
被测氢氧
化钠溶液
用量/mL
0.0010.0210.0211.0021.0310.03
测得氢氧
化钠溶液
浓度mol/L
0.09980.0997
氢氧化钠
溶液平均
浓度mol/L
0.09975
2.盐酸溶液浓度的标定：
实验序号第一次滴定第二次滴定
已标定浓
度的氢氧
化钠溶液
用量/mL
10.00mL10.00mL
始读数终读数用量始读数终读数用量
被测盐酸0.009.659.6511.0020.729.72
。
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溶液用量
/mL
测得盐酸
溶液浓度
mol/L
0.103340.10262
盐酸溶液
平均浓度
mol/L
0.10298
六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L
七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏
（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）
八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
。
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②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴
加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，
用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
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