溴化银什么颜色
-用工制度
2023年2月15日发(作者：描写夏天的诗句)2020年天津市和平区中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共
12
小题，共
34.0
分）
1.
2016
杭州
G20
峰会的精彩文艺演出中，发生化学变化的是
()
A.音乐喷泉B.焰火表演C.舞台升降D.灯光表演
2.下列关于空气各成分的叙述，正确的是
()
A.氧气的化学性质活泼，可以燃烧
B.稀有气体的化学性质不活泼，常用于食品防腐
C.空气质量检测报告中，空气质量级别越大，空气质量越好
D.二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
3.实验室制二氧化碳，取用块状石灰石，选用下列哪种仪器最合适的是
()
A.B.
C.D.
4.下列化肥中，属于复合肥的是
()
4
3
3
(PO
4
)
2
5.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是
()
A.出行多乘公共交通工具B.生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
C.用废旧报纸制作铅笔杆D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
6.下列关于实验现象描述不正确的是
()
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C.将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
7.如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴
和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜
片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是
()
A.塑料是高分子合成材料
B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C.溴化银分解后，银元素的化合价升高
D.溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
8.向
10mLpH
为
4
的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的
pH
肯定增大的是
()
A.盐酸B.氢氧化钠溶液
为
4
的溶液D.稀硫酸
9.下列推理正确的是
()
A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液
D.分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
10.在
2A+3B=C+2D
中，
3.2gA
和
9.6gB
恰好完成反应生成
5.6gC
，已知
D
的相对分子质量为
18
，则
C
的相对分子质量为
()
A.16B.28C.44D.64
11.下列各组离子能在
pH=13
的溶液中大量共存的是
()
2+Cl−Cu2+NO
3
−B.H+CO
3
2−K+SO
4
2−
2+Cl−NO
3
−Na+
4
+HCO
3
−SO
4
2−
12.下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是
()
→
3
→BaCl
2
4
→CuCl
2
3
→Na
2
SO
4
二、双选题（本大题共
3
小题，共
6.0
分）
13.人们通常利用燃烧来获取能量．下列关于燃料与燃烧的认识错误的是
()
A.使燃料燃烧时有足够的空气并与空气有足够大的接触面，能够有效提高燃料利用率
B.室内发现燃气泄漏时，应立即打开排风扇并打开电话报警
C.炒菜时锅内油温过高着火时，可立即用锅盖盖灭
D.我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，有助于减少碳排放
14.下列鉴别方法，错误的是
()
A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
B.用蒸发的方法鉴别食盐水和蒸馏水
C.用肥皂水鉴别软水和硬水
D.用观察颜色的方法鉴别氨气和空气
15.己知铜、氧元素组成某固体样品，可能由
CuO
、
Cu
2
O
、
Cu
其中一种或多种组成，取
14.4
克固体
样品与足量的
H
2
充分反应后，测得生成水的质量为
1.8
克，则关于该固体样品的组成说法正确的
是：
(
提示：
H
2
+CuO−
△
Cu+H
2
O；H
2
+Cu
2
O−
△
2Cu+H
2
O)()
A.该样品可能是纯净的
Cu
2
O
B.若该样品含多种物质，则样品中一定含
Cu
2
O
C.若该样品含多种物质，则样品中一定含
Cu
和
CuO
D.该样品中一定含有
3
种物质
三、填空题（本大题共
3
小题，共
15.0
分）
16.写出下列物质的化学式，并在后面括号里判断该物质是酸还是碱。
(1)
盐酸
________
()
。
(2)
氢氧化钠
________
()
。
(3)
硫酸
________
()
。
(4)
氢氧化钙
________
()
。
(5)
碳酸
________
()
。
17.水是一种重要的资源．我们生活中最常用到的是自来水．
(1)
自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是
______
．
(2)
北京是极度缺水的城市，特别需要节约用水、防治水体污染和合理开发水资源．下列做法与
之相符的是
______
(
填字母序号
)
．
A.
将园林的漫灌改为喷灌、滴灌
B.
“南水北调”缓解北京缺水难题
C.
合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D.
