滴定管读数
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2023年2月15日发(作者：自愿放弃治疗)滴定管操作实验报告
（文章一）：酸碱滴定实验报告酸碱中和滴定
（一）、实验目的：
1.培养学生的动手能力。实现学习与实践相结合。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤。
（二）、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定
管各一支，锥形瓶，大烧杯。药品：未知浓度NaOH溶液，0.1mol/L
盐酸，酚酞试剂。
（三）、实验原理：中和滴定是稀酸与稀碱相互作用生成盐和水的反
应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完
全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学
方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。本质：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
（四）、实验内容及步骤：
1.仪器检漏：
2.仪器洗涤：
3.润洗：
4.装液
5.向锥形瓶中加约5ml未知浓度NaOH溶液
6.加酚酞
7.滴定
8.记录并得出结果9.整理。数据分析：
1.氢氧化钠溶液浓度的标定：评分细节共100分
（一）、共50分，一点5分①检漏②滴定管必须用相应待测液润
洗2—3次③锥形瓶不可以用待测液润洗④装液0刻度以上2-3cm
⑤滴定管尖端气泡必须排尽⑥加液并读值⑦滴加酚酞溶液2-3滴
⑧滴定时，酸式滴定管使用⑨滴定时，左手控制酸式滴定管，右手
控制锥形瓶⑩滴定时，眼睛观察锥形瓶
（二）、共50分，一点10分。①动作熟练②废液处理③清洗④
整理实验仪器⑤清理试验台
（文章二）：滴定管的校准实验报告滴定管的校准实验报告摘要：
本文介绍了滴定管的常用校正方法，说明了玻璃仪器在使用过程中产
生误差的原因。并对50mL的酸式和碱式滴定管进行校正，得出了两
只滴定管的校正曲线。关键词：校正，酸式滴定管，碱式滴定管，
误差。综述：容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符。因
此，在准确要求较高的分析的工作中，必须对容量器皿进行校准。由
于玻璃仪器具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有
所不同，所以在校准容量器皿时必须在一个共同的温度下进行。容
量器皿常用两种校准方法：相对校准和绝对校准。相对校准时要求对
两种容器之间的容积有一定的比例关系时常采用的方法；绝对校准是
测定容量器皿的实际容积，常用称量法。实验部分：
1.仪器和试剂：50mL滴定管，酸式、碱式各一支；锥形瓶（50mL，
具有玻璃磨口）一只；温度计一支；蒸馏水；电子天平，凡士林。
2.试验方法：酸式滴定管的校正：首先把滴定管洗净，检查是否漏液,
如果漏液则把滴定管的活塞取出，用吸水纸把活塞和插活塞的孔的水
吸干，再在活塞上均匀的涂抹上少量凡士林，切记活塞上有孔的几个
面不能涂抹，否则会将孔堵住。当活塞旋转灵活无噪音即可。不再漏
液后装入蒸馏水，再排气，并使液面位于零刻度线处。记录实验温度，
把锥形瓶洗干净，并把瓶外壁的水分擦干，用分析天平称量后记下空
瓶的质量（保留3位小数）。依次将滴定管内的水放进锥形瓶，用分
析天平称量其质量，精确到小数点后三位并记录。分别将几次的数据
记录并分析。将上述实验重复做2次，并取平均值。碱式滴定管的
校正：先洗净滴定管，检查是否漏液，如果漏液，更换乳胶管和其中
的玻璃球。。其余操作与酸式滴定管相同。结果与讨论：酸式滴定管
的校正，将二次的数据归纳统计记入下表，用滴定管的读数减去上一
次的滴定管的读数，算出读出总体积。用分析天平的读数减去上一次
的读数，得到总水的体积。实验温度为18°C，查表得此温度下水的
密度为-1。利用V=m/ρ算出水的实际体积。再用实际容量
值减去读出总容积，得到总校准值。表格见数据记录本。酸式滴定
管校正曲线碱式滴定管的校正：酸式滴定管的计算，将碱式滴定管
的校准数据归纳得出：碱式滴定管校正曲线（文章三）：酸碱滴定
实验报告氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定
（一）、实验目的：
1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.
3.实现学习与实践相结合。
（二）、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定
管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。药品：0.1mol/L
NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，
甲基橙试剂。
（三）、实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，
通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全
中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方
程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐
酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧
化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶
液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二
水草酸)作基准物。⑴氢氧化钠溶液标定：
H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，
用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）⑵盐酸溶液标定：
HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙
作指示剂。（平行滴定两次）
（四）、实验内容及步骤：
1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分
别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，
调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇
动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为
达到终点，记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00mL氢氧化钠溶
液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线
以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，
并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。
（五）、数据分析：
1.氢氧化钠溶液浓度的标定：
2.盐酸溶液浓度的标定：
（六）、实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L
（七）、误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消
耗标准液的体积成正比。引起误差的可能因素以及结果分析：①
视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）④泡（滴定管
尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）八.注意事项：①滴定
管必须用相应待测液润洗2—3次②锥形瓶不可以用待测液润洗③
滴定管尖端气泡必须排尽④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，
加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不
落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。⑥读数时，视线必须
平视液面凹面最低处。