氯化钡和硫酸

氯化钡和硫酸

-山东211

2023年2月16日发(作者：油画颜料)

【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答

案)含解析

一、中考化学除杂分离和提纯

1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质

,

它们在溶液中主

要以2-

4

SO

、

Ca2+、

Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧

化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液

pH=7

、还有过滤等操作，最后经过蒸发得

到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是

A

．

BaCl2、

NaOH

、

Na2CO3、过滤、

HCl

B

．

BaCl2、

Na2CO3、

NaOH

、过滤、

HCl

C

．

NaOH

、

BaCl2、

Na2CO3、过滤、

HCl

D

．

Na2CO3、

BaCl2、

NaOH

、过滤、

HCl

【答案】

D

【解析】

【分析】

【详解】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子

沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可

以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放

在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行

过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此分析各选项，

D

选

项不符合上述要求。

故选

D

。

【点睛】

粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。

2．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A

将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发

B

除去

NaCl

固体中混有的少量

CaCl2先加过量的碳酸钠，过滤

C

除去

MgCl2溶液中的少量

MgSO4加适量的

BaCl2溶液，过滤

D鉴别

CaCO3、

NaOH

、

NaCl

、

NH4NO3四种固体加水，观察

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

【答案】

B

【解析】

【分析】

【详解】

A

、将粗盐中混有的泥沙分离，先加水溶解，过滤除去泥沙等不溶性物质，然后进行蒸

发，得到氯化钠晶体，可以达到实验目的，不符合题意；

B

、除去

NaCl

固体中混有的少量

CaCl2，先加过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸

钙和氯化钠，然后把碳酸钙过滤出来，但得到的氯化钠溶液中还含有过量的碳酸钠，不能

达到实验目的，符合题意；

C

、除去

MgCl2溶液中的少量

MgSO4，加适量的

BaCl2溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸

钡和氯化镁，然后把硫酸钡过滤出来，得到氯化镁溶液，可以达到实验目的，不符合题

意；

D

、鉴别

CaCO3、

NaOH

、

NaCl

、

NH4NO3四种固体，分别加水溶解，观察并触摸容器外壁，

不能溶解的是碳酸钙，溶解且容器外壁发热的是氢氧化钠，溶解没有并且容器外壁没有明

显现象的是氯化钠，溶解且容器外壁冰冷的是硝酸铵，可以达到实验目的，不符合题意。

故选

B

。

3．下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤

B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

C

检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化

碳

将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄

清石灰水，观察澄清石灰水的变化

D

鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐

酸

各取少量溶液于试管中，分别滴加无色

酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

【答案】

B

【解析】

A

、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧

化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸

钠与氢氧化钠的目的；

B

、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会

与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即

可得较纯净的氯化钠；

C

、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证

一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验

的干扰；

D

、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中

性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。

4．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是

选项物质（杂质）操作方法

A

CuO

（

Cu

）在空气中充分灼烧

B

CO2（

H2O

）将气体通过装生石灰的干燥管

C

NaCl

（

Na2SO4）加入适量硝酸钡溶液后过滤

D

CaO

（

CaCO3）加入足量水，充分溶解后过滤

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

【答案】

A

【解析】

【分析】

【详解】

A

、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜，而氧化铜不能反应，可以用于除杂；故选项正

确；

B

、生石灰与水反应产氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，不能用于除杂；

故选项错误；

C

、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能用于

除杂；故选项错误；

D

、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，不能用于除杂；故选项错误；

故选：

A

。

5．下列除去杂质的方法错误的是

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

ACO2(CO)通过

NaOH

溶液

BN2(O2)通过灼热的铜网

CCaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发

D

HNO3溶液

(HCl)加适量

AgNO

3溶液、过滤

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

【答案】

A

【解析】

【分析】

物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能

与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．

【详解】

A

、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一

氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以

A

不正确；

B

、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧

气除掉，故

B

正确；

C

、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸

发即可得氯化钙，故

C

正确；

D

、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，

再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故

D

正确，

故选

A

．

6．下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别

H2SO4溶液和

NaOH

溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象

B证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应

取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞

溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无

色

C

除去

CaCl2溶液中的少量盐酸加入适量的铁粉

D除去

CO

中含有的少量

CO2通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸干燥

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

【答案】

C

【解析】

【分析】

【详解】

A.H2SO4溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变色，

NaOH

溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红

色，故

A

选项不符合题意；

B.

氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，所以要想证明两者发生反

应必须证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，“取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入

几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色”该方案酚酞红色变为无色，证明溶

液中不含碱

OH-，是从反应物氢氧化钠消失的角度证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，

故

B

选项不符合题意；

C.

除去

CaCl2溶液中的少量盐酸，盐酸是杂质，

CaCl2溶液是想要物质，除杂原则：所选试

剂不与主成分反应，不引入新杂质，易于分离。加入适量的铁粉，发生

Fe+2HCl=FeCl2+H2，会引入新杂质

FeCl2，故

C

选项符合题意；

D.

除去

CO

中含有的少量

CO2，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，发生

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

，从而将二氧化碳气体吸收，在将带有水蒸气的

CO

气体通过浓硫

酸进行干燥，就得到纯净的

CO

，故

D

选项不符合题意。

故选：

C

。

7．下列关于物质除杂所选用方法正确的是

选项物质所含杂质除杂方法

A

FeSO4溶液CuSO4加入过量的

Fe

粉并过滤

BNH3H2O

将混合气体通过盛有浓

H2SO4的洗气瓶

CKCIKCIO3

-加入

MnO2充分加热

DMgCu

加入过量的稀硫酸并过滤

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

【答案】

A

【解析】

【分析】

【详解】

A

、过量的

Fe

粉能与

CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B

、浓硫酸具有吸水性，也能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C

、

KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量

不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错

误；

D

、

Mg

能与过量的稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除

去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选

A

。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应

后不能引入新的杂质。

8．下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是（）

A

．

N2（

O2）：通过灼热的木炭

B

．

NaOH

溶液（

Na2CO3）：加适量稀盐酸

C

．

FeCl2（

HCl

）：加入过量铁粉，过滤

D

．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸

【答案】

C

【解析】

【分析】

碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠

和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和稀硫

酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。

【详解】

A

、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，引入二氧化碳杂质，故

A

不正确；

B

、加适量稀盐酸不可行，氢氧化钠、碳酸钠都与稀盐酸反应，把原物质除去了，故

B

不

正确；

C

、加入过量铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤即可，故

C

正确；

D

、加入足量稀硫酸，铁粉、氧化铜都与硫酸反应，把原物质除去了，故

D

不正确。故选

C

。

【点睛】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂

质。

9．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）操作方法

A

CO2（

HCl

）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

B

NaCl

溶液（

Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止

C

CuSO4溶液（

H2SO4）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤

D

银粉（锌粉）

加过量

CuSO

4溶液充分反应后过滤、洗

涤、干燥

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

【答案】

C

【解析】

【详解】

A

、除去

CO2中含有的

HCl

，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把

HCl

除去的同时，还将

CO2反应掉，不符合除杂要求，选项

A

不正确；

B

、

NaCl

溶液中混有

Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂

质，不符合除杂要求，选项

B

不正确；

C

、

CuSO4溶液中含有

H2SO4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和

H2SO4反应生成硫酸铜和水，

充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，选项

C

正确；

D

、除去银粉中含有的锌粉，如果加过量

CuSO4溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进

新的杂质，不符合除杂要求，选项

D

不正确。故选

C

【点睛】

本题解答过程要根据除杂的原则进行。（除杂的原则是：不增、不减、易分离。）

10．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是

（）

A

．石灰石粉末

B

．生石灰

C

．熟石灰

D

．纯碱（

Na2CO3）

【答案】

A

【解析】

【详解】

A

、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，

现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；

B

、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反

应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；

C

、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制

加入的量，故不选；

D

、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂

质，故不选；

故选

A

。

【点睛】

解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物

质反应，②在除杂的同时不能增加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。