加强工业废水的排放监控，保证达标排放
(3)
写出一种你家使用的节水方法
______
．
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)P
点表示的意义是
______
；
(2)30℃
时，向
40g
水中加入
______g
甲物质，恰好形成饱和溶液。
(3)
若保持为
t
1
℃
，要将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法为
______
。
四、流程题（本大题共
1
小题，共
6.0
分）
19.有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入
到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。
小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为
______
。
针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：
(1)
步骤
③
中，滴入酚酞溶液后，若滤液
E
为红色，则滤液
E
中除酚酞外还一定含有的溶质是
______
(
填化学式，下同
)
，由此得出原白色粉末成分组成的结论是
______
。
(2)
小王同学认为，只需要取少量滤渣
B
，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分
溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是
______
。
五、简答题（本大题共
4
小题，共
27.0
分）
20.图中
A
、
B
、
C
、
D
是四种拉子的结构示意图，
E
为氬元素在元素周期表中的信息示意图。
(1)B
元素属于
(
填“金属”或“非金属”
)
______
元素；
A
元素的质子数为
______
。
(2)
图中
A
、
B
、
C
、
D
四种粒子表示原子的是
______
，表示阳离子的是
______
。
(3)
图中
A
、
B
、
C
、
D
四种粒子表示稳定结构的是为
______
。
(4)
对
E
中提供的信息理解正确的是
______
。
①
属于金属元素
②
中子数为
18③
核电荷数为
18④
相对原子质量为
40
21.请用所学化学知识解释下列原理。
(1)
消防队员常用高压水枪灭火，依据的灭火原理是什么？
(2)
用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理。
22.某实验室有一瓶久置的废铜屑，表面生成绿色的铜锈
(
主要成分
Cu(OH)
2
CO
3
)
实验组准备对钢锈
进行处理并回收钢，过程如下。
回答下列问题：
(1)
“浸取”时反应产生的气体为
______
；“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
______
。
(2)
滤液
A
为硫酸铜溶液，其中铜离子是重金属离子，随意排放会污染环境。可向滤液中加入适
量
______
(
填序号
)
，充分反应后过滤，滤渣干燥保存滤液倒入下水道。
A.
BaCl
2
溶液
溶液
溶液
(3)
若用铁粉去置换滤液
A
中的铜经测定滤液
A
的溶质质量分数为
20%
，若现有
1.6
千克的滤液，
完全反应至少需要铁粉的质量为多少？
(
写出计算过程
)
23.100g
稀盐酸恰好跟
100g
16%
的氢氧化钠溶液完全反应，求：反应后所得溶液溶质的质量分数．
(
提示：
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O)
六、探究题（本大题共
2
小题，共
19.0
分）
24.实验室配制
50
克质量分数为
12%
的氯化钠溶液．如图是小军实验操作过程示意图．
(1)
图中一处明显错误的操作是
______
(
填序号
)
，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液
的正确操作顺序
______
．
(2)
图
①
中玻璃棒搅拌的目的是
______
．
(3)
配制时应选择
______
(
填“
10
”“
50
”或“
100
”
)mL
的量筒来量取所需水的体积．
(4)
某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将
______
(
填“偏大”或“偏小”
)
，另一位同学称取
NaOH
时，由于操作不熟练，花了较长时间，
那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将
______
(
填“偏大”或“偏小”
)
．
25.请根据下列实验装置图回答问题：
(1)
仪器
a
的名称是
______
；仪器
b
的名称是
______
。
(2)
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为
______
，用装置
C
收
集氧气，证明集满的方法是
______
。
(3)
实验室制取
CO
2
，发生反应的化学方程式为
______
。装置
F
是小亮制取
CO
2
的气体发生装置，
用它代替
B
装置的优点是
______
(
答出一点即可
)
。
(4)
加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取
NH
3
，可选用的发生装置是
______
(
填字母序号
)
。已知：
NH
3
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的
NH
3
，试纸变
蓝，原因是
______
。
七、计算题（本大题共
1
小题，共
3.0
分）
26.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素
(
化学式
C
15
H
22
O
5
)
，荣获
2015
年诺贝尔生理学或医学奖．请计
算：
(1)
青蒿素中氢、氧元素的质量比为
______
；
(
计算结果化简到最简整数比
)
(2)141g
青蒿素中含碳元素的质量为
______g
．
【答案与解析】
1.答案：
B
解析：解：
A
、音乐喷泉过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B
、焰火表演过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C
、舞台升降过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D
、灯光表演过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
B
。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的
本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化．
2.答案：
B
解析：解：
A
、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，错误；
B
、稀有气体的化学性质不活泼，常用于食品防腐，正确；
C
、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差，错误；
D
、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但是不属于空气污染物，错误；
故选：
B
。
本考点考查了空气中各种气体的含量、用途和性质等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的
基础上加以应用，难度不大。
3.答案：
C
解析：
根据取用块状固体药品的方法进行分析判断。本题难度较小，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、
掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
取用粉末状药品一般用药匙，取用块状固体药品一般用镊子，故
C
符合题意。
故选
C
。
4.答案：
C
解析：解：
A
、
KCl
中含有钾元素，属于钾肥，故
A
错；
B
、
NH
4
Cl
中含有氮元素，属于氮肥，故
B
错；
C
、
KNO
3
中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故
C
正确；
D
、
Ca
3
(PO
4
)
2
中含有磷元素，属于磷肥，故
D
错。
故选：
C
。
复合肥是含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥．
本题主要考查各类化肥的概念、判断、作用等知识，难度不大．
5.答案：
B
解析：解：
A.
