文字表达式
能源管理体系要求-彩墨游戏
2023年2月15日发(作者：函的模板)化学方程式汇总+文字表达式
化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O
2
点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.
放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
2
点燃Fe
3
O
4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色
固体、放热
(4Fe+3O
2
△2Fe
2
O
3
)铁+氧气→四氧化三铁
3.铜在空气中受热：2Cu+O
2
加热2CuO红色金属变为黑色固体铜+氧
气→氧化铜
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O
2
2Al
2
O
3
银白金属变为白色固体铝+氧气
→氧化铝
5.氢气中空气中燃烧：2H
2
+O
2
点燃2H
2
O淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO
4
变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O
2
点燃2P
2
O
5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生
成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化
二磷
7.硫粉在空气中燃烧：S+O
2
点燃SO
2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空
气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫
8.碳在氧气充分时燃烧：C+O
2
点燃CO
2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰
水变浑浊
碳+氧气→二氧化碳
9.碳在氧气不充分时燃烧：2C+O
2
点燃2CO产生能量少，污染大；煤炉中
常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
2
点燃2CO
2
CO还原金属氧化物实验
中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳
11.甲烷在空气中燃烧：CH
4
+2O
2
点燃CO
2
+2H
2
O明亮的蓝色火焰、放
热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）甲烷和天然
气的燃烧
甲烷+氧气→二氧化碳+水
12.酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH+3O
2
点燃2CO
2
+3H
2
O清洁能源、绿色能
源
酒精+氧气→二氧化碳+水
13.光合作用：6H
2
O+6CO
2
光照C
6
H
12
O
6
+O
2
↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气
14.呼吸作用：C
6
H
12
O
6
+O
2
呼吸6H
2
O+6CO
2
↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水
二．几个分解反应：
15.水在直流电的作用下分解：2H
2
O通电2H
2
↑+O
2
↑初中唯一的一个条件
为“通电”的反应。水→氢气+氧气
16.加热碱式碳酸铜：Cu
2
(OH)
2
CO
3
加热2CuO+H
2
O+CO
2
↑绿色变黑色、试
管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧
化碳
17.加热氯酸钾：2KClO
3
MnO22KCl+3O
2
↑生成使带火星的木
条复燃的气体氯酸钾→氯化钾+氧气
18.加热高锰酸钾：2KMnO
4
加热K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑紫色变为黑色、生
成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二
氧化锰
19.碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
ΔH
2
O+CO
2
↑石蕊试液的红色褪去
碳酸→二氧化碳+水
20.高温煅烧石灰石：CaCO
3
高温CaO+CO
2
↑制备生石灰的反应碳酸钙→
氧化钙+二氧化碳
实验室用双氧水制氧气：2H
2
O
2
MnO22H
2
O+O
2
↑MnO
2
在混合物中的质量分数
变大
加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O
2
↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉
瓦锡实验过氧化氢→水+氧气氧化汞→汞+氧气
加热碳酸氢氨：NH
4
HCO
3
ΔNH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑白色固体消失、管壁有液体、使
石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失碳酸氢铵→氨气+水+二
氧化碳
三．几个氧化还原反应：
21.氢气还原氧化铜：H
2
+CuO加热Cu+H
2
O黑色固体逐渐变红色，试管
口出现小液滴
22.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO
2
↑碳+氧化铜→铜+二氧化碳
23.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe
2
O
3
高温4Fe+3CO
2
↑碳+氧化铁→铁+二氧化碳
24.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe
3
O
4
高温3Fe+2CO
2
↑
25.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO
2
26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe
2
O
3
高温2Fe+3CO
2
红色固体逐渐变黑色，
生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO还原金属氧化物的反应不属于置换反
应
27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe
3
O
4
高温3Fe+4CO
2
一氧化碳+四氧化三
铁→铁+二氧化碳
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
28.锌和稀硫酸Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑有大量气泡产生、锌粒逐渐
溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29.铁和稀硫酸Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑有大量气泡产生、金属颗粒
逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)
30.镁和稀硫酸Mg+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑镁+硫酸→硫酸锌+氢气
31.铝和稀硫酸2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑铝+硫酸→硫酸铝+氢气
32.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl
2
+H
2
↑锌+盐酸→氯化锌+氢气
33.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
↑铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
34.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl
2
+H
2
↑镁+盐酸→氯化镁+氢气
35.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl
3
+3H
2
↑铝+盐酸→氯化铝+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
36.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO
4
===FeSO
4
+Cu银白色金属表
面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金
属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气
37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO
4
==ZnSO
4
+Cu金属（含覆盖物）
