元素种类由什么决定
-白石搭白塔
2023年2月16日发(作者：英语电影经典台词)济宁高新区高级中学高三化学备课组2015复习材料
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第14讲元素周期表
考纲解读
1．了解原子组成的概念。
2．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子结构示意图。
4．了解元素、核素和同位素的含义。
5．了解同位素的质量数和平均相对原子质量的计算。
6．了解原子核外电子排布规律。
7．熟练掌握分子、原子、离子核外电子数的比较。
8．熟练掌握元素周期表的结构。
9．能根据元素在周期表中的位置，预测元素的性质。
考向分析
本讲重要知识有元素周期表的结构、核素、同位素的概念，主要考查元素周期表的结构及应
用，原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念。原子结构中各粒子“量”之间
的关系是历年高考的热点，元素周期表的结构知识中渗透元素化合物知识、化学理论知识。
考点图析
基础知识梳理一、元素周期表
1．编排原则
(1)横行：把________相同的元素按________递增的顺序从左至右排成横行。
(2)纵行：把不同横行中________相等的元素，按________递增的顺序，由上而下排成纵行。
2．元素周期表的结构
(1)周期(七个横行，七个周期)
短周期长周期
序号一二三四五六七
元素种数不完全周期最多容纳32种元素
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0族元素原
子序数
(2)族(18个纵行，16个族)
主族
列序7
族序345671112
副族
列序第Ⅷ族第________共3个纵行
族序0族第________纵行
二、元素的性质与原子结构
1．碱金属元素
原子结构物理性质化学性质
相
同
点
位于周期表
中第_______
族；最外层有
_____个电子
1.____色金属(铯略带金色)
2.较__，密度较____，熔点很
____3.导电、导热性能____
1.强________性，能与O2、水等发
生剧烈反应
2.碱金属(以M表示)与H2O反应的化
学方程式：
_______________________________
递
变
性
电子层数依
次________，
原子失电子
能力依次
________
1.密度依次________(钾反
常)2.熔沸点依次________
1.反应越来越____，生成的氧化物组
成越来越复杂2.加热条件下Li、Na
与O2反应的化学方程式：
______________________________
2.卤族元素
原子结构物理性质化学性质
相同
点
位于周期表
第______族、
最外层有
_____个电子
性质活泼，具有强________性
________
递变
性
电子层数依
次______，原
子得电子能
力依次
______
颜色渐______，密度渐
______，熔沸点依次
1.与H2化合条件要求越来越
________，HX稳定性________，反
应通式：________________
2.与H2O反应方程式：
________________，但F2与H2O反
应方程式：____________________
3.元素的性质与原子结构的关系
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(1)元素的性质决定于________和________，主要决定于________。
(2)同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次________，原子半径逐渐________，
失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐
________。
三、核素
1．原子(1)原子结构
原子(A
ZX)
质子个
中子个
个
(2)有关粒子间的关系
①质量数(A)＝________＋________；
②中性原子：质子数＝________＝________；
③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；
④阴离子：质子数＝核外电子数－________。
2．核素、同位素、元素
(1)概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有
三种核素，符号为：________。
②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素：具有相同________的同一类________的总称。
(2)三者关系
自主检查
1．某同学为1～18号元素设计了一种扇形图(如图所示)，其实就是目前仍在使用的扇形周
期表的一部分，下列有关说法不正确的是()
A．每个小扇区就是长式周期表的一个族
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B．此扇形周期表中只显示了三个周期
C．扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现在常见的长式周期表
D．扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期
2．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂
DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是()
A．与12C的化学性质不相同B．与12C的中子数相同
C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素
3．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()
A．原子半径：F>Cl>BrB．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同
4．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素用于制()
A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
5．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。
(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的原子半径由________决定。
考点一原子结构核素
1．原子的构成
(2)有关粒子间的关系
①质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
③阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数
④阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数
2．原子结构的表示方法
原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。
如Na：
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3．符号b
aX＋cd＋
e中各数字的含义
4．核素与元素、同位素的概念辨析
元素同位素核素
概念
具有相同核电荷
数的同一类原子
的总称
质子数相同而中子数不同的同一元
素的不同原子互称为同位素
具有一定数目质子和一定数
目中子的一种原子
对象
宏观概念，对同类
原子而言；既有游
离态，又有化合态
微观概念，对某种元素的原子而言，
因为有同位素，所以原子种类多于
元素种类
微观概念，指元素的具体的某
种原子
特征
以单质或化合物
形式存在，性质通
过形成单质或化
合物来体现
同位素化学性质几乎完全相同，因
为质量数不同，物理性质有差异。
天然存在的各种同位素所占的原子
百分比一般不变
具有真实的质量，不同核素的
质量不相同
决定因
素
质子数质子数和中子数质子数和中子数
特别提醒
元素、核素、同位素这三个概念相近，容易混淆，应注意：
(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种
原子。
(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但质子数相同属于同一种元素。
(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位素。
【例1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144
62Sm与150
62Sm的说法正确的是()
A.144
62Sm与150
62Sm互为同位素B.144
62Sm与150
62Sm质量数相同
C.144
62Sm与150
62Sm是同一种核素D.144
62Sm与150
62Sm的核外电子数和中子数均为62
变式训练
1．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
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D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
2．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898
年发现，两个对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如Po－
218，Po－210等。下列说法中正确的是()
A．Po－218和Po－210在周期表中的位置相同
B．Po－218和Po－210中子数相同，互称为同位素
C．Po－218和Po－210核外电子数肯定不等
D．Po－218和Po－210的质量数不同，不能互称为同位素
考点二元素周期表
1．元素周期表的结构(1)周期表中纵列与族的关系
族类主族(A)副族(B)Ⅷ0
族数7711
列序号7345671112891018
族序号ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ0
(2)过渡元素
元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行共六十多种元素，统称为过渡元素，这些
