弱电解质有哪些
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2023年2月16日发(作者：大色云)1
常见的弱电解质
【学习目标】
1、知道水的离子积常数，知道几种常见的弱电解质，知道多元弱酸的分步电离。
2、使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程。
【知识储备】
1.水是强电解质还是弱电解质？
2.影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？
【课前预习】
1.水的电离方程式为，简写为。所以
水的电离常数K=。
2.若纯水或稀溶液的密度为1g/cm3，则纯水或稀溶液中的c(H
2
O)=。
3.纯水或稀溶液中，水的离子积常数Kw=。25℃时，Kw=。
4.水电离出c（H+）=c（OH-）。
【交流1】
1、用灵敏电流计可以测出蒸馏多次的水有微弱的导电性，请思考纯水导电的原因是什么？
【归纳1】水的电离
(1)特点：水分子间的相互作用引起电离发生；电离程度很小，有可逆性，且吸热；水电离出
的H+和OH-数目相等；
(2)水的离子积：Kw=。
【交流2】下表是不同温度下水的离子积常数，试分析其变化原因。
温度/℃
255580100
Kw
1.0×10-147.3×10-142.5×10-135.5×10-13
【归纳2】影响水的离子积的因素：温度。
注：（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。
2
25℃时，Kw=1×10-14，100℃时，Kw=5.5×10-13
（2）在水溶液中,Kw中的c(OH-)、c（H+）指溶液中总的离子浓度，其值不一定相等，但
水电离出的c(H+)水＝c(OH－)水。
（3）任何稀的水溶液中都存在水的电离。
（4）根据Kw=c(H＋)×c(OH－)在特定温度下为定值，可以进行c(H＋)和c(OH－)相互计算。
[练习]计算常温下下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度：
0.1mol·L-1的盐酸溶液中c(H＋)水=
0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中c(H＋)水=
0.1mol·L-1的醋酸溶液（а=1.0%）中c(H＋)水=
【交流3】水的电离是是可逆的过程，那么哪些条件改变会影响水的电离呢？请完成下列表格
纯水降温加入少量HCl加入少量NaOH
c(H＋)
c(OH－)
c(H＋)与c(OH－)大
小比较
c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)
【归纳3】影响水的电离的因素：
①温度升高温度促进水的电离；②加酸加碱抑制水的电离；*③加部分盐会促进水的电离
【交流4】多元弱酸是如何电离的？
【归纳4】多元弱酸，分步电离；其酸性由第一步电离决定。
[小结]
1.水的电离平衡及移动规律
2.水的离子积常数及相关计算
[作业]作业本对应练习