质量渐小，溶液质量渐大．锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO
3
)
2
==Cu(NO
3
)
2
+Hg金属（含覆盖
物）质量渐大，溶液质量渐小．铜+硝酸汞→硝酸铜+汞
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
39.氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2
O
3
+6HCl===2FeCl
3
+3H
2
O铁锈溶解、
溶液呈棕黄色铁器除锈氧化铁+盐酸→氯化铁+水
40.氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
===Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
41.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl
2
+H
2
O黑色固体逐
渐溶解，无色溶液变蓝色氧化铜+盐酸→氯化铜+水
42.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H
2
SO
4
====CuSO
4
+H
2
O
43.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H
2
SO
4
====MgSO
4
+H
2
O
44.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl
2
+H
2
O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO
2
====Na
2
CO
3
+H
2
O溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO
2
====Na
2
SO
3
+H
2
O
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO
3
====Na
2
SO
4
+H
2
O
48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2
+CO
2
====CaCO
3
↓+H
2
O澄清石灰水
变浑浊，溶液质量渐小．
49.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2
+SO
2
====CaSO
3
↓+H
2
O
（5）酸+碱--------盐+水
50．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H
2
O无明显现象，常用酚酞
试液来判断反应是否发生。
51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H
2
O
52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)
2
====CuCl
2
+2H
2
O
53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)
2
====CaCl
2
+2H
2
O
54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)
3
====FeCl
3
+3H
2
O
55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)
3
====AlCl
3
+3H
2
O
56.硫酸和烧碱反应：H
2
SO
4
+2NaOH====Na
2
SO
4
+2H
2
O
57.硫酸和氢氧化钾反应：H
2
SO
4
+2KOH====K
2
SO
4
+2H
2
O
58.硫酸和氢氧化铜反应：H
2
SO
4
+Cu(OH)
2
====CuSO
4
+2H
2
O
59.硫酸和氢氧化铁反应：3H
2
SO
4
+2Fe(OH)
3
====Fe
2
(SO
4
)
3
+6H
2
O
60.硝酸和烧碱反应：HNO
3
+NaOH====NaNO
3
+H
2
O
（6）酸+盐--------新酸+新盐
61．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3
+2HCl===CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑CO
2
的实验
室制法固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应:Na
2
CO
3
+2HCl===2NaCl+H
2
O+CO
2
↑模拟泡
沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO
3
+2HCl===MgCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO
3
===AgCl↓+HNO
3
65.硫酸和碳酸钠反应：Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
66.硫酸和氯化钡溶液反应：H
2
SO
4
+BaCl
2
====BaSO
4
↓+2HCl
67.硫酸和硝酸钡溶液反应：H
2
SO
4
+Ba(NO
3
)
2
====BaSO
4
↓+2HNO
3
（7）碱+盐--------新碱+新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO
4
====Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
产生蓝色
沉淀
69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl
3
====Fe(OH)
3
↓+3NaCl产生红
褐色沉淀
70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl
2
====Mg(OH)
2
↓+2NaCl产生白色
沉淀
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl
2
====Cu(OH)
2
↓+2NaCl
72.氢氧化钠与氯化铵：NaOH+NH
4
Cl====NaCl+H
2
O+NH
3
↑产生有刺激
性气味的气体
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓+2NaOH用纯碱制取烧
碱
74.氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)
2
+CuSO
4
====Cu(OH)
2
↓+BaSO
4
↓产生淡
蓝色沉淀
75.氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)
2
+Fe
2
(SO
4
)
3
====2Fe(OH)
3
↓+3BaSO
4
↓产生
浅红褐色沉淀
（8）盐+盐-----两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO
3
====AgCl↓+NaNO
3
白色
沉淀
77．硫酸钠和氯化钡：Na
2
SO
4
+BaCl
2
====BaSO
4
↓+2NaCl白色
沉淀
五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：CO
2
+H
2
O===H
2
CO
3
紫色石蕊试液变红色
79．生石灰溶于水：CaO+H
2
O===Ca(OH)
2
煮石灰反应放热
80．氧化钠溶于水：Na
2
O+H
2
O====2NaOH
81．三氧化硫溶于水：SO
3
+H
2
O====H
2
SO
4
82．硫酸铜晶体受热：CuSO
4
·5H
2
O加热CuSO
4
+5H
2
O蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
4
+5H
2
O==CuSO
4
·5H
2
O白色粉末变蓝色证
明水(或水蒸气)的存在
84.碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO
85.生产水煤气的反应：C+H
2
O高温CO+H
2
锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色
信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁
2.铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
铁+氧气→四氧化三铁
3.铜在空气中受热：红色金属变为黑色固体
铜+氧气→氧化铜
4.铝在空气中燃烧：银白金属变为白色固体
铝+氧气→氧化铝
5.氢气中空气中燃烧：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）
高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
氢气+氧气→水
6.红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气
中氧气含量烟幕弹发令枪子弹
磷+氧气→五氧化二磷
7.硫粉在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.