元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．元素周期表的结构与原子序数的关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差
①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上
一周期元素所在周期所含元素种数；
②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下
一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所
在第四周期所含元素的种数)。
(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差
第二、三周期元素，原子序数差为1；
第四、五周期元素，原子序数差为11；
第六周期元素，原子序数差为25。
3．元素在周期表中位置的推断方法
(1)根据核外电子排布规律
①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
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④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第
四周期。
⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期。若电性不同，则阳离子位于阴离子
的下一周期——“阴上阳下”规律。
(2)根据周期表结构与原子电子层结构的关系
核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；
主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。
①族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。
②短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。
③最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。
④除H外，原子半径最小的元素是F。
⑤最高正价不等于族序数的元素是O、F等。
⑥不易表现出正价的元素是O、F。
(3)根据元素的存在、性质等
①存在方面
a．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最
大的元素是C。
b．空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
c．地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的
元素是O。
d．地壳中含量最多的金属元素是Al。
②性质方面
a．最活泼的非金属元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。
b．最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最
弱的元素是Cs。
c．单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。
d．最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Be、Al。
e．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。
f．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。
g．常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。
h．对角相似的现象，如Be和Al、B和Si、O和Cl等。
(4)根据稀有气体的原子序数
第1～7周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元
素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循
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“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。例如53号元素，由于36<53<54，则53号
元素位于第5周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族；
再如88号元素，由于86<88<118，则88号元素位于第7周期，88－86＝2，所以88号元素
位于86号元素右侧第二格，即下周期的第ⅡA族。
【例2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
()
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
变式训练3．下列叙述中正确的是()
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
4．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个
电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离
子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为________；
(2)A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物，其化学式为________；
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是
____________________，后一阶段反应的离子方程式为_________________；
(4)B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为(物质用化学式表
示)______________。
自我检测1.1
1H、2
1H、3
1H、H＋、H2是()
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子
2．131
53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131
53I的含量变化来监测核电站
是否发生放射性物质泄漏。下列有关131
53I的叙述中错误的是()
A.127
53I的化学性质与131
53I相同B.131
53I的原子序数为53
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C.131
53I的原子核外电子数为78D.131
53I的原子核内中子数多于质子数
3．下列关于原子的几种描述中错误的是()
A．16O与17O具有相同的电子数B．18O与19F具有相同的中子数
C．15N与14N具有相同的质子数D．12C与13C具有相同的质量数
4.银在元素周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是()
A．银的原子序数为47B．银的摩尔质量为107.9
C．银为过渡金属元素D．银原子最外层有1个电子
5．下列说法中不正确的是()
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
6．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，
则下列说法中不正确的是()
Y
X
Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定都是短周期元素
7．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子
数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为______、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为
____________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
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_______________________________________________________________________。
8．下表是元素周期表主族元素的一部分。
WXY
Z
短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。
(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图为________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为______________
____________。
(3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对
H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
编号性质推测化学方程式
示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2
3
9．“嫦娥二号”顺利发射，标志着中国人的奔月梦想正逐渐走向成功。科学研究表明，月球
上有丰富的3
2He资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)3
2He的中子数是________，3
2He与4
2He互称为________。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________
个质子和________个中子。
(3)在3
2
He、4
2
He两种核素中，原子核内的中子数相差为________，与α粒子有相同质子数和
中子数的是_______。