出行多乘公共交通工具，不开私家车，减少了二氧化碳的排放，故符合这一理念；
B.
用火烧毁废旧塑料和橡胶会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；
C.
用废旧报纸制作铅笔杆节约了资源，减少了树木的砍伐，符合这一理念；
D.
改浸灌为喷灌和滴灌，既能节约用水，又能节约能源，符合这一理念。
故选：
B
。
低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指
导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
6.答案：
C
解析：
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、氧气的化学性质、酸的化学性质是正确解答本题的关键。
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别。
A.
根据浓盐酸的物理性质进行分析判断；
B.
根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C.
根据硫在空气、氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D.
根据把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中的现象进行分析判断。
A.
浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾，故
A
正确；
B.
在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体，故
B
正确；
C.
将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变成蓝紫色，故
C
错误；
D.
把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液先由无色变为黄
色，一段时间后铁继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，故
D
正确。
故选
C
。
7.答案：
C
解析：解：
A
、塑料属于三大高分子合成材料之一，故选项说法正确。
B
、铜螺丝久置在潮湿的空气中，与氧气、二氧化碳、水反应会产生铜锈，故选项说法正确。
C
、在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，银元素的化合价由
+1
价变为
0
价，化合价降低，故
选项说法错误。
D
、溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，氧化铜作催化剂，反应前后氧化铜化学性
质不变，故选项说法正确。
故选：
C
。
A
、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高
分子化合物。
B
、根据金属锈蚀的条件，进行分析判断。
C
、根据在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，进行分析判断。
D
、根据溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，正确合成材料的特征、金属锈蚀的条件、化合价的原则等是正确解答本
题的关键。
8.答案：
B
解析：
本题考查了溶液的酸碱性和溶液
pH
大小之间的关系。向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液
的
pH
可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的
pH
一定升高，据此
进行分析。
A.
向
10mLpH
为
4
的溶液中加入等体积的盐酸时，溶液的
pH
可能不变、变大或变小，故
A
不符合
题意；
B.
向
10mLpH
为
4
的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的
pH
一定升高，
故
B
符合题意；
C.
向
10mLpH
为
4
的溶液中加入
pH
为
4
的溶液时，溶液的
pH
不变，故
C
不符合题意；
D.
向
10mLpH
为
4
的溶液中加入等体积的稀硫酸时，溶液的
pH
可能不变、变大或变小，故
D
不符
合题意。
故选
B
。
9.答案：
D
解析：【试题解析】
解：
A
、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故
选项推理错误。
B
、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+
H
2
O
，故选项推理错误。
C
、碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的不一定是碱溶液，错误。
D
、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子不带电，故选
项推理正确。
故选：
D
。
A
、由不同种元素组成的纯净物是化合物，据此进行分析判断．
B
、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是
看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
C
、根据碱的特性分析．
D
、根据分子，原子的区别进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、化合物的特征、碱的化学性质等是正确解答本题的关键．
10.答案：
B
解析：
本题是考查质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律求算生成的
D
的质量，进而根据
C
、
D
的质量
以及
D
的相对分子质量和对应化学方程式求算
C
的相对分子质量。
根据质量守恒定律可得，生成的
D
的质量为
3.2g+9.6g−5.6g=7.2g
，
设
C
的相对分子质量为
x
，则：
2A+3B=C+2D
x36
5.6g7.2g
则有：
x
36
=5.6g
7.2g
，解得：
x=28
；
故选
B
。
11.答案：
C
解析：
本题考查离子的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应
生成沉淀、气体、水。
根据复分解反应发生的条件可知，若离子之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶
液中大量共存进行解答。
A.
pH=13
的溶液属于碱性溶液，其中含有氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化镁沉淀
而不能共存，故选项
A
不符合题意；
B.