氧气中蓝紫色火焰
硫+氧气→二氧化硫
8.碳在氧气充分时燃烧：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
碳+氧气→二氧化碳
9.碳在氧气不充分时燃烧：产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成
物是空气污染物之一、煤气中毒原因。
碳+氧气→一氧化碳
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应
所
一氧化碳+氧气→二氧化碳
11.甲烷在空气中燃烧：明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和
使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）甲烷或天然气的燃烧
甲烷+氧气→二氧化碳+水
12.酒精在空气中燃烧：清洁能源、绿色能源
酒精+氧气→二氧化碳+水
13.光合作用：二氧化碳+水→葡萄糖+氧气
14.呼吸作用：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水
二．几个分解反应：
15.水在直流电的作用下分解：初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
水→氢气+氧气
16.加热碱式碳酸铜：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿
加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
17.加热氯酸钾：生成使带火星的木条复燃的气体
氯酸钾→氯化钾+氧气
18.加热高锰酸钾，紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制
备氧气：高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰
19.碳酸不稳定而分解：石蕊试液的红色褪去
碳酸→二氧化碳+水
20.高温煅烧石灰石：制备生石灰的反应
碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
实验室用双氧水制氧气：MnO
2
在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
过氧化氢→水+氧气
氧化汞→汞+氧气
加热碳酸氢铵：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长
期暴露空气中会消失
碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
三．几个氧化还原反应：
21.氢气还原氧化铜：黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴
氢气+氧化铜→铜+水
22.木炭还原氧化铜：碳+氧化铜→铜+二氧化碳
23.焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁→铁+二氧化碳
24.焦炭还原四氧化三铁：碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
25.一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳
26.一氧化碳还原氧化铁：红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰
水变浑浊CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应
一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
27.一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
28.锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐
小，溶液质量渐大锌+硫酸→硫酸锌+氢气
29.铁和稀硫酸有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量
渐大．(下同)铁+硫酸→硫酸铁+氢气
30.镁和稀硫酸镁+硫酸→硫酸镁+氢气
31.铝和稀硫酸铝+硫酸→硫酸铝+氢气
32.锌和稀盐酸锌+盐酸→氯化锌+氢气
33.铁和稀盐酸铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
34.镁和稀盐酸镁+盐酸→氯化镁+氢气
35.铝和稀盐酸铝+盐酸→氯化铝+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
36.铁和硫酸铜溶液反应：银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐
渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液
质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气
37.锌和硫酸铜溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐
大．锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
38.铜和硝酸汞溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铜
+硝酸汞→硝酸铜+汞
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
39.氧化铁和稀盐酸反应铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈
氧化铁+盐酸→氯化铁+水
40.氧化铁和稀硫酸反应：
41.氧化铜和稀盐酸反应：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色
氧化铜+盐酸→氯化铜+水
42.氧化铜和稀硫酸反应：
43.氧化镁和稀硫酸反应：
44.氧化钙和稀盐酸反应：
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
45．苛性钠暴露在空气中变质：溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：
48．消石灰放在空气中变质：澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
49.消石灰吸收二氧化硫：
（5）酸+碱--------盐+水
50．盐酸和烧碱起反应无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51.盐酸和氢氧化钾反应：52．盐酸和氢氧化铜反应：53.盐
酸和氢氧化钙反应：54.盐酸和氢氧化铁反应：
55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：56.硫酸和烧碱反应
57.硫酸和氢氧化钾反应：58.硫酸和氢氧化铜反应：
59.硫酸和氢氧化铁反应：60.硝酸和烧碱反应：
（6）酸+盐--------新酸+新盐
61．大理石与稀盐酸反应：CO
2
的实验室制法固体表面产生大量气泡，固体
逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应:模拟泡沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应:64．盐酸和硝酸银溶液反应：
65.硫酸和碳酸钠反应66.硫酸和氯化钡溶液反应：
67.硫酸和硝酸钡溶液反应：
（7）碱+盐--------新碱+新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜：产生蓝色沉淀
69．氢氧化钠与氯化铁：产生红褐色沉淀
70．氢氧化钠与氯化镁：产生白色沉淀
71.氢氧化钠与氯化铜：
72.氢氧化钠与氯化铵产生有刺激性气味的气体
73.氢氧化钙与碳酸钠：用纯碱制取烧碱
74.氢氧化钡与硫酸铜：产生淡蓝色沉淀
75.氢氧化钡与硫酸铁：产生浅红褐色沉淀
（8）盐+盐-----两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：有白色沉淀
77．硫酸钠和氯化钡：有白色沉淀
五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：紫色石蕊试液变红色
79．生石灰溶于水生成熟石灰，反应放热
80．氧化钠溶于水：81．三氧化硫溶于水：
82．硫酸铜晶体受热：蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂：白色粉末变蓝色证明水(或水蒸气)的存在
85.生产水煤气的反应：锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
祝你学习进步！