江苏省盐城中学
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2023年2月12日发(作者：)江苏省盐城中学2022-2023学年高三上学期阶段性
质量检测化学试题
一、单选题
1.5月15日，天问一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得
圆满成功。下列说法正确的是
A．长征五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料
B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能
C．“祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性
D．火星表面呈红色，是由于火星土壤中含有SiO
2
2.用化学用语表示C
2
H
2
＋HClC
2
H
3
Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的
是（）
A．中子数为7的碳原子：
B．氯乙烯的结构简式：CH
2
CHCl
C．氯离子的结构示意图：
D．HCl的电子式：H＋[]－
3.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO
2
B．雷雨肥庄稼——自然固氮
C．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
D．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳
4.如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大
的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述不正确的是
A．电负性：X>Z
B．原子半径：Z>Y
C．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸
D．Z与X可形成离子化合物ZX
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸氢钠水溶液呈碱性，可用于制发酵粉
B．金属钠的熔点低，可用于制备钛、锆等金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气和氯化氢
D．二氧化硫具有还原性，可用于漂白有色物质
6.二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，通常情况下该物质以焦亚硫
酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添
加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和
抗氧化的作用。我国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量
不得超过0.05g/kg。下列关于二氧化硫分子(SO
2
)说法正确的是
A．二氧化硫分子中中心原子S采取sp2杂化
B．二氧化硫分子呈直线形
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，体现二氧化硫的漂白性
D．硫在过量的氧气中燃烧，能生成三氧化硫
7.二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，通常情况下该物质以焦亚硫
酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添
加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和
抗氧化的作用。我国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量
不得超过0.05g/kg。“接触法制硫酸”主要反应是2SO
2
+O
2
2SO
3
，在催化剂
表面的反应历程如下：
下列说法正确的是
A．过程中既有V=O键的断裂，又有V—O键的形成
B．反应②的活化能比反应①小
C．该反应的催化剂是V
2
O
4
，可提高SO
2
的平衡转化率
D．接触室中采用过量O
2
的主要目的是加快化学反应速率
8.二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，通常情况下该物质以焦亚硫
酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添
加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和
抗氧化的作用。我国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量
不得超过0.05g/kg。下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸
铜晶体，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置检验产物中是否有硫酸铜生成
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶
9.工业上用“生物堆浸”法处理黄铜矿(主要成分是CuFeS
2
)制备胆矾和绿矾，
其简易流程如下图所示。下列说法正确的是
A．“生物堆浸”中CuFeS
2
转化为Cu2+、Fe3+和S，温度越高，化学反应速率必
然越快
B．“转化”中Fe3+转化为Fe2+，可通过加入KSCN溶液观察是否产生红色沉淀，
判断Fe3+是否全部转化为Fe2+
C．“氧化”是将滤渣中的CuS转化为CuSO
4
，该反应过程中不消耗H
2
SO
4
D．从滤液Y中分离出绿矾的实验操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
10.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的
装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原
理如图所示.下列说法不正确的是
A．电池工作时外电路电流由b极流向a极
B．b极反应式为
C．每生成，右池减少
D．每处理，可生成(标准状况下)
11.化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正
确的是
A．用FeCl
3
溶液可以区分X和Y
B．X制备Y的反应类型是取代反应
C．Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基
D．1molY最多能与2molNaOH发生反应
12.室温下，通过下列实验探究NaHSO
3
溶液和Na
2
SO
3
溶液的性质
实
验
实验操作和现象
1用pH试纸测定0.1NaHSO
3
溶液的pH，测得约为5
2浓度均为0.01NaHSO
3
和Ba(OH)
2
等体积混合，产生白色沉淀
3
向0.1Na
2
SO
3
溶液中滴加几滴酸性KMnO
4
溶液，振荡，溶液仍为无
色
4向0.1Na
2
SO
3
溶液中加入几滴0.1氯水，溶液仍为无色
下列有关说法正确的是。
A．0.1NaHSO
3
溶液中存在
B．依据实验2，不能得出的结论
C．实验3中反应的离子方程式为
D．实验4说明Na
2
SO
3
溶液具有漂白性
13.工业上利用硫(S
8
)与CH
4
为原料制备CS
2.
