高中化学原电池
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2023年2月12日发(作者：)高一化学原电池知识点归纳
一、原电池、电解池的两极
电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,
这是物理学规定的.
阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还
原极,也就是阴极.
原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由
于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电
解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是
一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.
二、原电池、电解池、电镀池的判断规律
1若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用
导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还
原反应有时是与水电离产生的H+作用,只要同时具备这三个条件即为原电池.
2若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳
极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池.
3若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若
无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极电子输出极,有关装置为原电池,其余
为电镀池或电解池.
三、分析电解应用的主要方法和思路
1、电解质在通电前、通电后的关键点是：
通电前：电解质溶液的电离它包括了电解质的电离也包括了水的电离.
通电后：离子才有定向的移动阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.
2、在电解时离子的放电规律是：
阳极：
金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-
阴极：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+浓>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化
溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化.
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变.
四、燃烧电池小结
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极：化合价升高,失去电子,发生氧化反应;
正极：化合价降低,得到电子发生还原反应;
总反应式为：两极反应的加合;
书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒.
五、电化学的应用
1、原电池原理的应用
a.原电池原理的三个应用和依据：
1电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现
象是：有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少.
2分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：
作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴
极.
b.判断依据：
1根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强.
2根据反应的速度判断强弱.
3根据反应的条件判断强弱.
3由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化
合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化.
2、电解规律的应用
1电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液.
2恢复电解液的浓度：
电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是：
电解出什么物质就应该加入什么,如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气,
所以应该加入的是氯化氢.
3在分析应用问题中还应该注意：
一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序,还应该注意电极材料特别是阳极的影响;
二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律.
一、选择题
1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为
Ag2O+Zn+H2O=2Ag+ZnOH2.电池放电时，负极发生反应的物质是
2
2.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属
A.铝B.铜C.铁D.镁
3.用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极，并被氧化B.正极，并被还原
C.负极，并被还原D.正极，并被氧化
4.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是
+H2Og=COg+H2g;△H>0
2•8H2Os+2NH4Cls=BaCl2aq+2NH3•H2Ol+8H2Ol;△H>0
2s+2H2Ol→CaOH2s+C2H2g;△H<0
4g+2O2→CO2g+2H2Ol;△H<0
5.下列关于原电池的叙述正确的是
A.原电池将化学能转化为电能
B.原电池负极发生的反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
6.随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电
池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是
A.回收电池外壳的金属材料
B.回收电池中的二氧化锰
C.回收电池中的石墨电极
D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
7.下列关于原电池的叙述中，错误的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
8.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2021年北京奥运会会出现中国自己生产的燃
料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换
膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H22H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各装置能够构成原电池的是
10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确
组成是
关于如图原电池装置的叙述，正确的是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原
11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+ZnOH2Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
12.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成
原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
13.下列叙述中不正确的是
A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池
的是
ABCD
电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠
15.下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①
17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研
制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是
是负极，电极反应为Li-e-=Li+
是正极，电极反应为Li+e-=Li-
2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D.锂电池是一种环保型电池
18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zns+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3s+2NH3+H2O
在此电池放电时正极碳棒上发生反应的物质是
.碳2和NH4+和NH3
19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没
有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是
A.锌为正极，空气进入负极反应
B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质其
中加入MnO2氧化吸收H2,电极反应可简化为：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e-=NH3+H2,根据上
述叙述判断下列说法正确的是
A.干电池中锌为正极，碳为负极
B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
二、填空题
21.在装有水的烧杯中，用线绝缘悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金
属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液，溶液的密度变化不考虑
1片刻后可观察到的现象是指悬吊的金属圈
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜
2产生上述现象的原因是__________________________________________________。
一、选择题
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
18.C
二、填空题
21.1D
2因原电池反应，铜将在银棒正极上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒
上升.
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