氢离子和碳酸根离子结合产生水和二氧化碳而不能共存，故选项
B
不符合题意；
C.
Ba2+Cl−NO
3
−Na+
在碱性溶液中不会相互结合生成沉淀、气体、水，能够共存，故选项
C
符合题
意；
D.
pH=13
的溶液属于碱性溶液，其中含有氢氧根离子，铵根离子与氢氧根结合生成氨气和水而不能
共存，故选项
D
不符合题意。
故选
C
。
12.答案：
D
解析：解：
A
、铜能与硝酸银一步反应生成银；
B
、碳酸钡能与盐酸一步反应生成氯化钡；
C
、硫酸铜能与氯化钡一步反应生成氯化铜；
D
、硝酸钾不能反应生成硫酸钠；
故选：
D
。
一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能
否只通过一个反应而实现转化即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关
键。
13.答案：
BD
解析：解：
A
、提高燃料的燃烧利用率，可采用增大燃料与氧气的接触面积或增大氧气的浓度的方
法，故正确。
B
、燃气属于可燃性气体，与空气混合有爆炸的危险，所以室内发现燃气泄漏时，打开排风扇并打开
电话报警，可能会引起爆炸，故错误；
C
、炒菜时锅内油温过高着火时，可立即用锅盖盖灭，可隔绝空气灭火，故正确；
D
、乙醇汽油作为汽车燃料，同样会生成二氧化碳，不会减少碳排放，故错误。
故选：
BD
。
A
、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判
断．
B
、根据可燃性气体与空气混合有爆炸的危险；
C
、根据灭火的方法分析；
D
、根据乙醇燃烧会生成二氧化碳分析．
本题难度不大，掌握提高燃料的燃烧利用率的方法
(
增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度
)
是正确解答本题的关键．
14.答案：
AD
解析：解：
A
、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，
故选项正确．
B
、分别进行蒸发，出现白色固体的是食盐水，无白色固体出现的是蒸馏水，用蒸发的方法可以鉴别
食盐水和蒸馏水，故选项错误．
C
、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若
产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项错误．
D
、氨气和空气均是无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别氨气和空气，故选项正确．
故选：
AD
．
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，
则无法鉴别它们．
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现
明显不同的现象．
15.答案：
AC
解析：解：由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：
1.8g×
16
18
×100%=1.6g
。
由题意可知，铜元素质量为：
14.4g−1.6g=12.8g
，
则固体样品中铜原子和氧原子的个数比是：
12.8g
64
：
1.6g
16
=2
1
，则铜、氧原子个数比为
2
：
1
，即固体样
品中铜、氧元素的原子个数平均组成为：
Cu
2
O.
可能为纯净物
Cu
2
O
，也可能是
Cu
和
CuO
或
Cu
、
Cu
2
O
、
CuO
，但不可能是
CuO
与
Cu
2
O
两种物质组成的混合物。
A
、由上述分析可知，该样品可能是纯净的
Cu
2
O
，故
A
正确；
B
、若该样品含多种物质，则样品中不一定含
Cu
2
O
，故
B
错误；
C
、若该样品含多种物质，则样品中一定含
Cu
和
CuO
，故
C
正确；
D
、该样品中可能含有
3
种物质，不是一定，故
D
错误。
故选：
AC
。
这道题目应该用平均值法来分析计算。根据质量守恒定律可知，水中的氧元素来铜的氧化物，根据
水的质量可求氧元素的质量，再求出铜的氧化物中铜元素与氧元素的个数比，据此分析判断。
这类试题要求学生有较强的数据分析能力和数据处理能力，从而培养了各科间的融合能力。
16.答案：
(1)HCl
酸
(2)NaOH
碱
(3)H
2
SO
4
酸
(4)Ca(OH)
2
碱
(5)H
2
CO
3
酸
解析：
掌握化学式的书写和酸与碱的判别进行分析。
(1)
盐酸由氢离子和氯离子构成，属于酸，化学式为
HCl
，故填：
HCl
；酸；
(2)
氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱，化学式为
NaOH
，故填：
NaOH
；碱；
(3)
硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，属于酸，化学式为
H
2
SO
4
，故填：
H
2
SO
4
；酸；
(4)
氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱，化学式为
Ca(OH)
2
，故填：
Ca(OH)
2
；碱；
(5)
碳酸由氢离子和碳酸根离子构成，属于酸，化学式为
H
2
CO
3
；故填：
H
2
CO
3
；酸。
17.答案：
(1)
吸附；
(2)ABCD
；
(3)
洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
解析：
【试题解析】
本题考查水的净化、节约用水的理念和方法，解答本题要充分理解保护水资源的重要意义，只有这
样才能对相关方面的问题做出正确的判断，难度较易。
(1)
活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；
(2)A
、将园林的漫灌改为喷灌、滴灌，可节约用水，故
A
正确；
B
、“南水北调”缓解北京缺水难题，可节约用水，故正确；
C
、合理施用农药，化肥，可以减少水体污染，可节约用水，故
C
正确；
D
、加强工业废水的排放监控，保证达标排放，可以减少水体污染，故
D
正确．
(3)
洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所可以节约水资源．
18.答案：在
t
1
℃
时甲乙的溶解度相等；
20
；增加溶质
解析：解：
(1)P
点表示在
t
1
℃
时甲乙的溶解度相等，故填在
t
1
℃
时甲乙的溶解度相等：；
(2)30℃
时，甲的溶解度为
50gg
，即每
10g
水溶解
5g
恰好饱和，向
40g
水中加入
20g
甲物质，恰好
形成饱和溶液，故填：
20
。
(3)
若保持为
t
1
℃
，要将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取增加溶质的方法，故填：
增加溶质。
根据固体的溶解度曲线可以：
①
查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，
②
比
较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，
③
判断物质