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第15讲元素周期律
考纲解读
1．掌握同周期元素及其化合物性质、同主族元素及其化合物性质的递变规律。
2．掌握元素周期律的实质。
3．理解元素周期律与原子结构的关系。
4．能根据元素周期律预测元素的性质。
5．理解位置、结构、性质三者之间的关系。
6．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物的形式。
考向分析
本讲重要知识有核外电子排布规律、元素周期律、粒子半径大小比较。主要考查原子核外电
子排布规律；判断元素“位、构、性”的关系；元素的金属性、非金属性强弱的比较；粒
子半径大小的比较。预测2014年的高考命题形式，仍会结合元素周期表，原子结构考查
元素性质的周期性变化，同时融合元素化合物知识及其他化学理论知识。
考点图析
基础知识梳理一、原子核外电子的排布
1．在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n)1234567
符号KLMNOPQ
电子层能量的关系由________到________
电子层离核远近的关系由________到________
2.原子核外电子排布规律
(1)核外电子一般总是尽先排布在能量________的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为________。
①最外层最多容纳电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。
②次外层最多容纳的电子数目不超过18，倒数第三层不超过32。
【思考】核外电子排布的几个规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图为
例来说明。
二、元素周期律
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1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈________变化的规律。
2．实质：元素____________的周期性变化。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律
内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)
原子半径逐渐减小逐渐________
电子层结构
电子层数相同最外层电子数逐
渐增多
电子层数逐渐________
最外层电子数________
得电子能力逐渐增强逐渐________
失电子能力逐渐________逐渐增强
金属性逐渐减弱逐渐________
非金属性逐渐________逐渐减弱
主要化合价
最高正价：逐渐升高最低负价：
主族序数－8
最高正价数＝主族序数(O、F除外)
最高价氧化物对应
水化物的酸碱性
酸性逐渐________
碱性逐渐________
酸性逐渐减弱碱性逐渐增强
非金属元素气态氢
化物的形成及稳
定性
气态氢化物的形成越来越容
易，其稳定性逐渐________
气态氢化物形成越来越困难，其稳定性
逐渐________
三、元素周期表和元素周期律的应用
1．元素周期表中元素的分区
非金属性最强的元素是________，金属性最强的元素是________，位于分界线附近的元素
既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义
(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料
①半导体材料，金属与非金属分界处的元素，如Si；
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②优良的催化剂：________；
③耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：第ⅢB族到第ⅡB族的过渡元素。
④高效农药：含氟、氯、硫、磷等元素的化合物。
【自主检查】1．与Li A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱 C．熔点D．电子层数 2．下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是() A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 3．下列各组物质的性质比较，正确的是() A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是() A．单质的化学活泼性：W C．单质的氧化能力：W 5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族 也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数 和为6。下列说法正确的是() A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为W C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 D．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 6．判断下列说法是否正确 (1)第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数。() (2)酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4。() (3)氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O。() (4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。() (5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料。() 考点一元素的金属性和非金属性强弱的比较 1．比较元素金属性强弱的方法 (1)根据原子结构：原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。 (2)根据在元素周期表中的位置 济宁高新区高级中学高三化学备课组2015复习材料 116 ①同周期元素，从左到右随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。 ②同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强。 (3)根据金属活动性顺序表：金属的位置越靠前，其金属性越强。 (4)根据实验事实 ①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应，A置换出B，则A的金属性比B的强。一般是活泼金 属置换不活泼金属(钾、钙、钠等活泼金属除外)。 ③根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 ④根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧 化性越弱，元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：一般情况下，不同金属形成原电池时，较活泼的金属作负极；在电解池 中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素相对不活泼。 2．比较元素非金属性强弱的方法 (1)根据原子结构：原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则 越弱。 (2)根据在元素周期表中的位置 ①同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，非金属性逐渐增强。 ②同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱。 (3)根据实验事实 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越 强。 ③根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应元素的非金属性越强。 ④根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，对应阴离子的 还原性越弱，则元素的非金属性越强。 ⑤根据与盐溶液的置换反应：活泼非金属可置换出相对不活泼非金属(F2除外)。 【例1】甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换 反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；⑥与某变 价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价； ⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是() A．④⑥B．⑤⑦C．①②③⑥D．①②③④⑥⑦ 变式训练1．下列说法正确的是() A．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 济宁高新区高级中学高三化学备课组2015复习材料 117 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 2．下列实验不能达到预期目的的是() 序号实验操作实验目的 ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱 BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱 C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱 DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱 考点二微粒半径大小的比较 原子半 径 ①电子层数相同(即同周期)时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。 