450℃以上，发生反应I：
S
8
(g)=4S
2
(g)；通常在600℃以上发生反应II：2S
2
(g)+CH
4
(g)?CS
2
(g)+2H
2
S(g)。
一定条件下，S
8
分解产生S
2
的体积分数、CH
4
与S
2
反应中CH
4
的平衡转化率与温
度的关系图所示。下列说法一定正确的是
A．反应II的正反应为吸热反应
B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH
4
的转化率越大
C．某温度下若S
8
完全分解成S
2
，在密闭容器中，n(S
2
)∶n(CH
4
)=2∶1开始反
应，当CS
2
体积分数为10%时，CH
4
转化率为43%
D．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度CH
4
平衡转化率已很高；低
于此温度，S
2
浓度小，反应速率慢
二、原理综合题
14.饮用水中的2-溴乙酰胺MBAcAm的常见的去除方法有：活性炭吸附法、铁
铜还原法和高铁酸盐氧化法
(1)活性炭吸附法：
①2-溴乙酰胺的结构简式如图1所示，1mol该分子中含有的σ键数目为
_______。
②研究发现，溶液的pH对2-溴乙酸胺的去除率影响如图2所示，分析pH增大
去除率增大的原因_______。
(2)铁铜还原法：
研究发现不同的铁铜质量比对2-溴乙酰胺的去除效果如图3，相同时间内，铁
铜混合物较单纯的铁去除速率快的原因是_______。
(3)高铁酸盐氧化法：
已知：高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，酸性越强，氧化性越强；
高铁酸钾在酸性环境下不稳定；
高铁酸钾在一定pH的水溶液中易生成Fe(OH)
3
胶体。
①写出高铁酸钾在pH=8条件下与水反应生成Fe(OH)
3
胶体和O
2
的离子反应方程
式_______。
②研究发现不同pH下对二溴乙酸胺的去除效果如图4，请分析选择pH=6的原
因_______。(从pH小于6和大于6两个方面作答)
三、有机推断题
15.化合物I是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：
已知：①RCOOHRCOCl(R表示烃基或氢原子)
②RCHO+CH
3
CHORCH=CHCHO+H
2
O
回答下列问题：
(1)B中采用sp2杂化的碳原子数为_______。
(2)反应C→D的反应类型是_______。
(3)F的分子式为C
7
H
12
O
2
，写出F的结构简式_______。
(4)G的一种同分异构体K同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
_______。
①K中含有一个环状结构；
②能发生银镜反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：1。
(5)设计以苯甲醛和乙醛CH
3
CHO为原料制备的合成路线
_____(无机试剂、简单有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
四、工业流程题
16.K
2
MnO
4
制备KMnO
4
的常见方法有：氧化法、歧化法和电解法。
(1)以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知：20℃时相关物质溶解度数据如下
KMnO
4
：6.34gK
2
CO
3
：111gKHCO
3
：33.7g
①写出CO
2
加热步骤发生的离子反应方程式_______，该步骤中CO
2
若通入过
多，产品中可能混有的杂质是_______。
②为提高Mn元素的利用率，需对“操作Ⅰ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液
_______。
③由悬浊液得到较为纯净KMnO
4
晶体的操作步骤：将悬浊液趁热过滤，滤液蒸
发浓缩，冷却结晶后过滤，用_______(热水、冰水)洗涤2?3次，低温干燥。干
燥过程温度不能太高的原因为_______。
(2)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，
摇匀。取浓度为0.2000的H
2
C
2
O
4
标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，
用KMnO
4
溶液平行滴定3次，数据如下表，该样品的纯度为_______(写出计算
过程)。
滴定次数第1次第2次第3次
滴定前读数/mL2.004.225.40
滴定后读数/mL27.0229.2033.60
五、原理综合题
17.燃煤烟气中的、SO
2
经处理后可被吸收。
(1)若烟气主要成分为NO、SO
2
，可通过电解法除去，其原理如图所示。阴极的
电极反应式为_______。
(2)若烟气主要成分为NO
2
、SO
2
，可通入NaOH溶液将NO
2
完全转化为。则
NO
2
、SO
2
与NaOH反应的离子方程式为_______。
(3)O
3
氧化性强于O
2
，能更有效地氧化NO。
①2NO(g)+O
2
(g)=2NO
2
(g)
2O
3
(g)=3O
2
(g)(活化能)
NO(g)+O
3
(g)=NO
2
(g)+O
2
(g)(活化能)
②NO可经O
3
处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率
的影响，将NO与O
3
混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条
件相同时，NO脱除率随NO与O
3
混合反应时温度变化如图2所示。温度在
50?150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过l50℃时，随着
温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是_______(从活化能对反应速率影响的
角度)。
用O
3
氧化NO
2
时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO
2
在某催化剂表面被
O
3
氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO
2
按物质的量
1：1反应生成N
2
O
5
，[M]的化学式为_______
图3