的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决
相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.答案：
Na
2
CO
3
+Ba(OH)
2
=BaCO
3
↓+2NaOH
；
NaOH
、
NaCl
、
BaCl
2
；
BaSO
4
、
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
或
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
；
BaSO
4
、
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
解析：解：小李同学认为，小张同学的结论不准确，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉
淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：
Na
2
CO
3
+Ba(OH)
2
=BaCO
3
↓+2NaOH
；
(1)
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；碳酸钠和氯化钡反应生成氯
化钠和碳酸钡白色沉淀，步骤
③
中，滴入酚酞溶液后，若滤液
E
为红色，则滤液
E
中除酚酞外还一
定含有的溶质是：
NaOH
、
NaCl
、
BaCl
2
；由此得出原白色粉末成分组成的结论是：
BaSO
4
、
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
或
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
；故答案为：
NaOH
、
NaCl
、
BaCl
2
；
BaSO
4
、
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
或
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
；
(3)
小王同学认为，只需要取少量滤渣
B
，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，
且有气泡产生，说明硫酸钡和碳酸钡都存在，就足以说明原白色粉末的成分是：
BaSO
4
、
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
；故答案为：
BaSO
4
、
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
；
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：小李同学认为，小张同学的结论不准确，因为碳
酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠
和碳酸钡白色沉淀，步骤
③
中，滴入酚酞溶液后，若滤液
E
为红色，则滤液
E
中除酚酞外还一定含
有的溶质是：
NaOH
、
NaCl
、
BaCl
2
；由此得出原白色粉末成分组成的结论是：
BaSO
4
、
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
或
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
；小王同学认为，只需要取少量滤渣
B
，加入过量的稀盐酸，若看到
的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，说明硫酸钡和碳酸钡都存在，就足以说明原白色粉
末的成分是：
BaSO
4
、
Na
2
CO
3
、
Ba(OH)
2
。
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的
实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型
推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考
点主要出现在填空题和实验题中。
20.答案：非金属
6ACDBCD
③
解析：解：
(1)B
元素是氧元素，属于非金属元素；
A
元素的质子数是
6
。
故填：非金属；
6
。
(2)
图中
A
、
B
、
C
、
D
四种粒子表示原子的是
AC
，这是因为核内质子数和核外电子数相等，表示阳
离子的是
D
，即
D
是带
2
个单位正电荷的镁离子。
故填：
AC
；
D
。
(3)
图中
A
、
B
、
C
、
D
四种粒子表示稳定结构的是为
BCD
，这是因为它们最外层电子数都达到了
8
个电子。
故填：
BCD
。
(4)①
氩元素属于非金属元素，该选项说法不正确；
②
中子数不是
18
，该选项说法不正确；
③
核电荷数为
18
，该选项说法正确；
④
相对原子质量为
39.95
，该选项说法不正确。
故填：
③
。
原子中，核电荷数
=
核内质子数
=
核外电子数
=
原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数，单位不是
g
；
一般情况下，最外层电子数小于
4
的，反应中容易失去电子，大于
4
的反应中容易得到电子，等于
4
的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层
电子数是
8
的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到
2
个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
21.答案：解：
(1)
起火时，消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是水汽化时吸热，
能使温度到着火点以下。故填：降低温度到着火点以下；
(2)
在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：
3CO+Fe
2
O
3
−
高温
2Fe+3CO
2
。
解析：
(1)
根据灭火原理：
①
清除或隔离可燃物，
②
隔绝氧气或空气，
③
使温度降到可燃物的着火
点以下，进行分析解答；
(2)
根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
本题难度不大，掌握炼铁的原理、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22.答案：二氧化碳漏斗
B
解析：解：
(1)
“浸取”时由于是硫酸与碳酸盐反应，所以一定生成二氧化碳，所以反应产生的气体为二氧化碳；
“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(2)
滤液
A
为硫酸铜溶液，其中铜离子是重金属离子，随意排放会污染环境。所以要除去铜离子。给