例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) ②最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。 例如：r(Li) 离子半 径 ①同种元素的离子半径：r(阴离子)>r(原子)；r(原子)>r(阳离子)。例如： r(Cl－)>r(Cl)，r(Mg)>r(Mg2＋) ②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) ③同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例如：r(Li＋) ④所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。 例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋) 【例2】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电 子层结构。下列推测不正确的是() A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 特别提醒：“三看”法快速判断简单粒子半径大小： 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 变式训练3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二 济宁高新区高级中学高三化学备课组2015复习材料 118 价硫的离子半径，X元素为() A．AlB．PC．ArD．K 考点三元素周期表中“位-构-性”三者的综合考察 元素在周期表中的位置、原子结构和元素的性质之间(即“位—构—性”)存在着内在的联系： 1．原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)主族元素的最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。 主族元素的最低负化合价＝最高正化合价－8。 (2)核外电子层数＝周期数(Pd除外)。 (3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。 (4)最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。 (5)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0 族元素氦。 2．原子结构与元素性质的关系 (1)最外层电子数大于电子层数时，属于非金属。 (2)最外层电子数小于或等于电子层数时，属于金属(氢除外)。 (3)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 (4)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成 的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。 3．元素在周期表中的位置与元素性质的关系 (1)同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变性、差异性。 (2)对角线规律：沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素(都是金属或都是非金属) 性质相近。突出的有三对：Li－Mg、Be—A1、B—Si。 (3)相邻相似规律：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律。 (4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出 一定的非金属性。 【例3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构 济宁高新区高级中学高三化学备课组2015复习材料 119 TM层电子数是K层电子数的3倍 X最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z元素最高正价是＋7价 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋ 4，写出该微粒的电子式：________。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证 明这一事实的是________。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的 水化物中化学性质明显不同于其他三种的酸是________，理由是 _________________________________________________________________________。 变式训练4．从元素周期律和元素周期表的发展趋势来看，下列叙述正确的是() A．主族元素都含有非金属元素和金属元素 B．第二周期元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8 C．结合质子能力：SiO2－ 3 4 4 D．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素 5．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的 核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下 列说法正确的是() A．原子半径：Z>Y>X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数和比均为1：2 自我测试 1．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是() A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 2．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量 BHA；原子序数C 济宁高新区高级中学高三化学备课组2015复习材料 120 金属性由强到弱的顺序正确的是() A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、A、B、CD．B、A、D、C 3．根据表1信息，判断以下叙述正确的是() 表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT 原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061 主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2－2 A.氢化物的沸点为H2T C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是() A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是() A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子 层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是() A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 7．(1)有A、B、C、D、E五种微粒，其组成中均有氢，且电子总数均为10个，A是双原子 的阴离子。根据下列变化，写出微粒的化学式及B微粒的空间构型。 ①A＋B===== △ C＋D↑，②C＋＋E，③D＋E===B＋C则A：________，B：________， C：________，D：________，E：________；B的空间构型是________，C的电子式是________。 (2)已知X、Y是核电荷数1～20中的两种元素，X、Y原子最外层电子数分别为m和n－1， 次外层上的电子数分别为m＋2和n，根据上述条件可推知X元素的原子结构示意图为 ________，Y元素的元素符号为________。 济宁高新区高级中学高三化学备课组2015复习材料 121 8．(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，以及 用所示的方式标出属于过渡元素的区域。 (2)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是________的周期性变化，元素甲是 第三周期ⅥA族元素，画出元素甲的原子结构示意图________； (3)元素乙的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物 中酸性较强的酸是________，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 ______________________。 (4)元素丙是地壳中含量最多的金属元素，则丙原子半径与甲原子半径比较 ________>________(用元素符号表示)，丙的氯化物水溶液显________(填“酸性”或“碱 性”)，将其水溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体为______(填化学式)。 9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L的元素符号为________，M在元素周期表中的位置为________，五种元素的原子半径从 大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结 构式为______________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________；Z的氢化物与 氯化氢相遇时的现象是________________________。 (4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶 体，则对PH4I的叙述不正确的是________。 A．它是一种共价化合物B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应D．它可由PH3和HI化合而成