氯化钡和硫酸反应

氯化钡和硫酸反应

-大观帖

2023年2月16日发(作者：色彩缤纷)

初中常见化学方程式及常用计算公式

1

.化合反应

点燃

1.木炭在氧气中充分燃烧：CO2CO2

点燃

2.木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2=C0

点燃

3.硫粉钻氧气中燃烧：S•02二S02

_____点燃

4.红磷在氧气中燃烧：4P•502=2P2O5

点燃

5.氢气燃烧：2H2・02=2H2O

点燃

6.铁丝制氧气中燃烧：3Fe202

Fe304

点燃

7.镁条燃烧：2Mg022Mg0

8.铝制空气中形成保护膜：4AI•302=2AI203

点燃

9.一氧化碳燃烧：2C0022C02

10.二氧化碳和水反应：C02H20二H2C03

咼温

11.二氧化碳通过炽热的炭层：C02C2C0

12.生石灰与水反应：Ca0H20=Ca(0H)2

二•分解反应

M

n

0

21.过氧化氢和二氧化锰

制氧气：2H2022H20-02

△

2.高锰酸钾制氧气：2KMn04二K2Mn04，Mn02，02

MnO?

3.氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KCIO32KCI302

3△2通电

4.水通电分解：2H2O=2H2O2

5.碳酸分解：H2CO3二H2OCO2

咼温

6.高温煅烧石灰石：CaCO3=CaOCO2

A

7.氧化汞加热分解：2HgO=2HgO2

2

三.置换反应

A

1.氢气还原氧化铜：H2•CuO二H20Cu

咼温

2.木炭还原氧化铜：C-2CuO2CuCO2

咼温

3木炭还原氧化铁：3C2Fe2O3二4Fe-3CO2

4.锌和稀硫酸反应:ZnH2SO4二ZnSO4H2

5.锌和稀盐酸反应：Zn2HC^ZnCI2H2

6.铁和稀硫酸反应：FeH2SO4=FeSQH2

7.铁和稀盐酸反应：Fe2HCI=FeCl2H2

8.铝和稀硫酸反应：2AI3H2SO4二Al2(SO4)3H2

9.铝和稀盐酸反应：2AI6HC^2AICI33H2

10.镁和稀硫酸反应：Mg-H2SO4=MgSO4■H2

11.镁和稀盐酸反应：Mg-2HCI二MgCI2-H2

12.铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4=CuFeSO4

13.铝和硫酸铜溶液反应：2AI，3CuSO4二AI

2

(SO)3Cu

14.铜和硝酸银溶液反应：Cu2AgNO3二Cu(NO3)22Ag

四.复分解反应

1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCI=NaCI+HO

2•中和胃酸的反应：Al(OH)3+3HCI=AIC3+3H2O

3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SQ=CaSQ+2H2O

4.盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCI=AgCIJ+HNO3

5.硫酸和氯化钡反应：BaCb+HzSOrBaSQJ+2HCI

6.碳酸钙和过量盐酸反应：

CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CO2f

7.碳酸氢钠和盐酸反应：

NaHCQ+HCI=NaCI+H2O+CQf

8.碳酸钠和过量盐酸反应：

Na2CO3+2HCI=2NaCI+F2O+CQf

9.氢氧化钠和硫酸铜反应：

2NaOH+CuSQ=Na2SQ+Cu(OH)2J

10.氢氧化钙和碳酸钠反

应：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOJ

+2NaOH

11.氯化钙和碳酸钠反应：

CaC2+Na2CQ=CaCQJ+2NaCI

12.硝酸银和氯化钠反应：

AgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNQ

13.硫酸钠和氯化钡反应：

BaC2+Na2SQ=BaSQJ+2NaCI

14.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O

3

15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O

16.氧化铜和硫酸反应：CuO+H2SO4=CUSQ+H2O

4

五•其他反应

1•二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CQ+Ca(OH》=CaCOJ+H2O

2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：

CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O

3.氢氧化钠吸收二氧化硫：

SQ+2NaOH=Na2SQ+H2O

A

4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO二Cu+CQ

咼温

5.—氧化碳还原氧化铁：3CO+FeQ=2Fe+3CQ

6.甲烷燃烧：

点燃

CH4+2O2=2H2O+CQ

7.酒精燃烧：

点燃

C2H5OH+3O2二3H2O+2CQ

酶

8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：

C6H12O6+6O2=6H2O+6CO2

叶绿素

9.植物光合作用：6H2O+6CO2工C6H12O6+6O2

3.含杂物的质量x纯度=纯净物的质量

溶质质量=溶液质量x溶质质量分数

溶质质量=溶液质量-溶剂质量

5.稀释计算：溶质质量不变

浓溶液质量x浓溶液的质量分数=稀溶液质量x稀溶液质量分数

溶液质量=溶液体积x溶液密度

纯净物的质量

物质的纯度一x100%

含杂物的质量

纯净物的质量十纯度=含杂物的质量

4.溶液中溶质质量分数

6.溶解度

饱和溶液中溶质质量

饱和溶液中溶剂质量

x100g

1.相对原子质量

某原子的实际质量(kg)一个C-12

原子质量(kg)的1/12

相对原子质量原子个数

相对分子质量

100%

溶质质量

溶液质量

X100%

初中常用计算公式

2.兀素质量分数

5

7•饱和溶液中溶质质量分

数

溶解度

100%

100g•溶解度