出的试剂中只有氢氧化钠溶液和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀。所以可向滤液中加入适量的氢氧化
钠溶液。故选
B
。
(3)
滤液所含的硫酸铜的质量为
1.6kg×20%=0.32kg
设参加反应的铁的质量为
x
CuSO
4
+Fe=FeSO
4
+Cu
16056
0.32kg
x
160
56
=
0.32kg
x
x=0.112kg
故答案为：
(1)
二氧化碳；漏斗。
(2)B
。
(3)0.112kg
(1)
根据反应原理推测对应的物质；
(2)
根据实验目的确定对应的试剂；
(3)
根据硫酸铜的质量和对应的化学方程式求算参加反应的铁的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完
整。
23.答案：解：设反应后生成氯化钠的质量为
x
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
40
58.5
100g×16%x
40
58.5
=100g×16%
x
x=23.4g
反应后所得溶液溶质的质量分数为
23.4g
100g+100g
×100%=11.7%
．
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为
11.7%
．
解析：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由参加反应的氢氧化钠溶液的质量和溶质的质
量分数，计算出生成氯化钠的质量和溶质的质量分数即可．
本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合的计算即可正确解答本题，解题时要注
意解题的规范性．
24.答案：
③⑤③④②①
加速溶解
50
偏小偏小
解析：解：
(1)
图中一处明显错误的操作是
③
，正确方法应该是左物右砝；
改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是取出药品，称量，把药品倒入烧杯
中，量取水，倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解．
故填：
③
；
⑤③④②①
．
(2)
图
①
中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
故填：加速溶解．
(3)
配制时需要水的体积是：
(50g−50g×12%)÷1g/mL=44mL
，应选择
50mL
的量筒来量取所需
水的体积．
故填：
50
．
(4)
某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致其所配制氢氧
化钠溶液中溶质的质量分数将偏小；
由于操作不熟练，花了较长时间，导致氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，导致称量的氢氧化钠质量
偏小，从而导致所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小．
故填：偏小；偏小．
(1)
称量物质质量时，应该是左物右砝；
用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是：取出药品，称量，把药品倒入烧杯中，量取水，
倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解；
(2)
玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
(3)
选择量筒时，量程应该大于或等于量取的液体体积；
(4)
量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大；
氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气．
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、
进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
25.答案：酒精灯铁架台
2H
2
O
2
−
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑
将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是
否复燃
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
能控制反应的发生和停止
A
加热氯化铵和熟石
灰产生了水
解析：解：
(1)
据图可以看出，仪器
a
是酒精灯；仪器
b
是铁架台，故填：酒精灯；铁架台。
(2)
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为
2H
2
O
2
−
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑，
用装置
C
收集氧气，证明集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。故填：
2H
2
O
2
−
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
(3)
实验室制取
CO
2
，是碳酸钙和盐酸的反应，发生反应的化学方程式为
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+
H
2
O+CO
2
↑.
装置
F
代替
B
装置，能控制反应的发生和停止，故填：
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+
CO
2
↑
；能控制反应的发生和停止；
(4)
加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取
NH
3
，是固体加热型反应，故可选用的发生装置是
A
，用干
燥的红色石蕊试纸检验反应生成的
NH
3
，试纸变蓝，是因为加热氯化铵和熟石灰产生了水。故填：
A
；
加热氯化铵和熟石灰产生了水。
据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气
体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书
写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气
体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
26.答案：
(1)11
：
40
(2)90
解析：解：
(1)
青蒿素中氢、氧元素的质量比为
(1×22)
：
(16×5)=11
：
40
；故填：
11
：
40
；
(2)141g
青蒿素中含碳元素的质量为：
141g×12×15
12×15+1×22+16×5
×100%=90g
；故填：
90
．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能
力．