二氧化硫溶于水吗
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2023年2月15日发(作者：廉政学习心得)·
二氧化硫
以下是关于二氧化硫，希望内容对您有帮助，感谢您得阅
读。
教材分析：
本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联
系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：
一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质
时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，
突出其危害。
教学目的与要求：
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质；
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：二氧化硫的化学性质
教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体
验法
教学用具：实验用品
课型：新课
课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）
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教学内容：
第一课时
新课的准备：
1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？
2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反
应、与氧气反应）
3、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？
新课进行：
第二节二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），
易溶于水（S=40），密度比空气大。
2、化学性质
①与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
②二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可
以降低，表现氧化与还原两重性。
2SO2+O22SO3：还原性；（可逆反应）
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SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪
色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液
褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液
也褪色吗？
SO2+2H2S=3S+2H2O
说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产
物及还原产物）
简介三氧化硫的性质：
物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
化学性质：与水反应，放热SO3+H2O=H2SO4，（强调
工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③二氧化硫的漂白性
【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。
现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂
白性。
强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也
具有杀菌、防腐之功效。
举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
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新课的延伸：
①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化
学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五
个方面。
②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；
S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教学小结：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性质；②二氧化硫的化学性
质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律
及其应用。
作业：P133一、二，课堂讨论
课后小结：