高一化学摩尔知识点
柬埔寨语-疫情歌曲
2023年2月16日发(作者：二八理论)1
高一化学知识点归纳
每到快要期末了，学习要学会对知点的归纳，高一的化学也
不例外。整理了高一化学学问点的归纳。
必修1全册基本内容梳理从试验学化学
一、化学试验安全
1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对
尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时
应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处
理。
(3)浓酸撒在试验XX上，先用N2CO3(或NHCO3)中和，
后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水
冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NHCO3溶液淋洗，然后请医生
处理。
(4)浓碱撒在试验XX上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁
净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓
碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑
盖。
二.混合物的分别和提纯
分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
1
蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温
度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油
的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种
溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对
溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹
槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液
体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化
碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加
热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中
出现较多的固体时，即停止加热分别NCl和KNO3混合物三、
离子检验
三.离子所加试剂现象离子方程式
Cl-gNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+g+=gClSO42-
稀HCl、BCl2白色沉淀SO42-+B2+=BSO4四.除杂
留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是"适量'，而
应是"过量';但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。五、物
质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
1
2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计
量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿
伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗
常数n=N/N
5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质
量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒
子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩
尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的
体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状
况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学试验中的应用1.
物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)
物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.肯定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，
用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，
在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗
1
涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.留意事项：选用与欲配制溶液体
积相同的容量瓶.B使用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶
内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，
当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观看加水至液面
最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)
=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的
体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、
固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、
固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm
外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1
匀称、透亮、稳定能没有NCl、蔗糖溶液
胶体在1100之间匀称、有的透亮、较稳定能有
Fe(OH)3胶体浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没
有泥水二、物质的化学改变
1、物质之间可以发生各种各样的化学改变，根据肯定的标
准可以对化学改变进行分类。(1)依据反应物和生成物的类别以
及反应前后物质种类的多少可以分为：、化合反应(+B=B)B、
分解反应(B=+B)C、置换反应(+BC=C+B)D、复分解反应
(B+CD=D+CB)
(2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为：
、离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应
1
和有离子参与的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)
(3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为：
、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实
质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有
改变B、非氧化还原反应2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫
电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不
能导电的化合物，叫非电解质。
留意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶
液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解
质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不
全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、
CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应
的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的
离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或
水。书写方法：写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不
参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数
和电荷数是否相等(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生
1
任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如B2+和SO42-、
g+和Cl-、C2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如
H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+
和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、
Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子
组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误推断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物
是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能
写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体
符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧
化还原反应中概念及其互相关系如下：
失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还
1
原性)得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有
氧化性)金属及其化合物
一、金属活动性NMglFe。
二、金属一般比较活泼，简单与O2反应而生成氧化物，可
以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如N等可以与H2O发
生反应置换出H2，特别金属如l可以与碱溶液反应而得到H2。
三、12O3为两性氧化物，l(OH)3为两性氢氧化物，都既
可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、N2CO3和NHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱
或XX打小XX打色态白色晶体细小白色晶体
五、水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但
比N2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NHCO3
N2CO3+CO2+H2O与酸反应CO32+H+HCO3H
CO3+H+CO2+H2OHCO3+H+CO2+H2O
相同条件下放出CO2的速度NHCO3比N2CO3快与碱
反应N2CO3+C(OH)2CCO3+2NOH
反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应
NHCO3+NOHN2CO3+H2O反应实质：HCO3+OH-
H2O+CO32
与H2O和CO2的反应N2CO3+CO2+H2O2NHCO3
CO32+H2O+CO2HCO3不反应
1
与盐反应CCl2+N2CO3CCO3+2NClC2++CO32CCO3
不反应
主要用处玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转
化关系
六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在
一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，
用处比纯金属要广泛。非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，
次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式
存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3
周期，第Ⅳ族碳的下方。Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石
英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩
色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体XX状结构，基
本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛
瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光
性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以
1
与强碱(NOH)反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧
化物反应SiO2+4HF==SiF4+2H2OSiO2+CO===(高温)
CSiO3SiO2+2NOH==N2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅
酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
N2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NCl硅胶多孔疏松，可作枯
燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，
结构冗杂化学性质稳定。一般不溶于水。(N2SiO3、K2SiO3
除外)最典型的代表是硅酸钠N2SiO3：可溶，其水溶液称作水
玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅
酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质
与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常
温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及
芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第Ⅶ族，原子结构：简单得到
一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以
化合态存在。
1
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和
降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在
瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化
合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2N+Cl2===(点燃)2NCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3
Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发
出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃
烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，全部发光放热的剧烈化
学反应都称为燃烧。Cl2的用处：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO
===(光照)2HCl+O2
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿
色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白
作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯
水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NOH=NCl+NClO+H2O，其有效成分
NClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉
1
精(充分反应有效氯70%)
2Cl2+2C(OH)2=CCl2+C(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、
Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药
品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+gNO3==gCl+HNO3NCl+gNO3==gCl+NNO3
N2CO3+2gNO3==g2CO?3+2NNO3
g2CO?3+2HNO3==2gNO3+CO2+H2OCl-+g+==gCl
八、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄
色粉末)S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40
体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形
成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为
H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时
进行，为可逆反应。
可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以
1
向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号
连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2
========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在
常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一
氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治
疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、
有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==
2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①从燃料燃
烧入手。②从立法治理入手。③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水
大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强
氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)
12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2还
能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)+Cu
1
CuSO4+2H2O+SO2
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊
变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化
剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产
物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,
N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁
和铝)使外表生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层金属与酸，
阻挡反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓
硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石
油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易
溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈
碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉试验。
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，
1
受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、
铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取
大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(许
多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3+HCl
NH4HCO3NH3+H2O+CO2
可以用于试验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NOHNNO3+H2O+NH32NH4Cl+C(OH)2
CCl2+2H2O+2NH3
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
高一化学学问点归纳每到快要期末了，学习要学会对知点
的归纳，高一的化学也不例外。整理了高一化学学问点的归纳。
必修1全册基本内容梳理从试验学化学一、化学试验安全1、
(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进
行适当处理(吸
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